《2022年芷江三中九年级化学下册第十单元酸和碱导学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年芷江三中九年级化学下册第十单元酸和碱导学案.docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10.1 常见的酸和碱 第一课时 一、学习目标：1. 明白酸和碱是生活中常见的化合物；2. 会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；3. 熟悉溶液具有酸碱性的缘由（难点）；【课前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO 2 通入滴有紫色石蕊试液呢？【情境导入】 如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？二、自主探究 ：学问点一：溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂【自学】 阅读课本 P48,明白生活中常见的酸和碱；【试验探究】 课本试验 10-1 +紫色石蕊溶液 +无色酚酞溶液 食醋 石灰水盐酸 氢氧化钠溶液【沟通
2、争论】1. 依据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性酚酞：色色色酸性中性碱性色色色2. 争论以上四种物质,哪种是酸溶液,哪种是碱溶液？【摸索】 假如试验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区分它们？【归纳】一、酸碱指示剂（指示剂）： 能跟和或起作用而显示不同的颜色的物质；常见的指示剂有；紫色石蕊试液无色酚酞试液酸（酸性）溶液碱（碱性）溶液 留意：酸的溶液是指溶质是 酸的溶液,其肯定显酸性；但显 酸性的溶液 中的溶质不肯定都是酸,如硫酸铵溶液显酸性,其溶质是硫酸铵,它不属于酸而是盐；同样,如,碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠不是碱,而是盐；【巧学妙记】 指示剂遇酸
3、碱溶液变色情形,巧记为“ 偏旁 异红同蓝,酚酸不变” ；D.NaOH 第 1 页,共 21 页练习： 1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变_ _,遇无色酚酞溶液_ _；2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变_ _,使酚酞溶液变_ _；3.下表是四种花的提取液试验的酒精用于提取花中的色素 酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色上表中能做酸碱指示剂的花汁是_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以看到的现象是_；如将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,就可看到的现象是_；4.以下物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（ A.NaCl B.H 2O C.HCl
4、 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、溶液的导电性 &溶液具有酸碱性的缘由【摸索】 酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【自学】 阅读课本 P56 有关内容；【试验探究】 课本 P56 试验 10-8【沟通争论】1. 灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2. 同是化合物,为什么有的导电,有的不导电 . 3. 物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【归纳】二、溶液的导电性 1. 溶液会导电的缘由：2. 能导电的物质有：不能 导电的物质有：三、酸、碱的概念& 溶液具有酸碱性的缘由）+（）；
5、1.酸： 电离时得到的 阳离子 全部 是离子的化合物；酸=（例如： HCl HCl；H 2SO42HSO42；HNO 3HNO 3争论：HClO 3,H2S,NaHCO 3 是酸吗？2.碱： 电离时得到的 阴离子 全部 是_离子的化合物；碱=（） +（）；例如： NaOH = Na+ + OH-；CaOH 2 = Ca2+ + 2OH-争论： BaOH 2,CuOH 2,Cu2OH 2CO 3是碱吗？【学问拓展】电离 1. 定义： 物质溶解于水后,离解成自由移动的离子的过程；2. 表示方法： 电离方程式NaCl = H2SO 4= KNO 3= Na 2CO 3= CaOH 2= Al 2S0
6、 43= 争论: 离子所带电荷数和电性,与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？在电离过程中,原子团拆不拆开？括号怎么办？电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？溶液显电性吗？练习： 以下物质不能导电的是（）氯化钠 D.乙醇A.盐酸 B.氢氧化钠 C.【课堂小结】 通过本节课的学习,你收成了什么？【回忆反思 】想想你有哪些疑问？仍有什么学问想进一步探究？【学问总结 】名称解离出的离子导电性酸、碱、盐三类 溶性 的酸、碱、盐在 自由移动的离子,水酸溶液 碱溶液 盐溶液H+和酸根离子能导电物质都是化合物,可溶于水时都能解离出OH和金属离子能导电溶液均能
7、导电；酸、金属离子和酸根离子等能导电碱、盐的水溶液是电中性 的,故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 ；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不肯定相等,所以溶液中 阴、阳离子数目不肯定相等；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、自我测评【课堂练习】 课本 P58.2.3. 1.以下有关酸碱指示剂的说法,正确选项（）A. 稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色,能使无色酚酞试液显红色B.向某无色溶液中,滴加紫色石蕊试液,即可判定该溶液的酸碱性C.向某无色溶液中,滴加无色酚酞试液,即可判定该溶
8、液的酸碱性2.请你填写指示剂在以下各种溶液中的变化情形：（）D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色白醋橘子汁石灰水氨水食盐水肥皂水紫色石蕊无色酚酞3.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区分开的最简洁的方法是（）A. 滴入酚酞试液 B. 滴入石蕊试液 C. 通入二氧化碳气体4.“ 雪碧” 是一种无色的碳酸饮料,将少量“ 雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热, 溶液颜色的变化是 （）. 先变蓝后变紫 . 变红后颜色不再转变 . 先变无色后变红 . 先变红后变紫5.区分酸和碱的溶液,可用 试液或 试液；紫色石蕊试液遇到酸溶液变成 色；遇到碱溶液变成 色；使无色酚酞试液不变色的（填“ 肯定”或“ 不肯定”）
9、是酸溶液； 碱溶液能使红色石蕊试纸变；6. 革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中,为了将情报送给党组织,用米汤在白纸上写字,别人看不见,但当用碘酒涂在信纸上后,字便会显示出来,这是由于米汤含有淀粉,碘酒含有碘,而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色；小明同学在听了这一故事以后,也想写一封“ 密信” ,但他又不想再用上面的方法；同学们,运用你所学的化学学问帮帮小明,告知他,用 写字,用 显字,其原理是；【中考直通车】7. 用稀的碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性；如用碱性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入适量的（） A. 白酒 B. 纯碱 C. 白糖 D. 食醋8. 某生在化学晚会上表演如下魔术
10、：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“ 祝你胜利” 四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻显现了红色的“ 祝你胜利” 四字；该生先后所用的无色液体可能是（）A、石蕊试液、稀盐酸 B 、酚酞试液、“ 雪碧” 饮料 C 、纯碱溶液、酚酞试液 D 、石蕊溶液、纯碱溶液9. 小明在一次试验中向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,他又向该溶液中滴入紫色石蕊试液,就（）A、肯定显红色 B 、可能仍为紫色,也可能显红色【拓展延长】 C 、可能显蓝色 D 、肯定显无色10. 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂；步骤 1、分别在研钵中将上述物质倒烂,加乙醇溶液（乙醇和水
11、的体积比为1:1 浸泡 10 分钟）；（1）用研钵倒烂的目的是得到的混合物,用； A. 催化剂； B. 参与化学反应的 C. 溶（ 2 ）乙醇在其中起到的作用是质 D. 溶剂纱布过滤；（3 ）过滤目的步骤2 ：将步骤1是；步骤 3：将步骤 2 中得到的浸取液,分别滴入到澄清石灰水中；植物植物浸取液在不同溶液中所出现的颜色食醋色；第 3 页,共 21 页名称颜色颜色澄清石灰水牵牛花蓝紫红棕色黄绿粉红月季花大红玫瑰红橙黄粉红萝卜花紫紫红黄绿粉红丝瓜花黄绿黄绿黄黄（4）上述四种浸取液,最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）；（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中,溶液呈色；低入氢氧化钠溶液中,溶液呈（6
12、）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中出现黄绿色,就原溶液可能是（）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.学习必备欢迎下载氨水 D.食盐水【作业】10.1 常见的酸和碱 其次课时 一、学习目标：1. 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2. 熟悉浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3. 把握酸的化学性质,知道酸具有相像化学性质的缘由；【课前预习】1. 酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2. 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式；【情境导入】人们在购买葡萄、橘子等水果时,常习惯的问“ 酸不酸？”；的确,很多未成熟的水果是很酸的,
13、这是由于 里面含有很多的有机酸,如苹果酸,柠檬酸,酒石酸等,随着水果的成熟有些酸会逐步分解,酸味也随之减轻；二、自主探究 ：学问点二：常见的酸【自学】 浓盐酸的质量分数为35%-37%,密度 1.097g/cm3,浓硫酸的质量分数为98,密度为1.84g/cm3；【观看】 课本 P 50 试验 10-2 ,观看记录试验现象并完成下表: 硫酸盐酸颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味【争论】 打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？【阅读】 课本 P 51 盐酸和硫酸的用途；【观看】 课本 P 51P 52 试验 10-3 ,10-4 ,10-5 观看记录试验现象
14、并完成下表 : 现象 试验10-3 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用火柴棒蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴在一小块布上 10-4 将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中 10-5 将水注入浓硫酸中【争论】1. 假如不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应当怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？2. 假如将稀硫酸不慎溅在衣物上,应当怎么处理？3. 在稀释浓硫酸时应当怎样操作？为什么要这样做？【归纳】一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1. 盐酸 氯化氢气体的水溶液氯化氢 盐酸 区分联系2. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质名师归纳总结 浓盐酸浓硫酸第 4 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - -
15、 - - - - - - - 学习必备 欢迎下载颜色、状态打开 现象瓶盖 缘由气味敞口 质量及 P% 久置 缘由用途3. 浓硫酸的特性：脱水性： 能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化；（摸索：脱水性是什么性质？）：浓硫酸跟空气接触,能够空气里的水分,可用作某些气体的；猛烈的；强氧化性： 与金属反应时一般不生成氢气,而生成水；4. 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时,应将 其沿杯壁渐渐倒入 中,且边倒边搅拌；而不能把 往 里倒,以免水沸腾将硫酸带出,造成危急；（由于硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上,请立刻,然后涂 3%-5%的 溶液；【
16、巧学妙记】 浓硫酸的稀释： “ 酸入水,沿内壁,渐渐倒,不断搅” ；练习: 1. 以下物质敞口放一段时间,质量会削减的是 A 浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸2. 以下表达错误选项 A 打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口显现白烟 B 用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹渐渐变黑a b C 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 D 稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈3. 以下关于物质的用途的表达不正确选项 A 盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在试验室里常用作干燥剂 C 硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品4.如图该装置被誉为“万用瓶 ” ；用来洗气； 向其中装入足量
17、浓硫酸,将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有；这同时说明浓硫酸具有 性；用来收集气体；空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体,其关键在于进气出气口不同；如 进,出,实现向下排空气法收集气体；如 进,出,实现向上排空气法收集气体；实现排水法收集时,必需现放满水,再由要收集的气体将水排出,而水只能从 端排出,所以此时气体永久是 端进；【学问拓展】生活中的酸食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味,醋是常用的调味品,做鱼时,放点儿黄酒和醋,能解鱼腥,味道也更鲜美；炒菜时放点醋,可以使维生素 C不受或少受破坏,吃凉拌菜时放点醋,即可调味,又能杀菌；同时仍可降低致癌物亚硝酸盐的含量；用
18、浸过醋的布将肉包起来,可使鲜肉不易变质；夏天多吃点醋,有预防肠道传染病的作用；把醋煮沸使其蒸汽充满在房间中,可以预防感冒；日常生活中另一种重要的酸是乳酸；很多人喜爱吃酸奶、酸菜、泡菜,也都要靠乳酸帮忙；久不活动,有时参与一次体力劳动或猛烈运动, 常看到腰酸腿疼, 这就是由于肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸,猛烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸,故有酸痛之感；制汽水时加点儿柠檬酸,能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美,又富有养分,由于里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮忙你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈；蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤,因分泌了少量甲酸而使人发痒；胃液里极稀的盐酸又有帮忙消化和杀灭细菌的作用,但当
19、胃酸过多时, 它又使人 “ 烧心”和“ 返酸水” ；有的同学说：“ 新摘下来的柿子并不酸,倒是涩得舌头发麻； ”其实,这也是酸在作怪,这种酸叫鞣酸；羊肉的膻气就是挥发性很强的癸酸引起的,苦味酸有苦味；甘氨酸、水杨酸有甜味,等；【自学】 课本 P 53 内容；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载填写下表加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸回忆所学的学问,完成下表【摸索】镁 锌 铁1. 从反应的基本类型看：它们都属于 _反应；2. 从反应的速率看：_（金属活动性） ；3. （如等质量金属与足量酸反
20、应）从生成氢气的质量来看 4. 金属逐步消耗减轻,溶液的质量逐步 _；_；5. 浓硫酸与硝酸具有强氧化性,不能与金属发生置换反应生成氢气；6. 留意：铁与盐酸、稀硫酸反应,生成物为_,_, 铁元素的化合价_价；溶液为 _色；【试验探究】 完成以下试验,并填写表格；将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会将铁钉取出后,观看铁钉表面和溶液变化；现象 化学方程式 铁锈 +盐酸 铁锈 +硫酸【摸索】1. 铁锈的主要成分是_,其中铁元素的化合价为_价,与盐酸、稀硫酸反应生成_、_, 溶液为 _色；2. 氧化铜不溶于水但能溶于酸,呈_色；3. 上述反应生成物有什么相同之处？4. 在试验室里如
21、何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳】二、酸的化学性质1.酸与指示剂作用 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸2.酸 + 活泼金属（） + （）（反应）与稀硫酸反应与稀盐酸反应Mg Zn Fe Al 3.酸 + 金属氧化物 （） + （）化学方程式现象铁锈（ Fe2O3+HCl 铁锈（ Fe2O3+H 2SO4 CuO+HCl CuO+ H 2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 备注： 当溶液中含有Fe 3+时,溶液显）学习必备欢迎下载；色；Fe 2+时,溶液显色；+ AgN
22、O 3 = 当溶液中含有当溶液中含有Cu2+时,溶液显色；4.酸 + 盐 （） + （；HCl CaCO3 + HCl = H 2SO4 + BaCl 2 = 注： AgCl 和 BaSO4 是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）【学问拓展】1.Cl- 的鉴定方法： 取待测液少许于试管中,向其中滴入溶液,有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消逝,就证明该溶液含有Cl- ；,有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不2.SO 4 2-的鉴定方法： 取待测液少许于试管中,向其中滴入消逝,就证明该溶液含有 SO4 2- ；【课堂小结】 通过本节课的学习,你收成了什么？【回忆反思 】想想你有哪些疑问？仍有什么学问想进
23、一步探究？【学问总结 】常见的酸名称盐酸H 2SO4碳酸HNO 3化学式三、自我测评【课堂练习】 课本 P58.1 .5. 1. 下 列 几 种 溶 液 久 置 于 空 气 中 , 溶 质 成 分 不 变 , 但 溶 质 的 质 量 分 数 减 小 , 且 溶 液 质 量 增 加 的 是 A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐水 D石灰水）2. 质量相等的以下金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是（ A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 3. 以下物质能一性将 AgNO 3、 Na2CO 3、H2SO4三种无色溶液区分开的是（）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C稀盐酸 D硝酸钡4. 除去 HN
24、O 3溶液中混有的少量 H2SO4的化学方程式 _ ,反应类型是 _反应；热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）式为 _ ；,可加入适量的盐酸把它除掉；发生的化学方程厨房中的食醋,也可除水垢, 这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性, CH3COOH可用 HAc表示,如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + MgOH 2 = MgAc 2 + 2H 2O；就乙酸与水垢中 CaCO 3 反应的化学方程式为_ _；5. 请从供应的试剂中,挑选一种以除去以下物质中的少量杂质（括号内为杂质）；把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用） ；供选用的试剂：浓硫酸 水 稀
25、硝酸 盐酸 氢氧化钙溶液Cu 粉（ Fe）_ CaCO 3 粉末（ CaCl2）_ CO（CO2）_ O2（H2O蒸气） _ KNO 3溶液（ K2CO3） _ 6. 阅读以下材料并回答疑题：材料一：食醋中约含有3%5%的醋酸；醋酸在温度低于16.7 时是一种无色晶体,易溶于水,具有酸的通性；材料二：钙是人体中的一种必需元素,人们每天必需摄入肯定量的钙；动物骨头中含有磷酸钙,但是磷酸钙难以溶于水,却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物；在 10时,醋酸的状态是；生活中能否用铝制品来盛放食醋？缘由是什么？人们在熬骨头汤时,常常会加入少量食醋,你认为这样做的理由是什么？7. 在混有少量氧化铜的铁粉中加
26、入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,就滤渣中肯定含有的物质是,滤液中确定含有的物质的化学式是；发生反应的化学方程式为：；【中考直通车】名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载8.除去以下物质中的少量杂质 括号内的物质 ,所选试剂 横线上的物质 正确选项（ A KNO 3HCl 硝酸银溶液 BNaCl Na 2CO 3 稀盐酸CFeFe2O3稀硫酸 DZnCu 稀盐酸9.以下除杂质所选用试剂正确选项（）A 用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B用适量稀硫酸除去 NaCl 溶液中的 Na2CO
27、 3C用浓硫酸吸取 O2中的 CO2气体 D用稀盐酸除去 Fe2O3 中的 CaCO310.向肯定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量,如右图所示的图像,如以加入锌粉质量为横坐标,就纵坐标是指（）A、生成气体的质量 B、溶液的质量C、溶液中硫酸的质量 D、溶液中硫酸锌的质量11.向试管中放入几小块镁片,把试管固定在盛饱和石灰水（管中滴入约 5mL 盐酸,如右图所示；请回答：25）的烧杯中,再向试试验中观看到的明显现象有：猛烈反应,有气泡产生；镁条逐步溶解； _ ；产生上述现象的缘由是： _；_ _ ；写出镁与盐酸反应的化学方程式12.有关物质的转化关系如右图所示,其中 A 为一种生活中常见的碳氢化合物
28、,在通常情形下,X 、Y 为两种气态单质, Z 为固态单质, B、C、 D 为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）；1 写出有关物质的化学式：A 可能是、C 、D ；2 写出 M 的一种用途；3 写出反应的化学方程式：；D+M C+Z ；13.做完“ 铁在氧气里燃烧” 试验后,小冬同学有两个疑问不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与；问题 1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中仍有没有铁呢？查阅资料 1 1 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和 Fe2O3两种（ FeO 极易被氧化为Fe2O3）；2 铁的氧化物均能溶于酸的溶液；试验探究 将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,
29、加入_溶液,观看到的现象是_,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中仍含有铁；问题 2铁燃烧的产物为什么不是Fe2O 3呢？分解温度 /Fe3O4Fe2O3铁查阅资料 2 1538 1400 1 Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：1535 熔点 /2 Fe2O3高温时分解成Fe3O4；理论探讨 依据试验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间,在此温度范畴内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4；拓展延长 1 试验中为了防止集气瓶炸裂,必需 _；2 Fe2O3高温时会分解成 Fe3O4 和一种气体,请写出此反应的化学方程式 _; 3 有些超市的
30、食品密封包装盒的透亮盖内放有黑色的 这样售货员就能准时发觉并处理；【拓展延长】FeO 粉末, 如粉末的颜色 _,就说明包装盒破旧进气,14. 由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸完全反应,共放出 1gH2,试判定原混合物的组成不行能是（）名师归纳总结 第 8 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.Zn 和 Mg B.Fe 和 Mg C.Zn 学习必备欢迎下载和 Fe D.Fe和 Cu 【作业布置】10.1 常见的酸和碱 第三课时 一、学习目标：1. 知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2. 熟悉氢氧化钠的腐蚀性及使用时的留意事
31、项；3. 把握氢氧化钠和氢氧化钙的性质,知道碱具有相像化学性质的缘由；【课前预习】 NaOH 固体物质溶于水时,温度有什么变化？它的颜色、状态是什么？【情境导入】“ 千锤万凿出深山, 烈火焚烧如等闲； 粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间； ”石灰吟 中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准；二、自主探究 ：学问点三：常见的碱【自学】 阅读课本 P54 第一段内容；【试验探究】 观看氢氧化钠的状态,并完成试验10-6 ,填写下表：分析试验现象氢氧化钠的颜色、状态 放在表面皿上,放置一段时间放入盛有少量水试管里,并触摸【争论】1. 氢氧化钠的俗称有哪些？2. 假如将氢氧化钠不慎沾到皮肤上,应当怎样处理？
32、3. 假如将氢氧化钠暴露在空气中,会显现什么现象？应当怎样储存药品？4. 氢氧化钠有哪些用途？【试验探究】 课本 P55 试验 10-7 ,填写下表；试验现象分析氢氧化钙的颜色状态 生石灰 +水【摸索】1. 氢氧化钙的俗称有哪些？2. 生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？【归纳】一、 比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质氢氧化钠 氢氧化钙 俗名物 色态 理 溶解性 性 腐蚀性 质 特性 制备用途 留意：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1. NaOH 固体 暴露在空气中, 易吸取空气中的 _而
33、潮解 使固体的表面逐步 _而_,故 NaOH固体可作 _剂 并与空气中的 _反应而 _,增重；因此要 _储存；2.NaOH 固体 通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等,但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应,所以不能用 NaOH固体干燥； NaOH 溶液 不能用来做干燥剂；CaOH 2固体 由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂；（提示：用来做干燥剂的物质必需极易溶于水）3.称量 NaOH 时要放入 _中；在使用氢氧化钠时必需 _,防止 _、_、_被它腐蚀；实验时最好 _；假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用,再涂上 溶液；氢氧化钠能与油脂反应,在生活中用来
34、_；4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是 _的水溶液；【自学】 课本 P 55“ 活动与探究”；【试验探究】完成试验 10-8,并完成下表：加 紫色石蕊 溶液 加无色酚酞 溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液试验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是；【争论】1. 氢氧化钠也是碱,是否也能发生上述反应？化学方程式应为；2. 试验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？3. 上述两个反应有什么共同之处？写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式；【归纳】二、 碱的化学性质1.碱与指示剂反应：紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液 在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂,不会显
35、现变色的现象；2.碱 + 非金属氧化物（） + （；）NaOH = ；CO 2 + CaOH 2 = CO 2 + SO2 + NaOH = ；SO3 + NaOH = ；摸索： 1. 氢氧化钠为什么要密封储存？2.如何检验氢氧化钠是否变质？【留意】 这一性质非常重要,通常是中考命题的重要学问点,期望引起同学们的高度留意和重视；由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的试验现象,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的试验现象,因此试验室通常采 用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在,而不用氢氧化钠溶液；由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶）,氢氧化钠极易溶于水,试验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化
36、钠溶液,因此在试验室我们通常采 用氢氧化钠的浓溶液来吸取或除去气体中的二氧化碳；气体非金属氧化物与碱的反应通常与 溶液发生了化学反应也非常重要；气体压强 的变化联系在一起； 同时设计试验证明二氧化碳与氢氧化钠3.碱 + 盐 （）+ （；）（+ 反应）；NaOH + CuSO4 = NaOH FeCl3 = CaOH 2 + Na2CO 3 = ；【课堂小结】 通过本节课的学习,你收成了什么？【回忆反思】想想你有哪些疑问？仍有什么学问想进一步探究？名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【学问总结 】常
37、见的碱名称氢氧化钠CaOH 2氢氧化铝一水合氨化学式三、自我测评【课堂练习】 课本 P58.1 .4. 1. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）、二氧化碳 A 、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D2. 从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体,为探究其成分,进行如下试验：试验步骤 试验现象将固体磨成粉末状,加水搅拌 固体没有全部溶解取上层清液,滴加酚酞试液 溶液呈红色取不溶物,滴加稀盐酸 有气泡产生由此得出的结论正确选项（）. 肯定含有 CaOH2,可能有 CaCO 3 . 肯定含有 CaCO 3 和 CaOH2. 肯定没有 CaCO 3 和 CaOH2 . 肯定有 CaCO 3,可能有
38、 CaOH23. 如右图所示装置,向试管里的水中加入某种物质后,U 形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,就加入的物质可能是（） A 氢氧化钠 B 生石灰 C 浓硫酸 D 硝酸铵4. 纯洁的氢氧化钠是一种 _色固体,由于在空气里它不仅能吸取 _而潮解,仍能跟空气里的 _起反应而变质；所以,氢氧化钠必需 _储存；写出有关反应的化学方程式：；向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸,可观看到的现象是 _,写出所发生反应的化学方程式：_ ；5.A 、B、C、D、E、F 六种物质都是中学化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图,其中 D是最常见的溶剂；依据上图推断,C是,D是,E是（填写化学式
39、）写出以下反应化学方程式：反应,反应；【中考直通车】6. 以下各组物质按酸、碱、单质、氧化物次序排列的是（） D. HCl、NaOH、O2、P2O5A. H2SO4、Na2O、 C、CO B. MgOH2、CuSO4、C、CO2C.KOH、HNO 3、O2、SO37. 以下物质中,长期放在敞口瓶里会变质的是（） A 、大理石 B 、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 E 、烧碱 F 、浓盐酸8. 欲除去 NaOH溶液中的 Na2CO3 杂质,可选用以下试剂中的（） A. 稀盐酸 B.CaCl 2 溶液 C.CO 2气体 D. 澄清石灰水9. 已知草酸 H2C2O4 在加热条件下的反应为 H2C2O4 CO CO2 H2O；现用下图甲、乙装置 图中 a, b 为活塞开关,分别、干燥前未打开 ,对生成的 CO和 CO2 进行分别并干燥；供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液；名师归纳总结 - - - -