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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律 课题 2 如何正确书写化学方程式课题 3：利用化学方程式的简洁运算课题 4: 第五单元复习课题 1 质量守恒定律教学目标1. 懂得质量守恒的涵义和对质量守恒定律本质的分析；2. 把握质量守恒定律的应用；3. 从质量守恒定律的角度懂得化学方程式的意义；教学重点 :对质量守恒定律的懂得；【教学难点】：对质量守恒定律含义的懂得；【课时】： 2 课时教学过程（一）质量守恒定律：1. 质量守恒定律、内容的探究：在肯定条件下,物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比
2、较,存在什么关系？依据以下两个试验方案,观看和探究；结合试验作出分析；（化；（ 2）试验中观看到的质量变化情形；1）反应物和生成物的状态及其他变方案一： 在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一粒火柴头大的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃管下端能与白磷接触；将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平稳；然后,取下锥形瓶；将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,快速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将白磷引燃；待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,观看天平是否平稳；磷氧气点燃五 氧 化 二 磷P O2 P2O5 争论：（1）锥形瓶底部铺少量细沙的目的是 _ ；橡胶塞上安
3、装一根玻璃棒的目的是 _；（2）白磷燃烧时发生的现象是 _ ,冷却后瓶内壁有 _ 色固体；（3）在锥形瓶口橡皮塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球的作用是什么？答案：（ 1）防止锥形瓶炸裂；引燃白磷；（ 2）产生大量白烟,用手触摸锥形瓶感到发烫,说明反应放出大量热；白；（ 3）为了防止由于气体膨胀而冲开瓶塞；结论：待锥形瓶冷却后,重新称量,天平平稳；方案二： 在 100mL 烧杯中加入 30mL 稀硫酸铜溶液, 将几根铁钉用砂纸打磨洁净,将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量 m1；将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观看试验现象；待溶液颜色不再转变时,将盛有硫酸铜溶液和
4、铁钉的烧杯放在名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案托盘天平上称量,记录所称的质量 m2；比较反应前后的质量；现象：铁钉表面覆着红色固体铜,蓝色溶液变成淡绿色；结论：反应前后质量：m 1m 2分析比较两个方案的试验结果,能得到什么结论？参与反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律；2. 质量守恒定律的实质化学反应的过程,就是参与反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程；在化学反应中,反应前后,原子的种类,原子的数目,原子的质量都不转变
5、；3. 质量守恒定律应用（1）将一支蜡烛放在托盘天平上称量,保持天平平稳, 点燃蜡烛, 一段时间以后, 天平将会有什么变化？假如把跑到空气中的蜡烛燃烧产生的 H2O 和 CO 2 收集起来,放到天平的左盘上,天平将会有什么变化？提示：由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水（以水蒸气的形式）跑到空气中去了,左盘中的蜡烛变短,质量减小,故天平向右倾斜；开头天平平稳称得的仅是蜡烛的质量,蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量中包括消耗掉的蜡烛质量和参加反应的氧气质量,因此将生成物都放到左盘,天平应向左倾斜；答案： 天平向右倾斜；天平向左倾斜；（2）金属 A 和非金属 B 可直接化合生成化合物 AB ；甲、乙、丙三
6、人分别作 A 和 B 化合的试验,充分反应时各人所用 A 和 B 的质量不同,但总质量都是 9g；甲、乙利用 A 和 B 的质量及三人得到化合物 AB 的质量如下表；请填写表中的空格；名师归纳总结 甲A 的用量B 的用量得到 AB 的质量第 2 页,共 18 页7g 2g 6g 乙4g 5g 6g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 丙名师精编精品教案4.44g 分析： 此题主要考查同学对质量守恒定律内容的懂得,强调“ 参与”两个字意义； 运算反应物的总质量时,没有参与反应的部分,不能运算在内；甲的试验中,6g AB 大于 2g B 而小于 7g A ,
7、可知甲中 A 过量、 B 反应完全,反应消耗 A 的质量为 6 g 2 g 4 g ,故反应中 A 、B 和 AB 按质量比为： 4：2：62： 1：3 的关系进行；生成 4.44g AB 时,需 A 的质量为： 4 44 g22 96 g,需 B 的质量为： 4 44 g 2 96 g 148 g ；3当 A 过量时, B 反应完全, B 的质量为 1.48g,就 A 的质量为 9 g 148 g 7 52 g；当 B 过量时, A 反应完全, A 的质量为 2 96 g ,就 B 的质量为 9 g 296 g 6 04 g；答案： 7.52g,1.48g 或 2.96g,6.04g （二）
8、化学方程式1. 化学方程式的概念 用化学式表示物质化学反应的式子叫做化学方程式；2. 化学方程式的涵义从质的方面：说明反应物、生成物和反应条件；从量的方面： 微观上说明反应物和生成物之间的粒子数目之比；之比宏观上说明反应物和生成物之间的质量例如：氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水,此反应的化学方程式为：分子数之比2H2O 2点燃2H O2 1 2 质量之比4 份质量32 份质量36 份质量依据化学方程式运算反应物和生成物之间的质量比时,请留意：运算出的各物质相对分子质量之和,都 应与相应的物质对齐,不能偏离；求出的质量比（相对分子质量和之比）一般不必化成最简整数比,但在填 空题中,就要求化简；【
9、小结】【作业】练习题单【板书设计】第五单元化学方程式课题一质量守恒定律一 质量守恒定律1.内容：2.质量守恒的缘由 a.微观：b.宏观：二.化学方程式1.定义：2.涵义：a.从质的方面：b.从量的 方面：1粒子个数比：（2）质量比：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案课题 2 如何正确书写化学方程式 学习目标 ：1、通过详细化学反应分析,懂得化学方程式的意义；2、知道书写化学方程式应遵守的原就；3、能正确书写简洁的化学方程式； 重点 ：正确书写化学方程式； 难点 : 化学方程式的配平； 课时 ：2
10、课时教学过程化学方程式的书写方法 1. 书写化学方程式必需遵循两个原就必需以客观事实为基础,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；遵守质量守恒定律,“ 等号”两边各种原子的数目必需相等；2. 书写化学方程式的四个步骤“ 一物质” ：左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式,中间用“ ” 相连,读作“ 生成” ；反应 物或生成物不止一种时,就在其间用“ ” 号相连,读作“ 和” ；“ 二配平” ：依据质量守恒定律,使“ 等号” 两边各种元素的原子总数相等；（1）配平化学方程式应留意的事项：不能随便改动化学式右下角的原子个数,只能在化学式前面配上 适当数字；配平后各物质前面的化学计量数不能是
11、分数,必需是最简整数比；（2）最小公倍数法配平化学方程式 第一步,确定第一配平对象；原就：左右两边显现机会最少且原子个数不相等的原子；左右两边原子 个数相对较多、变化较大的原子；其次步,运算选定原子的个数的最小公倍数,用最小公倍数除以该化学式中原子的个数,得到的数值即为 化学式前的化学计量数,然后再依次配平其他原子的个数；第三步,配平过程中,有时为了使左右两边某种原子个数相等,会引入分数,而且分数往往配在单质化学 式的前边,待方程配平后,只要将各化学式前的系数同乘以该分数的分母,即可将分数排除（留意：排除分母 后,各化学式前的系数应是最简整数比）；第四步,化学计量数配出后要仔细检查,确保左右两
12、边各种原子的个数相等；“ 三条件” ：在等号上方或下方标明反应发生的条件；有些化学反应在常温（室温）下就能进行,不用标 示：有的化学反应必需在肯定条件下才能进行,就需标明；这些条件包括：点燃、加热、高温、催化剂、通直 流电、加压或减压、光照等；“ 四箭头” ：表示生成物的状态；假如生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“ ” 号；假如生 成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“ ” ；但假如反应物和生成物都有气体,气体生成物就不需注“ ” ,同样,假如反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不需注“ ” ；以上书写化学方程式的步骤可概括为：左边反应物, 右边生成物； 写好化学式, 系数要配
13、平； 中间连等号,条件要注清；生成气体和沉淀,要用箭头来标明；【典型例题】例 1. 毒品大麻（主要成分的化学式是 是_ ；C21H 30O2）在空气中焚烧,生成二氧化碳和水,其反应的化学方程式提示： 正确书写化学方程式,除了要全面把握反应物的性质和相互作用的规律外,仍必需做到以下四点：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案一要会正确判定反应物和生成物；二要会写出各物质的化学式；三要会配平化学方程式；四要会正确注明反应条件和生成物状态；此题主要考察后三条；详细步骤如下：以标点的原子作为配平的第一对象,即
14、C H30O 255O 2点燃15 H O21 CO 2配平次序30 H O2去掉化学式前分数的字母,即为：2 C H O 255 O 2点燃42 CO 2答案： 2 C H30O 255 O 2点燃30 H O42 CO 2例 2. 铝和四氧化三铁按肯定比例混合后,在高温下反应生成铁和氧化铝,该反应用于焊接钢轨,反应的化学方程式是 _ ；提示： 以标点的原子作为配平的第一对象；高温8 Al 3 Fe O 4 9 Fe 4 Al O 3 配平次序 高温答案： 8 Al 3 Fe O 4 9 Fe 4 Al O 3例 3. 以下化学方程式书写正确选项（）燃烧A. Mg O 2 MgO 2 B.
15、KClO 3 MnO 2 KCl MnO 2 O 2点燃C. 2 P O 5 4 P 5 O 2 D. H 2 CuO Cu H O E. Fe 2 HCl FeCl 2 H 2提示：此题主要考察化学方程式的书写技能；化学方程式书写过程中常见的错误有：物质的化学式写错,或多写或漏写物质的化学式,如 A 中氧化镁的化学式应为 MgO ,B 中 MnO 2 做催化剂,不能写成反应物和生成物； 没有配平方程式或配平后各物质化学式前系数有公约数,如 B 中化学反应式没有配平；化学方程式倒写和移项（化学方程式与代数方程式不同）,如C 中将磷在空气中燃烧的化学方程式倒写了；漏注或注错反应所必需的条件,如A
16、 中反应条件为点燃,而燃烧只是反应的现象,D 中反应条件漏注了,应为加热；漏标或标错“ ” 或“ ” ,箭头只表示生成物的状态,与反应物无关,A 中反应物氧气化学式后不能标“ ” ,B 中生成物氧气的化学式后漏标了“ ”,D 中生成物铜的化学式后不应标“ ”,由于反应物中有固体CuO,生成物中的固体就不需标“ ” ；答案： E 【小结】：【作业】：练习题单课题 2 如何正确书写化学方程式 一 .书写原就（ 1）.以客观事实为基础（ 2）.遵守质量守恒定律 二 .书写步骤（ 1）.写：左写反应物,右写生成物,中间连短线（ 2）.配：化学式前配化学计量数（ 3）.等：短线变等号（ 4）.标：标注反
17、应条件及生成物的状态（ 5）.查：检查化学式是否正确,反应条件是否说明,生成物状态是否标注,是否配平；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案课题 3：利用化学方程式的简洁运算【学习目标】1. 在 正 确 书 写 化 学 方 程 式 的 基 础 上 , 进 行 简 单 的 计 算 ；2. 把握化学方程式运算的格式和步骤3. 结合详细题目讲解依据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量,和步骤运算另一反应物或生成物的质量的格式4 认 识 定 量 研 究 对 于 化 学 科 学 发 展 的 重 大 作 用 和
18、 实 际 意 义 ；【 重点】：化学方程式运算的格式和步骤【难点】：使同学懂得化学运算包括化学和数学两个因素；【课时 : 】: 2 课时【教学过程】例题 1. 加热分解 6g 高锰酸钾,可以得到多少克氧气？解：（ 1）设未知量（2）写出反应的化学方程式并配平（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例式,求解（5）简明地写出答案设：加热分解 6g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为 x；2 K M n O K M n O M n O O 22 158 32 6g x 2 158 326 g x32 6 gx 0 6. g2 158答：加热分解 6g 高锰酸钾,可以得到 0.6g 氧
19、气；在实际运算过程中,仍可以再简化些,详细格式可参照样题 2；例题 2. 工业上,高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳；假如要制取 10t 氧化钙,需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x 2高温 C a C OC a O CO4012316100401656x 10t 10056x10tx10010t18t56答：需要碳酸钙18t；依据化学方程式运算常显现的问题：1. 不懂得题意,答非所问；2. 设未知数,未知数带单位,以下各步实际数据没带单位；3. 化学方程式书写错误（化学式错误,或没有配平）,相对分子质量或相对分子质量和算错,使运算失去名师归纳总结 - -
20、- - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案正确依据；4. 解题中所挑选的物质与已知、待求物无关,作为运算依据的关系量不能表示同一化学概念；5. 单位使用错误,将体积当作质量代入运算；6. 把不纯物质质量当作纯洁物质量代入运算；7. 综合运算,前后步骤支配不合理,因果关系颠倒；练习 1：把干燥纯洁的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g 装入大试管中,加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却,得到 2.49g 固体物质；运算制得的氧气多少克？2.49g 固体物质中含有什么物质？各多少克？提示：二氧化锰是催化剂,在反应前后质量和组成不发
21、生变化；混合物中只有氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,依据题意可知固体物质削减的量为氧气质量 345 g 2 49 g 0 96 g ；将氧气质量代入化学方程式中运算可得氯化钾质量为 1.49g,就二氧化锰质量为 2 49 g 149 g 1 g ；解：制得氧气的质量：345 g 2 49 g 0 96 g设 2.49g 固体中含有 KCl 的质量为 x M n O2 K C l O 2 KCl 3 O 2149 96 x 0.96g x 149 g2 49 g 149 g 1 g答案：制得氧气 0.96g；剩余的 2.49g 固体中含氯化钾 1.49g、二氧化锰 1g；练习 2：氢气在氯气中燃
22、烧生成氯化氢气体,燃烧100 克氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100 克氢气需要氯气质量为x,生成氯化氢气体质量为y H2Cl2点燃2HCl2 71 73 100g x y 2g73,2g71100y100x解得： x3550g, y3650g答：需要氯气3550g,生成氯化氢3650g；【小结】：【作业】：练习题单【板书设计】课题 3 利用化学方程式的简洁运算 运算步骤：（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式并配平（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例式,求解（5）简明地写出答案名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精
23、选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案课题 4: 第五单元复习本章在中学化学中,起着至关重要的作用；主要表达在以下三个方面：1. 完成了化学用语的学习,使同学学会用化学方程式表示物质之间的化学变化,正确书写化学方程式；2. 总结了氧气和氢气的化学性质,把表示物质化学变化的文字表达式,改写成化学方程式；3. 对化学的学习,开头从生成何种物质向生成多少物质的方面过渡；本章正文分为三部分：第一部分：“ 质量守恒定律” ,是从量的方面争论化学反应的客观规律,为化学方程式的书写和依据化学 方程式进行运算作好理论预备,是学好本章的基础；因此,必需深化懂得质量守恒定律的宏观和微观
24、本质；其次部分：“ 化学方程式” ,是中学化学入门的三种重要化学用语（元素符号、化学式、化学方程式）的 制高点；把握化学方程式书写的原就、方法和步骤,懂得化学方程式的涵义,正确书写化学方程式,是本章的 中心；因此,多写多练,准时订正书写中显现的各种问题是很必要的；在总结物质性质的基础上,把表示物质 化学变化的文字表达式改写为化学方程式,并达到娴熟把握的程度；第三部分：“ 依据化学方程式进行的运算” ,是从量的方面争论物质化学变化的方法,是化学方程式的具 体应用；在学习中要留意解题过程的规范化和运算的精确性,不断总结题型和解题技巧,提高解题才能；一. 本章学问结构概念化学方程式涵义1.表示反应物
25、、生成物和反应条件2.表示反应物与生成物间的质量比书写原就1.以客观事实为依据2.遵守质量守恒定律书写步骤：一物质,二配平,三条件,四箭头应用1.表示化学反应2.依据化学方程式进行运算3.运算题格式的规范化：设、方、关、比、算、答二. 化学变化和质量守恒定律的懂得三. 依据化学方程式运算的基本类型运算类型：（1）有关纯洁的反应物和生成物质量间的运算；（2）有关含杂质的反应物和生成物质量间的运算（杂质不参与反应）；（3）涉及气体体积的有关运算；（4）综合运算题；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案留意
26、：一解二设最终答,化学方程不能差,精确查找质量比,纯量代入不掺杂,所用单位要一样,列式计算解决它；前五个单元化学方程式总结一. 化合反应1. 2MgO 2点燃2MgO2. 3 Fe2O2点燃Fe O 3 43. 4P5 O 2点燃2P O 54. SO 2点燃SO 2H O5. CO2点燃CO2O2点 燃26. 2H27. 2CuO22CuO二. 分解反应1. 2HgO32Hg2O23 O22. 2KMnO4K MnO4MnO2O23. 2KClOMnO2KCl4. 2H O通电2H2O 2三. 置换反应1. Zn2HClZnCl2H23 H22. Fe2HClFeCl 2H223. 2Al6
27、HCl2AlCl33 H24. Mg2 HClMgCl2H25. ZnH SO 4ZnSO 4H26. FeH SO 4FeSO 4H27. 2Al3 H SO 4Al2SO 438. MgH SO 4MgSO 4H9. H2CuOCuH O 210. FeCuSO 4FeSO 4Cu11. MgCuOMgOCu四. 复分解反应2N a O H C u SONa SO 4Cu OH2练习：1. 在日常生活中常使用一些铝制器皿,当清洗铝制器皿表面的污垢时,不能使用热的碱性溶液,由于铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生反应而被腐蚀,生成偏铝酸钠（NaAlO 2 ）和一种可燃性气体,就该反应的化学
28、方程式是 _ 提示：第一写出反应式：Al NaOH H O NaAlO 2 可燃性气体,依据质量守恒定律分析得出可燃 性 气 体 是 氢 气 , 然 后 利 用 奇 数 配 偶 法 将 反 应 式 配 平 得 化 学 反 应 方 程 式 ：2 Al 2 NaOH 2 H O 2 NaAlO 2 3 H 2答案： 2 Al 2 NaOH 2 H O 2 NaAlO 2 3 H 22. 在 A B C 2 D 的反应中, 9.8gA 和 8gB 正好完全反应,生成 14.2gC 和_g 的 D；已知 C 的相对分子质量为 142,就 D 的相对分子质量为 _；分析： 此题综合考察了质量守恒定律的应
29、用和化学方程式表示的涵义；子质量总和之比,等于它们之间的质量比；反应物和生成物中各物质的相对分解：依据质量守恒定律可知,9.8gA 和 8gB 正好完全反应,生成14.2gC 和 3.6gD；设 D 的相对分子质量为x A BC2D 142 2x 14.2g 3.6g 142：2x14.2g：3.6g 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案x18 答： 3.6；18 留意：质量守恒定律说明：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；即9.8g8g14.2gD 的质量, D 的质量
30、为 . 9 8 g 8 g 14 2 g 36 g ；在 AB C2D 中, D 表示的是 D物质的化学式,2D 是化学方程式配平后的结果,依据质量守恒定律,D 物质的质量应为 A 和 B 物质的质量之和减去 C 物质的质量, 即 . 9 8 g 8 g 14 2 g 36 g ,不能除以 2；依据反应物和生成物中各物质之间的质量比,等于它们相对分子质量总和之比,算出的是 2D 的相对分子质量总和,求 D 的相对分子质量自然要除以 2；3. 往 10g 含有铜粉的氧化铜粉末中,通入足量干燥的氢气并加热至质量不再削减为止,冷却后称量残留固体质量为 8.4g,求原混合物中铜粉的质量分数；思路点拨：
31、此题是考查含杂质的反应物与生成物质量间的运算（杂质不参与反应）；解决此题的关键是搞清晰以下两个问题：（1）原混合物中的氧化铜能被氢气仍原,而铜与氢气不反应,其质量在反应前后不发生变化；（2）题目中供应的数据与化学方程式中各量的关系；10g H28.4g H OCu原Cu原CuOCu依据以上分析此题有以下多种解法；解法 1：设原混合物中铜粉的质量为x 20%C u O H2CuH O80 64 10g-x 8.4g-x 806410gx8 4gxx2 0.g原混合物中铜粉的质量分数为：20 . g100%10g答：原混合物中铜粉的质量分数为20解法 2：设原混合物中含氧化铜的质量为x CuOH2
32、CuH O 2固体质量削减80 64 8064 16 x 10g8.4g1.6g 8016x16gx8g原混合物中铜粉的质量分数为：10g8g100%20%10g解法 3：反应后固体质量削减,是由于氧化铜中的氧被氢气夺去的缘故,所以固体质量在反应后削减的量就是氧化铜中的氧元素养量；设原混合物中含氧化铜的质量为 x；CuOO 名师归纳总结 80 16 第 10 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - x 10g8 4g16g名师精编精品教案8016x,氧化铜的质量为y；依题意得：x16gx8g解法 4：设原混合物中铜粉的质量为xy10 gxy6
33、48 4 g80解之得x2gy8gx,铜的质量为10gx ,反应后生成的铜的质量为：解法 5：设原混合物中氧化铜的质量为8 4g 10gxx16gC u O H2CuH O 280 64 x x16.g8064xx16gx8g小结点评：一题多解可以开阔思路,快速提高解题才能；此题代表一个类型,解这类题型思维方式一般都是这样的；留意： 10g 是铜和氧化铜的混合物不能直接代入化学方程式中运算；分铜不是反应生成的,因而也不能直接代入化学方程式运算；8.4g 虽然是铜的质量,但其中有一部4. 在一个密闭容器内有 X、Y 、Z、Q 四种物质,在肯定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：物质 X
34、 Y Z Q 反应前质量 /g 2 2 84 5 反应后质量 /g 待测 2.4 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为：A. 分解反应 B. 化合反应C. 置换反应 D. 复分解反应解答此题需要通过对试验数据的分析,判定出反应物和生成物,再依据基本反应类型特点推断出该反应所属的基本反应类型；物质 Z 在反应前后的质量变化为 84 g 0；说明 z 在反应中全部消耗掉,Z 是反应物； Y在反应前后的质量变化为 2 g 2 4 g,质量增加了 0.4g；Q 在反应前后的质量变化为 5 g 14 g ,质量增加了 9g；说明 Y 、Q 是生成物；由于 84 g 0 4 g 9 g,依
35、据质量守恒定律可以确定生成物除 Y、Q 外,仍应有其他物质,所以 X 也是生成物,其质量增加量为 84 g . 0 4 g 9 g 74 6 g；通过分析可知该密闭容器中发生反应的反应式为：Z X Y Q ,属于分解反应；【模拟试题】课题一 质量守恒定律一、挑选题名师归纳总结 1. 质量守恒定律揭示了化学反应中的（）D. 反应物和生成物之间的质量关系第 11 页,共 18 页A. 反应条件B. 哪些物质是反应物C. 哪些物质是生成物2. 在化学反应中,生成物的质量总和等于（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案A. 反应前后各种反应物的
36、质量总和 C. 反应物的相对分子质量总和B. 已参与化学反应的反应物的质量总和 D. 反应物中各元素的相对原子质量总和3. 以下表达中,错误选项（）A. 化学反应前后,物质的质量总和是一样的 C. 化学反应前后,各种原子的总数是一样的B. 化学反应前后,元素的种类是一样的 D. 化学反应前后,物质的分子个数是一样的4. 镁带在容器中密封（内含空气）加热,以下图标中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）5. 以下说法中,正确并符合质量守恒定律的是（）A. 5g 液态水完全蒸发可得到 5g 水蒸气 B. 10g 氢气和 10g 氧气混合后点燃,能够生成 20g 水C. 反应后得到 30g 五氧
37、化二磷,就参与反应的氧气和磷的总质量肯定为 30g D. 分解反应中,生成物的质量肯定小于反应物6. 不能用质量守恒定律说明的是（）A. 潮湿的衣服在阳光下晒干 B. 蜡烛燃烧越来越短C. 铁丝燃烧后质量增重 D. 高锰酸钾受热后质量减小7. 可用质量守恒定律说明的现象是（）A. 煤燃烧后质量减轻,磷燃烧后质量增加B. 冰融解成水后质量不变C. 酒精与水混合后总体积变小D. 衣箱中樟脑球越来越小C 的质量为（）8. 已知 ABCD ,假如 40g A 与 1g B 恰好完全反应,生成9g D ,就同时生成4g D,就在反应中AA. 41g B. 32g C. 39g D. 10g 9. 将 A
38、、B、C 各 10g 的混合物加热后,A 全部参与反应,C 增加了 8g,同时生成了与 B 的质量比是（）A. 5 ：1 B. 1：5 C. 1：4 D. 4：1 10. 某物质在氧气中燃烧,只生成二氧化碳和水,就以下说法正确选项（）A. 该物质中含有单质碳和氢气B. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成C.该物质中肯定含有碳、氢两种元素,不含有氧元素 D.该物质中肯定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素11. 以下关于化学方程式的意义的表达中,不正确选项（）A. 化学方程式可以说明反应物、生成物和反应条件 B. 化学方程式可以说明各反应物和各生成物之间的质量比C. 化学方程式可以说明各反应物和生成物
39、之间的粒子（分子和原子）数目关系 D. 化学方程式可以说明各种物理变化12. 化学方程式SO 2点燃SO 2,可读作（）A. 硫加氧气等于二氧化硫B. 硫加氧气点燃生成二氧化硫C. 硫跟氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫H OD. 1 个硫跟 1 个氧气点燃反应生成1 个二氧化硫13. 对于化学方程式H2CuOCu,以下读法中正确选项（）A. 氢气跟氧化铜等于铜水B. 在加热条件下,氢气跟氧化铜反应生成铜和水名师归纳总结 C.1 个氢分子跟1 个氧化铜反应生成1 个铜原子和1 个水分子CD ,已知 16g A 和 8g B 恰好完全反应,D.加热氢气和氧化铜,生成1 个铜原子和1 个水分子14.
40、 有 A、B、C、D 四种物质,它们能发生如下反应：AB第 12 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 生成 14g C 和肯定质量的D；如要生成名师精编精品教案）5g D ,就参与反应的B 的质量是（A. 4g B. 5g C. 8g D. 9g 15. A 、B、C 三种物质各 15g,它们化合时只能生成新物质 D 30g,如增加 A 物质 10g,就反应停止后只有 C剩余,依据上述条件推断以下说法正确选项（）A. 第一次反应后,C 剩余 5g B. 反应中, A 和 C 质量比为 5：3 C. 第一次的反应停止后,B 剩余 9g D. 反应中, B 和 C 的质量比为 3：2 二、填空题1. 质量守恒定律是指 _ 等于 _ _ ；2. 化学反应的过程,就是参与反应的各物质（反应物）的原子_ 组合而生成其他物质（生成物）的过程；在化学反应中,反应前后的 _没有转变, _没有增减, _ 也