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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编一、氧化仍原反应 1、怎样判定氧化仍原反应 表象：化合价升降 实质：电子转移留意：凡有单质参与或生成的反应必定是氧化仍原反应 2、有关概念被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）被仍原（仍原反应）仍原剂（具有仍原性）仍原产物（表现仍原性）留意：（ 1）在同一反应中,氧化反应和仍原反应是同时发生（2）用顺口溜记“ 升失氧,降得仍,如说剂正相反” ,被氧化对应是氧化产物,被仍原对 应是仍原产物；3、分析氧化仍原反应的方法 单线桥：双线桥：留意：（ 1）常见元素的化合价肯定要记住,假如对分析化合升降不娴熟可以用坐标法来分
2、 析；（2）在同一氧化仍原反应中,氧化剂得电子总数 =仍原剂失电子总数；4、氧化性和仍原性的判定 氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性；KMnO4、HNO3等）最高价的元素（绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等）仍原剂（具有仍原性）：凡处于最低价的元素只具有仍原性；最低价的元素（H2S、I 等）金属单质 既有氧化性,又有仍原性的物质：处于中间价态的元素 留意：（1）一般的氧化仍原反应可以表示为：氧化剂+仍原剂 =氧化产物 +仍原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物,仍原剂的仍原性强过仍原产物；（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或仍原性时,要记住强者显性（锌与硝酸反应为什 么不能产
3、生氢气呢？）（3）要记住强弱互变（即原子得电子越简洁,其对应阴离子失电子越难,反之也一样）记住：（ 1）金属活动次序表（2）同周期、同主族元素性质的递变规律（3）非金属活动次序 元素： FOClBrNISPCSiH 单质： F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2 （4）氧化性与仍原性的关系 F2KmnO4（H+）Cl2浓 HNO3稀 HNO3浓 H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H+Fe2+ F Mn2+ ClNO2 NO SO2 BrFe2+Cu I H2Fe 5、氧化仍原反应方程式配平 原理：在同一反应中,氧化剂得电子总数 =仍原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数留意： 在反
4、应式中假如某元素有多个原子变价,可以先配平有变价元素原子数,运算化合价升降按一个整体来运算；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）二、离子反应、离子方程式1、离子反应的判定 凡是在水溶液中进行的反应,就是离子反应 2、离子方程式的书写步骤：“ 写、拆、删、查”留意：（ 1）哪些物质要拆成离子形式,哪些要保留化学式；大家记住“ 强酸、强碱、可溶性盐” 这三类物质要拆为离子方式,其余要保留分子式；留意浓硫酸、 微溶物质的特别处理方法；（2）检查离子方程式正误的方法,三
5、查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）3、离子共存 凡显现以下情形之一的都不能共存（1）生成难溶物 常见的有 AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3 等（2）生成易挥发性物质 常见的有 NH3 、 CO2 、SO2 、HCl 等（3）生成难电离物质 常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等（4）发生氧化仍原反应 Fe3+与 S2- 、ClO与 S2- 等三、原子结构1、关系式 核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数（ Z）质量数（ A） =质子数（ Z） + 中子数（ N）留意：化学反应只是最外层电子数目发生变化,所以 阴离子核外电子
6、数 =质子数 + | 化合价 | 阳离子核外电子数 =质子数 - | 化合价 | 2、 所代表的意义 3、同位素 将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素；留意：（ 1）同位素是指原子,不是单质或化合物（2）肯定是指同一种元素（3）化学性质几乎完全相同 4、原子核外电子的排布（1）运动的特点：（2）描述电子运动的方法：（3）原子核外电子的排布：符号 K L M N O P Q 层序 1 2 3 4 5 6 7 （4）娴熟把握原子结构示意图的写法 核外电子排布要遵守的四条规章名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 42 页精选学习资料 - - - - -
7、- - - - 学问点精编四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发觉的？2、周期表的结构（1） 周期序数 =电子层数主族序数 =最外层电子数 =最高正价（2） 记住“ 七横行七周期,三长三短一不全” ,“ 十八纵行十六族,主副各七族仍有零和八” ；（3） 周期序数：一 二 三 四 五 六 元素的种数： 2 8 8 18 18 32 （4）各族的排列次序（从左到右排）A、 A、 B、 B、 B、 B、 B、 B、 B、 A、 A、 A、 A、 A、O 留意： A和 A 同周期元素不肯定定相邻 3、元素性质的判定依据跟水
8、或酸反应的难易 金属性 氢氧化物的碱性强弱跟氢气反应的难易 非金属性 氢化物的热稳固性 最高价含氧酸的酸性强弱 留意：上述依据反过也成立；4、元素性质递变规律（1）同周期、同主族元素性质的变化规律留意： 金属性（即失电子的性质,具有仍原性） ,非金属性 （即得电子的性质,具有氧化性）（2）原子半径大小的判定：先分析电子层数, 再分析原子序数 （一般层数越多, 半径越大,层数相同的原子序数越大,半径越小）5、化合价 价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）主族序数 =最外层电子数 =最高正价 | 负价 | + 最高正价目 = 8 留意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系 6、
9、元素周期表的应用：“ 位、构、性” 三者关系1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与
10、氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO +
11、H2O = CaOH2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3 20、氢氧化铁加热分解：2FeOH3 Fe2O
12、3 + 3H2O21、试验室制取氢氧化铝： Al2SO43 + 6NH3H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2AlOH3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si
13、 + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯
14、气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2N
15、O 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 名师归纳总结 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 第 4 页,共 42 页47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4 浓 CuSO4 + 2H2O + SO248、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4浓 CO2 + 2SO2 + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu
16、 + 8HNO3 稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨气的试验室制取：2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应：Cl2 +
17、H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、 SO2 + CaO = CaSO3 60、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O62、 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、 NO、NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、 Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2
18、SiO3 +2H267、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si （纯） + 4HCl 1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 =
19、FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O g = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +
20、3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = CaOH2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4 4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3
21、20、氢氧化铁加热分解：2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O21、试验室制取氢氧化铝： Al2SO43 + 6NH3H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2AlOH3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2
22、6、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2
23、Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO
24、2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4 浓 CuSO4 + 2H2O + SO248、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4浓 CO2 + 2SO2
25、+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3 稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨气的试验室制取：2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O
26、+ 2NH357、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、 SO2 + CaO = CaSO3 60、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O62、 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、 NO、NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、 Si + 2F 2 = SiF4 名师
27、归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si （纯） + 4HCl 一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳固；钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体,方程式： 2Na+O2点燃 = Na2O2；锂燃烧方程式：4L
28、i+O2 点燃 = 2Li2O ；钾燃烧方程式：K+O2点燃 = KO2；2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式： 2Na+S=Na2S 3. 钠与水猛烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ； 钾与水反应更猛烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片；4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,滴几滴水, 脱脂棉燃烧； 方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点；在过氧化钠
29、与水或CO2反应生成 O2的两个反应中,为生成 1mol O2,需要的 Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或 CO2的物质的量都为 2mol；5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打；碳酸钠晶体化学式是 Na2CO3.10H2O,在空气中不稳固,简洁失去结晶水,风化,最终的产物是粉末状,叫无水碳 酸钠；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最终产物都是无水碳酸钠；6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为：CO32 2H H2OCO2 ； HCO3 H H2OCO2 ；其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；假如
30、碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多；7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；在这个分解反应中,每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下 CO2气体 5.6L ；在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,（1）高锰酸钾分解：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：NH42CO3 = 2NH3 +H2O+CO28. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热； 除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量 CO2气体： N
31、a2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 9. 从 NaOH溶液得到纯洁的 Na2CO3溶液的方法是把 NaOH溶液分为二等份,一份通入足量 CO2使之全部成为 NaHCO3；然后把另份 NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可；两个方程式 分别为： NaOH+CO2=NaHCO3 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H CO32 HCO3；11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为：CO32 Ca2CaCO3 ；HCO3 Ca2 OHCaCO3 +H2O ；名师归纳总结 两溶液中只有Na2CO3 可以使 Ca
32、Cl2 溶液显现白色沉淀,离子方程式为：CO32 Ca2第 7 页,共 42 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编CaCO3 ；二、 卤素：12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色；常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大；苯也是无色液体,密度比水小；液溴常用水封存,液溴层是 在最下层；13. 闻未知气体气味,方法是：用手在瓶口轻轻扇动,仅使微小量的气体飘入鼻孔；14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝猛烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟；加少量水,溶 液蓝绿色,方程式：CuCl2 点燃 = CuCl2；铁丝红热后也可以
33、在氯气中猛烈燃烧,方程 式： 2Fe3Cl2 点燃 = 2FeCl3 ；高压干燥的大量氯气用钢瓶储存,由于常温下干燥氯气 不与铁反应；15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在 Cl2 中寂静燃烧,在集气瓶口显现大量酸雾,火焰是惨白色,方程式：H2Cl2 点燃 = 2HCl ；16. 试验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl浓 = MnCl2Cl2 2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是 1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应： Cl2+H2O=HClHClO；生成的次氯酸不稳固,见光或受热分解：2HClO见光 = 2HClO2 ；所以,久置的氯水其实就
34、是稀盐酸；17. 试验室常用新制的氯水代替氯气发生许多反应,新制氯水中含有的分子有以下三种 Cl2 、HClO、H2O；含有的离子主要有以下三种 H、 Cl、 ClO,另外仍有 OH；18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有 Cl2 的缘故； 氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有 HClO 的缘故；氯水显酸性,是由于其中含有 H的缘故；往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式：Mg+2HClMgCl2H2 ； Mg+Cl2MgCl2；19. 余外氯气常用 NaOH溶液吸取；工业上也常用含水 1%的石
35、灰乳吸取氯气制取漂白粉：2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O；所以,漂白粉的主要成份是 CaCl2、CaClO2 ,有效成分是 CaClO2 ；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：CaCO3 +2HClO ；CaClO2 H2OCO220. 制取的氯气中常含有 H2O蒸气、 HCl 气体杂质,为了得到干燥纯洁的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶；21. 指纹试验有二个方案；（1）用手（要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下, 然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中 1 分钟, 取出后可以清晰看到白纸上显现指纹；这是由于碘蒸气溶解于指纹里
36、的油脂中的缘故；此试验可以证明碘单质易溶于油脂中；（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量 AgNO3溶液（此时现象不明显）,然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹；此中的二个方程式：Ag+Cl AgCl ；2AgCl 见光 = 2AgCl2 ；22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应；碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式： H2I2 2HI ；23. 卤族元素,按非金属性从强到弱的次序,可排列为FClBrI ；它们的单质的氧化性的强弱次序是 F2Cl2 Br2 I2 ；（ 1）把氯水分别滴入到溴化钠、
37、碘化钠溶液中,现象是分别显现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为CI2 2Br 2CI Br2 ；CI22I 2CI I2 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中,显现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色；（3）卤离子的仍原性从强到弱的次序是 I Br CI F；可见,非金属元素的非金属性越强,就其单质的氧化性越强而其阴离子的仍原性越弱；假如已知 A和 B两种阴离子的仍原性强弱是 A B,就可推知 A、B两元素的非金属性是 BA；24.
38、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸；三种卤化银不溶物都有感光性,例如 AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层；AgI 常用来人工降雨； 溴化银见光分解的方程式：2AgBr 见光 = 2Ag+Br2；三、 元素周期律25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱； MgOH2 是中强碱, 不溶于水；AIOH3 是两性氢氧化物,也不溶于水；（ 1）向 MgCl2、AICl3 两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都显现白色沉淀,两个离子方程式分别为：Mg2 2OHMgOH2 ；AI3+ 3OHAIOH3 ； （
39、2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式：AIOH3+OH AIO2 2H2O；从这里可以看出,在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH溶液, 可以把 Mg2全部沉淀； 但在 AICl3 溶液中加入 NaOH溶液, 无论是少了仍是多了,都不能把 AI3+ 全部沉淀；26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：AI3+ 3NH3.H2OAIOH3 3NH4；AIOH3 不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱；27. 假如把几滴 NaOH溶液滴入到 AICl3 溶液中,现象是显现白色沉淀；假如把几滴 AICl3溶液滴入到 Na
40、OH溶液中,现象是显现白色沉淀立刻消逝；所以,通过不同的加入次序,可以不用其余试剂,鉴别 NaOH和 AICl3 溶液；28. 氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：AI2O3+6H 2AI3+ 3H2O；AI2O3+2OH 2AIO2 H2O；29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7；四、 硫和硫的化合物30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体；硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为 TeO2、TeO3；硒元素形成的两种含
41、氧酸的化学式分别为 H2SeO3、H2SeO4；硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为 H2SO3；31. 铁粉与硫粉混合后加热,立刻猛烈反应：Fe+S = FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中,立刻发红发热,猛烈燃烧：2Cu S = Cu2S；产物是黑色；硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强；32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应： H2S H2S；33. 氧气无色无味, 臭氧淡蓝色特别臭味；液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色；氧气稳定而臭氧可以分解,高温时快速分解：2O33O2；34. 臭氧可以用于漂白和消毒；在
42、低空中, 大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和兴奋的感名师归纳总结 觉；例如雨后天睛,人很舒适,就是由于发生3O2放电 = 2O3 反应生成了少量臭氧；在第 9 页,共 42 页低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害；人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒适,是由于这些地方生成了较多的臭氧,所以, 这类场所要留意- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编通风；但是,在高空,臭氧是地球卫士,由于臭氧可以吸取来自太阳的大部分紫外线；臭氧 层简洁受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏；过氧化氢的电子式：；它是无色粘稠 液体；它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性；它广泛用于漂白、消毒,仍可用为火箭燃料；把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2 H2SO3 H2SO4H2O,此中过氧化氢表现强氧化性；在双氧水中加入少量 MnO2粉末,结果显现大量气泡：2H2O2MnO2= 2H2OO2 ；35. 硫化氢是无色气体,剧毒；它的仍原性很强,比碘化氢仍强；在卤化氢气体中,以碘化氢的仍原