《2022年高考化学总复习化学计算专项训练-新人.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学总复习化学计算专项训练-新人.docx（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高考化学总复习化学运算专项训练【例题精选】：例 1：将 Wg 铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L 盐酸中, 反应完全后得氢气 896mL（标况）,生成的溶液中只有 FeCl2、HCl 和 1.28g 固体；把溶液稀释到 320mL 时,盐酸的物质的量浓度为 0.25mol/L ,求混合物中各物质是多少 g？分析： 解答此题的关键,是审清题意,找出等量关系,选准突破口；第一确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的 1.28g 固体沉淀物为铜,因此可第一确定 CuO 的质量；再依据各反应化学方程式中诸
2、物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解,或寻求题中 “ 隐含”的电子守恒和 Cl守恒条件,求得 Fe 和 Fe2O3 的质量；解法一：Cu 的物质的量1280 02mol 64CuO 的质量 =0.02 80=1.6 （g）设混合物中Fe2O3的物质的量为x；H2Fe2HClFeCl20.896 0.04mol22.43H OH O0.04mol0.08molFe O36HCl2FeCl3x CuO6x 2HCl2x CuCl20.02mol0.04mol0.02mol2FeCl3Fe3FeCl22xxCuCl 2+ Fe = FeCl2 +Cu 0.02mol 0.02mol 依据反应
3、耗用盐酸的量列方程求解0.086x0.040.14.40.3200.25y6x0.24x0.04（mol）Fe2O3的质量16000464 . （g）Fe 的质量 . 0 040 020 04 5656 （g）解法二：设混合物中含铁的物质的量为x ,Fe2O3的物质的量为依据氧化仍原反应中的电子守恒名师归纳总结 2HFe x2e 2x2 Fe32e2FeCl2第 1 页,共 20 页Fe O32FeCly2y+ H2 得电子的物质的量0.04 2（mol）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CuO Cu 得电子的物质的量2x 2y 0.04 0.08优秀
4、学习资料欢迎下载0.02 2（mol）依据 Cl 守恒列方程2x 2 2y 0.320 0.25 0.1 4.42x 2y 0.12（电子守恒）解方程组2x 4y 0.08 0.04（Cl 守恒）x 01（mol）y 004（mol）Fe 的质量 01 56 56 . （ ）Fe2O3的质量 160 0 04 64 . （ ）例 2：某化工厂用 NH 3制备 NH4NO 3；已知 NH3制 NO 的产率是 96%；NO 制 HNO3的产率是 92%,HNO 3 与 NH 3 反应生成 NH 4NO 3；就制 HNO 3 所用去 NH 3 的质量占总耗 NH 3的质量的百分比是多少？（不考虑生产
5、上的其它损耗）分析： 依据反应4NH35O 2催化剂4NO6H ONO 多次被氧化成2NOO22NO23NO2H O2HNO3NO由于生产中NO 2与 H2O 反应生成HNO 3和 NO ,不断地补充空气使NO 2,被水吸取,最终比较完全转化 式表示：HNO 3,因此,第三步反应在考虑到循环反应后可用下4NO2O22H O 24HNO3由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式：4NH 34NO4NO24HNO3 设生产 a吨HNO 3耗用 NH3为 x 吨,生产 NH4NO3耗用 NH3 y 吨名师归纳总结 NH3HNO3（吨）第 2 页,共 20 页17吨63吨x96%92%a 吨x6
6、317a92%0.306a96%NH3HNO3NH NO31763y吨a 吨y17a0.27a（吨）63- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载100%531%生产 HNO 3耗用 NH3的质量百分比0 306 aa0 306a0 27答：略；例 3：金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为：Sn 2HCl=SnCl 2H2再加入过量的FeCl 3溶液,发生如下反应：SnCl22FeCl 3 =SnCl 4 2FeCl2 最 后 用 已 知 浓 度 的 K 2Cr2O7 溶 液 滴 定 生 成Fe 2+ , 反
7、 应 的 化 学 方 程 式 为 ：6FeCl 2 K Cr O 2 2 7 14HCl 6FeCl 3 2KCl 2CrCl 3 7H O 2 现 有 金 属 锡 试 样0.613g,经上述反应后, 共用去 0.100 mol/LK 2Cr 2O7溶液 16.0mL ；求试样中锡的百分含量（假定杂质不参与反应）；分析： 该题是应用关系式法解多步反应的综合运算；依据题目所给出的三个化学反应,得出 Sn 与 K 2Cr2O7 的物质量的关系；3Sn3SnCl26FeCl2K Cr O73SnK Cr O73119（ ）g1molx0.10.016molx31190.10.0160.571（ ）g
8、1Sn%0.571100%93.1%0.613答：略；例 4：在 100mL 36.5%的浓盐酸（密度为 1.18g/cm 3）中加入多少 mL 2mol/L 的稀盐酸（密度为 1.08g/cm 3）,才能配成 6mol/L 的盐酸（密度为 1.10g/cm 3）；分析： 任何溶液在稀释时,溶液和溶剂的量都要发生变化,但溶质的量不变,据此可以得到稀释以下各种浓度的溶液运算公式；百分比浓度溶液的稀释公式：浓溶液的质量 浓溶液的浓度 mol 尔浓度的溶液稀释公式：浓溶液的浓度 浓溶液的体积（= 稀溶液的质量 稀溶液的浓度 L ） = 稀溶液的浓度 稀溶液的体积同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时,混
9、合溶液的浓度介于溶液之间,混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：（1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和；（2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和,但体积不等于两原溶液的体积之和 当两原溶液很稀时,通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和； 在应用上述关系进行复杂的混合溶液运算时,量,然后再求出混合溶液的浓度；设需加入 VmL 2mol/L 的盐酸混合液中溶质的总物质的量可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.1810036.5%优秀学习资料欢迎下载2V
10、 10001.180.002V36.5混合溶液的总体积：1001.181.08V1181.08V1.110001100混合液的物质的量浓度：1.180.002V11006（mol / L）1181.08VV138（mL）答：略例 5：氯气通入氨水中发生以下反应：3Cl28NH36NH ClN2；使1.12L 氯、氮混合气（ 90%Cl 2、10%的 N2）通入浓氨水试验测得逸出气体在标况下为0.672L（50%的Cl2、50%的 N2）,问在反应中有多少g 氨被氧化？分析： 设有 xg 氮气被氧化由方程式可得出：3Cl22NH30 34N267.2气体体积减小67.2L34g22.4L22.4
11、44.8（L）xg1.120.6720.448（L）x34（ ）0 44844 8答：略；例 6：以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属氯化物29.6g,与水结合可得这两种氯化物的六水合物共 51.2g；将这两种水合物的混合物强热灼烧变成氧化物的混合物（金属的价态不变）13.1g；假如将原混合物溶于水,加过量的氢氧化钠溶液,把得到的沉淀物滤出,洗净,高温灼烧后称量为8g,试推导出这两种氯化物各是什么物质；分析： 设这两种金属氯化物的化学式分别为SO 222.4LNaOHNaHSO 104g3y5.2g1.12Lyg两元素的原子量分别为637；（1）由两种氯化物的结晶水的含量可求出氯化物的物质
12、的量；名师归纳总结 氯化物的物质的量第 4 页,共 20 页126x104y60.865mol / L依据题意：xy1.1222.4x0.0365（mol）y0.0135（mol）NaOH溶液的摩尔浓度0.036520.01350.1ACln和BCln各为 0.1mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）由两种氯化物强热灼烧转变为氧化物所削减的质量,可求出氯化物中金属元素的化合价 n；ACln1A On减重27.5n21mol35.516 n22.75n0.1mol1B OBClnn减重21mol27.5n0.1mol22.
13、75n2.75n29.613.1n3（3）求两种金属的原子量：原混合物加过量的 NaOH 溶液后,得到沉淀高温灼烧,剩余物质的质量比混合物强热后灼烧所得氧化物混合物的质量小,说明所剩余物只是一种氧化物为 A 2O3；依据：ACl3AOH31 A O 320.05mol0.1mol16380.052xx56A为Fe又：据0.1x335.5y335.529.6y27xy83B为AlFeCl 3和 AlCl3；两种氯化物分别为例 7：将 5.000gNaCl 、NaBr、 CaCl 2的混合物溶于水,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧,得残留物4.914g；灼烧后的残留物再溶于水,并加足量的Na
14、2CO3 溶液,所得沉淀经干燥后质量为0.270g；求混合物中各化合物的质量百分组成；分析： 依据题意可列出下图示,帮忙审清题意,找出思路和解法；依据图示可分析：名师归纳总结 （1）CaCO3的质量为 0.270g,由它可求出CaCl 2 的质量；第 5 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CaCl 1112优秀学习资料欢迎下载CaCO 3100x克0.270质量削减x1110.2700.300（ ）100（2）混合物中通入Cl 22NaClBr22NaBrCl210358.510358.544.5（ ）gy克y5.0004.9140.0
15、86（ ）g0.200（ ）g（3）NaCl 的质量50000 2000 3004 500（ ）（4）各组分的百分含量NaCl% 4.500 100% 90%5NaBr% 0.200 100% 4%5CaCl % 0.300 100% 6%5例 8：向含 0.02mol Al 3+的明矾溶液中, 逐滴加入 0.1mol/L 的 BaOH 2 溶液时,产生沉淀的质量 y（g）与 BaOH 2 溶液的体积 x（mL）的关系如图所示；求图中：V 1= V 2= m1= m2= 分析： 此题要从分析图中所表达的产生沉淀的质量与加入BaOH 2 体积的函数关系求出V 1、V 2和 m1、m 2 的值；从
16、图中可以看出, 当加入 V 1mL 的 BaOH 2时,可得沉淀 m1 g,沉淀为 BaSO4和 AlOH3,当加入 V 2mL BaOH 2 时, AlOH 3 溶解,沉淀仅为 BaSO4；（1）含有 0.02mol Al 3+的明矾溶液中含有 0.04mol 的 SO4 2；当加入 V1mL BaOH 2时,名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - Al3优秀学习资料欢迎下载3OHAlOH30.02mol0.06mol0.02molBa2SO2 4BaSO40.03mol0.03mol0.03molV10.031033
17、00mL0.1m10.02780.032338.55（ ）（2）当加入 V 2mL BaOH 2溶液时,AlOH 30.02molOH 0.02molAlO22H O2 SO 40.01molBa 20.01molBaSO 40.01mol400mLV2V10.013 100.1m28.550.02780.012339.32（ ）例 9：某金属 R 7g 跟足量的盐酸反应,在标准状况下, 可得 2.8L 氢气； 11.2g 该金属可跟 21.3g 氯气完全反应,生成相应的氯化物,求该金属的原子量；名师归纳总结 分析： 设 R 的原子量为m,两种金属氯化物的分子式分别为RCl x和 RCly第
18、7 页,共 20 页RxHClRClxxxH22mg22.4L27g2.8Lm7x22.428x 22.82RyCl22RCly2m 11.2gymol 21.3 mol 71m11.2y7156y 221.3328x56y33x2y争论：（ 1）当 x1,y3不合理2（2）当 x2,y3合理- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）当 x3,y9优秀学习资料欢迎下载不合理2R 为Fe,与HCl反应生成FeCl2与Cl2反应生成FeCl 31000例 10：混合两种未知物的溶液,生成1.25g 沉淀,这个沉淀是二价金属盐；在灼烧,使沉淀完全分解,得到质量
19、为0.70g 的固体金属氧化物和另一种使石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体； 蒸发滤除沉淀后的溶液,得到 2.0g 干燥残渣； 在 200时渐渐加热残渣,使它分解仅得到两种产物：一种是气态氧化物, 标况下的体积为 0.56L ,另一种是水, 为 0.90g,试确定未知物是什么,并写出有关推理,运算过程及化学方程式；分析： 能使石灰水变浑浊且无刺激性气味的气体应是设碳酸盐的分子式为MCO 3CO2MCO3MOM 60125M 160 70 gM40此二价金属为Ca；CO 2,故 1.25g 沉淀应为碳酸盐；滤液蒸干后得2.0g 残渣,受热分解为0.90g 水和 0.56L 气态氧化物；此气态氧化物
20、的mol 尔质量为：20944（g/mol ）0 5622 4名师归纳总结 分解产物的mol 尔比：第 8 页,共 20 页H 2ORxOy0 90056 22 40.050.02521 18分解产物为H 2O 和气态氧化物,分解温度为200,故此盐为铵盐,并不行能是碳酸铵或碳酸氢按（因分解产物是3 种）此盐只能是NH 4NO 3设其分解产物为 H 2O 和 NxOy就对 N xOy而言有14x 16y44就 x4416y14争论, x,y均为正整数,且只可能是1 或 2,（1）如 y1 就x2,N Oy为N O（2）如 y2就x12,不合理（舍去）14由此可确定此盐为NH 4NO 3,热分解
21、产物为H 2O 和 N2O；未知物是 CaNO 2和NH CO3CaNO 2NH4 CO32NH NO3CaCO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例 11：两种烃的混合气体优秀学习资料欢迎下载H 2SO4时,体20mL,跟过量的氧气混合点燃,当产物通过浓积减小 30mL ,通过碱石灰后的体积又削减40mL （以上均换算成标准状况的体积）,问该混合物的组成可能有几种？在各种可能组成中,每种烃各是多少？分析： 气态烃的碳原子数都小于 4；20mL 混合烃完全燃烧生成 40mL CO2和 30mL 水蒸气,可知 1mol 混合烃平均含 2mol C 原子和
22、 3mol H 原子,从而推知,该混合烃只能是 C2H 6和 C2H 2或 C2H4 和 C2H 2 的混合物；争论：（1）如混合烃含有x mL C 3H 6,就含有（ 20x）mL C2H 22C H67O24CO26H O（气）x2x3x2C H25O24CO22H O（气）20x220x20x由题意可知：3x20x30x5毫升C2H 2：205=15（mL）（2）如混合烃含有y mL C 2H 4,就含有20ymLC H2,反应完全后,C H43O22CO22H O（气）y2y2y2C H25O24CO22H O（气）20y220y20y2y20y30y10C H2：201010（mL）
23、可能有两种组合C H6：5mLC H4：10mLC H2：15mLC H2：10mL例 12：现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol ,将它在隔绝空气条件下加热,冷却,得到残留固体；（1）写出可能发生反应的化学方程式（2）如氧化铜在混合物中的量的比值为 x（0 x 1）问： x 为何值时,残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与 x 值之间的关系；将结果填入下表；名师归纳总结 x 值残留固体第 9 页,共 20 页分 子 式物质的量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载分析： （1）第一写出有关的化学反应方程式,依据化学方程式中有关物
24、质间的物质的量的关系,分析当CuO 恰好完全反应时,x 值是多少？x 值为1 2时,反应物恰好完2CuOC2CuCO2CuOCCuCO按式反应, x 值为2 3时,反应物恰好反应；按式反应,全反应；（2）当 x 2 时, CuO 过量,按 C 的量运算；32CuO C 2Cu CO 22mol 1mol 2molAx A1 x 2A1 x剩余 CuO 的物质的量 Ax 2A1 x A3x 2（3）当2 x 1时,CuO 不足量,按 CuO 的量运算,生成铜的量为 Ax ；3 2（4）当 x 1 时, C 过量,按式中的 CuO 的量运算,生成铜为 Ax ,剩余 C 的物质2的量为：A1xAxA
25、12x将所得结果的有关数值填入下表：2x 值1分子残留固体x2 3式物 质 的 量Cu 2A（1x）CuO A（3x2）x = 2 3Cu Ax （或2 3A ） xCu Ax 32Ax （或A 2）x1 2Cu x 1mol ；混合烃的平均分子量42 该混合烃的组成 C2H4和 C3H 6（2）该混合烃的平均分子量33.6（1.05 32）设混合烃中 C3H6为 x mol ,C2H 4为 y mol 就 42x 28y 33.5x yx 2解得y 3又燃烧产物增加的物质的量由 C3H6燃烧所致2C H 6 9O 2 6CO 2 6H O（气）增加2mol 1molWmol 0.3mol2
26、0. 3W 0. 61C2H 4的物质的量 0.4 2 3x3y2以上总结了化学运算的主要解题方法；但要适应当前的高考, 仍要把握肯定的解题技巧,“ 技巧” 就是培育思维方法的,把握了肯定的技巧,就可以 g 服思维定势,诱导发散思维,培育思维的灵敏性和思路的敏捷性,达到解题时随机应变,快速精确；例 16：把过量的 Fe 粉投入到 FeCl3和 CuCl2组成的混合溶液中,充分搅拌,反应后过滤、干燥,称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等；求混合物中 FeCl3 和 CuCl 2 的物质的量之比是多少？分析： 设 CuCl 2为 xmol 、FeCl3为 ymol ；铁粉投入 FeCl 3和
27、CuCl2的混合溶液中,发生以下反应：FeCuCl23Cu2FeCl2xmolxmolxmolFe2FeCl3FeCly 2molymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉；按题意,反应中与FeCl3和 CuCl2反应而消耗铁粉的质量与置换出铜粉的质量肯定相等,按比等量关系用代数法求解；名师归纳总结 56 xy64x第 13 页,共 20 页256x28y64x28y8xx : y7 : 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载例 17：15时,某 2 价金属硫酸盐的饱和溶液,其百分比浓度为 25%,取足量的此饱和溶液,加入1g 这种
28、硫酸盐的无水盐,结果析出了3.15g 这种硫酸盐的含7 个结晶水的晶体；通过运算确定该金属是何种元素；分析： 设二价金属元素为R,原子量为x 依据溶质质量守恒,可列出一元一次方程3151x25%MRSO4H O3151MRSO479615375x222315x2414该金属为镁；例 18： 在肯定条件下,可逆反应达平稳：,已知平稳混合气的平均分子量为 149,求平稳混合气中 PCl5 的百分含量；分析： 求平稳混合气中 PCl5的体积百分含量即求 PCl5 的 mol 尔百分含量；因此就要求出平稳时混合气的总的物质的量及 PCl 5 的物质的量；设 PCl5的起始物质的量为 amol,转化的物
29、质的量为 xmol ；依据质量守恒定律 208.5a a x 149就平稳时 PCl % 5ax0.4a42.9%0.4a100%a0.4a例 19： 已知 NO 2与 NaOH 溶液反应：NO3NO 2 2NaOH=2NaNO3 NO H2O , NO和NO 2可 一 起 与NaOH溶 液 作 用nmol NO 和 m mol 2NO2NaOH2NaNO2H O现欲用 V L 某烧碱溶液使由NO 2组成的混合气体中的氮全部进入溶液中,NaOH 溶液的物质的量浓度至少为多少？分析： NO 和 NO 2的混合气体与NaOH 溶液反应,产物为NaNO 2,产物中 Na+与 NO 2的物质的量比为11,依据反应中Na +与 N 原子的物质的量守恒,可列出方程；设 NaOH 溶液的物质的量浓度为x；nmVxxmVn（mol / L）例 20：在 120的条件下,在密闭容器中混有等物质的量的H2和某烯烃,充入足量的名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载O2,点燃使其燃烧,然后复原到原温度,发觉反应前后容器内压强相等；求该烯烃的分子式；分析：由于密闭容器内的压强反应前后相等,依据阿佛加