《2022年高二化学反应原理全册知识点归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学反应原理全册知识点归纳.docx（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学反应原理全册学问点归纳（人教版）化学反应原理全册学问点归纳第一章 化学反应与能量一焓变 反应热 1反应热肯定条件下肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量 2焓变 H 的意义在恒压条件下进行的化学反应的热效应1 符号 H2单位 kJmol 3 产生缘由化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应 放热 吸热 H 为- 或 H 0 吸取热量的化学反应吸热放热 H 为或 H 0 常见的放热反应全部的燃烧反应 酸碱中和反应等 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释氢氧化钠固体溶解 常见的吸热反应 晶体 Ba
2、 OH 2 8H2O与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2COC为仍原剂的氧化仍原反应 二热化学方程式 书写化学方程式留意要点 热化学方程式必需标出能量变化 铵盐溶解等名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态gls分别表示固态液态气态水溶液中溶质用 aq 表示热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数各物质系数加倍H加倍反应逆向进行H转变符号数值不变三燃烧热1概念 25 101 kPa时 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化
3、合物时所放出的热量燃烧热的单位用 kJmol 表示 留意以下几点讨论条件 稳固的氧化物101 kPa反应程度完全燃烧产物是燃烧物的物质的量1 mol 讨论内容放出的热量 H 0 单位kJmol 四中和热 1概念在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O这时的 反应热叫中和热式为2强酸与强碱的中和反应其实质是 H 和 OH-反应其热化学方程H aq OH- aq H2O l H 573kJmol 3弱酸或弱碱电离要吸取热量所以它们参与中和反应时的中和热小于 573kJmol 4中和热的测定试验 五盖斯定律名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 28 页精选学习资料 -
4、- - - - - - - - 1内容化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生 成物有关而与详细反应进行的途径无关假如一个反应可以分几步进 行就各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的 其次章 化学反应速率和化学平稳 一化学反应速率 1 化学反应速率 v 定义用来衡量化学反应的快慢单位时间内反应物或生成物的 物质的量的变化 表示方法单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来 表示 运算公式 v c t 平均速率 c 浓度变化 t 时间单位 molLs 影响因素 打算因素内因反应物的性质打算因素 条件因素外因反应所处的条件 2 留意 1 参与反应的物质为固体和液体由于压强
5、的变化对浓度 几乎无影响可以认为反应速率不变 2 惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时充入惰性气体总压增大但是各分压不变各物质 浓度不变反应速率不变 恒温恒体时充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应速率减慢 二化学平稳 一 1 定义 化学平稳状态肯定条件下当一个可逆反应进行到正逆反应速率 相等时更组成成分浓度不再转变达到表面上静止的一种平稳这就是 这个反应所能达到的限度即化学平稳状态 2 化学平稳的特点 逆讨论前提是可逆反应 等同一物质的正逆反应速率相等 动动态平稳 定各物质的浓度
6、与质量分数恒定 变条件转变平稳发生变化3 判定平稳的依据判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据例举反应mA g nB g pC g qD g 混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分名师归纳总结 数肯定平稳各物质的质量或各物质质量分数肯定平第 4 页,共 28 页衡各气体的体积或体积分数肯定平稳总体积总压力总物质的量肯定不肯定平稳正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA 即V 正 V 逆平稳在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了 p molC 就 V 正 V 逆平稳V A V B V C V D mnpqV 正 不肯定等于 V 逆不肯定平
7、稳在单位时间内生成n - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - molB 同时消耗了 q molD 因均指 V 逆不肯定平稳压强mn pq 时总压力肯定其他条件肯定 平稳 mn pq 时总压力肯定其他条件肯定 不肯定平稳 混合气体平均相对分子质量 Mr Mr 肯定时只有当 mn pq 时 平稳 Mr 一 定 时 但mn pq时 不肯定平稳 温度 任何反应都相伴着能量变化当体系温度肯定时其他不变 平稳 体系的密度 密度肯定 不肯定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平稳 二影响化学平稳移动的因素1 浓度对化学平稳移动的影响1 影响规律在其他条件不变的情形下增大反应
8、物的浓度或削减生成物的浓度都可以使平稳向正方向移动增大生成物的浓度或减小反应物的浓度都可以使平稳向逆方向移动2 增加固体或纯液体的量由于浓度不变所以平稳 _不移动 _ 3 在溶液中进行的反应假如稀释溶液反应物浓度 _减小_生成物浓度也 _减小_ V正_减小_V逆也_减小_但是减小的程度不同总的结果是化学平稳向反应方程式中化学计量数之和 2 温度对化学平稳移动的影响_大_的方向移动影响规律在其他条件不变的情形下温度上升会使化学平稳向着_吸热反应 _方向移动温度降低会使化学平稳向着 _放热反应 _方向移动 3 压强对化学平稳移动的影响名师归纳总结 影响规律其他条件不变时增大压强会使平稳向着_体积缩
9、小 _第 5 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 方向移动减小压强会使平稳向着_体积增大 _方向移动留意 1 转变压强不能使无气态物质存在的化学平稳发生移动 2 气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平稳移动规律相像 4 催化剂对化学平稳的影响由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的所以平稳_不移动 _但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平稳所需的 _时间 _ 5 勒夏特列原理平稳移动原理假如转变影响平稳的条件之一如温度压强浓度平稳向着能够减弱这种转变的方向移动三化学平稳常数肯定义在肯定温度下当一个反应达到化学平稳时 _生成物
10、浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 _比值 符号_K_ 二使用化学平稳常数 K应留意的问题1 表达式中各物质的浓度是 是物质的量_变化的浓度 _不是起始浓度也不2K 只与_温度 T_有关与反应物或生成物的浓度无关 3 反应物或生产物中有固体或纯液体存在时由于其浓度是固定不 变的可以看做是 1 而不代入公式 4 稀溶液中进行的反应如有水参与水的浓度不必写在平稳关系式 中 三化学平稳常数 K的应用1 化学平稳常数值的大小是可逆反应_进行程度 _的标志 K 值越名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 大说明平稳时 _
11、生成物 _的浓度越大它的 _正向反应 _进行的程度越大即该反应进行得越_完全_反应物转化率越 _高_反之就相反一般地 K _105_时该反应就进行得基本完全了 2 可以利用 K值做标准判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平 衡时向何方进行建立平稳 Q浓度积 Q_K反应向正反应方向进行 Q_ _K反应处于平稳状态 Q_K反应向逆反应方向进行 3 利用 K值可判定反应的热效应 如温度上升 K 值增大就正反应为 _吸热_反应 如温度上升 K 值减小就正反应为 _放热_反应四等效平稳 1 概念在肯定条件下定温定容或定温定压只是起始加入情形不同 的同一可逆反应达到平稳后任何相同组分的百分含量均相同这样的
12、化学平稳互称为等效平稳 2 分类 1 定温定容条件下的等效平稳 第一类对于反应前后气体分子数转变的可逆反应必需要保证化学计量数之比与原先相同同时必需保证平稳式左右两边同一边的物 质的量与原先相同 其次类对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物的 物质的量的比例与原先相同即可视为二者等效名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 定温定压的等效平稳 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平稳 五化学反应进行的方向 1 反应熵变与反应方向 1 熵物质的一个状态函数用来描述体系的纷乱度符号为 S 单位 Jmol-
13、1K-1 2 体系趋向于有序转变为无序导致体系的熵增加这叫做熵增 加原理也是反应方向判定的依据 3 同一物质在气态时熵值最大液态时次之固态时最小即 S g S l S s 2 反应方向判定依据 在温度压强肯定的条件下化学反应的判读依据为 H-T S0 反应能自发进行 H-T S 0 反应达到平稳状态 H-T S0 反应不能自发进行 留意 1 H为负 S为正时任何温度反应都能自发进行 2 H为正 S为负时任何温度反应都不能自发进行 第三章 水溶液中的离子平稳 一弱电解质的电离解质1 定义电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电非电解质 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化名师归纳总结 -
14、 - - - - - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 合物 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质 2 电解质与非电解质本质区分电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物留意电解质非电解质都是化合物 SO2NH3CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物如BaSO4不溶于水但溶于水的 BaSO4全部电离故 BaSO4为强电解质电解质的强弱与导电性溶解性无关3 电离平稳在肯定的条件下当电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成 时电离过程就达到了 平稳状态 这叫电离平稳4 影响电离平
15、稳的因素A温度电离一般吸热升温有利于电离B浓度浓度越大电离程度 越小 溶液稀释时电离平稳向着电离的方向移动 C 同离子效应在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质会减弱 电离 D 其他外加试剂加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时有利于电离为主9 电离方程式的书写用可逆符号 弱酸的电离要分布写第一步名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10 电离常数在肯定条件下弱电解质在达到电离平稳时溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数叫做电离平稳常数一般用Ka表示酸 Kb表示
16、碱表示方法 ABAB- Ki A B-AB 11 影响因素 a 电离常数的大小主要由物质的本性打算 b 电离常数受温度变化影响不受浓度变化影响在室温下一般变化 不大C同一温度下不同弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强如 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO 二水的电离和溶液的酸碱性1 水电离平稳水的离子积 KW cHcOH- KW H OH- 25 时H OH- 10-7 molL 110-14 留意 KW只与温度有关温度肯定就 KW值肯定 KW不仅适用于纯水适用于任何溶液酸碱盐 2 水电离特点 1 可逆 2 吸热 3 极弱 3 影响水电离平稳的外界因素
17、名师归纳总结 酸碱抑制水的电离 KW 110-14 第 10 页,共 28 页温度促进水的电离水的电离是吸热的易水解的盐促进水的电离 KW 110-14 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4 溶液的酸碱性和 pH 1pH -lgcH 2pH的测定方法酸碱指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞变色范畴甲基橙 3144 橙色 石蕊 5080 紫色 酚酞 82100 浅红色pH试纸 操作 卡对比即可玻璃棒蘸取未知液体在试纸上然后与标准比色留意事先不能用水潮湿 PH试纸广泛 pH试纸只能读取整数值或范畴三 混合液的 pH值运算方法公式1 强酸与强酸的混合先求 H 混将两种
18、酸中的H 离子物质的量相加除以总体积再求其它 H 混 H1V1H2V2V1V2 2 强碱与强碱的混合先求 OH- 混将两种酸中的 OH-离子物质的量 相 加除 以总 体积 再 求其 它 留意 不能直接运算 H 混OH- 混 OH-1V1OH-2V2V1V2 3 强酸与强碱的混合先据 H OH- H2O 运算余下的 H或 OH-H有余就用余下的 H数除以溶液总体积求 H 混 OH-有余就用余下的 OH-数除以溶液总体积求 OH- 混再求其它四稀释过程溶液 pH值的变化规律1 强酸溶液稀释 10n 倍时 pH稀 pH 或等于 7 原 n 但始终不能大于名师归纳总结 - - - - - - -第 1
19、1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 弱酸溶液稀释 10n 倍时 pH稀 或等于 7 pH 原 n 但始终不能大于3 强碱溶液稀释 10n 倍时 pH稀 pH原n 但始终不能小于或等于 7 4 弱碱溶液稀释 10n 倍时 pH稀 于或等于 7 pH 原n 但始终不能小5 不论任何溶液稀释时 pH 均是向 7 靠近即向中性靠近任何溶液无限稀释后 pH均接近 7 得快6 稀释时弱酸弱碱和水解的盐溶液的 pH 变化得慢强酸强碱变化五强酸 pH1强碱 pH2混和运算规律1 如等体积混合pH1pH2 14 就溶液显中性 pH 7 pH1pH215 就溶液显碱性 pH
20、pH2-03 pH1pH213 就溶液显酸性 pH pH103 2 如混合后显中性pH1pH2 14 V 酸 V碱 11 pH1pH2 14 V 酸 V碱 110 14-pH1pH2六酸碱中和滴定1 中和滴定的原理实质 HOH H2O 即酸能供应的 H和碱能供应的 OH-物质的量相等2 中和滴定的操作过程名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 仪滴定管的刻度O 刻度在 上往下刻度标数越来越大全部容积大于它的最大刻度值由于下端有一部分没有刻度滴定时所用溶液不得超过最低刻度不得一次滴定使用两滴定管酸或碱也不得中途向滴定
21、管中添加滴定管可以读到小数点后 一位2 药品标准液待测液指示剂 3 预备过程预备检漏洗涤润洗装液赶气泡调液面洗涤用洗液洗检漏滴定管是否漏水用水洗用标准液洗或待测液洗装溶液排气泡调液面记数据 V 始 4 试验过程 3 酸碱中和滴定的误差分析误差分析利用 n 酸 c 酸 V酸 n 碱 c 碱 V碱进行分析式中 n 酸或碱中氢原子或氢氧根离子数c 酸或碱的物质的量浓度V酸或碱溶液的体积当用酸去滴定碱确定碱的浓度时就 c 碱 上述公式在求算浓度时很便利而在分析误差时起主要作用的是分子上的 V酸的变化由于在滴定过程中c 酸为标准酸其数值在理论上是不变的如稀释了虽实际值变小但表达的却是 V酸的增大导致 c
22、 酸偏 高 V 碱同样也是一个定值它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的 当在实际操作中碱液外溅其实际值减小但引起变化的却是标准酸用 量的削减即 V酸减小就 c 碱降低了对于观看中显现的误差亦同样如此综上所述当用标准酸来测定碱的浓度时c 碱的误差与 V酸的变化成正名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 比即当 V酸的实测值大于理论值时c 碱偏高反之偏低同理用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然七盐类的水解只有可溶于水的盐才水解1 盐类水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H 或 OH-结合生成弱电解质的反应2 水解的实
23、质水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H或 OH-结合破坏水的电离是平稳向右移动促进水的电离 3 盐类水解规律有 弱 才水解无弱不水解越弱越水解谁 解同强显中性强显谁性两弱都水多元弱酸根浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大碱性更 强 如 Na2CO3 NaHCO3 4 盐类水解的特点1 可逆与中和反应互逆 2 程度小 3 吸热5 影响盐类水解的外界因素温度温度越 高 水解程度越大 水解吸热越热越水解浓度浓度越小水解程度越 大 越稀越水解酸碱促进或抑制盐的水解 H 促进 阴离子 水解而 抑制阳离子水解 OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解6 酸式盐溶液的酸碱性名师归纳总结 只电离不水解如HS
24、O4- 显酸性第 14 页,共 28 页性如 HSO3- H2PO4- 电离程度水解程度显酸水解程度电离程度显碱性 如 HCO3- HS- HPO42- - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7 双水解反应 1 构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应双水解反应相互促进水解程度较大有的甚至水解完全使得平稳向右移 2 常见的双水解反应完全的为Fe3Al3 与 AlO2-CO32- HCO3- S2- HS- SO32- HSO3- S2-与 NH4CO32- HCO3- 与 NH4其特点是相互水解成沉淀或气体双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳如2Al3
25、3S2- 6H2O 2Al OH 3 3H2S 8 盐类水解的应用水解的应用 实例 原理 1 净水 明矾净水 Al33H2O Al OH 3 胶体 3H 2 去油污 用热碱水冼油污物品 CO32-H2O HCO3-OH- 3 药品的储存 配制 FeCl3 溶液经常加入少量盐酸Fe33H2O Fe OH 33H 入少量 NaOH CO32-H2O HCO3-OH- 配制 Na2CO3溶液经常加 4 制备无水盐 由MgCl26H2O制无水 MgCl2 在 HCl 气流中加热如不然就MgCl2 6H2O Mg OH 22HCl4H2OMg OH 2 MgOH2O 5 泡沫灭火器 用 Al2 SO4
26、3 与NaHCO3溶液混合 Al33HCO3- Al OH 3 3CO26 比较盐溶液中离子浓度的大小 比较 NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4H2O NH3 H2OH c Cl- c NH4 c H c OH - 9 水解平稳常数 Kh 对于强碱弱酸盐Kh KwKa Kw为该温度下水的离子积Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平稳常数名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对于强酸弱碱盐 Kh KwKbKw为该温度下水的离子积 Kb为该条件 下该弱碱根形成的弱碱的电离平稳常数 电离水解方程式的书写原就 1 多
27、元弱酸多元弱酸盐的电离水解的书写原就分步书写 留意不管是水解仍是电离都打算于第一步其次步一般相 当柔弱 2 多元弱碱多元弱碱盐的电离水解书写原就一步书写 八溶液中微粒浓度的大小比较基本原就抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系电荷守恒任何溶液均显电中性各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物料守恒 即原子个数守恒或质量守恒 某原子的总量 或总浓度其以各种形式存在的全部微粒的量 或浓度 之和质子守恒即水电离出的 九难溶电解质的溶解平稳H浓度与 OH-浓度相等 1 难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问 1溶解度小于 001g 的电解质称难溶电解质2 反应后离子浓
28、度降至110-5 以下的反应为完全反应如酸碱中和名师归纳总结 时H 降至 10-7molL 10-5molL 故为完全反应用常见的难溶物在水中第 16 页,共 28 页的离子浓度均远低于10-5molL 故均用 3难溶并非不溶任何难溶物在水中均存在溶解平稳- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4 把握三种微溶物质CaSO4Ca OH 2Ag2SO4 5 溶解平稳常为吸热但 Ca OH 2 为放热升温其溶解度削减 6 溶解平稳存在的前提是必需存在沉淀否就不存在平稳2 溶解平稳方程式的书写S2- aq 留意在沉淀后用 s 标明状态并用 如 Ag2S s 2Ag
29、 aq 3 沉淀生成的三种主要方式 1 加沉淀剂法 Ksp越小即沉淀越难溶沉淀越完全沉淀剂过量能 使沉淀更完全 2调 pH 值除某些易水解的金属阳离子如加MgO除去 MgCl2溶液中 FeCl3 3 氧化仍原沉淀法 4 同离子效应法 4 沉淀的溶解 沉淀的溶解就是使溶解平稳正向移动常采纳的方法有酸碱 氧化仍原 沉淀转化 5 沉淀的转化 溶解度大的生成溶解度小的溶解度小的生成溶解度 更小 的如 AgNO3 AgCl 白色沉淀 AgBr淡黄色 AgI 黄色 Ag2S黑色6 溶度积 KSP 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - -
30、 - 1 定义在肯定条件下难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率溶液中各离子的浓度保持不变的状态comcomcomm 2 表达式 AmBn s mAn aq nBm- aq KSP c An m c Bm- n 3 影响因素外因浓度加水平稳向溶解方向移动温度升温多数平稳向溶解方向移动4 溶度积规章QC离子积 KSP 有沉淀析出QC KSP 平稳状态QC KSP 未饱和连续溶解电化学基础第一节 原电池原电池 1 概念 化学能转化为电能的装置叫做原电池 _ 2 组成条件两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3 电子流向外电路 负 极导线 正
31、极内电路盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液 4 电极反应以锌铜原电池为例名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 负极氧化反应 Zn2eZn2较活泼金属正 极仍 原反 应2H 2e H2较不活泼金属总反应式 Zn2H Zn2H2 5 正负极的判定1 从电极材料一般较活泼金属为负极或金属为负极非金属为正极2 从电子的流淌方向 负极流入正极3 从电流方向 正极流入负极4 依据电解质溶液内离子的移动方向 向负极阳离子流向正极阴离子流5 依据试验现象 _溶解的一极为负极 _ 增重或有气泡一极
32、 为正极其次节 化学电池 1 电池的分类化学电池太阳能电池原子能电池 2 化学电池借助于化学能直接转变为电能的装置3 化学电池的分类一次电池二次电池燃料电池一一次电池 1 常见一次电池碱性锌锰电池锌银电池锂电池等 二二次电池 1 二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生可以多次重名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 复使用又叫充电电池或蓄电池2 电极反应铅蓄电池放 电 负 极 铅Pb 2e PbSO4PbO2 4H 2e PbSO42H2O 充电阴极 PbSO4 2H2O2e PbO24H阳极 PbSO4 2e P
33、b 两 式 可 以 写 成 一 个 可 逆 反 应 2PbSO4 2H2O PbO2 Pb 2H2SO4 3 目前已开发出新型蓄电池银锌电池镉镍电池氢镍电池锂离子电 池聚合物锂离子电池 三燃料电池 1燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2 电极反应一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃 烧产物相同可依据燃烧反应写出总的电池反应但不注明反应的条件 负极发生氧化反应正极发生仍原反应不过要留意一般电解质溶液要参与电极反应 当电解质溶液呈酸性时 负极 e 4H 正极 e 4H 2H2O 当电解质溶液呈碱性时 负极 e 4H2O 正极 2H2O4 e 4OH 另一种燃料电池是用金属
34、铂片插入KOH溶液作电极又在两极上名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分别通甲烷燃料和氧气氧化剂电极反应式为负极 CH410OH8e 7H2O 正极 4H2O2O28e 8OH 电池总反应式为CH42O22KOHK2CO33H2O 3 燃料电池的优点能量转换率高废弃物少运行噪音低四废弃电池的处理回收利用第三节 电解池一电解原理1 电解池 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽 2 电解电流 外加直流电 被动的不是自发的 的过程 CuCl2溶液的电极反应阳极 2Cl- -2e- Cl2 氧化阴极 Cu22e- Cu 仍
35、原 CuCl2 CuCl2 7 电解本质电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程规律总结电解反应离子方程式书写放电次序阳离子放电次序Ag Hg2 Fe3 Cu2 H指酸电离的 Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na Ca2 K 阴离子的放电次序名师归纳总结 是惰性电极时S2- I- Br- Cl- OH- NO3- SO42- 等含氧酸根离第 21 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 子 F-SO32-MnO4- OH- 是活性电极时电极本身溶解放电留意先要看电极材料是惰性电极仍是活性电极如阳极材料为活性电极 FeCu
36、等金属就阳极反应为电极材料失去电子变成离子进入溶液如为惰性材料就依据阴阳离子的放电次序依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式电解质水溶液点解产物的规律类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电 解质溶液复原 分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 HCl CuCl2- CuCl2 放 H2生成碱型 阴极水放 H2生碱阳极电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水生成新电解质增大 HCl 放氧生酸型阴极电解质阳离子放电阳极水放 O2生酸CuSO4 电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型 阴极 4H 4e- 2H2 阳极 4OH- - 4e- O2
37、2H2O NaOH 水名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 增大 增大水H2SO4 减小Na2SO4 不变上述四种类型电解质分类 1 电解水型含氧酸强碱活泼金属含氧酸盐 2 电解电解质型无氧酸不活泼金属的无氧酸盐氟化物除外 3 放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐 4 放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐 二电解原理的应用 1 电解饱和食盐水以制造烧碱氯气和氢气 1 电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金 的方法 2 电极电解质溶液的挑选 阳极镀层金属失去电子成为离子进入溶液 M ne M n 阴极待镀金属镀件溶液
38、中的金属离子得到电子成为金属原子附着在金属表面 M n ne M 电解质溶液含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理 阳极 纯铜 Cu-2e- Cu2 阴极 镀件 Cu22e- Cu 名师归纳总结 电解液可溶性铜盐溶液如CuSO4溶液第 23 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 电镀应用之一铜的精炼阳极粗铜阴极纯铜电解质溶液硫酸铜3 电冶金1 电冶金使矿石中的金属阳离子获得电子从它们的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金属如钠镁钙铝2 电解氯化钠通电前氯化钠高温下熔融 NaCl Na Cl 通直流电后阳极 2Na 2e 2Na 阴极 2
39、Cl 2e Cl2 原电池电解池电镀池的判定规律1 如无外接电源又具备组成原电池的三个条件有活泼性不同的两个电 极两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶液里较活泼金属与电解质溶液能发生氧化仍原反应有时是与水电离产生的 H 作用只 要同时具备这三个条件即为原电池 2 如有外接电源两极插入电解质溶液中就可能是电解池或电镀池当阴 极为金属阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时 就为电镀池 3 如多个单池相互串联又有外接电源时就与电源相连接的装置为电解 池成电镀池如无外接电源时先选较活泼金属电极为原电池的负极电子输出极有关装置为原电池其余为电镀池或电解池第四节 金属的 电化学腐蚀和防护 一金属的电化学腐蚀 1 金属腐蚀内容名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 金属腐蚀的本质都是金属原子 3 金属腐蚀的分类失去 电子而被氧化的过程化学腐蚀 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时会发生原电池反应比较活泼的金属失去电子而