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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载无机推断的思路与技巧考点点拨纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质；估计 20XX年高考仍以上元素考查为重点,一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须留意；趋势为：（ 1）定性推断渗透定量内容 2 元素（离子）推断与无机框图的融合,增大了题目的综合程度；智能整合无机框图推断题具有明显的学科特点,它既能检验同学对基础学问的把握情形,又能考查同学敏捷运用学问的才能,更能考查同学分析问题、进行规律推理的才能,对同学的综合才能要求较高,难度通常较大,是每年高考的必考题,也是难点之一；为此,在二轮
2、复习时支配了无机推断题的专题复习,通过该专题讲练,让同学在综合测试时能淡定的应对各种无机推断；1、题型“ 三特点” ：“ 无机推断题” 作为高考考查元素化合物学问的热点题型,它的主要特点是： 结构紧凑、文字表述少包含信息多、综合性强, 思维才能要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能；它不仅考查考生对元素及其化合物主干学问把握的情形,更能考查考生思维的灵敏性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物学问的才能；2、解题“ 五步曲 ” : （1）. 审: 审清题意 , 从题干问题框图快速浏览一遍,明确求解要求；尽量在框图中把相关信息表示出来,（2）. 找: 找“ 题眼”即找到解题的突破口,此步特
3、别关键；, 顺藤摸瓜 , 应用正逆向思维、（3）. 析: 从题眼动身,联系新信息及所学的旧学问,大胆推测发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理,初步得出结论；（4）. 验: 验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确；（5）. 答: 按题目的要求写出答案；2、破题最关键：找“ 题眼”关键是查找“ 题眼”“ 题眼” 就是抓“ 特” 字 特 殊 颜 色 特 征 反 应 特 殊 条 件 特 征 特 殊 生 产 特 征 数 据转 化3常见“ 题眼” 归类解析名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备
4、 欢迎下载方法一： 依据物质的特殊颜色推断学问预备： 物质颜色（1）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；褐色： FeOH3；黄色： AgI 、Ag3PO4；浅黄色： S 或 Na2O2 或 AgBr；蓝色： CuOH2；紫黑色： KMnO 4 I2黑色：炭粉、 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色： FeOH2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO3；（2） 有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fey 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO- （紫红色）、Fe SCN x x=1 6 （红色）水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br 2 黄橙 黄橙红I 2
5、 深黄褐 淡紫紫红 紫深紫（3）. 有色气体： Cl 2（黄绿色）、Br 2g （红棕色）、NO2、（红棕色）、I 2（紫色） O3（淡蓝色）例 1、下图表示各物质之间的转化关系；已知：A、 D、F、H均为单质, X常温下为无色液体,B 为淡黄色固体,J 溶于酸得到黄色溶液；请按要求填空：1 写出 B 的电子式： _ ；2 写诞生成 E的电极反应式：_Fe+2OH 2e=FeOH2 _,反应的现象是 _白色物质快速转变为灰绿色最终变为红褐色 _；3 反应的化学方程式是 _3Fe+4H2O Fe 高温= 3O4+4H2 _,在试验室中引发反应的操作是 _加少量 KClO3,插上镁条并将其点燃 4
6、 反应的离子方程式是 _2Al+2OH +2 H 2O =2AlO2+3H2 _；_；方法二、依据特点反应现象推断学问预备：特点反应现象：1. 焰色反应： Na +（黄色）、K +（紫色）2. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）3. 白色沉淀 Fe OH 2 空气红褐色 Fe OH 3 （由白色灰绿红褐色）4. 在空气中变为红棕色：NO 5. 气体燃烧呈惨白色：H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4 6. 使潮湿的红色石蕊试纸变蓝：NH37. 使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br2、 FeCl 3、碘水等；例 2、
7、依据左图,指出A、B、C、D、 E各是什么物质？第 2 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 单盐酸气某溶液学习必备欢迎下载 F 溶液体C HNO 3焰色反应呈浅紫色BAgNO 3白色沉淀质A 白红褐溶色空气中色沉液沉淀 D 淀盐酸A.FeB.FeCl 2单质 A KCl E 溶液FeOH3,E.FeCl 3C.D.方法三、依据特殊反应条件推断学问预备： 熟识具有特殊反应条件的反应,多数是重要工业生产反应1 高温高压催化剂2催化剂、加热3电解 2H 2O电解 H2 +O2例 3以下是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部
8、分产物已略去；常温下, G为固体单质, B、I 为液体,其余都为气体；A 为化合物, I 的浓溶液与 G在加热条件下生成 F、B和C；H可用作工业上冶炼金属的仍原剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - A +E +G学习必备欢迎下载F +BI D 催化剂,加热B 通电E +GC +G点加热燃H 高温请按要求填空：（1）写出以下物质的化学式：A：NH3； B ：H2O； C：CO；（2）写出 AD的化学方程式4NH3+5O2催化剂4NO+6H 2O CO2 + 4NO2 + 2H 2O（3）写出 G和 I 的浓溶液反应
9、的化学方程式C +4 HNO3（浓）方法四、依据特点转化关系推断学问预备：1、把握一些特殊的连续变化关系（1）A O 2 B O 2 C H 2 O D 酸或碱 NH（气体）3 O 2 NO O 2 NO 2 H 2 O HNO 3 H 2 S（气体）O 2 SO O 2 SO H 2 O H 2 SO C（固体）O 2 CO O 2 CO 2 H 2 O H 2 CO 3 Na（固体）O 2 Na 2 O O 2 Na 2 O 2 H 2 O NaOH强酸气体 B（2）A强碱气体 CA为弱酸的铵盐： NH4 2CO3或 NH4HCO 3 ；NH4 2S或 NH4HS；NH4 2SO3、NH4
10、HSO2、留意几个典型转化关系三角转化：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3 与碱反应产愤怒体Al、Si OHH 2 单质 2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO 2 3 H 2Si 2 NaOH H 2 O Na 2 SiO 3 2 H 2铵盐：NH 4 碱 NH 3 H 2 O例 4 已知 A 为酸式盐, B 为某二价主族金属元素的化合物,常温常压下 C、D、F、G、I 均呈气态；等物质的量 A、B 与少量的水充分混合能恰好完全反应；图中反应条件（除高温外）均已略去；（1）写出
11、 B 的电子式,D的结构简式CHCH；（2）写出 A 与 B 反应的化学方程式 CaC2 + NH 4HCO 3 = NH 3 +C2H2 +CaCO 3；（3）如对气体 G进行加压操作,产生的现象是 气体的红棕色先变深后变浅；（4）写出以下反应的离子方程式：在 A 溶液中加入 M HCO- +H + = H 2O +CO 2 ；向 A 溶液中加入过量 NaOH溶液,并加热 NH + +HCO3- +2OH- NH3 +2H2O+CO；方法五、依据特殊工业生产推断学问预备：重要工业生产反应名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - -
12、- - 学习必备欢迎下载 4、氨的催化氧化5、1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业例 5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换 关系,甲是工业上制取 A 的主要原料； 请回答：（1）写出以下物质的化学式：A_ Al _乙_ NaAlO2 _；（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 制取铝单质 _；_耐高温材料、轴承（3）写出以下变化的化学方程式：A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_2Al 2NaOH2H2O2NaAlO2
13、3H2 _；乙与过量 CO2 反应的离子方程式 AlO 2 CO 22H2O AlOH 3 HCO；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 Al 33AlO2方法六、依据特点数据推断 6H2O4AlOH 3 _；学问预备：近两年运算型推断题成为高考热点之一,解这类题时要善于抓住物质转化时相 对分子质量的变化（例 COCO2,NO NO2,SO2SO3 转化时分子中都增加 1 个氧原子, 相对分子质量变化均为 16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相 对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质 子总数等重要数据；例 6、 已知甲、乙、
14、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的化合物；B 和 X 的 D的相对分子质量大 16,在肯定条件下,各物质相互转 摩尔质量相同, E的相对分子质量比 化关系如下图所示：1 写出 X的电子式和 G的化学式： X_, G_；2 写出有关变化的化学方程式： B H2O：_ ； D 丙： _ ；方法七、依据原子结构特点推断元素的推断需要娴熟把握短周期元素的原子结构特点、主要性质特点、“ 位构性”之间的关系,仍要把握如下规律：1、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习
15、必备 欢迎下载（1）核外电子层数 =周期数；（2）主族元素的最外层电子数 =族序数；（3）质子数 =原子序数 =原子核外电子数；（4）主族元素的最高正价=族序数；负价的确定值=8族序数；2、依据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86；用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数,即得该元素所在的纵行数；（例如： 12 号元素： 1210=2,即 12号元素在第 2 纵行）第 1、 2 纵行为 A、 A 族,第 37 纵行为 BB 族,第 810 纵行为第族,第 11、12 纵行为 B、 B 族,第 1317 纵行为 AA 族,第 18
16、纵行为零族（对于短周期的元素,其差即为主族序数）；3、周期表中特殊位置的元素（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al ；（2）族序数等于周期数 2 倍的元素： C、S；（3）族序数等于周期数 3 倍的元素： O；（4）周期数是族序数 2 倍的元素： Li ；（5）周期数是族序数 3 倍的元素： Na；（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si ；（7）最高正价是最低负价确定值 3 倍的短周期元素：S；（8）除 H外,原子半径最小的元素：F；（9）短周期中其离子半径最大的元素：S；（10）最高正化合价不等于族序数的元素：O；4、元素性质、存在、用途的特殊性（1）形成化合物种类最
17、多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；（2）空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；（3）地壳中含量最多的元素,或气态氢化物的沸点最高的元素,或氢化物在通常情形下呈液态的元素：O；（4）地壳中含量最多的金属元素：Al ；（5）最活泼的非金属元素、或无正价的元素、 或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸 （气态氢化物） 可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳固的元素、或阴离子的仍原性最弱的元素：F；（6）最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素、或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs；（7）最易着火的非金属元素的单质,其元素
18、是：P；（8）焰色反应呈黄色的元素：Na . （9）焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观看）的元素：K；（10）最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li ；（11）常温下单质呈液态的非金属元素：Br ；金属元素： Hg；（12）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素：（13）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：Be；Al ；N；能S；第 7 页,共 15 页起氧化仍原反应的元素：S；（14）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习
19、必备 欢迎下载（15）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：（16）常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、 O、S；Li 、Na、F；例题 7、处于相邻 2 个周期的主族元素 A、B、C、 D；它们原子半径依次减小；A 离子和B 离子的电子层相差 2 层,且能形成 BA2型的离子化合物；C的离子带 3 个单位正电荷； D的气态氢化物通式为 H2R,在其最高价氧化物中 D质量分数为 40%；D的原子序数大致等于其原子量数值的一半；试回答（1）A 是_B 是_C 是_D 是_ （2）B、C、 D单质的仍原性从大到小的次序是（3）向 D的氢化物的水溶液中,滴入少量_ ；A 单质,写出反
20、应的化学方程式_ ；解析：由 H2R可知 D可显 2 价, D的最高价为 +6,最高价氧化物为 DO3；解得： D=32,D的原子序数为16, D 为硫元素符合题意；由 A 离子和 B 离子相差 2 个电子层,且能形成 BA2 型离子化合物, 说明 B 为 IIA 族元素, A为VIIA 族元素；再由 A、B、C、D原子半径依次变小,D为 S 可知, A 为 Br、B为 Mg、而 C为 Al ；答案： Br、Mg、Al 、 S MgAlS H2S+Br2=S +2HBr方法八、溶液中离子推断溶液中离子的推断是无机推断的基础类型之一,对于此类推断应留意总结：常见有色离子、常见离子的检验试剂及检验
21、方法、某些离子间水解反应的相互促进或氧化仍原反应等,通过试验现象进一步推导出离子的情形,要留意溶液中其他离子与该离子是否能共存； 1、常见有色离子：阳离子： Fe 3 黄色, Fe 2 浅绿色, Cu 2 蓝色, FeSCN2+ 红色阴离子： MnO 2、常见离子的检验试剂、检验方法及反应现象（1）常见阳离子离子所用试剂检验方法反应现象H紫色石蕊试液溶液中滴加石蕊试液石蕊溶液有紫色变为红色NH4+浓氢氧化钠溶液加入氢氧化钠溶液加热有刺激性气味的气体产生,该气体遇 HCl（气态）产生白烟或能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Na焰色反应焰色为黄色第 8 页,共 15 页K焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色名师归
22、纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2Ba稀 硫 酸 或 可 溶 性 硫 酸学习必备欢迎下载产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀溶液中加入试剂2Fe盐,并加入稀硝酸加入氢氧化钠溶液硝酸氢氧化钠溶液生成白色絮状沉淀,沉淀有白色变为绿色,最终变为红褐色3Fe（1）氢氧化钠溶液溶液中加入试剂（1）生成红褐色沉淀Al3（2） KSCN溶液溶液中加入足量试剂（2）生成血红色溶液氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后又溶解Ag盐酸或可溶性盐酸盐,溶液中加入试剂产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀并加入稀硝酸硝酸（2）常见阴离子离子所用试剂检验方法反应现象、ClAgNO 3溶液与稀硝酸
23、加入 AgNO 3 溶液与稀硝酸产生白色沉淀且不溶解BrAgNO 3溶液与稀硝酸加入 AgNO 3 溶液与稀硝酸产生浅黄色沉淀且不溶解IAgNO 3溶液与稀硝酸加入 AgNO 3 溶液与稀硝酸产生黄色沉淀且不溶解OH酚酞试液滴加酚酞试液变红2CO3盐酸、澄清石灰水加入盐酸产生无色无味的气体,通入澄HCO清石灰水变浑浊SO42BaCl 2溶液、盐酸加入盐酸再加入BaCl 2溶液生成白色沉淀例 8、甲、乙、丙、丁和戊五种溶液,分别由 NH4 +、Na、Al 3、Ag、Ba 2和 Cl、Br 、SO-中的一种组成（离子不重复显现）；其中甲、丙、戊 3 中溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,甲和乙反应可生成白色
24、沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀；依据以上事实推断甲、乙、丙、丁、戊是什么物质？3、Ag、Ba 2和 Cl、Br、NO2 、解析：题中可做推断依据的信息有（1）NH4 +、Na、AlCO3 2-取两种不重复； （2）甲、丙、戊3 种溶液呈酸性； （3）乙溶液显碱性； （ 4）甲和乙反应可生成白色沉淀和气体； （5）丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀；依据（2）,有 3 种溶液显酸性,而可使溶液显酸性的离子有 NH4 +、Al 3、Ag3 种,所以甲、丙、戊三种溶液必定分别含NH4 +、Al 3、Ag3 种离子中的一种；依据所给离子范畴考虑,戊中必定有一种是 AgNO 3；依据
25、（ 3）使溶液呈碱性的只有Ag只能与 NO结合,即甲、丙、CO 2- ,可得乙溶液中确定有 CO3 2- ；综合分析乙只能为 Na2CO3；由于给出的阳离子中只有与 NH4 +或 Na才可能形成可溶性的化合物,如是与 NH4 +结合就不行能三种溶液显酸性；综合前三项可得出,丁溶液中的阳离子只能是 Ba 2；再依据所给阴离子范畴内考虑,丁中所含阴离子可以是 Cl或 Br；依据（ 4）在所给离子的范畴内同时有沉淀和气体产生的只有 Al 3与 CO3 2- 之间的反应,所以甲中含有 Al 3；结合前面的结论综合得出,丙或戊中必有一种是 AgNO3,丁只能是 BaCl 2 或 BaBr2；依据（ 5）
26、,甲、乙、丙三种溶液中必定有一种离子能与丁溶液反应生成白色沉淀；综合前面推断得出甲溶液必定是 Al2（SO4）3,由于 Al 3与 Cl、Br都不反应,只能是丁中的 Ba 2与甲中的阴离子反应,即 SO4 2-能与 Ba 2反应生成白色沉淀；进而推断丙、戊是 AgNO 3 或 NH4Cl 或 NH4Br 中的一种；再由于 Cl、Br中能与 AgNO 3产生白色沉淀只能是 Cl,所以丁是 BaCl2；进一步判定戊是 NH4Br；答案：甲是 Al2（SO4）3；乙是 Na2CO 3；丙是 AgNO 3；丁是 BaCl 2；戊是 NH4Br；名师归纳总结 第 9 页,共 15 页- - - - -
27、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载强化练习1. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）,已知： aA 、B、C、D是非金属单质,其中 B、C、D在常温常压下是气体；b 反应是化工生产中的重要反应；c 化合物 E 是形成酸雨的污染物之一,化合物 K 是常用的氮肥；d 化合物 L 具有漂白性, 可由 Cl 2与 NaOH溶液反应而制得；e 化合物 J 由两种元素组成,其相对分子质量为 32；请按要求填空：反应的化学方程式 _2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4_；C的结构式 _ N=N _ ； H的化学式
28、_（NH4） 2SO3或 NH4H SO3_；L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式 _ ClO+SO2+2OH= Cl+ SO4 2-+H2O _；化合物 J 的化学式 _ N 2H4_；2. 以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中,氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体；（ 1）氧化物（）的化学式（分子式）是 _ Fe2O3 _ ；氧化物（）的化学式（分子式）是 _ CO _；高温（ 2）反应的化学方程式是 Fe 2O3 3 CO 2 Fe 3 CO2；高温反应的化学方程式是 CO H 2O CO2 H 2；高温反应的化学方程式是 C H 2O
29、CO H 2；3 A 、 B、C、D是按原子序数由小到大排列的其次、三周期元素的单质；B、E 均为组成空气的成分； F 的焰色反应呈黄色；在 G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为 12；在肯定条件下,各物质之间的相互转化关系如右 图中部分产物未列出 ：请填写以下空白：1A 是碳 或 C,C是钠 或 Na ；第 10 页,共 15 页2H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 ；3E 与 F 反应的化学方程式是 2CO2+2Na2O2=2Na2CO 3+O2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
30、- 学习必备 欢迎下载4F 与 G的水溶液反应生成 I 和 D的离子方程式是 Na 2O2+S 2- +2H2O=4OH-+S +2Na + ；4 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 D溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体；请回答以下问题：（ 1）红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范畴：1 nm 100 nm；（ 2）A、B、H的化学式： A Fe 、B FeS H、H H2SO 4（稀）；（ 3）H2O2分子的电子式：HOO； 写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2 Fe 2H 2 O 2 2 H 2 Fe 32 H 2 O；（ 4）写出鉴定 E 中阳离子的试验方法和
31、现象：取少量 E 于试管中, 用胶头滴管滴入 NaOH溶液,加热试管,可观看到试管口处潮湿的红色石蕊试纸变蓝；（ 5）在 C溶液中加入与 C 等物质的量的 Na 2O 2,恰好使 C转化为 F,写出该反应的离子2方程式：4 Fe 4 Na 2 O 2 6 H 2 O 4 Fe OH 3 O 2 8 Na；5、已知 a、i 、e 为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10 个电子,其结构特点如下：物质 A由 a、e 构成, B、C、D、K 都是单质；反应都是用于工业生产的反应,各有关 物质之间的相互反应转化关系如下图所示：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习
32、资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载光溶液 A E A 电 解 F B B G C K H M E 溶液 C J H I K、加热、催化剂 D G 请填写以下空白：写出以下物质的化学式：B 、K ；写出以下反应化学方程式：I+K J+G ；反应中阴极上的电极反应式为,在该极上得到 22.4L 气体,同时在阳极上产愤怒体的体积为 L（气体体积均为标准状况下测定）；解析：该题的突破口应从 a、i 、e 三种 10 电子粒子入手,由于 a 为单核 10 电子阳离子,可知 a 为 Na +； I 为四核 10 电子分子,所以 I 为 NH3,e 为双核 10 电子阴离子,可知 e
33、 为 OH；由 a、e 构成的物质 A 为 NaOH；再结合 B、C为单质,反应是应用于工业的反应,可知 B为 Cl2下为 NaCl 溶液,所以 C为 H2,从而 H 为 HCl；E 为 NaClO；G 为 H2O；M就为 HClO；又 K为单质, 所以 K为 O2；结合 I 为 NH3,D为单质, C为 H2可知 D为 N2；就 J 为 NO,从而该题得解；答案： B：Cl 2, K ： O2 （ 2）4NH3+5O24NO+6H 2O催化剂加热2H2O+2e2OH+H2 （或 2H +2e H2 ）22.4 6、（1）有 A、B、C、D、E 五种微粒,它们都含有 10 个电子；通常状况下,
34、微粒 A和 B 为分子,C和 E 为阳离子, D为阴离子； B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀；请回答：用化学符号填空： B的结构式,C的电子式；写出 A、B、 E三种微粒反应的离子方程式：；（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等；已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子；丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式为；乙在高温时是一种仍原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：；在肯定条件下,甲与O2反应的化学方程式是）；丁的元素符号是,它的原子结构示意图
35、为；单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点（填“ 高” 或“ 低”（ 2 分）（1） B的结构式为（2 分）,C的电子式为名师归纳总结 离子方程式为2NH3+ 2H2O+Mg2+ = MgOH2 +2NH4+ 第 12 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载或 3NH3+3H2O+Al3+ = AlOH3 +3NH4+ （分）（2） CaC2+2H2O = CaOH2+C2H2 3CO + Fe2O3 = 高温 = 3CO2 + 2Fe （2 分） N2+O2 = 放电 = 2NO （ 2 分）7、A、B、 C、D、E 中学化学常
36、见的物质,其中 元素的化合物 , 依据如图转化关系,回答：1 写出 A-E 的化学式：A 为含有 X 元素的单质, B、C、 D、E 含有 XA_B_C_D_E_；解析：此题有肯定的综合性与开放性,突破口在于存在特点反应：A O 2 B O 2 C H 2 O D 酸或碱 ,其中 A为单质, 既能与 O2反应又能与 H2 反应,结合所学学问,A 为非金属单质,B 为 X的氢化物, C、D为氧化物,就 E 为酸；综合判定可以得出 A为 S 或 N2,从而进一步推出 B 为 H2S或 NH3,C为 SO2或 NO,D为 SO3 或 NO2,E 为 H2SO4 或 HNO 3；答案： S 或 N2；
37、H2S或 NH3；SO2 或 NO；SO3或 NO 2；H2SO4或 HNO 3；8、有一种无色混合气体,可能由NO、 O2、NH3、CO2和 HCl 中的一种或几种气体组成；取50mL该混合气体,通过足量的浓硫酸后,体积减小到 40mL,再通过足量的 NaOH溶液,体积减小到 20mL,余下的气体接触空气后立刻变色；原混合气体中肯定不含 _ ,肯定含有_ ,这些气体的体积比是 _；解析 : 混合气体通过浓硫酸后体积减小,说明肯定含有NH3（50mL40mL=10 mL）；由于NH3+HCl=NH4Cl,故原混合气体中肯定没有 HCl；气体通过 NaOH溶液后体积减小,说明肯定含有酸性气体 C
38、O2 （ 40 mL20mL=20 mL）；余下的气体接触空气后立刻变色,说明肯定含有 NO,原无色混合气体中确定不含 O2（由于 2NO+O2=2NO2 ,NO2呈红棕色）,即余下的气体为 20mLNO；答案： O2、HCl ,NO、NH3、 CO2 ,21 2；9 A 、B、C、D、 E 5 瓶透亮溶液,分别是HCl、BaCl 2、NaHSO 4、Na2CO3、AgNO 3 中的一种；已知： A 与 B 反应有气体生成； B 与 C反应有沉淀生成； C 与 D反应有沉淀生成； D与 E 反应有沉淀生成； A 与 E 反应有气体生成； 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质；请填空： 在和的反应中,生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_； A 是_, B是 _, C是 _, D是_,E是 _； A 与 E 反应的离子方程式是_；解析：解此题的关键在于分析出和反应中生成的同一沉淀是何物质；5 种溶液之间相互反应后能形成的沉淀有 AgCl、 BaSO 4、BaCO3、Ag2CO3四种,其中只有 AgCl 能够由两个反应生成,故由、 可知道 C为 AgNO 3,B、D一个为 HCl,一个为 BaCl2；由可进一步确定 B为 HCl,名师归纳总结 第 13 页,共 15 页- -