2022年高中化学方程式4.docx

《2022年高中化学方程式4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式4.docx（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学方程式一、非金属单质（ F2,Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe 过量 =XeF 22F2过量 +Xe=XeF 4XeF 4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为 MnO 4 nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F2+2H 2O=4HF+O 2 水是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O F2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2过量 +I 2=2IF 7F2+Cl 2

2、等体积 =2ClF ClF 属于类卤素： ClF+H 2O=HF+HClO 3F2过量 +Cl 2=2ClF 3 ClF 3+3H 2O=3HF+HClO 3 Cl 2+H2 2HCl 将 H 2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl 2+2P 2PCl3 Cl 2+PCl3 PCl5 Cl 2+2Na 2NaCl 3Cl 2+2Fe 2FeCl3 Cl 2+Cu CuCl 2Cl 2+2FeCl2=2FeCl 3 在水溶液中： Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3+3Cl Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br =2Cl +Br 2Cl 2+2KI=2KCl

3、+I 2 Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl 2过量 +2KI+3H 2O=6HCl+KIO 33Cl 2+I +3H 2O=6H +6Cl +IO 35Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl 5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl+IO 3+12H+S+SCl 2+Na2S=2NaCl+S Cl 2+S2=2Cl+2ClCl 2+H2S=2HCl+S 水溶液中： Cl 2+H 2S=2HCl 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HCl 名师归纳总结 Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 4 2+2Cl+Cl+O 2ZnS 第 1 页,共 19 页Cl 2+H

4、2O2=2HCl+O 2Cl 2+H 2O2=2H2O 2+3FeFe3O4O2+K=KO2S+ZnS+H 2H 2S 2S+CCS2S+Fe FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 N 2+3CaCa3N2S+2CuCu2S 只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2AlAl 2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 催化剂N 2+3H 2高温高压2NH 3N 2+3MgMg 3N2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - N 2+3BaBa 3N2学习必备欢迎下载N 2+6K2K 3N N 2+6Na2Na3N N 2+6Rb2Rb3N N 2+2Al2AlN

5、 2P+3ZnZn3P2P4+6H 24PH 3P+3NaNa 3P H 2+2Li2LiH 2、仍原性S+O 2SO2S+H 2SO4浓3SO2 +2H2O S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO 2 +2H2O S+4H+6=6NO 2 +2H 2O+2-SO 43S+4HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O 3S+4H+4NO33SO2+4NO +2H 2ON 2+O 2 2NO 4P+5O 2P4O10常写成 P2O5 2P+3X 22PX 3（X 表示 F2,Cl2, Br2）PX 3+X 2 PX 5P4+20HNO 3浓 4H 3PO4+20NO 2 +4H2O C+2F 2

6、CF4C+2Cl 2CCl 4C+O 2足量 CO 2 2C+O 2少量 2CO C+CO 22CO C+H 2OCO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 Si 粗+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si 纯+4HCl Si 粉+O 2SiO2Si+CSiC 金刚砂 Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2Si+2OH+H 2O=SiO2+2H 2 33、歧化反应Cl 2+H 2OH+Cl +HClO ）Cl 2+H2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H

7、 2OCl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O3Cl 2+6KOH 浓5KCl+KClO3+3H 2O 3Cl 2+6OH5Cl+ClO 3+3H 2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 2O 3S+6OH222S +SO 3 +3H 2O +3H 2O=PH 3 +3H 2PO24P+3KOH 浓+3H 2O=PH 3 +3KH2PO24P+3OH11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4名师归纳总结 3C+CaOCaC2+CO第 2 页,共 19 页3C+SiO 2S

8、iC+2CO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性2Na+H 2 2NaH 4Na+O2=2Na 2O 2Na2O+O 2 2Na2O22Na+O 2 Na2O2 2Na+S=Na 2S（爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2H 2O=2Na +2OH+H 22Na+2NH 3=2NaNH 2+H 22Na+2NH 3=2Na +2NH 2 +H 24Na+TiCl 4 4NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 2 2MgO

9、 Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S Cu2S 只能由单质制备 Mg+2H 2O MgOH 2+H 22Mg+TiCl 4 Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb 2Mg+CO 2 2MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+Si Mg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 Mg+2H +=Mg 2+H 2 2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 4AlHg+3O 2+2xH 2O=2Al 2O3.xH 2O+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 2 2Al 2O3+3Mn

10、2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr 铝热反应 2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 22Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 22Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+6H 2SO4浓=Al 2SO43+3SO2+6H 2O Al+4HNO 3稀=AlNO 33+NO +2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO 3中钝化 Al+4H +NO 3 =Al 3+NO +2H 2O2

11、Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 22Fe+3Br 2=2FeBr 3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO 炼钢过程 Fe+I 2 FeI2Fe+S FeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H 2Og Fe3O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe+2H +=Fe 2+H 2Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2+CuFe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡Fe+SnCl 2=FeCl 2+SnFe+Sn

12、2+=Fe 2+Sn三非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3 金属氢化物 NaH 1、仍原性 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +MnO 2 Mn 2+Cl 2 +2H 2O4HCl 浓+PbO2 PbCl2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +PbO 2 Pb 2+Cl 2 +2H 2O 4HClg+O 2 2Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl

13、2 +8H2O 16 H +10Cl +2MnO 4 =2Mn 2+5Cl 2 +8H 2O -6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H2O 6H +5Cl +ClO 3 =3Cl 2 +3H2O14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H2O 14H +6Cl +Cr 2O7 2 =2Cr 3+5Cl 2 +7H 2O 2H 2O+2F 2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 F 2气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH 3气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2气与 HBr 、HI、 H2S、 NH 3气体

14、不能共存 2H 2S+3O2足量 2SO2+2H 2O 2H 2S+O 2少量 2S +2H 2O 2H 2S+SO2=3S +2H 2O H2S+H2SO4浓 =S +SO 2 +2H2O 3H 2S+2HNO 3稀 =3S +2NO +4H 2O 3H 2S+2H +2NO 3 =3S +2NO +4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H 2O 5H 2S+2MnO 4 +6H +=2Mn 2+5S +8H 2O 3H 2S+K 2Cr2O7+4H 2SO4=Cr 2SO43+K 2SO4+3S +7H 2O 3H 2S+Cr 2O7

15、 2+8H +=2Cr 3+3S +7H 2O H 2S+4Na 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOH H2S+4Na 2O2+2H 2O=8Na + SO24 +OH2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N 2 +2H2O NH 3+NO 2 +H +=N 2 +2H 2O催化剂4NH 3+3O 2纯氧 2N2+6H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 用氨清除 NO NaH+H 2O=N

16、aOH+H 2生氢剂 NaH+H 2O=Na +OH +H 24NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2CaH2+2H 2O=CaOH 2 +2H 22、酸性 : 4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O（可测定矿样或钢样中 4HF+Si=SiF 4+2H 2SiO 2的含量,玻璃雕刻）名师归纳总结 2HF+CaCl 2=CaF 2+2HCl H2S+Fe=FeS +H2第 4 页,共 19 页H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H2S+Cu2+=CuS +2H+- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下

17、载H 2S+2AgNO 3=Ag 2S +2HNO 3H2S+2Ag +=Ag 2S +2H +H 2S+HgCl 2=HgS +2HCl H2S+Hg2+=HgS +2H+3 H 2S+PbNO 32=PbS +2HNO 3 铅试纸检验空气中H 2S H2S+Pb2+=PbS +2H+H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2 银器在空气中变黑的缘由2NH 3液+2Na=2NaNH 2+H 2NaNH 2+H 2O=NaOH+NH3、NH 3的碱性：NH 3+HX=NH4X X ：F、Cl、Br、I、S NH 3+H+=NH 4+NH 3+HNO 3=NH 4NO 32NH 3+H 2SO4=NH

18、 42SO4NH 3+H+=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）NH 3+H 2S=NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4+HS-4、不稳固性：2HF H 2+F2 2HCl H 2+Cl 2 2H 2O 2H2+O 2催化剂2H 2O2=2H 2O+O2 H 2S H 2+S 2NH 3 N 2+3H 22HI H 2+I 2四非金属氧化物 SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5、CO、CO2、SiO 2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl 2O3、Cl2O5、Cl2O7、

19、ClO2 1、低价态的仍原性：SO2、CO、NO 2SO2+O2+2H 2O=2H 2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂2SO3SO2+NO 2=SO 3+NO 加热SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl SO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBr SO2+I 2+2H 2O=H 2SO4+2HI 2NO+O 2=2NO 2Cl 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 2+2ClBr 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 2+2BrI 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 2+2INO+NO 2+2NaOH=2NaN

20、O 2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO+NO 2+2OH =2NO 2NO 和 NO 2）2CO+O 22CO2CO+CuOCu+CO 2催化剂3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2CO+H 2O加热CO 2+H 22、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H 2O SO3+2KIK 2SO3+I 2KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2NO 2+Cu4CuO+N 2学习

21、必备欢迎下载N2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg2MgO+C CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 2MgO+Si SiO 2+2H 2Si+2H 2O SiO 2+2Mg3、与水的作用 : SO2+H 2O=H 2SO3SO3+H 2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H+SO 4 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2不是硝酸的酸酐 N 2O5+H2O=2HNO 3N2O5+H 2O=2H+2NO 3P2O5+H2O冷水 =2HPO 3P2O5+3H 2O热水 =2H 3PO4 P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H 2SO4浓=2

22、H 3PO4+3SO3 CO 2+H 2O=H 2CO 3 Cl 2O+H 2O=2HClO Cl 2O7+H 2O=2HClO 4 : Cl 2O7+H 2O=2H+2ClO 44、与碱性物质的作用SO2+2NH 3+H 2O=NH 4 2SO3 SO2+NH 42SO3+H2O=2NH 4HSO3 2NH 4HSO3+H2SO4=NH 42SO4+2H 2O+2SO 2 硫酸工业尾气处理 SO2+CaOH 2=CaSO 3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO 4 SO3+CaOH 2=CaSO 4 +H2O CO 2+NH 3+H 2O

23、=NH 4HCO 3CO 2+2NH 3过量 +H 2O=NH 42CO 3NH 42CO3NH 22CO+2H 2O CO 2+2NH 3NH 22CO+H 2O 工业制取尿素 +H 2O2OH-2+CO 2=CO 3CO 2+2NaOH 过量 =Na 2CO 3+H 2O CO 2过量 +NaOH=NaHCO 3 CO 2+CaOH 2过量 =CaCO 3+H 2O -OH +CO 2=HCO 3Ca 2+2 OH +CO 2=CaCO 3 +H 2O2CO2过量 +CaOH 2=CaHCO 32OH+CO 2=HCO 32+2HCO 3CO 2+CaCO 3+H 2O=CaHCO 32C

24、O 2+CaCO 3+H 2O=CaCO 2不足 +2NaAlO 2+3H 2O=2AlOH3 +Na2CO3CO 2+3H 2O+AlO 2=AlOH 3 +CO32CO 2足+NaAlO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO3CO 2+2H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +HCO 3CO 2+C6H 5ONa+H 2O=C 6H5OH +NaHCO 3名师归纳总结 CO 2+C6H 5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 3 第 6 页,共 19 页SiO 2+CaOCaSiO 3 炼钢造渣 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃- - -

25、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - SiO 2+Na 2CO3学习必备欢迎下载Na2SiO 3+CO 2 制取玻璃 SiO 2+CaCO 3CaSiO3+CO2制取玻璃 2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H2O 2NO 2+2OH=NO 3 +NO 2+H 2ONO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 制取硝酸工业尾气吸取 NO+NO 2+2OH=2NO 3+H 2O 五金属氧化物1、低价态的仍原性 : 6FeO+O 2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=FeNO 33+NO 2+2H 2O FeO+4H +NO 3 =Fe 3+NO

26、 2 +2H 2O2、氧化性 : Na 2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备 Na2O）MgO ,Al 2O3几乎没有氧化性,很难被仍原为 Mg ,Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H 2 2Fe+3H 2O制仍原铁粉 Fe3O4+4H 2 3Fe+4H 2O CuO+H 2 Cu+H 2O 2Fe3O4+16HI =6FeI2+8H 2O+2I 22Fe3O4+16H +4I=6Fe 2+8H 2O+2I 2Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+CFe+CO 高温炼钢调剂C 含量 2FeO+Si2Fe+SiO2 高温炼钢调剂Si 含量 3

27、、与水的作用 : Na 2O+H 2O=2NaOH +2OHNa2O+H 2O=2Na2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 22Na2O 2+2H 2O=4Na+4OH+O 2H 2O2的制备可利此反应分两步:Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2;2H 2O2=2H 2O+O 2用类似的反应 :BaO 2+H 2SO4稀=BaSO 4+H 2O2 MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反应 4、与酸性物质的作用: Na2O+CO 2=Na 2CO 3MgO+SO 3=MgSO 4Na 2O+SO 3=Na 2SO4Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+

28、H 2O2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2Na 2O2+H 2SO4冷 ,稀 =Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2O MgO+2H +=Mg 2+H 2OAl 2O3+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - Al 2O3+6H+=2Al3+3H 2O 学习必备欢迎下载Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O Al 2O3两性氧化物 Al 2O3+2OH=2AlO 2+H 2OFeO+2HCl=FeCl2+H 2O FeO

29、+2H+=Fe2+H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O Fe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H 2O六含氧酸1、氧化性 : 4HClO 3+3H 2S=3H 2SO4+4HCl ClO 3+3H 2S=6H +SO 4 2+ClHClO 3+HI=HIO 3+HCl ClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI=HIO 3+3HCl 3HClO+I =IO 3 +3H +Cl-HClO+H 2SO3=H 2SO4+HCl HClO+H 2SO3=3H

30、+SO 4 2+ClHClO+H 2O2=HCl+H 2O+O2HClO+H 2O2=H +Cl +H 2O+O 2氧化性 :HClOHClO 2HClO 3HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4氧化性很强 2H 2SO4浓+C CO2 +2SO2 +2H2O 2H 2SO4浓+S 3SO2 +2H2O H 2SO4+FeAl 室温下钝化 6H 2SO4浓+2Fe Fe2SO43+3SO2 +6H2O 2H 2SO4浓+Cu CuSO4+SO 2 +2H2O H 2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br2+2H 2O 不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr H 2SO4浓+2HI=SO 2 +

31、I2+2H 2O 不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI H 2SO4稀+Fe=FeSO4+H 22H +Fe=Fe 2+H 2H 2SO3+2H 2S=3S +3H 2O 4HNO 3浓 +CCO 2 +4NO2 +2H2O Fe2+的盐 6HNO 3浓 +SH 2SO4+6NO 2 +2H2O 5HNO 3浓 +PH 3PO4+5NO 2 +H2O 5HNO 3稀 +3P+2H 2O3H3PO4+5NO 5H+5NO 3-+3P+2H 2O3H 3PO4+5NO 6HNO 3浓足 +Fe=FeNO 33+3NO 2 +3H2O 4HNO 3浓 +Fe足 =FeNO 32+NO 2 +2H2O

32、先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成4HNO 3稀足 +Fe=FeNO 33+NO +2H 2O 4H +NO 3-+Fe=Fe 3+NO +2H 2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3N 2O +15H 2O 30 H +6NO 3 +8Fe=8Fe 3+3N 2O +15H 2O 36HNO 3+10Fe=10FeNO 33+3N 2 +18H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 36H+6NO 3 +10Fe=8Fe学习必备欢迎下载3+3N 2 +18H 2O30HNO 3+8Fe=8FeN

33、O 33+3NH 4NO 3+9H 2O 30 H +3NO 3 +8Fe=8Fe 3+3NH 4 +9H 2O 4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 3 2+N2O +5H 2O 4Zn+10H +2NO 3 =4Zn 2+N 2O +5H 2O 4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 3 2+NH 4NO 3+3H 2O 4Zn+10H+NO 3=4Zn2+NH 4 +5H 2O2、仍原性 : H 2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br 2,I 2 H2SO3+X 2+H 2O=4H +SO 4 2-+X2H 2SO3+O 2=2H 2SO42H 2SO3

34、+O 2=4H +SO 4 2-H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2O H2SO3+H 2O2=2H+SO 4 2+H 2O5H 2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O 5H 2SO3+2MnO 4 =2Mn 2+4H +3SO4 2+3H 2O H 2SO3+2FeCl 3+H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe 3+H 2O=4H +2Fe 2+ +SO4 23、酸性 : H 2SO4浓+CaF2 CaSO4+2HF 不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+NaClNaHSO 4+HCl 不挥发性酸制取挥发性

35、酸 H 2SO4浓+2NaClNa 2SO4+2HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+NaNO 3NaHSO4+HNO 3不挥发性酸制取挥发性酸 强酸制弱酸酸 3H 2SO4浓+Ca3PO423CaSO4+2H 3PO42H 2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+CaH 2PO4 2 工业制磷肥 3HNO 3+Ag 3PO4=H 3PO4+3AgNO 33H+Ag 3PO4=H 3PO4+3Ag+2HNO 3+CaCO3=CaNO 32+H 2O+CO 22H +CaCO 3=Ca 2+H 2O+CO 2（用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 H 2S, HI ,HBr ,

36、 SO2 等仍原性气体）4H 3PO4+Ca3PO42 3CaH 2PO42 （重钙）,磷酸是非氧化性酸 H 3PO4浓+NaBr NaH 2PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸H 3PO4（浓） +NaINaH 2PO4+HI 4、不稳固性：2HClO2HCl+O 2 储存在棕色瓶中 4HNO 34NO2 +O2 +2H2O 储存在棕色瓶中H 2SO3H2O+SO 2在加热或酸性条件下分解 H 2CO 3H2O+CO 2在加热或酸性条件下分解 H 4SiO 4H 2SiO3+H2O H 2SiO 3 SiO 2 +H2O H 2S2O3H 2O+S +SO 2 在加热或酸性条件下分解七碱名

37、师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、低价态的仍原性：4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2少量 =Na 2SO3+H 2O 2OH +SO 2=SO 3 +H 2O NaOH+SO 2足 =NaHSO 3-OH +SO 2足 =HSO 32NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O -2OH +SiO2=SiO 3 +H 2O2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O 2OH- +Al 2O 3=2AlO 2 +H 2O 2KOH+

38、Cl 2=KCl+KClO+H 2O Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2ONaOH+HCl=NaCl+H 2O H +OH =H 2ONaOH+H 2S足 =NaHS+H 2O OH +H 2S=HS +H 2O 2NaOH+H 2S少量 =Na 2S+2H 2O 22OH +H 2S=S +2H 2O3NaOH+AlCl 3=AlOH 3 +3NaCl 3OH +Al 3+=AlOH 3NaOH+AlOH 3=NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3和 AlOH3哪个酸性强？）OH +AlOH 3=AlO 2 +2H 2O CaOH 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3

39、 +2H2O 试验室制 NH 3 NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2O MgOH 2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3H2O AlOH 3+NH 4Cl 不溶解 BaOH 2+H 2SO4=BaSO 4 +2H2O 2H +2OH+Ba 2+SO 4 2=BaSO 4 2H2O3、不稳固性 : MgOH 2MgO+H 2O 2AlOH 3Al 2O3+3H 2O 2AgOH=Ag 2O+H 2O 2FeOH 3Fe2O3+3H 2O CuOH 2CuO+H 2O 八盐1、氧化性： 在水溶液中 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2Fe 3+Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 用于雕刻铜线路版