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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神高一化学方程式一、 碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不 稳固；钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体,方程式：2Na+O2 点燃 = Na2O2；锂燃烧方程式： 4Li+O2 点燃= 2Li2O ；钾燃烧方 程式： K+O2 点燃= KO2 ；2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉 混合时爆炸,方程式： 2Na+S=Na2S 3. 钠与水猛烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；钾与
2、水反应更猛烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片；4. 过 氧 化 钠 粉 末 用 脱 脂 棉 包 住 , 滴 几 滴 水 , 脱 脂 棉 燃 烧 ； 方 程 式 ：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ；用玻璃管吹气, 脱脂棉也燃烧； 有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火 点；在过氧化钠与水或 CO2 反应生成 O2 的两个反应中,为生成 1mol O2,需要的 Na2O2 的物质的量都为 2mol,同时需要的 H2O 或 CO2 的物质的量都为 2mol；5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ,它不带结晶水,又
3、俗名苏打；碳酸钠晶体化学式 是 Na2CO3.10H2O,在空气中不稳固,简单失去结晶水,风化,最终的产物是粉末状,叫无水碳酸钠；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠；6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程 式分别为： CO32 2H H2OCO2 ； HCO3 HH2OCO2 ；其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；假如碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多；7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程 式是： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；在这个分解反应
4、中,每 42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下 了三种物质,（1）高锰酸钾分解：CO2 气体 5.6L；在这个分解反应中,一种物质生成2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：NH42CO3 = 2NH3 +H2O+CO28. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有 的少量 Na2CO3 溶液的方法是：通入足量 CO2 气体： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ；9. 从 NaOH 溶液得到纯洁的Na2CO3 溶液的方法是把 NaOH 溶液分为二等份,一份通入足量 CO2 使之全部成为 NaHCO3；然后把
5、另份 NaOH 溶液加入到此溶液中,摇匀即可；两个方程式分别为：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O NaOH+CO2=NaHCO3；10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为；H CO32HCO311. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为：CO32 Ca2 CaCO3 ；HCO3Ca2 OH CaCO3 +H2O ；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神CO32两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液显现白色沉淀,离子方程式为： Ca2 CaCO
6、3 ；二、 卤素：12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色；常用 的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大；苯也是无色液体,密度比水小；液溴常用水封存,液溴层是在最下层；13. 闻未知气体气味,方法是：用手在瓶口轻轻扇动,仅使微小量的气体飘入鼻孔；14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝猛烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟；加 少量水,溶液蓝绿色,方程式： CuCl2 点燃 = CuCl2；铁丝红热后也可以在 氯气中猛烈燃烧,方程式：2Fe3Cl2 点燃 = 2FeCl3；高压干燥的大量氯气 用钢瓶储存,由于常温下干燥氯气不与铁反应；15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但 H
7、2 也可以在 Cl2 中寂静燃烧,在集气瓶 口显现大量酸雾,火焰是惨白色,方程式：H2Cl2 点燃 = 2HCl ；16. 试验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl 浓 = MnCl2 Cl2 2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是 1：2；氯气溶于水后大部分仍以 氯分子的形式存在,小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl HClO；生成的次氯酸不 稳固,见光或受热分解： 2HClO 见光= 2HCl O2 ；所以,久置的氯水其实 就是稀盐酸；17. 试验室常用新制的氯水代替氯气发生许多反应,新制氯水中含有的分子有下 列三种 Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有以下三种 H、 Cl
8、、 ClO,另 外仍有 OH；18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化 性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有 Cl2 的缘故；氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO 的缘故；氯水显酸性,是由于其中含有 H的缘故；往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式：Mg+2HCl MgCl2 H2 ；Mg+Cl2 MgCl2 ；19. 余外氯气常用 NaOH 溶液吸取；工业上也常用含水 1%的石灰乳吸取氯气制 取漂白粉： 2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O；所以,漂白粉的主要成份 是 CaCl2、CaClO2,有效成
9、分是 CaClO2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生 漂白作用： CaClO2H2OCO2CaCO3 +2HClO ；20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、 HCl 气体杂质,为了得到干燥纯洁的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶；21. 指纹试验有二个方案；（1）用手（要是油腻不够, 可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下, 然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中 1 分钟,取出后可以清 楚看到白纸上显现指纹； 这是由于碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故；此试验可以证明碘单质易溶于油脂中； （2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量 AgNO3 溶 液（此时现象不明显） ,然后再把白
10、纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹；此 中的二个方程式：Ag+Cl AgCl ；2AgCl 见光 = 2AgCl2 ；名师归纳总结 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸； 溴蒸气加热到 500时也可以与氢气反应；第 2 页,共 5 页碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解, 这是一个可逆反应,其方程式：H2I2 2HI ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神23. 卤族元素,按非金属性从强到弱的次序,可排列为 FClBrI；它们的单 质的氧化性的强弱次序是 F2Cl2Br2I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴
11、化钠、碘化钠溶液中, 现象是分别显现溴水的橙色和碘水的黄色；式分别为 CI2 2Br 2CI Br2；有关的两个离子方程CI22I2CI I2；（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中,显现碘水的黄色, 加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色； （3）卤离子的仍原性从强到弱的次序是 I Br CI F；可见,非金属元素的非金属性越强,就其单质的氧化性越强而 其阴离子的仍原性越弱； 假如已知 A和 B两种阴离子的仍原性强弱是 AB,就可推知 A、B 两元素的非金属性是 BA；24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分 别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于
12、稀硝酸；三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层；AgI 常用来人工降雨；溴化银见光分解的方程式： 2AgBr 见光 = 2Ag+Br2 ；三、 元素周期律25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH 是强碱； MgOH2 是中强 碱,不溶于水； AIOH3 是两性氢氧化物,也不溶于水； （1）向 MgCl2 、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH 溶液,都显现白色沉淀,两个离子方程式分别为：Mg22OH MgOH2 ；AI3+ 3OH AIOH3 ；（2）在两支白色沉淀中再分别滴入 NaOH 溶液,一 支白色沉淀消逝,离子方程式： AIOH3+OH AI
13、O2 2H2O；从这里可以 看出,在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液,可以把 Mg2全部沉淀；但在 AICl3 溶液中加入 NaOH 溶液,无论是少了仍是多了, 都不能把 AI3+ 全部沉淀；26. 为把试管中的 程式：AI3+ 全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方AI3+ 3NH3.H2OAIOH3 3NH4；AIOH3 不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱；27. 假如把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中, 现象是显现白色沉淀； 假如把 几滴 AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中,现象是显现白色沉淀立刻消逝；所以,通过不同的加入次序,可以不用其余试
14、剂,鉴别NaOH 和 AICl3 溶液；28. 氧化铝是两性氧化物, 它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：AI2O3+6H 2AI3+ 3H2O；AI2O3+2OH 2AIO2 H2O；29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 四、 硫和硫的化合物HCIO4；其酸酐是 CI2O7；30. 氧族元素的元素符号： O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体；硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为 TeO2、TeO3；硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为 H2SeO3、H2SeO4；硫形成的两种含氧酸中酸性
15、较弱者的化学式为 H2SO3；31. 铁粉与硫粉混合后加热,立刻猛烈反应：Fe+S = FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中,立刻发红发热,猛烈燃烧：2CuS = Cu2S；产物是黑色；硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分 解,这是一个可逆反应：H2S H2S；33. 氧气无色无味,臭氧淡蓝色特别臭味；液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑 色；氧气稳固而臭氧可以分解,高温
16、时快速分解：2O33O2；34. 臭氧可以用于漂白和消毒；在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快 和兴奋的感觉； 例如雨后天睛, 人很舒适,就是由于发生 3O2 放电= 2O3 反应生成了少量臭氧；在低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害；人们在复印机、 高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒适,是由于这些地方生成了较多的臭氧,所以,这类场所要留意通风；但是,在高空,臭氧是地球卫士,由于臭氧可以吸取来自太阳的大部分紫外线；品名氟利昂）等气体的破坏；过氧化氢的电子式：臭氧层简单受到氟氯烃 （商；它是无色粘稠液体；它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性；它广泛用于漂白、消毒,仍可用为火箭燃
17、料；把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2 H2SO3H2SO4H2O,此中过氧化氢表现强氧化性；在双氧水中加入少量 MnO2 粉末,结果显现大量气泡：2H2O2MnO2= 2H2O O2 ；35. 硫化氢是无色气体,剧毒；它的仍原性很强,比碘化氢仍强；在卤化氢气体 中,以碘化氢的仍原性为最强；在卤离子中,以碘离子的仍原性最强,但是,仍 原性 H2SHI、S2 I；例如,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉 淀（淡黄或乳白浑浊） ：H2SI22HIS ；硫化氢的水溶液也可以被空气氧 化成硫沉淀： 2H2SO22H2O2S ；硫化氢气体可以燃烧；36. SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶
18、解度为 1：40；（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,由于 H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H HSO3；（2）SO2 有漂白性,且其漂白性可逆；它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又复原红色；它的漂白原理是SO2 与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳固,可以分解,复原原先颜色；（3）SO2可被催化氧化成 SO3：2SO2O2 2SO3 ；SO2 水溶液仍原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化：2H2SO4 在 SO2 水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO22H2OI22HI H2SO4 ；SO2 仍原性较强,能使用浓硫酸进行干燥；（4）SO2也有氧化性,方程式：2H2SS
19、O23S 2H2O；（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能；2SO22H2OO2（6）SO2气体常用 NaOH 溶液吸取以免污染空气,也可以用蘸有 Na2CO3 的棉 花缠在导气口以吸取 SO2,方程式： Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2；37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应； （2）浓硫酸与铜不加热也不反应； （3）浓硫酸与铜加热时,铜片表面显现黑色物质,方程式：Cu+H2SO4浓 = CuO+SO2 +H2O,（此中浓硫酸表现出强氧化性） ；连续加热,溶液透亮,显现蓝绿色；反应完毕 后,将试管内液体倒入一盛水的烧杯中,看到试管内残有白色物质和黑色物质,其中白色物质是无水硫酸
20、铜,在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色,方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性） ；上面两个方程式的总方程式为：Cu+2H2SO4浓 = CuSO4+SO2 +2H2O ；38. 浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性）,并且体 积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味；写出形成海绵状的有关方程式：C+2H2SO4浓 = CO2 +2SO2 +2H2O ；39. 把浓硫酸滴入胆矾中, 结果蓝色变成白色, 这表现浓硫酸吸水
21、性； 确认 SO42存在的试验现象是加盐酸后无现象再加 BaCl2 溶液时显现白色沉淀；40. NaOH 腐蚀玻璃的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HFSiO2=SiF42H2O；SiO2 是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如 SiO2+CaO高温 = CaSiO3；SiO2 间接制取硅酸的二个方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl2NaClH2SiO3 ；工业上以 SiO2 制取硅的方程式：SiO2+2C 高温= Si+2COCaO 反应,方程式：Si 单质可以与氟气反应： Si+2F2SiF4；但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应,只能与氟气、氢氟酸和强碱反应；但加热时硅可以燃烧：SiO2 = SiO2 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页