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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载新人教版必修一化学基础学问+考点训练1-1 化学试验基本方法一、化学试验安全（）遵守试验规章要做到试验安全,要留意以下问题：1、遵守试验室规章2、明白安全措施3、把握正确的操作方法可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（2）识别一些常用危急化学品的标志（看课本图片标志）二、物质的分别、检验和提纯1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发A、过滤是分别不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶,一种不溶,肯定用过滤方法）；如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别；B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、试验用品：漏斗、
2、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作： 1、溶解 2 过滤 3蒸发滤液（假如要得到不溶性杂质就步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）E、玻璃棒的作用：1 搅拌,加速溶解 2 引流,防止飞溅3 防止局部过热,使小液滴飞溅2、在进行过滤和蒸发时应留意哪几点？为什么？过滤 操作要点：“ 一贴” “ 二低” “ 三靠”“ 一贴” ：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“ 二低” 指滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 滤液液面稍低于滤纸边缘；“ 三靠” 指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台留意点：在蒸发过程
3、中要不断搅拌,以免液滴飞溅出来当显现大部分晶体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上蒸发皿中溶液不超过三分之二2、沸点不同的液体的分别蒸馏A、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分别一种方法如石油的分馏、海水的淡化、蒸馏水的制取B、试验用品：蒸馏烧瓶（咀支烧瓶）、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口邻近；冷凝水的流向： 下进上出；碎瓷片的作用防止液体暴沸3、互不相溶的液体的分别萃取和分液A、 萃取是利用物质在两种不互溶 或微溶 溶剂中溶解度的不同来达到分别的一种方法；如从碘水提纯碘；B、 萃取剂的挑选
4、： （与原溶剂不互溶,不反应、密度不同；提纯物质在萃取 剂中溶解度大于原溶剂；不与提纯物质反应）酒精不能用作萃取剂的缘由：酒精能与水互溶；B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分别开来的操作；C、试验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、步骤： 1、混合振荡 2 静置分层 3 分液名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 4、离子的检验（硫酸根、氯离子）检验 SO42-：未知组成溶液先滴加稀 HCl ,如没有白色沉淀就加入BaCl 2,2+ SO4 2-有白色沉淀证明有SO42；加入盐酸
5、的目的是：排除Ag+SO32-CO32-的干扰；检验 Cl-：未知组成溶液先滴加稀HNO 3,如没有白色沉淀就加入AgNO3,有白色沉淀证明有Cl-；加入稀 HNO 3 的目的是：排除CO 3 2-的干扰；5、 粗盐的提纯Ca 2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca 2+ Mga粗盐水溶液中有哪些离子b分别用哪些试剂除杂；仍要留意加入的次序Na2CO3肯定加在 BaCl2后面； HCl 最终加；（共三种次序）针对训练1.以下有关安全措施不 恰当的是 A试验室使用电器时,不能用湿手接触电器 B试验终止后,应关好水龙头、排气扇及切断电源 C未经老师答应,可以带食物进试验室,
6、可以边做试验边吃东西 D酒精灯里的酒精不准带出试验室2.蒸发时,以下操作正确选项 A使蒸发皿盛满滤液,用小火加热 B等到蒸发皿中显现较多量晶体时停止加热 C待溶液蒸干后,再停止加热 D将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热3.以下试验操作中,主要不 是从安全因素考虑的是 A酒精灯在不使用时,必需盖上灯帽 B给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜 约 45 角 ,外壁干燥后再预热D用氢气仍原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜4.提纯含有少量泥沙的粗盐,以下操作次序正确选项 A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、结晶、过滤5.C溶解、
7、蒸发、过滤、结晶 D溶解、过滤、蒸发、结晶2022 华师附中高一检测 以下事故或药品的处理正确选项 A少量浓硫酸沾在皮肤上,立刻用氢氧化钠溶液冲洗B当显现 CO中毒时,应立刻将中毒者抬到室外新奇空气处C制取并收集氧气终止后,应立刻停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道名师归纳总结 6.以下混合物适于用过滤法分别的是 第 2 页,共 41 页7.A KCl、 NaNO B 水、酒精 CNa2CO3、CaCODMgSO 4、ZnSO4某溶液中可能含有22SO 4 、CO 3 、Cl. 为了检验其中是否含有2SO 4 ,除 BaCl2 溶液外,仍8.需要的溶液是 A H2SO4BHCl C
8、NaOH DNaNO某溶液中存在Mg 2、Ag、Ba 2三种离子,现用NaOH、Na2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分别出来, 要求每次只加一种溶液, 滤出一种沉淀, 所加溶液次序正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 9.学习必备欢迎下载NaOH NaCl Na2COA Na2CO3NaCl NaOH BC NaCl NaOH Na2CO 3 DNaCl Na2CO3NaOH 某同学用某种粗盐进行提纯试验,步骤见下图请回答：1 步骤和的操作名称是 _2 步骤判定加入盐酸“ 适量” 的方法是；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了
9、防止_ ,当蒸发皿中有较多量固体显现时,应 _,用余热使水分蒸干3 猜想和验证：猜想验证的方法现象结论取少量固体 A于试管中,猜想：固体A中含滴加稀盐酸,并用涂有猜想成立CaCO 3、MgCO澄清石灰水的小烧杯罩于 试管口取少量固体 A于试管中,猜想：固体 A中含 有气泡放出,无白色沉先滴入 _,再滴BaCO 淀入 Na2SO4 溶液猜想：最终制得的 取少量 NaCl 晶体溶于试NaCl 晶体中仍含有 管中的蒸馏水,猜想成立Na2SO4 _ 10. 2022 绍兴高一检测 假如你家里的食用花生油不当心混入了大量的水,利用你所学的学问,最简便的分别方法是 11. 某试验小组只领取以下仪器和用品：
10、铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、名师归纳总结 12.漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不能进第 3 页,共 41 页行的试验操作是 A蒸发B萃取 C过滤D蒸馏2022 浙江温州中学高一检测 自来水中因含有少量Fe 3而不能用于溶液的配制,试验室为了除去自来水中的Fe 3获得纯洁水,可采纳的方法是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A过滤法 B结晶法 C蒸馏法 D沉淀法13. 以下混合物的分别和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取14. 以下试验操作中错误选项
11、 A使用分液漏斗分液时,应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B 蒸馏试验不肯定使用温度计15.C用 CCl4萃取碘水中的碘 D过滤 如图 时,可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中2022 北师大附中期中 有 Na2CO3、 AgNO 3、BaCl 2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液,为鉴别它们,取四支试管分别装入一种溶液,向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液,16.以下结论错误选项 A有三支试管显现沉淀时,就后加入的是AgNO 3 溶液B假如四支中都没有明显现象时,后加的是NH4NO 3 溶液C一支试管显现气体,两支试管显现沉淀时,最终加入的是HCl 溶液D如只有两支试管显现沉淀时,就最终加入的是BaC
12、l 2 溶液以下萃取与分液结合进行的操作 用 CCl4作萃取剂, 从碘水中萃取碘 中错误选项 A饱和碘水和CCl4 加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通 预备放出液体 C打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁渐渐流出D最终连续打开活塞,另用容器承接并储存上层液体17.以下试验设计方案中,可行的是 A用加入适量铜粉的方法除去CuNO32 溶液中的 AgNO 3杂质B用洗气瓶中的NaOH溶液除去 CO2 气体中混有的HCl 气体2SOC向某无色溶液中仅加入BaC
13、l 2溶液,以检验未知溶液中的D先后添加石蕊试液、溶液鉴别开BaCl2 溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种1-2 化学计量在试验中的应用 一、基本公式：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物理量意义学习必备符号欢迎下载需把握内容物质的量肯定数目粒子的集合n 单位 mol 摩尔物质的量的单位mol 使用摩尔时, 肯定要必需 指明微粒的种类,如原子、分子、离子等质量物体的重量m 单位 g 摩尔质量单位物质的量的物质M 单位 g/mol ；摩尔质量假如以g/mol为单位,在数值上等于该物质的相对分所具有的质
14、量子（原子）质量打算物质体积的因素：粒子的数目、粒气体摩尔体积 单位物质的量的气体所具有的体积；Vm 子本身的大小、粒子间的平均距离；标况： 0 C ,1atm 常温常压： 25 C 1atm 单位体积的溶液中所物质的量-1浓度 含有的溶质的物质的 CB 单位 mol L量溶质质量占溶液总质质量分数 W 溶质质量 / 溶液质量 100% 量的百分比微粒指原子、 分子、离子、质子、电子、粒子数 微粒的个数 N 中子等阿伏加德 每摩尔物质含有阿伏NA 近似值为 6.02 10 23mol-1 有单位 罗常数 加德罗 常数个微粒二、物质的量浓度肯定的溶液的配制1、仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶 标明体积
15、 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）2、从肯定体积溶液中取出肯定体积的溶液,其物质的量浓度不变；3、在 肯定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度 所含离子的个数；4、溶液的稀释： C 浓溶液 V 浓溶液 =C 稀溶液 V 稀溶液5、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系式：cB1000mlLMgml%cB6、步骤和误差分析：nBV 配制步骤错误操作运算运算结果 m=5.85g,称 5.9g 称量砝码生锈少量溶质固体沾在滤纸上名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 41
16、页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载溶解 搅拌过度使液体溅出转移 溶液未冷洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶仰视定容 俯视超过刻度线,吸出一部分水摇匀 摇匀后液面下降,补充水装瓶 试剂瓶留有蒸馏水过关训练（一）物质的量的单位1.2022 南京高一检测 以下表达中,错误选项1A阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02 1023 molB等物质的量的O2与 O3,所含氧原子数相同C在 0.5 mol Na2SO4中,含有的Na数约是 6.02 1023D摩尔是物质的量的单位2.2022 扬州中学期中 以下表达正确选项3.A1 mol H2O的质量为 18 g
17、mol1BCH4 的摩尔质量为16 g C3.01 1023个 SO2 分子的质量为32 g D1 mol 任何物质均含有6.02 1023 个分子以下各组物质中含氧原子的物质的量相同的是4.A0.3 mol O2和 0.3 mol H2O B0.1 mol H2SO4和 3.6 g H2O C0.1 mol MgSO 4 7H2O和 0.1 mol C12H22O11 蔗糖 D6.02 1023个 CO2 与 0.1 mol KMnO 4对于 1.204 1024 个 H 2,以下说法不正确选项 A它可与 1 mol O2完全反应 点燃 B它是 4 mol H C它与 16 g CH 4所含
18、的 H的数目相同D它与 2 NA个 H2SO4所含 的 H的数目相同名师归纳总结 5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值以下说法中,正确选项第 6 页,共 41 页6.A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB2 g 氢气中含有的原子数为NAC3.01 1023个氮分子中含有的原子数为2 NAD17 g 氨气中含有的电子数为10 NA20 g A 物质和 14 g B 物质恰好完全反应,生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.2 mol E 物质,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7.8.学习必备欢迎下载就 E 物质的摩尔质
19、量为A100 g/mol B10 8 g/mol C55 g/mol D96 g/mol 对相同质量的SO2和 SO3来说,以下关系正确选项A含氧原子个数比为23 B含硫元素养量比为45C含氧元素养量比为56 D含硫原子个数比为1112.4 g Na2R 含 Na0.4 mol,就 Na 2R 的摩尔质量为 _,R 的相对原子质量为_含R 的质量为 1.6 g 的 Na2R,其物质的量为_（二） 气体摩尔体积1.在标准状况下,与12 g H 2的体积相等的N2 的物质的量为12 mol 2.A质量为 12 g B物质的量为6 mol C体积为 22.4 L DNA代表阿伏加德罗常数,以下说法正
20、确选项A在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B17 g 氨气所含电子数目为 10NAC在常温常压下,11.2 L 氮 气所含的原子数目为 NAD2 g 氢气所含原子数目为 NA3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项 A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L B25,1.01 10 5 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下,11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5 NAD标准状况下,11.2 L H 2O含有的分子数为 0.5 NA4. 标准状况下,以下物质占体积最大的是 A98 g H 2SO4 B6.02
21、10 23个 CO2C44.8 L HCl D6 g H25. 假如 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b,就 c g 该气体在标准状况下的体积是 各选项中NA为阿伏加德罗常数 A22.4 bc/ aNAL B22.4 ab/ cNAL C22.4 ac/ bNAL D22.4/ acNAL 6. 在标准状况下,CO 和 CO 2的混合气体共 39.2 L,质量为 61 g就两种气体的物质的量之和为_ mol,其中 CO 2 为_ mol ,CO 占总体积的 _%.7.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol ,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,就：名师归纳总结 1 该气
22、体的物质的量为_mol. 第 7 页,共 41 页2 该气体在标准状况下的体积为_ L. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3 该气体在标准状况下的密度为 _ g/L. 4 该气体所含原子总数为 _个5 该气体的一个分子的质量为 _g. （三）物质的量在化学试验中的应用1.以下溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是 A将 40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L 水混合2.D10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液以下溶
23、液中,物质的量浓度最大的是A1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L含 49 g H2SO4 的溶液C98 g H2SO4 溶于水配成2 L 溶液 D0.1 L含 24.5 g H2SO4的溶液3.用胆矾配制1 L 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液,正确的做法是4.A将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g 溶于 1 L 水中B称取胆矾25 g 溶于 1 L 水中C将 25 g 胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 L D将 16 g 胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与 100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液
24、中 Cl物质的量浓度之比是A13 B23 C21 D295.以下配制的溶液浓度偏高的是A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH溶液 1000 mL 时,砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线6. 关于 0.1 mol/L H 2SO4溶液的表达错误选项 A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 g B0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C从 1 L 该溶液中取出 100 mL,就取出溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L D取该溶
25、液 10 mL,加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L 7. 1 L K 2SO4和 MgSO4的混合溶液中,含 Mg 22.4 g,SO 24的物质的量浓度为 1 mol/L ,就MgSO 4和 K2SO4的物质的量浓度分别是_、_；名师归纳总结 8.试验室欲用NaOH 固体配制 1.0 molL 1 的 NaOH 溶液 240 mL：第 8 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤：称量 运算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的
26、操作次序为 _本试验必需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、仍有 _2 某同学欲称量肯定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平稳后的状态如图 烧杯的实际质量为 _ g,要完成本试验该同学应称出 _ g NaOH. 3 使用容量瓶前必需进行的一步操作是 _4 在配制过程中,其他操作都是正确的,以下操作会引起浓度偏高的是 _没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线9.某同学用 Na2CO 3配制 0.10 mol/
27、L Na2CO 3溶液的过程如下列图 你认为该同学的错误有A B C D 2-1 物质的分类1、常见的分类方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法；2、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质,分散系可以有 种组合方式；（2）当分散剂为液体时,依据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液；分散系溶液胶体浊液分散粒子直径 1nm 1-100 nm 100nm 外观均一 ,透亮 ,稳固均一 ,透亮 ,介稳体系不均一 ,不透亮 ,不稳固能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水FeOH 3 胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体： FeOH 3 胶体、 AlOH 3 胶体、血
28、液、豆浆、淀粉溶液、墨水等；明矾净水缘由；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质；名师归纳总结 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应；区分胶体与其他分散系常用方法；第 9 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 胶体与其他分散系的本质区分 是学习必备欢迎下载）；例1.关于分散系和胶体的说法正确选项（A.胶体、浊液、溶液都是分散系 C.可见光透过溶液时,产生丁达尔现象（3）FeOH 3 胶体的制备方法：（一）物质的分类1.以下说法正确选项B.粒子的半径：浊液溶液胶体 D.胶体都不透亮、且稳固性极强（三个要点：饱和 FeCl3 溶液、沸水、逐滴
29、加入）考点训练A金属氧化物都是碱性氧化物 B盐电离出的离子不肯定有金属离子C由同种元素组成的物质肯定是单质 D非金属氧化物都是酸性氧化物2. 以下各物质的分类、名称 或俗名 、化学式都正确选项 A碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B酸性氧化物 二氧化碳 CO2C酸 硫酸 H2SO3 D碱 纯碱 Na2CO33. A、B、C、D、E 中都含有同一种元素,它们之 间的相互转化关系如下列图,其中所含的相同元素是 A铜 B碳C铁 D钙4. 以下每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来1NaCl 、KCl、NaClO、BaCl2_ （2HC
30、lO3、KClO3、Cl 2、NaClO3_ 3H 3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_ 4 浊液、溶液、胶体、水 _ 5 空气、 N2、HCl 气体、 CuSO4 5H2O_ 6 铜、金、汞、钠 _ （二）分散系1. 近年来我国不少地区多次显现大雾天气,致使高速大路关闭,航班停飞从物质分类角度来看,雾属于以下分散系中的 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2. 以下物质中,不会显现丁达尔现象的是 氢氧化铁胶体 水 豆浆 蔗糖溶液 FeCl 3 溶液 云、雾A B C D3. 以下事实与胶体性质无关的是 A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照耀蛋白质溶液时,从
31、侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液显现红褐色沉淀名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4.学习必备欢迎下载10 9107 m 之间以下关于胶体的表达不 正确选项 A胶体区分于其他分散系的本质特点是分散质的粒子直径在B光束透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应C用平行光照耀 NaCl 溶液和 FeOH3 胶体时,产生的现象相同DFeOH3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A分散质颗粒直径都在1 100 nm 之间B能透过半透膜 溶液可透过半透
32、膜,胶体不能透过半透膜C能透过滤纸 D呈红褐色2-2 离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或 熔融状态下能导电的化合物；1、化合物非电解质：在水溶液中和 熔融状态下都不能导电的化合物；（如：酒精 乙醇 、蔗糖、 SO2、SO3s、NH 3、CO 2 等是非电解质； ）（1）电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（3）能导电的物质不肯定是电解质；电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电；固态电解质 如：NaCl 晶体 不导电, 液态酸 如：液态 HCl 不导电能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨；导
33、电才能：与离子浓度和离子带电荷数有关；例2.以下物质在肯定条件下能导电,但不是电解质的是（）A.铝 B. 食盐 C.硫酸 D.蔗糖2、强电解质与弱电解质的定义和区分（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质；如：强酸、强碱和绝大部分盐（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质；如：弱酸、弱碱和水,醋酸铅3、电离方程式：要留意 配平 ,原子个数 守恒, 电荷数 守恒； Al 2SO4 32Al 33SO4 2 水溶液 NaHSO 4Na +HSO4 2- NaHCO 3Na +HCO 3-熔融状态 NaHSO 4Na +HSO4- 例3.以下电离方程式正确选项（）A. H 2SO4H2 SO4
34、2B. AlCl 3 Al 3 3ClC. BaOH 2Ba2 OH2D. HNO 3 H N 5 3O2二、离子反应： （判定一个反应 种物质可以电离出离子 .）1、离子反应发生的条件：是否是 离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）；氧化仍原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化；2、离子方程式的书写： （写、拆、删、查） 常见易溶于水的强电解质：三大强酸（H 2SO4、HCl 、 HNO 3）,三大强碱（NaOH 、 KOH 、BaOH 2 ）,可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式；
35、常见的 微溶物质 :CaOH 2、CaSO4、Ag 2SO4、MgCO 3 等不改写,仍写成化学式,其中氢氧化钙要留意,说是澄清溶液就要改写；名师归纳总结 查：一查质量守恒二查电荷守恒三查符合反应事实第 11 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、离子方程式正误判定：（重点）看是否符合反应事实 能不能发生反应,反应物、生成物对不对 ； 看是否可拆；看是否配平（原子个数守恒,电荷数守恒）；看“ ” “” “ ” “ ” 是否应用恰当；考虑“ 量” 的差异（难点）例 4.以下离子方程式正确选项（）A.金属钠与水反应：Na
36、H 2ONa OH H 2C.铝和稀硫酸反应：2Al 6H 2Al 3 3H2B.将铁投入氯化铁溶液中：FeFe3 2Fe2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2 SO4 2 BaSO4例 5. H OHH 2O 表示这类反应4、离子共存问题 如离子之间可以结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱就不能共存；反之就可以共存；（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能 大量共存；生成沉淀： AgCl 、 BaSO4、 BaCO3、 CaCO3、MgOH 2、 AlOH 3、 FeOH 3、 CuOH 2 等；生成气体： CO 3 2、HCO 3 、SO3 2、 HSO3 、等
37、易挥发的弱酸的酸根与 H 不能大量共存；生成难电离物： H和 OH生成 H2O；如 CH 3COO 和 H生成 CH 3COOH 弱酸 、 NH 4和 OH 生成 NH3H2O弱碱 等；酸式酸根离子如 HCO 3 、 HSO3等既不能和 H共存,也不能和 OH共存；如： HCO3 H H 2OCO 2 , HCO3 OH H2OCO3 2（2）审题时应留意题中给出的附加条件 ；无色溶液中不存在有色离子：Cu2、Fe 3、Fe 2、MnO 4（常见这四种有色离子） ；留意挖掘某些隐含离子：酸性溶液 或 PH7中隐含有 H,碱性溶液 或 PH7中隐含有 OH留意题目要求“ 大量共存” 仍是“ 不能
38、大量共存”；例 6.在 PH14 的溶液中,能大量共存的无色溶液是（）A. Na、 Cu2、 Cl、 SO4 2C. K 、Na、SO4 2、CO3 2B. Mg 2、Ba2、 NO3、ClD. K 、Ag 、 HCO3 、Br考点训练（一）电解质与非电解质1.有关电解质的说法正确选项A纯水的导电性很差,所以水不是电解质 BNa 2O 液态时能导电,所以 Na2O 是电解质 C液态的铜导电性很好,所以铜是电解质2.DSO2水溶液的导电性很好,所以SO2 是电解质以下说法正确选项A水导电性很差,所以水是非电解质 B电解质与非电解质的本质区分,是在肯定条件下能否电离 C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 DNaCl 和 HCl 都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电3.以下表达正确选项A氯化钠需在电流作