《2022年物质的量浓度及溶液的配制练习题鲁科版高中化学一轮复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年物质的量浓度及溶液的配制练习题鲁科版高中化学一轮复习.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课时 4 物质的量浓度及其溶液的配制时间： 45 分钟 分值： 100 分 一、挑选题 此题共 7 个小题,每题 6 分,共 42 分,每个小题只有一个选项符合题意； 1设 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下关于0.2 mol L1 BaNO 32 溶液的说法不正确选项A2 L 溶液中阴、阳离子总数为0.8NA；B500 mL 溶液中 NO3 浓度为 0.4 mol L11.2NA,A 错误；C500 mL 溶液中 Ba 2浓度为 0.2 mol L1D500 mL 溶液中 NO3 总数为 0.2NA解析2 L 0.2 molL
2、1 BaNO32溶液中阴、阳离子总数为答案A 22022 太原月考, 10以下表达正确选项 ；A1 L 0.1 mol L1 碳酸钠溶液的阴离子总数等于 0.1NAB将 1 体积 c mol L1 硫酸用水稀释为 5 体积,得到 0.2c mol L1 硫酸1C将 25 g 无水 CuSO4 溶于水制成 100 mL 溶液,其浓度为 1 mol LD将 w g a%NaCl 溶液蒸发掉w 2 g 水,得到 4a% NaCl 溶液解析 CO 23 水解使阴离子的种类和数量均增加,A 项错误；C 项 CuSO4 的物质的量大于 0.1 mol,就 CuSO4 溶液的浓度大于 1 mol L1错误；
3、 D 项如不析出晶体,得到 2a%的 NaCl 溶液错误；名师归纳总结 答案B 1的盐酸,欲使其浓度增大1 倍,实行的措施合理的是第 1 页,共 9 页3V L 浓度为 0.5 mol L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；A通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V L B加入 10 mol L1 的盐酸 0.1V L,再稀释至 1.5V L C将溶液加热浓缩到 0.5V L D加入 V L 1.5 mol L1 的盐酸混合匀称解析 A 项,通入 HCl 气体后溶液的体积会发生变化,如溶液体积不变时所给数据是合理的, 该项不合理； C
4、 项,盐酸具有挥发性, 加热浓缩会导致 HCl挥发,该项不合理； D 项,不同浓度盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和,该项不合理；答案 B 436.5 g HCl 溶解在 1 L 水中水的密度近似为 1 gmL1所得溶液的密度为 gmL1,质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol L1,NA 表示阿伏加德罗常数的数值,就以下表达中正确选项A所得溶液的物质的量浓度为1 mol L1；B所得溶液中含有NA 个 HCl 分子1 L,溶液体C36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数：w36.5 c 1 000解析溶质为 36.5 g HCl ,物质的量
5、为 1 mol；溶剂水的体积为积并非 1 L,A 项错； HCl 是强电解质,溶于水后完全电离,溶液中不存在HCl 分子, B 项错； 36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积为 22.4 L,C 项错；假设溶液体积为1 L,就溶液总质量为 1 000g,溶质的质量为 36.5c g ,就所得溶液的质量分数：w36.5 c 1 000；所以 D 项正确；答案 D 52022 聊城模拟 试验中需用 2.0 mol L1 的 Na2CO3 溶液 950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3 固体的质量分别为名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资
6、料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；A950 mL；201.4 g C100 mL；21.2 g B1 000 mL；212.0 g D500 mL；100.7 g 解析试验室中没有 950 mL 容量瓶,故只能配制1 000 mL 2.0 mol L1的Na2CO3 溶液；答案 B 6在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ；用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发觉液面低于刻度线10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液 向 80 mL 水中加入 18.4 mol
7、L1 硫酸 20 mL,配制 3.68 mol L1 的硫酸溶液 质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水A B C D解析 1 g 98%/14g19.6%；没有误差； 设 10%的硫酸和 90%的硫酸的密度分别为 1与 2,110%40%50%,混合液的质量分数大于50%；混合后溶液的体积小于100 mL,导致浓度偏高；氨水质量分数越大,密度越小,解法同 小于 3x%；答案 C ,混合后得到的氨水的质量分数72022 安庆阶段检测 在标准状况下,用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时,水布满烧瓶假设烧瓶里溶液不扩散出水槽,烧瓶里盐酸的密度为 g cm3；
8、该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为名师归纳总结 Ac1 11.2 mol L1、w 36.5 224% ；第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Bc1 22.4 molL学习必备欢迎下载1、w 36.5 224% Cc1 22.4 molL1、w36.5 112% Dc1 11.2 mol L1、w 73 224% 解析 假设烧瓶容积为 22.4 L,氯化氢为 1 mol,其质量为 36.5 g；溶液布满烧瓶,说明盐酸的体积为 答案 B 22.4 L；运算得 c1 22.4 molL 1、w 36.5 224%；二、非挑选题
9、此题共 4 个小题,共 58 分 814 分2022 莱芜阶段检测 在标准状况下,将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水 中,所得盐酸的密度为 1.18 g cm3；试运算：1所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_；2取出这种盐酸100 mL ,稀释至1.18 L ,所得稀盐酸的物质的量浓度是_；3在 40.0 mL 0.065 molL1 Na 2CO3溶液中,逐步加入 2所稀释的稀盐酸,边加边振荡；如使反应不产生 _mL；CO2 气体,加入稀盐酸的体积最多不超过4将不纯的 NaOH 样品 1 g样品含少量 Na2CO3和水 ,放入 50 mL 2 mol L11的盐酸中,
10、充分反应后,溶液呈酸性,中和余外的酸又用去40 mL 1 mol L的 NaOH 溶液；蒸发中和后的溶液,最终得到解析1nHCl 224 L 22.4 L mol110 mol,mHCl 10 mol 36.5 g mol1365 g,_克固体；名师归纳总结 盐酸的质量分数 w365 g 100%36.5%,365 g635 g第 4 页,共 9 页cHCl 1 000w M- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载1 000 mL L1 1.18 g cm3 36.5%36.5 g mol111.8 molL1；2依据 c浓 V浓c稀 V稀
11、可知： c稀11.8 mol L1 0.1 L/1.18 L1 mol L1；3nNa2CO30.040 L 0.065 mol L 10.002 6 mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL,就 nHCl 1 mol L1 0.001x L0.001x mol,依据反应 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl 得 0.002 60.001x,x2.6；4经过反应,蒸发中和后的溶液, 最终所得固体为 NaCl、依据 Cl 原子守恒：nNaClnHCl 0.050 L 2 mol L10.1 mol,mNaCl0.1 mol 58.5 g mol 15.85 g；答案136.5%11.8
12、 mol L121 mol L132.645.85 914 分20XX 届安庆高三期末, 19已知硫酸、氨水的密 度与所加水量的关系如下列图,现有硫酸与氨水各一份,请依据表中信息,回答以下问题：硫酸溶质的物质的量溶液的密浓度 /mol L1度/g cm3c11氨水c221表中硫酸的质量分数为 _不写单位,用含 c1、1 的代数式表示 ；2物质的量浓度为 c1 mol L1的硫酸与水等体积混合 混合后溶液体积变化忽名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载1；略不计 ,所得溶液的物质的量浓度为_ molL3 物
13、质的量浓度为 c2 mol L1 的氨水与 1 5c2 mol L1 的氨水等质量混合, 所得溶液的密度 _填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ,下同 2 gcm 3,所得溶液的物质的量浓度 _3 5c2 molL 1混合后溶液的体积变化忽视不计；1 c1 98解析 1设硫酸的体积为 1 L,就 wH2SO41 10 3 1 100%9.8c1 1%；2硫酸与水等体积混合 忽视溶液体积的变化 ,溶液的体积变为原先的 2 倍,就浓度变为c1 2 molL 1；3依据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,就c2 mol L1氨水的密度小于1 5c2 mol L 1 氨水的密度,等质量时, 1
14、5c2 mol L 1氨水的体积小于 c2 molL1氨水的体积；两者混合后,所得溶液的密度肯定比 2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于3 5c2 mol L1；答案19.8c1 1%2c1 23大于大于1015 分以下操作会导致试验结果偏高的是_；A配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发觉液面低于刻度线B在配制肯定物质的量浓度溶液时,用 时俯视读数10 mL 的量筒量取 5.0 mL 液体溶质C用天平称量 20.5 g 某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量 D配制肯定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视读数,所得溶液的浓度 现有以下仪器或用品：a铁架台 含铁圈、铁
15、夹 b锥形瓶c滴定管d烧杯 如干 e玻璃棒f胶头滴管g托盘天平 含砝码 h滤纸i量筒j漏斗k温度计 现有以下试剂：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - ANaOH 固体学习必备欢迎下载B碳酸钠溶液C氯化镁溶液 D蒸馏水 试填空：1如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述判定及读数 虚线刻度 不正确选项 _；A是量筒,读数为 1.5 mL B是量筒,读数为 2.50 mL C是滴定管,读数为 2.50 mL D是温度计,读数是 1.50 2配制 100 mL 0.1 mol L1 的氢氧化钠溶液时,仍缺少的仪器有 _；
16、3除去 MgOH 2 中混有的少量 CaOH2,可以用到的试剂是 _选填序 号,操作方法是 _、_、洗涤；完成上述操作,上述仪器或用品用到的有 择,填上相应序号 ；_从上述仪器或用品中选解析 液面低于刻度线的缘由是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体,对试验结果无影响；量筒量取5.0 mL 液体溶质时俯视读数,结果偏低；用天平称量 20.5 g 某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量为 19.5 g,结果偏低；配制肯定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视读数,所得溶液的浓度偏高；1量筒的 0 刻度在下边,但没有标出,滴定管的0 刻度在上面,温度计的 0 刻度在中间,可知 是温度计, 是量筒, 是滴
17、定管,再依据只有滴 定管精确到 0.01 mL,可知 C 正确；2从给出的仪器看, 仍缺少药匙和 100 mL名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载容量瓶； 3利用溶解性, MgOH 2 难溶于水, CaOH2 微溶于水,取样品加入蒸馏水溶解,再加少量氯化镁溶液,过滤即可除去杂质；用到的仪器或用品： a.铁架台 含铁圈、铁夹 、d.烧杯如干 、e.玻璃棒、 h.滤纸、 i.漏斗；答案 D 1ABD 2药匙、 100 mL 容量瓶3CD 溶解 过滤 a、d、e、h、j 1115 分已知某“84 消毒液”
18、瓶体部分标签如下列图,该“84 消毒液” 通常稀释 100 倍体积之比 后使用；请回答以下问题：84 消毒液【有效成分】NaClO 1；【规格】1 000 mL 【质量分数】25% 【密度】3 1.19 g cm1该“ 84 消毒液” 的物质的量浓度约为_mol L2某同学取 100 mL 该“ 84 消毒液” ,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中cNa_ mol L1；NaClO 固体配制480 mL 含3该同学参阅该“84 消毒液” 的配方,欲用NaClO 质量分数为 25%的消毒液；以下说法正确选项_填序号 ；A如下列图的仪器中,有三种是不需要的,仍需要一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后,
19、应烘干后才能用于溶液配制 C配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g 4“ 84 消毒液” 与稀硫酸混合使用可增强消毒才能,某消毒小组人员用名师归纳总结 98%密度为 1.84 g cm3的浓硫酸配制 2 000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 强“学习必备欢迎下载84 消毒液” 的消毒才能；所配制的稀硫酸中, H的物质的量浓度为 _mol L1；需用浓硫酸的体积为 _mL；解析1由 c1 000w M得,cNaClO1
20、000 1.19 25% 74.54.0mol L1；2稀释前后溶液中NaClO 的物质的量不变,就有： 100 mL 103 L mL1 4.0 mol L1100 mL 100 10 3 L mL1 cNaClO,解得稀释后cNaClO0.04 mol L1,cNacNaClO0.04 molL1；3选项 A,需用托盘天平称量 NaClO 固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的 A、B 不需要,但仍需玻璃棒和胶头滴管；选项 水,所以经洗涤洁净的容量瓶不必烘干后再使用；选项B,配制过程中需要加入 C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶
21、质的物质的量减小,结果偏低；选项 D,应选取500 mL 的容量瓶进行配制, 然后取出 480 mL 即可,所以需要 NaClO 的质量：0.5 L 4.0 mol L1 74.5 gmol1149.0 g；4依据 H2SO4的组成可知,溶液中 cH2cH 2SO44.6 mol L1；2 000 mL 2.3 mol L1的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L 2.3 mol L14.6 mol,设需要 98%密度为 1.84 g cm V mL 1.84 g cm3 98%3的浓硫酸的体积为 V mL,就有：4.6 mol,解 98 g mol1得 V250；名师归纳总结 答案14.020.043C44.6250 第 9 页,共 9 页- - - - - - -