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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习第四节 化学键 教学目标1. 使同学懂得离子键、 共价键的概念, 能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；2.3. 教学重点 教学难点 课时支配2 教学方法 教学用具盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸 教学过程引言从前面所学学问我们知道,元素的化学性质主要打算于该元素的原子的结构；而化学反应的实质就是原子的重新组合,新物质的分子或物质呢 .生不是 . 那么,是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成生甲 如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子,而氢原子和氦原子在同一生乙 如金属都是由原子组成的,金戒指和银耳环放
2、一起无变化,把金器和铁器放一生丙稀有气体也是由原子直接构成的,它们和其他物质的原子相遇时,很难起反应,生丁要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话,这世界简直就无法想象 .师大家回答得很好. 以上例子说明,原子和原子相遇时,有的能进行组合,有的不能,这说明在能组合的原子和原子之间,肯定有某种作用的存在,才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质；而原子和原子组合时, 相邻的原子之间所存在的猛烈的相互作用,板书第四节 化学键 第一课时 师依据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以把化学键分为离子键、共价键、问什么是离子化合物 .生由阴、阳离子相互作用而构成的化合物,就是离子化合物；如氯化钠、氯
3、化钾、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习师一点不错 . 下面,我们就亲自制备一种离子化合物演示试验 54生钠在加热的情形融成一个小球,当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时,钠猛烈燃烧,瓶中显现大量白烟,原先的黄绿色逐步消逝 .师瓶中显现的白烟是什么呢 .老师板书 2Na+Cl2=2NC师 从宏观上看, 钠和氯气发生了化学反应,生成了新物质氯化钠；如如从微观的角度,又应当怎样懂得上述反应呢 .生 在上述条件下,氯气分子先被破坏成氯原子,氯原子和钠原子重新组合,生成新师生成新的氯化钠分
4、子 . 那么,氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢 .亦即它们之间存在怎样的一种作用呢 .请大家回忆以往学过的学问,回答： 原子在参与化学反应时,都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向 .师什么是稳固结构 .生最外层电子数是 8 的结构, K层为最外层时是 2师它们通常通过什么方式来得到稳固结构 .师应当是乙种说法完整；请大家依据已有学问来填写课本 P114页表 514表 514,氯化钠的形成名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习电脑演示钠原子最外层 1 个电子在核外高速运动,氯原子最外层 7
5、钠原子与氯原子相互接近 发生反应 钠原子最外层 1 个电子跑到氯原子上去,钠原子变成带 1 个单位正电荷的阳离子,氯原子变成带 1 个单位负电荷的阴离子,由于静电作用叙述 从原子结构分析氯化钠的形成过程,我们可以看出在钠跟氯气反应时,由于钠元素的金属性很强,在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成 8 电子稳固结构； 而氯元素的非金属性很强,在化学反应中氯原子易得一个电子而形成 8当钠原子和氯原子相遇时,钠原子的最外电子层的 1 个电子转移到氯原子的最外电子层上,使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子；这两种带有相反电荷的离子通过静电作用,形成了稳固的化合物；我们把阴、 阳
6、离子结合成化合物时的这种静电作用,叫做离子键；板书电脑演示画面上显现一个插有红旗的目的地,内注明“ 稳固结构”,附言是“ 携 8个苹果者方可进来 . ” 目的地外面,有两个小精灵,各拿一个放苹果的盘子,代表钠原子的小精灵的盘子里放有 9 个苹果 其中的 1 个颜色区分于另外 8 个 ；代表氯原子的小精灵盘子里放有 7 个苹果；由于不符合进入目的地的条件,在外面急得团团乱转,当他们不期而遇时,眼里都放出了光荣, 钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个余外的苹果,递给氯原子小精灵；氯原子小精灵兴奋地说： “ 感谢你；” 这时,代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+” 的帽子,而代表氯原子的小精灵头上多
7、了一顶标有“口同声地说： “ 我们一起飞吧 .- ” 的帽子；后他们顽皮地头碰着头并异名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习随后,他们一起飞向了目的地师画面上的两个小精灵,相互都诚意诚意地帮忙了对方,这促使他俩成了好伴侣,而他们在彼此需要时所建立的这种友情也是比较坚固的,一般情形下不易被破坏；离子键所表示的就是这种友情,通过离子键所形成的化合物,一般情形下都很稳固；如我们日常生活中用的食盐氯化钠,在通常情形下以晶体形式存在很难变质 .师氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物氯化钠；刚才大家回答
8、钠在氯气中燃烧的试验现象时,有同学说, 钠和氯气反应生成的氯化钠是分子,那么,氯化钠晶体究竟是不是由氯化钠分子构成的呢 .请大家参考课本 P116同学阅读资料后回答师说得对 .电脑展现 氯化钠晶体的立体动画,使其旋转, 让同学从各个方向清楚地观看立方体,并选中其中的一个 Cl或 Na,让其四周的阳离子或阴离子图标闪师在氯化钠晶体中,每个氯离子的四周都有 6 个钠离子,每个钠离子的四周都有 6个氯离子, 钠离子和氯离子相互交替,形成了氯化钠晶体,亦即氯化钠晶体中不存在单个的氯化钠分子；摸索同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同 .为什么 .同学摸索后回答不相同；由于它们的结构不同；师 很正确；
9、 同一种元素的原子和离子,它们原子核中的质子数是相同的,但原子核外的电子数是不同的；而化学性质打算于原子核外电子排布情形,且主要打算于最外层电子数；如钠原子和钠离子相比,钠原子不显电性,最外层有1 个电子,在化学反应中简单失去一个电子而表现出强的金属性,从而易与水、 酸等反应； 而钠离子带1 个单位正电荷, 最外层为 8 电子稳固结构,不易失电子,也不易得电子,化学性质比钠原子稳固得多；因此,同过渡 由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反应实质的便利,我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子叙述 在元素符号四周用小黑点 或 如 Na、Mg、 Cl、O的电子式我
10、们可分别板书板书叙述 上述式子中的 “ +” 表示“ 相遇” ；“” 表示电子转移的方向； “”表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式；在电子式里面,阳离子的电板书 Na Mg2名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习叙述 阴离子的电子式要在元素符号四周标出其最外层的8 个电子, 并用方括号括起来,要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数；如Cl2,S板书同学活动, 老师巡察, 并把书写过程中显现的各种错误让同学展现于黑板上,进行讲易出现的错误为：师 1 的错误是 MgCl2 2 的错误
11、是显现了“=” 用电子式表示化合物的形成过程,要用“ ” 表示由什么形 成什么,而不能用“=”3 上述 1、2综上所述, 用电子式表示化合物的形成过程,相同的几个原子可以单个一一写出,也可以合并起来用系数表示其个数,如1、 2 式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出,一般不合并, 如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外,由原子形成化合物时要用“ ”表示,而不用“=板书师请大家用电子式表示离子化合物,Na2O学板书师请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应留意的问板书 1.2.3.名师归纳总结 4. 不能把“ ” 写成“=第 5 页,共 8 页5. 用箭头标明电子转移
12、方向 也可不标 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习MgBr2 K 2O同学活动,老师巡察；多数同学会写成 MgBr2和 K2O的形成师用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿,不能混淆；溴化镁的电子式应写为：草板书MgBr2而不是师后者为用电子式表示过渡 要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程,我们第一须知道其是否能形成离子键,那么,哪些元素之间能形成离子键 .并进而得到离子化合物呢 .师 活泼金属与活泼的非金属化合时,都能形成离子键,从而形成离子化合物；元素周期表是 A 族、A 族的活泼
13、金属与 A 族、A族的活泼非金属化合时,一般都能形成离过渡离子化合物的性质与离子键有无关系 .离子键的强弱又应如何判定呢 .讲解并板书 离子的半径越小,带电荷越多,阴阳离子间的作用离子键越强,其投影练习 1. 以下原子或离子半径比较不正确选项 C.Cl SP D.S2A.Na M2A3 B.KNLS 答案： C2.1MgO NaCl 2NaF NaCl答案： 1 2 同学活动小结 本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关学问；知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用,电子式不仅可以用来表示原子、物质的形成过程；布置作业课本习题一、1；三、 1离子,仍可以用来表示物质及课后摸索题：想一想,
14、为什么NaCl 中 N原子与 Cl 原子的个数比为11,而 Na2O中Na原子与 O原子的个数比却是 21.参考练习1. 以下不是离子化合物的是 C.KOH D.NA.H2 O B.CI 2NO名师归纳总结 2. 以下微粒电子式错误选项 第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习3. 以下化合物电子式书写正确选项 4.A 元素的最高价离子0.5 mol 被仍原成中性原子时,要得到6.02 1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A ；B 元素的原子核外电子层数与A相同,且
15、 B1 写出两种元素的名称：A. B. A. ,B. 2 用结构示意图表示A、B 两元素常见离子：3 用电子式表示A、B答案： 1.A 2.B 3.D4. 解析：从 B 的单质为红棕色液体可推知 B的单质为 Br2；溴原子有 4 个电子层,所以A原子也有 4 个电子层,由 0.5 mol A 元素的最高价离子被仍原成原子时能得到电子 1 mol,说明 A 的离子为 +2 价,即 A原子最外层有 2 个电子；依题意： A H2 M 2g0.4 g 0.02 gM=40 g mol1即 A1A. 钙 B.（3） 板书设计第四节 化学键 第一课时 点燃2Na+Cl2=2NaCl二、电子式名师归纳总结
16、 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习1.2.3.4. 不能把“ ” 写成“= 5. 用箭头标明电子转移方向 也可不标 离子半径越小, 带电荷越多,阴、阳离子间的作用离子键越强,其形成化合物的熔 教学说明本课时内容的重点是对离子键概念的懂得及电子式的书写方法；由于离子键的概念比较抽象,用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画,不但可以提高同学学习的爱好及积极性,仍能很好地帮忙同学懂得离子键的形成及概念；在电子式的学习里,同学最易犯的是眼高手低的毛病, 为了加深同学对错误的熟悉,课堂上用了欲擒故纵的方法,即先用电子式表示出AB型如 NaCl 离子化合物的形成过程,却并未讲出书写重点,然后让同学依据自己的懂得写 A2B 及 AB2 型离子化合物的形成过程,此时再指出错误所在；这样,同学听起课来非常专心,印象也深； 最终再由同学依据自己的错误所在,总结出书写时的留意事项,从而得到了名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页