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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质一、 物质的分类及转化二、 物质的量（1）物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少；是国际单位制中的基本物理量,用符号 n 表示；（2）摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子；摩尔简称摩,符号mol；使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类；不能用于描述宏观物质；（ 3）阿伏加德罗常数1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数,用N A 表示,通常使用近似值6.02 1023mol1；物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：nNNA三、 摩尔
2、质量（1）摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量,当物质的质量以克为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；摩尔质量的单位 gmol 1,符号为 M ；m物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：nM四、 物质的集合状态（1）影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之间的距离；（2）对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离；（3）对于肯定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强；温度肯定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大；压强肯定,温度越
3、高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小；五、 气体摩尔体积（1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；气体摩尔体积的符号为Vm ,单位为 L mol 1,气体摩尔体积的表达式为 V mVn在标准状况下（0, 101kPa）,气体摩尔体积六、 物质的分散体系（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较Vm22.4 L mol 1 这里的气体可以是单一气体,也可以是混合气体；分散质粒子大小/nm 溶液胶体悬、乳浊液1 1100 100 - 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 外观特点匀称、透亮、稳
4、固匀称、有的透亮、（较）不匀称、不透亮、稳固不稳固能否通过滤纸能否通过半透膜能否有丁达尔效应实例NaCl 、蔗糖溶液Fe（OH ） 3 胶体泥水（2）胶体的概念和性质概念 分散质微粒的直径大小在1nm100nm 之间的分散系称做“ 胶体 ” ；依据分散剂状态,可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶,如云、雾、烟；固溶胶,如有色玻璃、烟水晶；胶体有如下的性质丁达尔效应凝结 胶体分散系中,分散质微粒相互集合而下沉的现象称为“凝结 ”；能促使溶胶凝结的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等；其次单元 讨论物质的试验方法一、 物质的分别与提纯（1
5、）物质的分别：是把混合物中的各种物质分开的过程,分开以后的各物质应当尽量削减缺失,而且是比较纯洁的；常常采纳的分别方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、渗析、洗气等；（2）物质的提纯：是指将某种物质中的杂质,采纳物理或化学方法除掉的过程；它和分别的主要区分在于除掉后的杂质可以不进行复原；物质提纯的原就：不增、不变、易分；所谓不增,是指在提纯过程中不增加新物质,不变指被提纯的物质性质不能转变,易分是指使杂质与被提纯物质容易分开；提纯的方法可以归纳为：“杂转纯,杂变沉,化为气,溶剂分”；杂转纯： 将要除去的杂质变为提纯物,这是提纯物质的正确方案；如除去 Na2CO 3 中混有的 NaHCO
6、 3 即可将混合物加热使 NaHCO 3 全部转化为 Na2CO3；杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀,最终用过滤的方法除去沉淀；化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出；如食盐水中混有Na2CO3,就可加盐酸使CO32变 CO 2逸出；溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来；如用（3）物质分别和提纯的常用方法CCl 4 可将碘从水中萃取出来；方法适用范畴主要仪器举例留意事项（在过滤器过滤固体与液体分别漏 斗 、 烧粗 盐 的 提要 “ 一贴二低三靠 ”杯 、 玻 璃纯时,把粗必要时要洗涤沉淀物棒 、 铁 架盐溶于水,中进行）“无缺失 ”台 （ 带 铁经过过滤,定量试验的过
7、滤要圈）、滤纸把 不 溶 于水 的 固 体杂质除去蒸发分别溶于溶剂中蒸 发 皿 、从 食 盐 水溶质须不易分解、不易水解、不的溶质三 角 架 、溶 液 中 提易被氧气氧化酒 精 灯 、取 食 盐 晶蒸发过程应不断搅拌萃取利用溶质在两种玻璃棒体近干时停止加热、余热蒸干可在烧CCl 4 把 溶萃取后要再进行分液- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 互不相溶的溶剂杯 、 试 管在水的Br 2对萃取剂的要求：与原溶剂互不分液中 的 溶 解 度 不等中进萃取出来相溶、不反应；溶质在其中的溶解同,用一种溶剂行 , 一
8、般水,苯的分度比在原溶剂中大；溶质不与萃取把溶质从它与另在 分 液 漏剂反应；两溶剂密度差别大一种溶剂所组成斗 中 （ 为萃取后得到的仍是溶液,一般再的溶液里提取出便 于 萃 取通过分馏等方法进一步分别来后分液）上层液体从上口倒出,下层液体从两种互不相溶的分液漏斗液体的分别离下口放出结晶混合物中各组分烧 杯 及 过从 氯 化 钠一般先配制较高温度的饱和溶在溶剂中的溶解滤仪器和 硝 酸 钾液,然后降温结晶重结度随温度变化不的 混 合 物结晶后过滤分别出晶体晶同中 提 纯 硝酸钾蒸馏利用沸点不同以蒸馏烧制 取 蒸 馏温度计水银球在蒸馏烧瓶支管分别互溶液体混瓶 、 水 冷水,除去水口处合物凝 管 、
9、 酒中杂质；石加碎瓷片精 灯 、 锥油分馏留意冷凝管水流方向应下进上形 瓶 、 牛出分馏角 管 、 温不行蒸干度 计 、 铁架 台 、 石 棉网等二、 常见物质的检验（1）常见阴离子的特性及检验：离子方程式及说明离子检验试剂主要试验现象ClAgNO 3溶液, 稀硝生 成 的 白 色 沉 淀 不Ag+ ClAgCl 白色 酸溶于稀硝酸2CO 3BaCl2 溶液、稀 生 成 的 白 色 沉 淀Ba2+CO 32BaCO3BaCO32H+Ba2+CO 2H2O 盐酸盐酸、石灰能溶于稀盐酸水 生 成 能 使 石 灰 水CO322H+CO2 H2O 变浑浊的无色气体CO2+Ca（OH） 2= CaCO3
10、（白色）+ H2O OH无色酚酞变红FeOH表现碱性紫色石蕊试液变蓝2SO4pH 试纸显蓝色至深蓝色Ba2+SO42BaSO4（白色）可溶性钡盐溶液,生 成 不 溶 于 稀 盐 酸稀盐酸的白色沉淀（2）常见阳离子的特性及检验：离子方程式及说明离子检验试剂主要试验现象H+紫色石蕊试液变红色3+3SCNFe（SCN） 3pH 试纸变红色3+ Fe硫氰化钾溶液溶液变成血红色- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - + NH 4氢氧化钠溶液、红加热有刺激性气味NH 4 +OHNH 3 +H2O 色石蕊试纸气体生成,使试
11、纸变蓝 NH 3可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝三、 溶液的配制和分析一 物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质量,叫做溶质 B 的物质的量浓度,符号：B 的物质的量来表示溶液的组成的物理 cB,常用单位为 mol L 1 或 mol m3（2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：cBnBV二 配制肯定物质的量浓度的溶液1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）胶头滴管2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：、玻璃棒、烧杯、容量瓶、（1）运算：运算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；（2）称量（或量取）
12、 ：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；（3）溶解：把称量好的溶质放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,搅拌；（4）转移：待溶液静置到室温,倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）（5）洗涤：洗涤烧杯23 次,把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）；（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线12cm 处,改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方,使溶液的凹液面正好和刻度相平；把瓶塞盖好,反复摇匀；3. 关于容量瓶的使用（1）容量瓶是配制精确物质的量浓度溶液的仪器；容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶；瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部有标线,瓶上有温度和容量；
13、（2）使用容量瓶的留意事项：a 按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶；（50mL 、100mL、250mL、 500mL ）b 使用前要检查容量瓶是否漏水；c 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶；d 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能长期贮存溶液；4. 配制误差分析（1）如称量固体溶质时,操作无误,但所使用砝码生锈,m 偏大,结果偏高；（2）如没有洗涤烧杯内壁,使 n 减小,结果偏低；（3）如容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发觉液面低于刻度,就对结果无影响；（4）俯视刻度线：V 偏小, c 偏高；（5）仰视刻度线：V 偏大, c 偏低；未冷却至室温就注入容量瓶进行定
14、容,就 V 偏小, c 偏高；四、规律总结物质的量（ mol ）与其他常用计量的关系- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理一 氯气的工业制法（1）原料：饱和食盐水；2NaOH+H 2 +Cl2 （在阳极生成黄绿色的氯气,阴极生成氢气）（2）原理： 2NaCl+2H 2O二 氯气的试验室制法（1）原理：MnO 2 4HCl （浓）MnCl 2Cl 2 十 2H 2O Cl 2,可以用浓硫酸作干燥剂（2）装置：用“ 固+液气体”（3
15、）除杂：制得的Cl 2 中含有氯化氢杂质,通常用饱和食盐水洗气,如要制取干燥的以除去水蒸气；（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集；NaOH 溶液吸取余外的Cl2； Cl 2（5）尾气处理：氯气有毒,为防止其污染空气,必需加以吸取,一般用2NaOHNaCl NaClO （次氯酸钙）H2O 二、 氯气的性质一 熟悉氯气的物理性质（1）Cl 2 在通常状况下是一种黄绿色的气体；氯气的密度比空气大,能溶于水；（2）有猛烈的刺激性气味,有毒；（闻 Cl 2 的气味时应把握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl 2飘入鼻孔,这也是在化学试验中闻气体气味的基本方法；）（二）氯气的化学性质C
16、l 2是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性,能氧化大多数的金属和非金属；（1）氯气与金属的反应：2Na Cl 2 2NaCl 现象：猛烈燃烧,有白烟（NaCl 小颗粒）生成；CuCl 2 CuCl 2蓝绿现象：红热的铜丝猛烈燃烧,生成棕黄色烟（CuCl 2 小颗粒）,溶于水呈浅绿色；逐步加水稀释就经受浅绿浅蓝的颜色变化；2Fe3Cl 2 2FeCl3名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 现象：铁丝燃烧,生成棕褐色的烟（FeCl3 小颗粒）,溶于水得棕黄色溶液；说明：氯气是强氧化剂,与变价金属（如 Fe、Cu 等）反应
17、,生成物为高价金属的氯化物（如 FeCl3、CuCl 2）；Fe 与 Cl 2作用不生成 FeCl2；硫与 Fe、 Cu 反应,生成低价金属硫化物；Cl 2 的非金属性比 S 的非金属性强；干燥的 Cl 2 不与 Fe 反应,所以液态 Cl 2 可用钢瓶盛装；（2）氯气与非金属的反应：H2Cl 2 2HCl 纯洁的 H 2 在 Cl 2 中寂静燃烧,火焰呈惨白色,有白雾；点燃或光照氢气和氯气的混合气体,会发生爆炸；说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟,液体小液滴分布于气体中的现象叫雾；故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖,瓶口产生白雾；（3）氯气与水的反应：Cl 2 H2OHCl HClO 、Cl、C
18、lO、OH（水可电离出H和 OH）；生成物中的在新制氯水中含有分子H2O、Cl 2、HClO ,含有离子HHClO 有三条主要性质：弱酸性：酸性比 H2CO3 仍要弱；强氧化性： HClO 中氯元素的化合价为1 价,因此它具有很强的氧化性,可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；不稳固性： HClO 不稳固,见光受热可以发生分解反应；2HClO 2HCl O2 ；所以久置的氯水中含有 H2O 分子和 H、Cl、OH离子,相当于稀盐酸；通常所用的氯水是新制氯水,在化学试验中常常作为 Cl 2的代用品；氯水和液氯是不同的,前者是混合物,而后者是纯洁物；（4）氯气与碱的反应：Cl 2 通入 NaOH 溶
19、液： Cl 22NaOH NaCl NaClOH 2O 反应的离子方程式：Cl 22OH ClClO H2O 工业上制漂白粉：2Cl 22Ca（OH ） 2 CaCl 2Ca（ClO）22H2O 漂白粉的有效成分是 Ca（ ClO） 2,主要成分是 Ca（ ClO） 2 和 CaCl2；漂白原理： Ca（ ClO） 22HCl CaCl22HClO Ca（ClO ）2H 2O CO2 CaCO3 2HClO 漂白粉失效的缘由：Ca（ClO） 2H2OCO 2 CaCO3 2HClO 2HClO 2HCl O2（5）Cl的检验：与 AgNO 3 溶液反应,生成不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀,A
20、gNO 3+ NaCl AgCl +NaNO 3三、 溴、碘的提取一 溴碘的物理性质1. 溴（ Br 2）：深红棕色的液体,刺激性气味,易挥发,强腐蚀性,在水中溶解度小,易溶于有机溶剂；2. 碘（ I2）：紫黑色固体,易升华,在水中溶解度小,易溶于有机溶剂；二 Br 2的提取（1）流程：热空气粗溴精制高纯度的 Br 2单质Cl 2含 Br的母液含 Br2 的溶液冷凝（2）化学反应原理：Cl 2+2KBr 2KCl+Br 2 三 I 2的提取（1）流程：Cl 2+2KI 2KCl+I 2（2）化学反应原理四、 氧化仍原反应- 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21
21、页精选学习资料 - - - - - - - - - 一 氧化仍原反应中的概念间的关系口诀：升（化合价上升）失（失电子）氧（被氧化,发生氧化反应）仍 （做仍原剂,本身具有仍原性）,降（化合价降低）得（得电子）仍（被仍原,发生仍原反应）氧（做氧化剂,本身具有氧化性）；二 氧化仍原反应中电子转移（或得失）的表示方法双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情形；三 氧化仍原反应中的守恒1. 化合价降低总数化合价上升总数2. 失去电子总数得到电子总数3. 得（失）电子总数化合价降低（上升）总数4. 遵循质量守恒,反应前后相同元素的原子个数相等；四 氧化仍原反应性质的传递规律氧化性：氧化剂 氧化产物仍原
22、性：仍原剂 仍原产物五 价态规律同种元素：最高价时只具有氧化性最低价时只具有仍原性中间价时既有氧化性又有仍原性其次单元 钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质结 构 物 理 性 质化 学 性 质钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性；质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比 煤油大,熔点较低；与非金钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na 2O（灰白色）属单质钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：点燃 2Na+Cl 2 = 2NaCl 与水反应,现象：浮、游、球、鸣、红2Na 2H2O=2NaOH+H 2与酸反应, 现象与水反应相像,更猛烈
23、, 钠先与酸反应, 再与水反应；与 化合物与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH ,H 2,再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应；如：钠投入CuSO4 溶液中,有气体放出和蓝色沉淀；2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH 2 +Na2SO4+H 2与某些熔融盐：700800 oC 4Na+TiCl 4=4NaCl+Ti - 7 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 存 在 自然界中只能以化合态存在保 存 制 取用 途煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水 通电 2NaCl 熔融 =2Na+Cl 21、 钠的化合物2、钠
24、钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂3、作强仍原剂4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较俗 名碳酸钠（ Na2CO 3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）小苏打纯碱、苏打溶解性易溶（同温下, 溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳固性稳固2NaHCO 3 Na2CO3+CO 2 +H2O碱性碱性（相同浓度时,碳酸钠水溶液的碱性PH 比碳酸氢钠的大）与盐酸Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2酸碳酸Na2CO 3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO 3不能反应与NaOH 不能反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O 碱
25、CaOH 2Na2CO 3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH 产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质化学性质银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性与 O2点燃 2Mg+O 2=2MgO 与其他 非金属点燃 点燃Mg+Cl 2=MgCl 2,3Mg+N2= Mg 3N2与氧化物点燃 2Mg+CO 2=2MgO+C 制取与水反应Mg+2H 2OMgOH 2 +H2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2与盐溶液反应Mg+Cu2+ Mg2+ Cu MgCl 2+CaOH 2=MgOH 2 +CaCl2MgOH 2+2HCl=MgCl2+2H 2O HCl MgCl 2.6H
26、2O= MgCl2+6H 2O通电 MgCl 2熔融 = Mg Cl 2用途1、镁合金密度小,硬度和强度都较大2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2,利用 NaHCO3 溶解度较小,析出NaHCO 3,将析出的 NaHCO 3 晶体煅烧,即得Na2CO3；NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3 Na2CO 3+CO 2 +H2O五、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较定 义电解质非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电- 8 - 名师
27、归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的化合物物质种类大多数酸、碱、盐,部分氧化物大多数有机化合物,CO2、SO2、NH 3等能否电离能不能实 例H 2SO4、NaOH 、NaCl、 HCl 等酒精,蔗糖, CO 2,SO3 等（2）电解质的导电 电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离；电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动；电解质的导电才能：自由移动的离子的浓度越大,离子电荷越多,导电才能越强；（3）留意：电解质和非电解质均指化合物而言,单质、混合物都不能称为电解质或非电解质；六、强电
28、解质和弱电解质定义强电解质弱电解质在水溶液里全部电离成离子的电在水溶液里只有一部分分子电离成离电离程度解质子的电解质完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“ ”用“”实例H 2SO4、HNO 3、HCl 、KOH 、NaOH 、NH 3 H2O、CH3COOH 、H 2CO 3等弱酸、NaCl 、KCl等强酸、强碱和大部弱碱和 H2O 分盐七、离子方程式（1）离子方程式的书写方法 写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式 删将不参与反应的离子从方程式两端删去；查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等；留意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质
29、、非电解质、氧化物均保留化学式；不在水溶液中反应的离子反应,不能写离子方程式；如：固体与固体反应（试验室用Ca（OH ）2 固体和 NH 4Cl 固体反应制NH 3）；再如：浓硫酸、浓H3PO4 与固体之间反应不能写离子方程式；氨水作为反应物写NH 3H 2O；作为生成物, 如加热条件或浓度很大,可写 NH 3（标“ ” 号）,否就一般写NH 3H2O；有微溶物参与或生成的离子反应方程式书写时：a. 如生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示；如 Na2SO4溶液中加入 CaCl2 溶液：Ca 2+ SO4 2CaSO4b. 如反应物中有微溶物参与时,分为两种情形, 其一澄清溶液, 写离子符
30、号； 如 CO 2通入澄清石灰水中： CO2+2OHCaCO3 + H2O；其二悬浊液, 应写成化学式, 如在石灰乳中加入 Na2CO 3溶液：Ca（ OH）2+ CO 3 2 CaCO3 +2OH c. 常见的微溶物有：Ca（OH） 2、CaSO4、MgCO3、Ag2 SO4、MgSO3；酸式盐参与的离子反应,书写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不拆；如 NaHCO 3 和 HCl 反应： HCO 3 +H +H 2O+CO 2 ；强酸的酸式根 HSO4一般情形下要拆开；遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数,仍要配平阴、阳离子所带的电 荷数；如： FeSO4 溶液中通入Cl 2
31、 不能写成 Fe2+ Cl 2Fe 3+2 Cl,必需写成2Fe2+ Cl 22Fe 3+2 Cl；必需要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题；- 9 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：肯定物质间的某个反应；而且可以表示：全部同一类型的离子反应；（3）离子方程式正误判定看反应能否写离子方程式；如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式；看表示各物质的化学式是否正确；特别留意是否把有些弱电解质写成了离子的形式；看电荷是否守恒；如 FeCl3 溶液加 Fe 粉,不能写成
32、 Fe 3+Fe2Fe 2+；看是否漏掉了某些反应；如,CuSO4 溶液与 Ba（OH ） 2 溶液的反应,如写成：Ba 2+SO4 2=BaSO4,就漏掉了 Cu 2+2OHCu（ OH）2 的反应；看产物是否符合事实；如 Na 投入 CuSO4 溶液中,如写成 2Na+ Cu 2+2Na +Cu,就不符合事实；看反应物是否满意定量的配比关系；（4）离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应,离子不能共存的条件：生成沉淀,即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存；产愤怒体,如结合生成 CO 2、NH 3、 SO2 等气体不能大量共存；生成难电离的物质,如 H 2O、H2S、H 2Si
33、O3、H 2CO 3 等；发生氧化仍原反应,如 Fe 3+和 I等；专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（Al 2O3）氧化铝是一种高沸点（2980）、高熔点（ 2054）、高硬度的白色化合物,常用作耐火材料；刚玉的主要成分是 氧化铝,硬度仅次于金刚石；1.与碱的反应（与强碱 NaOH ）Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O 2.与强酸的反应（H2SO4）Al 2O3+3H 2SO4Al2（SO4）3+3H 2O 3. 两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物；学问拓展1.偏铝酸钠（ NaAlO 2）的性质（1）
34、往偏铝酸钠溶液中通入 CO2 NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3 +NaHCO3产生白色絮状沉淀,通入过量的 CO2,沉淀不溶解；（2）往偏铝酸钠溶液中加 HCl NaAlO 2+ HCl+H 2O=Al （ OH） 3 +NaClAl （OH ） 3+3 HCl AlCl 3+3H 2O 加入少量盐酸,生成白色絮状沉淀,连续加入盐酸至过量,白色沉淀溶解；2.氯化铝（ AlCl 3）的性质（1）往氯化铝溶液中通入氨气AlCl 3+3NH 3+3H 2O= Al （OH ） 3 +3NH4Cl 产生白色絮状沉淀,通入过量的 NH 3,沉淀不溶解；（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢
35、氧化钠溶液AlCl 3+ 3NaOH Al （OH） 3 +3NaClAl （OH ） 3+ NaOH NaAlO 2+2 H 2O 加入少量 NaOH 溶液,产生白色絮状沉淀,连续加入（二）铝土矿中提取铝NaOH 溶液至过量,白色沉淀溶解；- 10 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反应：1. Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O 2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ） 3 +NaHCO33.2 Al （OH ）3电解Al
36、 2O3+3H 2O 4Al+3O 24.2 Al 2O3 冰晶石二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在；铝的主要存在形式有：铝土矿（Al 2O3nH2O）,铝元素占地壳总量的7.45,是地壳中含量最多的金属元素；（二）铝的性质1.物理性质铝有良好的导电性（居金属第三,最好的是银）蚀性；2.化学性质,传热性和延展性；铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2NaOH ； KOH ；Ba（ O
37、H） 2 等）（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下,铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加 热的条件下可以发生反应；（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强,可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如： CuCl 2、 AgNO 3 等）2Al+3CuCl 23Cu+2 AlCl3（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）Fe2O3+2Al 2Fe+ Al 2O3（铝热反应用途冶炼稀有金属野外焊接铁轨；）（三）铝的应用1.用于电器设备和做高压电缆 2.是重要的反光材料 3.野外焊接铁轨 4.铝合金是制造飞机的抱负材料；三、规律总结- 11 - 名师归纳总结 - - - -
38、 - - -第 11 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次单元 铁、铜的猎取及应用 一 、 从自然界猎取铁和铜 1. 铁的冶炼 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 反应器：炼铁高炉 反应原理：用仍原剂将铁从其化合物中仍原出来 工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热CO 2点燃 CO2CO2C 高温2 COCaOCO 2Fe 2O 33 CO 高温2Fe3 CO2CaCO 高温CaOSiO 2高温CaSiO 3炉渣生铁：含碳量2%4.5% 钢：含碳量 2% 2. 铜的制备电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极,失去电子变为2Cu2+,用铜棒作阴极
39、,在阴极上即可得精铜；湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来；CuClFeFeCl2Cu生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜；二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质 铁是一种金属光泽的银白色金属,质软,有良好导电、导热性、延展性；粉末为黑色,属于重金属,黑色金属,常 见金属；铁能被磁铁吸引,抗腐性强；铜是一种有金属光泽的紫红色金属,有良好的导电、导热性,良好的延展性,粉末为紫红色,铜属于重金属,有色 金属,常见金属；（二）铁、铜的化学性质 1. 铁的化学性质（1）与非金属反应2Fe3 Cl2点燃2 FeCl3 棕黄色的烟3 Fe2 O 2点燃Fe 3O 42 FeO3 Fe2O 3FeSFeS
40、- 12 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - （铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应与非氧化性酸：Fe2HFe 2H2氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化,而加热时猛烈反应；（3）与某些盐溶液反应FeCu2Fe 2Cu 23Fe3Fe2Fe（4）铁的存在铁在自然界中分布较广；在地壳中含量约5%,仅次于铝；分布在地壳中的铁均以化合态存在,游离态的铁只能在陨石中得到；常见的铁矿石有：磁铁矿（Fe 3O 4）、赤铁矿（Fe 2O 3）等；2.铜的化学性质（1）与非金属单质反应CuCl 2 CuCl 2（红棕色的烟）2CuS= Cu2S（硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反应Cu2AgNO 3=2Ag CuNO 32 Cu2FeCl3=CuCl 22FeCl2（3）与强氧化性的物质反应 3Cu8HNO 3（稀） =3 CuNO3 22NO 4H2O