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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第五章物质结构元素周期律第一讲 原子结构一、挑选题1据新闻网报道：科学家首次合成第117 号元素,被美国时代周刊评比为293 294当年十大科学发觉； 假如第 117 号元素符号临时定为 Up,以下关于 117Up 和 117Up 的说法中正确选项 ；293 294A. 117Up 和 117Up 是两种元素293 294B. 117Up 和 117Up 互为同位素293 294C. 117Up 和 117Up 质子数不同、中子数相同293 294D. 117Up 和 117Up 质量数相同、电子数不同解析 29311
2、7Up 和 294117Up 是同种元素的两种核素,元素符号左上角的数字表示该核素的质量数,左下角的数字表示该核素的质子数,它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素, A 选项错误, B 选项正确；293 117Up 和294 117Up 的质子数、电子数都是 117,而质量数分别为 选项均错误；答案 B 293、294,中子数分别为 176、177,C、D2已知 X 为第三周期元素的原子,该原子要达到 8 电子稳固结构,就需要的电子数小于其 次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍；以下说法正确选项 AX 元素最高价氧化物对应的水化物肯定是强酸BX 元素的氢化物的化学式肯定为
3、H2X CX 的单质肯定是良好的半导体材料DX 元素的氧化物肯定能与烧碱反应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆解析第三周期元素的次外层有8 个电子,最内层有 2 个电子,二者之差为6；由于该原子达到 8 电子稳固结构需要的电子数小于6,就需要的电子数为 2 或 4；如为 2,就 X 为 S；如为 4,就 X 为 Si,硅酸为弱酸, A 错；硅的氢化物为 SiH4,B 错；S 单质不能作半 SiO2 都能与烧碱反应, D 正确；答案 D 导体材料, C 错；SO2、SO3 和3某元素的一种同位
4、素 X 的原子质量数为 A,含 N 个中子,它与 1H 原子组成HmX 分子；在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 ；aAAmANm mol Ba AAN mol aCAmAN mol Da AANm mol 答案 A解析 同位素 X 的质量数为 A,中子数为 N,因此其质子数为 AN；故 HmX中的质子数为 mAN,又由于 HmX 中 H 为 11H,故 a g HmX 中所含质子a的物质的量为： AmNmol；mA4已知 X、Y、Z 都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍, Y和 Z 可以形成两种
5、以上气态化合物,就以下说法错误选项 AY 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 78 的化合物BX、Y、 Z 可以组成一种盐CX 和 Z 可以组成原子个数比分别为 合物11 和 21 常温下呈液态的两种化名师归纳总结 D由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的10 电子微粒有 2 种第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆解析由题中信息易推出X、Y、Z 分别是 H、N、O；N、O 可以组成 NO,其中 N、O 两种元素的质量比为78,A 正确； H、N、O 可组成 NH4NO3,B 正确； H、O 可
6、组成 H2O、H2O2 两种常温下呈液态的化合物, C 正确；H、N、O 中的任意两种元素组成的 10 电子微粒有 H2O、NH 3、NH4 、 OH、H3O等, D 错误；答案 D 5长征 2 号火箭承担运载“ 神六” 的使命,氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号CZ2F火箭的优良炸药；以下说法正确选项；ALiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为123 B它们都是强氧化剂CH、D、T 之间互称为同素异形体D它们都是强仍原剂解析 LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比,应为8910,A 错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1 价,处于最低价态,
7、具有强仍原性,是强仍原剂,故 位素, C 错；答案 D B 错, D 对； H、D、T 之间互称同6核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子核外电子层数为 a,最外层电子数为 2a1；以下有关元素 X 的说法中不正确选项 ；A元素 X 的原子核内质子数为 2a 21 B元素 X 的原子半径肯定小于钠的原子半径C由元素 X 形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D元素 X 形成的简洁离子,各电子层的电子数均达到2n 2 个n 表示电子层数 名师归纳总结 解析如 a2,就 X 为 N,如 a3,就 X 为 Cl；由原子结构、相关元素及第 3 页,共 8 页化合物的性质推知A、B、C 项正确；D
8、项氯离子最外层电子数未达到2n 2 个；答案D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆7以下表达中,正确选项；A两种微粒,如核外电子排布完全相同,就其化学性质肯定相同 B凡单原子形成的离子,肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两原子假如核外电子排布相同,就肯定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布肯定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布 相同解析Na、Mg2、Al3、F、O 2、Ne 的核外电子排布均完全相同,但化学性质不同, A 不正确；单原子形成的离子如H、Fe 2、Fe 3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,B
9、 不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D 不正确；答案 C 二、非挑选题8A、B、C、D、E 五种微粒 分子或离子 ,它们都分别含有 10 个电子,已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D 1写出的离子方程式_；写出的离子方程式 _ 2除 D、E 外,请再写出两种含 10 个电子的分子 _ _3除 A、B外,请再写出两种含 10 个电子的阳离子 _ _名师归纳总结 解析具有 10 个电子的微粒为气体且需加热才能生成的肯定是NH 3,就 A第 4 页,共 8 页为 NH4 ,C为 O
10、H,B为 H3O；答案1NH4OH=H2ONH 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆H3OOH=2H2O 2CH4、HF、Ne任写两种 3Na、Mg 2、Al 3任写两种 9A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素的原子序数依次增大；A 和 E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E 原子的半径最大； B、C 和F 在周期表中相邻,B、C 同周期, C、F 同主族, F 原子的质子数是C 原子质子数的 2 倍； A 和 C 可形成两种常见的液态化合物 XY ；D 形成的分子为双原子分子；回答疑题：X 和 Y 相对分子
11、质量1D元 素 的 名 称 为 _ , F形 成 的 离 子 的 结 构 示 意 图 为_ _；2写出液态化合物Y的一种用途_ _；3用某种金属易拉罐与A、C、E 组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式_,使用这种气球存在的隐患是_ _ _；4P 和 Q 两种物质都是由A、C、E、F 四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质 的量的 P 和 Q 恰好完全反应；写出该反应的离子方程式：_ _；5A、 B、G 三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟,反应的化学方程式为_名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - -
12、- - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆_ _；解析 解答此题时要留意以下三点：1A、E 最外层电子数相同； B、C 同周期； C、F 同主族；2短周期主族元素原子中 E 原子半径最大；3A 和 C 可形成两种常见的液态化合物 X 和 Y 且相对分子质量 XY ；答案 1氟2肯定浓度的 H2O2溶液作消毒剂32Al2OH6H2O=2AlOH 43H2易燃、易爆4HHSO 3 =SO2 H2O 5NH3HCl=NH 4Cl 10A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,原子序数依次增大；元素 B D E C、F 信息其单质在常温下为双原子分子, 与 A 可形成分子 X,X 的水溶
13、液 呈碱性 其简洁阳离子与 X 具有相同电子数,且是同周期中简洁阳离子 中半径最小的元素原子最外层比次外层少2 个电子两种元素的原子最外层共有13 个电子就1B 的原子结构示意图为 _；2B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳固的是_写化学式 ；3C 与 D 形成的化合物的化学式是 _,它的性质打算了它在物质的分类 中 应 属 于 _ ； 请 写 出 该 化 合 物 对 应 水 化 物 电 离 的 方 程 式_；名师归纳总结 4F 的单质在反应中常作 _剂,该单质的水溶液与E 的低价氧化物反应第 6 页,共 8 页的离子方程式为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
14、 - - - 学而不思就惘,思而不学就殆_ _ _ _；答案 12H2O 3Al 2O3两性氧化物X 的酸式电离： AlOH 3H 2OHAlOH 4碱式电离： AlOH 3Al33OH4氧化Cl 2SO22H2O=4H2Cl2 SO 4解析A、B、C、D、 E、F 为短周期主族元素,原子序数依次增大,水溶液呈碱性,就A 为 H,B 为 N；D 的简洁阳离子与 X 的电子数相同,且 D 是同周期中简洁阳离子半径最小的元素,就 D 为 Al ；E 元素的原子最外层比次外层少 2 个电子,就 E 为 S,F 为 Cl；C、F 原子最外层电子共 13个,就 C 为 O；11元素 X、Y、Z、M、N
15、均为短周期主族元素,且原子序数依次增大；已知 Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34,且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N、Z、X的半径逐步减小；化合物 XN 在常温下为气体,据此回答以下问题：1写出 Z 与 N 形成的化合物的化学式 _；2X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子,写出该 18 电子分子转化成10 电子分子的化学方程式 _分解反应 ；3下图表示由上述元素组成的两种气体分子在肯定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式：_ _名师归纳总结 - - - - - -
16、-第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为 111；如在各自的水溶液中, A 能抑制水的电离, B 能促进水的电离,就 A 的化学式为 _,B 的化学式为 _；解析 由题意知 Y 只能为 O 元素, M 为 S 元素,结合 N、Z、X的半径逐步减小, XN 常温下为气体,可判素；答案 1NaCl 22H2O2= MnO 22H2OO2催化剂32SO2O2 2SO34NaOH NaClO 或 NaHS N 为 Cl 元素, Z 为 Na 元素, X 为氢元名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页