《2022年高一化学必修一第三章单元测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一第三章单元测试题.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）一、挑选题120XX 年东北师大附中期末考试将金属钠投入AlCl 3溶液中,以下有关表达肯定正确的是 A最终肯定有沉淀生成,且有气体放出B溶液最终肯定澄清,且有气体放出C肯定有气体放出D肯定无气体放出【答案】 C 【解析】 Na 与水反应生成NaOH 和 H2,NaOH 与 AlCl 3 反应时取决于用量,当NaOH不足时有 AlOH3沉淀生成,当NaOH 过量时有 NaAlO 2 生成,溶液澄清；2将钠和碳分别置于如下列图的两个盛满意量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两
2、个止水夹,这时观看到A水进入左瓶B水进入右瓶 C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶【答案】 A 3向含有以下离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目削减的是ACO23BCl COHDHCO3【答案】 D 【解析】2Na2H 2O=2Na2OHH2 ,HCO3 OH=H2O CO 23 ,所以 HCO数目削减；4向 500 mL 1 mol/L FeCl 3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去余外的铁粉,加入足量 的 NaOH 溶液,搅拌,充分反应后,所得沉淀的物质的量是A0.5 mol B1 mol C0.75 mol D不能确定【答案】 C 5镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应
3、,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 AAlO2BCu2CAl3DMg2【答案】 A 【解析】MgHClMgCl 2NaOH AlAlCl 3CuCuMgOH 2过滤滤渣： MgOH 2CuMgOH 2沉淀AlOH 3沉淀过量 NaOHNaAlO 2滤液： NaAlO 2溶液CuCu6以下各组物质反应后,滴入KSCN 溶液,显红色的是A过量的铁与稀盐酸 C过量氯水与氯化亚铁溶液【答案】 C B过量的铁粉与氯化铜溶液 D过量铁粉与三氯化铁溶液7
4、能分别将含有Cu2、Fe 3、 Al3、Mg2、 Fe 2、NH4、Na等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是ANaHCO 3溶液BNaOH 溶液 DNH 3H 2O CKSCN 溶液【答案】 B 【解析】 能一次鉴别七种物质必需得到七种不同的现象,当滴加 NaOH 溶液时,生成蓝色沉淀的为 Cu 2；生成红褐色沉淀的为 Fe 3；生成白色沉淀后逐步溶解至澄清的为 Al 3；生成白色沉淀,沉淀不消逝的为 Mg 2；生成白色沉淀逐步变灰绿色,最终变为红褐色沉淀的为 Fe 2,有刺激性气味气体产生的为 NH4,无明显现象的为 Na；8可用于判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是 A加热时无气体放
5、出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】 C 9以下反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色次序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液无水硫酸铜放入医用酒精中名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A学习必备欢迎下载BC D【答案】 B 【解析】 金属钠在纯氧中燃烧产物为 Na 2O2,颜色为淡黄色；FeSO4 与 NaOH 溶液反应的最终产物为 Fe
6、OH 3,颜色为红褐色； Fe 3遇 KSCN 变红；无水硫酸铜吸水成 CuSO45H2O为蓝色晶体,故答案为 B；的是10把 4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后,以下表达中错误 ACl的浓度几乎不变B溶液变浑浊D溶液中存在最多的离子是NaC溶液中存在Al3【答案】 BC 【解析】 4.6g Na 投入溶液中可生成0.2 mol NaOH ,溶液中的Al3为 0.02 mol,就 nAl3 nOH 110,即 AlCl 3 与 NaOH 完全反应,生成 0.02 mol NaAlO 2 和 0.06 mol NaCl ,仍有 0.12 mol
7、 NaOH 剩余；11以下各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的转变,对生成物没有影响的是AFe 和 FeCl3BNa 与 O2 CNaOH 与 CO 2DNaOH 与 AlCl 3【答案】 A 【解析】 B 项,Na 与 O2 在常温下生成Na2O,在加热或点燃条件下生成Na2O2；C 项中NaOH 相对 CO 2足量时产生 Na2CO3,少量时产生 NaOH 不足时生成 AlOH 3；NaHCO 3；D 项中 NaOH 过量时生成 NaAlO 2,12将 3.6 g 炭粉跟 Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g 混合后, 隔绝空气加强热, 6.72 L,就该气体反应后收集到
8、的气体复原到标准状况后,体积为A全部是 CO 2B全部是 CO CCO 和 CO2各占一半 DCO 和 CO 2的混合气体, CO 的体积分数是 2 3【答案】 D 名师归纳总结 【解析】 nC3.6 g 12 g mol10.3 mol 第 3 页,共 10 页nFe3O429 g 80% 232 g mol10.1 mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高温 Fe3O42C= 3Fe 2CO21232 0.2 CO 20.1 mol ,CO 0.2 mol ；010.2CO2C= 2CO 112 010.10.2 反应所得混合
9、气体中13在电子工业中, 制印刷电路时, 常用氯化铁溶液为铜的“ 腐蚀液” ,该过程发生的反应为： 2FeCl3Cu=2FeCl 2CuCl 2；该反应利用了铜的什么性质？A氧化性B仍原性 C导电性D导热性【答案】 B 【解析】 据反应分析可知B 正确,该反应的发生与物理性质无关；14以下物质不能只用一步化合反应制取的是ANaHCO 3BFeCl3 CNH 4Cl DAlOH 3【答案】 D 【解析】 Al 2O3与 H2O 不反应；15以下离子方程式书写正确选项A铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al 2OH=2AlO2H2 BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=AlOH 3C三氯
10、化铁溶液中加入铁粉：Fe 3 Fe=2Fe 2DFeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl【答案】 D 【解析】 A 项：原子不守恒；B 项：氨水为弱碱,应写化学式NH 3H 2O；C 项：电荷不守恒；二、非挑选题16某讨论小组为了探究“ 铁与水蒸气” 能否发生反应及反应的产物,进行了一系列实验；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1用下图所示试验装置,在硬质玻璃管中放入仍原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应试验”石棉绒是耐高温
11、材料,不与水反应 ；反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当_时填试验现象 ,说明“ 铁与水蒸气” 能够进行反应,写出铁与水蒸气反应的化学方程式_；2为了讨论肯定时间内铁粉的消耗量,他们设计了如下试验：精确称量肯定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积 已折算成标准状况 ；收集并测量气体体积应选下图中的 _装置；称取 0.24 g 铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出；最好选用 _规格的量筒 选填字母序号 ；A100 mL B200 mL C500 mL D1 000 mL 【答案】 1 肥皂泡爆破,并有爆鸣声3Fe4H 2Og=Fe3O44H22 B B
12、【解析】 1 铁与水蒸气反应产生的气体为H 2,所以用点燃的火柴靠近时,会有肥皂泡爆破,并有爆鸣声,其方程式为3Fe4H 2Og=Fe3O44H 2；200 mL 量筒；2装置 A 的进气口应是短进长出,所以应挑选B 装置；依据方程式可运算出0.24 g 铁粉可产生H2 为 128 mL ,所以最好挑选17A 为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试填写以下空白：1合金 A 由_和_组成；2写出以下变化的离子方程式；CD_ ；CE_ ；EG_ ；DF_ ；S
13、O【答案】 1Fe铁Al 铝 、H、2Fe33OH=FeOH 3Al34OH=AlO22H2O AlO2HH2O=AlOH 3FeOH 33H=Fe 33H2O 18有一透亮溶液,可能含有较大量的NH4、Mg 2、Fe3、Al 3、Cu 2、Na24、CO23中的一种或几种,取此溶液做以下试验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液,有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如下列图；推断：1溶液中肯定含有的离子是 _；名师归纳总结 2溶液中确定不含有的离子是_；其生产步第 6 页,共 10 页3可能含
14、有的离子是_；【答案】 1Mg2、Al3、 H、SO242CO23、NH4、Cu2、 Fe 33Na19我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“ 侯氏制碱法” 誉满全球；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载骤如下图所示：试完成以下问题：1 如上述的悬浊液是 _；NaHCO 3与 NH4Cl 的混合物,就和的总反应方程式是2由这一反应可知 NaCl 比 NaHCO 3溶解度 _；3操作、不能颠倒的缘由是 _；4 的 操 作 叫 _ ； 的 操 作 叫 _ _；【答案】 1NaCl NH 3CO 2H2O=NaHCO 3 NH4Cl2大3
15、,故不行能析出3由于CO2在水中溶解度很小,再通NH 3 也不能产生大量的HCONaHCO 3晶体 4过滤 灼烧【解析】 依据上述转化关系可知总反应方程式为NH 3CO2NaClH2O=NaHCO 3 NH4Cl,由此可知 NaCl 的溶解度较碳酸氢钠大；由于 CO 2在水中的溶解度很小,所以不能颠倒；20以下图示中,E 是不溶于水的白色胶状物质；就： 1化学式：A_B_C _ 2反应方程式或离子方程式；_ _ _ _ _ _ 名师归纳总结 【答案】 1A ： AlB：AlCl 3C：NaAlO 2第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
16、- 22Al 3Cl 22AlCl 3学习必备欢迎下载Al33NH 3H2O=AlOH 3 3NH42Al 2NaOH2H 2O=2NaAlO 23H 2AlOH 3OH =AlO 2 2H2O 2Al 6H =3Al 33H 2Al 33HCO 3 =AlOH 3 3CO221在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁如下列图 ,它们排出的废液里,每个工厂只含有 Na 2CO 3、FeCl3、CaOH 2、HCl 中的一种；某中学环保小组对河水监测时发觉： 甲处河水呈乳白色,乙处河水呈红褐色,产愤怒泡,河水仍清；请推断：1四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲_,乙 _,丙 _；2甲、
17、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子,在 大量存在的离子是 _；【答案】 1CaOH 2 FeCl3 HCl 2OH、CO 23【解析】 1依题意,甲处河水呈乳白色,排出的是微溶于水的丙处河水由浑变清,丁处M 处取出的河水中,不能CaOH 2,其他三种物质都易溶于水；乙处河水呈红褐色,说明有难溶物 FeOH 3 存在,它由 CaOH 2 与 FeCl3反应生成,所以乙处排出的是 FeCl3；丙处河水由浑变清,说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了,所以丙处排出的是 HCl ；丁处产愤怒泡, 是 HCl 与丁处的 Na2CO3 反应生成 CO2 所至,因此丁处排出的是 Na2CO 3； 2由
18、丁处产愤怒泡,河水仍清,可知呈酸性,所以河水中不行能大量存在 OH、CO 23；22向 20 mL 2 molL1 AlCl 3 溶液中,加入 30 mL NaOH 溶液,充分反应后,得 0.78 g沉淀,求 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？【答案】当 NaOH 溶液量不足时, cNaOH 为 1.0 mol L 为 5.0 mol L1；1,当 NaOH 溶液过量时, cNaOH【解析】 因 AlCl 3 的物质的量为0.02 L 2 molL10.04 mol, AlOH 3 的物质的量为30.78 g 78 g mol10.01 mol ,剩余 0.03 mol 铝元素的存在形式打算
19、于NaOH 的物质的量： 如为 Al,就 NaOH 的量不足,如为AlO2 ,就 NaOH 过量；1当 OH的量不足时：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - Al33OH =学习必备欢迎下载AlOH 33 mol 78 g 30 10 3 c mol 0.78 g 解得： c1.0 mol L12当 OH过量时：设 Al 3完全反应生成 AlOH 3 时消耗 x mol NaOH ,生成 y g 沉淀就 Al 33OH=AlOH 31 mol 3 mol 78 g 0.04 mol x mol yg 解得： x0.12
20、,y3.12 设溶解 3.12 0.78 g AlOH 3 消耗 z mol OHAlOH 3OH=AlO2 2H 2O 78 g 1 mol 3.120.78 g z mol 解得 z0.03 cNaOH 2320XX0.12 mol 0.03 mol 0.03 L5.0 mol L1年东北师大附中期末考试在隔绝空气的条件下,某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无爱护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内；待反应完全后,在容器中收集到1.12 L 氢气 标准状况 ,此时测得铝箔质量比反应前削减了 0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L ,溶液中 NaO
21、H 的浓度为 0.050mol L1忽视溶解的氢气的量；试通过运算确定该钠块中钠元素的质量分数；【答案】 89% 【解析】 1Na 2OH 2O=2NaOH ,2Na 2H2O=2NaOH H2 ,2Al 2NaOH2H 2O=2NaAlO 23H2 ；2nNaOH 余=2.0 L 0.05mol L10.1 mol,名师归纳总结 nH 21.12 L 22.4 Lmol 10.05 mol ,第 9 页,共 10 页nAl 0.27 g 27gmol 10.01mol nNaAlO 2,由电子守恒知：nNa3nAl 2nH2,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载即： nNa3 0.01 mol 2 0.05 mol ,得： nNa0.07 mol ；由钠守恒知： nNaAlO 2nNaOH nNa2nNa 2O,即： 0.01 mol 0.1 mol 0.07 mol 2nNa 2O,得： nNa2O0.02 mol ；名师归纳总结 wNa0.07 mol 2 0.02 mol 23 g/mol 0.07 mol 23 g mol 10.02 mol 62gmol189%；第 10 页,共 10 页- - - - - - -