《2022年高考化学方法、必考点、难点、解题技巧、知识点易背口诀.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学方法、必考点、难点、解题技巧、知识点易背口诀.docx（59页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学方法、必考点、难点、解题技巧、学问点易背口诀第一部分 :高中化学学习方法经过中学的学习,同学对化学这一学科有了基础的明白；但针对高中有化学学习,在 部分同学仍茫然无措；现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的熟识和学方 法的总结 中学化学来说,学问量更加巨大,内容更加纷杂；但经过细细的摸索和分析,它仍有规律 可循；只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简洁；第一,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下了艰实的基础,然后结合详细元素的特殊性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当简洁；其次,紧紧抓住“ 结
2、构打算性质,性质打算用途” 这条原就,切实把握物质的结构和性质,并与应用结合起来,这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平；这也是高考考查的才能之一；仍要学会活学活用,通过类比的方法,把握一系列元素的性质,一类化学反应的实质；这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题；下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中同学的素养,切实做好预习是不行能的,但这并不等于舍弃课前预习；要对 老师的问题有些明白,为听课做好预备；课堂上务必要认真听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题；在课堂上肯定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量；笔记可以在课后依据自己的记忆和懂得补记；
3、课堂上肯定要勤,勤问,勤思,勤动手；做到以上这些,就会使课堂 学习 变得充实而有效；课后复习也是特别重要的一个环节；要对老师讲过的学问加以总结,再摸索,最终成为 自己的东西；期望同学们依据以上学习方法,结合自身学习状况,形成一套适合自已的学习方法,以 此来提高学习成果；其次部分 :高中化学必背学问点一、俗名无机部分：名师归纳总结 纯碱、苏打 a2CO3、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石第 1 页,共 38 页膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3
4、石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝： Na 2SO47H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H 2O 干冰： CO 2明矾： KAl SO4 212H2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物）泻盐：MgSO 4 7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H 2O2皓矾：ZnSO 4 7H2O 硅石、石英： SiO 2刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH
5、2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O 波尔多液： Ca OH 2和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2和 S 玻璃的主要成分：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca H 2PO42自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比1：3 混
6、合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；酒精、乙醇： C2H 5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、 CO2、CO 等；焦炉气成分（煤干馏） ：H 2、CH 4、乙烯、 CO 等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 甘油、丙三醇： C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH 2白色
7、沉淀Fe 3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀 Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu 2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO4 5H 2O蓝色Cu2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色 CuNH 34SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HC
8、l 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、 NO无色气体 NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体 KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂 PH 的变色范畴2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞
9、 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：名师归纳总结 阴极（夺电子的能+力）：第 2 页,共 38 页Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa 2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca 2+ K阳极（失电子的才能） ：S 2- I- BrCl- OH- 含氧酸根- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写
10、出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平就在那边加水；例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3+ 3CO 25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平；例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二
11、边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO4 + 2H 2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-+ + SO42-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e-
12、 = PbO 2 + 4H7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶
13、体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S 例：I2 +SO2 + H2O = H 2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质： H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3；16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；
14、（3）是否发生氧化仍原反应； （4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4高氯酸 是最强的酸；18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；- 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；名师归纳总结 - - - - - - -第
15、 3 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO 2、H2O 及耗 O2的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的 五、 无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH2CO2、H 2O 和耗 O2 量；（1）单质 2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO 2 3 H 2Si 2 NaOH H 2 O N
16、a 2 SiO 3 2 H 2（2）铵盐：NH 4 碱NH 3 H 2 O2与酸反应产愤怒体 HCl H 2金属 浓 H 2 SO 4 SO 2HNO 3 NO 2、NO（1）单质 浓 H 2 SO 4 SO 2、CO 2C 浓 HNO 3 NO 2、CO 2非金属 浓 H 2 SO 4 SO 2CO 3 2 HCO S3 浓 HNO H SO CO 2、NO 2（2）化合物 S 2HS HH 2 S3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：SO 3 HSO 3 SO S2O32 2-+2H +=S +SO 2 +H 2O 4与水反应产愤怒体2 Na 2 H 2 O 2 NaOH H 2（
17、1）单质 2 F 2 2 H 2 O 4 HF O 22 Na 2 O 2 2 H 2 O 4 NaOH O 2（2）化合物 Mg 3 N 2 3 H 2 O 3 Mg OH 2 2 NH 3Al 2 S 3 6 H 2 O 2 Al OH 3 3 H 2 SCaC 2 2 H 2 O Ca OH 2 C 2 H 25猛烈双水解CO 3 2HCO 3 H 2 OCO 2 Al OH 3Al 3 与 S 2HS H 2 OH 2 S Al OH 3AlO 2 H 2 OAl OH 36既能酸反应,又能与碱反应名师归纳总结 （1）单质： Al （2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐
18、、弱酸的酸式盐、氨基酸；第 4 页,共 38 页7与 Na 2O2反应CO2O2Na2CO3H O82FeCl3+H 2S=2FeCl2+S +2HCl NaOH9电解H2O电解H2O2Al2O3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O311 Al3+AlOH 3AlO 2- ）12归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O 催化剂4NH 3+6NO 4N2+6H 2O 13置换反应：（ 1）金属金属 .1 金属 盐 金属2 . 铝热反应盐（2）金
19、属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或H2OH22MgCO2点燃2MgOC2F22H2O4HFO2（3）非金属非金属2 CSiO2高温Si2COCH2 O高温COH2Cl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr、HI（4）非金属金属H2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO 214、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H2O、H2S+O2、NH3+O 2、CH4+O2、Cl2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H2O 化合物 +单质 化合
20、物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O 2 14三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐NH4HCO3NH42CO 3NH3NH32SCO 2H2 ONH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HS NH42S H（2）硝酸盐名师归纳总结 2 CuNO322CuO4NO2O2HNO 3第 5 页,共 38 页2 AgNO 316特点网络：2Ag2NO2O2（1）AO2BO2CH2OD 酸或碱NH（气体）O 22NOO2O2NO 2H2OOH2OH2S（气体）SO 2SO 3H2
21、SO 4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C（固体）O22COO2CO O 2H 2 O2Na 2 O 2H H 22 CO 3O NaOHONa（固体）Na 2O（2）A 强酸气体B强碱气体CA 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3或 NH4HCO 3；NH42S 或 NH 4HS；NH 42SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: H2O2KClO3MnO2,2KCl3 O22H2O2MnO22H2OO262SO 2O2催化剂,2SO 34NH35 O2催化剂,4NON23H2催化剂,2NH3六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S
22、、SO3 2-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO 2-、 Fe 2+等,及含 -CHO 的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3浓 Cu=2NO 2CuNO 322H2O S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O . 3+ NO 高温 3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O 3溶液酸碱性 .
23、2S 2- SO3 2-6H+3S 3H 2O 5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H 2O S 2-、SO3 2-,Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe 2+ NO 3-4H+3Fe2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中 强. 故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 .4条件不同,生成物就不同名师归纳总结 点燃 1、2P3Cl 2 = 2PCl3Cl 2不足 ；2P5Cl2点燃 = 2 PCl 5Cl 2充分 第 6 页,共 38 页2、2H2S 3O2点燃 点燃= 2
24、H 2O2SO2O2充分 ； 2H2SO2 = 2H2O2SO2不充分 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 缓慢氧化 3、4NaO2 =2Na2O 点燃 2NaO2 = Na2O2CO 2适量 4、CaOH 2CO2 =CaCO3H2O ； CaOH 22CO2过量 =CaHCO 3 2点燃 5、CO2 = CO2O2充分 ；2 CO2点燃 = 2CO O 2不充分 6 、 8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O CuNO 322H2O 4HNO 3浓 Cu=2NO 2 7、AlCl 33NaOH=AlOH33NaCl ；AlCl 3
25、 4NaOH 过量 =NaAlO 22H2O 8 、 NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3 AlOH 39、Fe6HNO 3热、浓 =FeNO 333NO23H2O NaAlO 2 HCl H2O=NaCl FeHNO 3冷、浓 钝化 Fe不足10、 Fe6HNO 3热、浓 = FeNO 333NO23H2O Fe过量Fe4HNO 3热、浓 = FeNO 322NO22H2O Fe不足 Fe过量11、 Fe4HNO 3稀 = FeNO 3 3NO 2H2O 3Fe 8HNO 3稀 = 3FeNO 332NO 4H 2O 浓 H 2SO4 浓 H2SO412、C2H
26、5OH CH2=CH 2H 2O C2H 5OHHO C2H 5 C2H5OC2H5 H2O 170140H 2O 醇13C2H5Cl NaOHC2H5OH NaCl C2H5Cl NaOHCH 2CH2NaCl H2O 14、 6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 八、离子共存问题2FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存
27、在于酸性较强的溶液中 .如 Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4 +、Ag + 等均与 OH-不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH 3COO-、F-、CO3 2-、SO3 2-、S 2-、PO4 3-、 AlO 2-均与 H +不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸 （H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、HCO 3-、HS-、H2PO4-、HPO 4 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 . 如：Ba 2+、Ca 2+与 CO3
28、2-、SO3 2-、PO4 3-、SO4 2-等；Ag +与 Cl-、Br-、I- 等；Ca 2+与 F-,C2O4 2- 等名师归纳总结 5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存. +与 AlO 2-、SiO 3 2-、ClO-、第 7 页,共 38 页如： Al 3+与 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、S 2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2-等Fe 3+与 HCO 3-、CO 3 2-、AlO 2-、 ClO-、SiO 3 2-、C6H 5O-等； NH 4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CO 3 2-等6如阴、阳离子能发生氧
29、化一仍原反应就不能大量共存. +）与如： Fe 3+与 I-、S 2-； MnO 4-（H+）与 I-、 Br-、Cl-、 S 2-、SO3 2-、Fe 2+等； NO 3-（H上述阴离子；S 2-、SO32-、H+ -与 PO4 3-会生成 HPO4 2-,故两者不共存. 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “=” “”
30、“ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒： 两边原子数、 电荷数必需守恒 （氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实+ 2 Fe 3+3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与 I-发生氧化一仍原如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3 6H反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2溶液中通 Cl 2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl 恒- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守3混淆化学式（分子式）和离子书写形式
31、 如： NaOH 溶液中通入 HI ：OH-HI H2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl ：ClO-H + Cl -OH -Cl 2 错因：强酸制得强碱 5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H 2SO4 溶液加入 BaOH 2溶液 :Ba2+OH -H +SO4 2-BaSO4 H2O 正确： Ba 2+2OH-2H +SO4 2-BaSO4 2H 2O 6“ ” “” “ ” “ ” 符号运用不当 3+3H 2OAlOH 3 3H +留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能 如：Al 打“ ”2. 判定离子共存时,审题肯定
32、要留意题中给出的附加条件；酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出 的 H或 OH- =1 10-amol/La7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F-Cl-Br- Na +Mg 2+Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如 FeFe 2+Fe 3+十五具有漂白作用的物质名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化作用化合作用吸附作
33、用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化可逆物理变化不行逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 十六滴加次序不同,现象不同1AgNO 3与 NH3H 2O：Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及 Na2O2AgNO 3向 NH3H 2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH 3H2O 向 AgNO 3中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 3HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2中滴加
34、开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO 2向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 4Na2CO3与盐酸：Na 2CO 3向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤怒泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡 十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 自然橡胶（聚异戊二烯） ；（二）无机1 2 价硫的化合物（2 4 价硫的化合物（H2S、氢
35、硫酸、硫化物） ；SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ；3 双氧水（ H2O2,其中氧为 1 价）十八最简式相同的有机物1CH ：C2H 2和 C6H 6 2CH 2：烯烃和环烷烃3CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH 2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H 4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）十九试验中水的妙用1水封：在中学化学试验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存,通过水的掩盖, 既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封削减其挥发；2