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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱 、口碱：a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4 2H2O 熟石膏： 2CaSO4 H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO（无毒）碳铵： NH4HCO3 4 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4 7H2O CO2 明矾： KAl SO42 12H2O 漂白粉： Ca ClO2 、CaCl2（混和
2、物）泻盐：MgSO42 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： 2CuSO4 石硫合剂： Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ：Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 ：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 光化学
3、烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 ：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 2、CO 等；甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等；石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖：
4、 C6H6 C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色；二、 颜色Fe2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体Fe3+ 黄 色 Fe OH3 红 褐 色 沉 淀 Fe SCN3 血 红 色 溶 液Fe NH42SO42 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 FeS 黑色固体Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4（无水） 白色45H2O 蓝 色 Cu2 OH2CO3 绿 色 CuOH2 蓝 色CuNH34SO4 深蓝色溶液Ba
5、SO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl 、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4 无 色 的 液 体 , 密 度 大 于 水 , 与 水 不 互 溶 KMnO4 紫 色MnO4紫色名师归纳总结 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S 黄色固体AgBr 浅黄色沉第 1 页,共 42 页淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、 有毒的- - - - -
6、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 气体 蚀玻璃SO3无色固体（沸点 44.8） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF腐N2O4、NO 无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有刺激性气味气体第 1 页 共 36 页三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（滴有酚酞）反应,浮于水面、熔化、转动、有气体放出；熔、浮、游、响、红 3、焰色反应： Na 元素黄色、 K 元素紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 元素绿色、Ca 元素砖红；4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；5、H2
7、 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼 在 CO2 中燃烧生成白色粉末 （MgO）C）；12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 214、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 17、蛋白质遇
8、浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰 H2 2S CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S 在 O2 19特点反应现象：白色沉淀 空气 红褐色 3 20浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO22 22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+MnO4（紫色）有色固体： 红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 3 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色CuOH2 黄色（ AgI、Ag3FeOH2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色
9、）、NO2（红棕色）13 4（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平就在那边加水；名师归纳总结 例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 第 2 页,共 42 页+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平；电解例：电解 KCl 溶液：KCl + H2O H2 + Cl2 + KOH 配平：2KCl + 2H22 + - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极
10、反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池 PbO2 +2e PbSO4 分析：在酸性环境中,补满其它原子；PbSO4 第 2 页 共 36 页应为： 负极： Pb + SO42 2e = 正极： PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转；阴极： PbSO4 +2e = Pb + SO42 阳极： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子
11、恒等、电子恒等、电荷恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、 电荷守衡、 物料平稳用得多, 氧化仍原反应： 电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 Si、SiC、SiO2 和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 原子半径： Si> C> O ）；中学学到的原子晶体有：> SiC > Si （由于10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11 属硫化物的胶体粒子
12、带负电；+4 12、氧化性： MnO4 >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S +4 价的 S 13、 含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；3CH2OH ；例： I2 +SO2 + H24 + 2HI 14、能形成氢键的物质： H2O 、15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 11,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3；16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出； （2（3）是否发生+氧化仍原反应；（4）是否生成络离子 【FeSCN2 +、32、CuNH342+ 等】；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是
13、Al O HClO4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg 38.9,3410）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸 苯甲酸> 乙酸 > 碳酸 >苯酚 >HCO3 21 、乙醛（与水互溶）,就可用水；22 23CO2、H2O 及耗 O2CO2、H2O 和耗 O2 量；名师归纳总结 24、但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取第 3 页,共 42 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 代褪色
14、）、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2,烃、苯、苯的同系物、酯（密度 小于水） 发生了萃取而褪色；25HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均HCHO 【也可同 CuOH2 反应】运算时的关系式一般为： CHO 2Ag 4Ag + H2CO3HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体； （3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH3、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO
15、2 形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪 声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20）时溶解度在 10 克以上 易溶；大于 1 克的 可溶；小 于 1 克的 微溶；小于 0.01 克的 难溶；30、人体含水约占人体质量的2/3；地面淡水总量不到总水量的1%；当今世界三大矿物燃料是： 第 3 页 共 36 页煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在： 2%4.3%,钢的含 C 量在： 0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解；浓 固体
16、 NaOH 在空气中易吸水形成溶液；HNO3 在空气中形成白雾；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,积；1 体积水里达到饱和状态时气体的体五、无机反应中的特点反应1 与 碱 反 应 产 生 气 体（2）铵盐：、属浓单 质 （ 1 ）2与酸反应产愤怒体金碱名师归纳总结 非 金 属浓、浓浓 单 质 （ 1 ）第 4 页,共 42 页浓、2Na2S2O3 （2）S2O3+2H=S +SO2 +H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）化合物强烈双水解与第 4 页 共 36 页6既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物： Al2O3
17、、AlOH3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式 盐 、 氨 基 酸 ； 与 Na2O2 反 应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl9电解溶液金属+Al2O3 - 11 Al AlOH3 电解熔融电解高温 10铝热反应： Al+ 金属氧化物AlO2电解12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 3H+ H 金属盐金属盐 13置换反应：（1）金属 金属铝热反应催化剂 或活 泼 金 属 （ Na 、（ 2 ） 金 属 非 金 属（3）非金属 非金属金属高温（4 高温、金属（HBr、HI ）高温金属氧化物.化合物 +化合物 +化合物如： Cl2+H22、NH3+O2、CH4+O2、Cl2
18、+FeBr2 . 化合物 +化合物 +单质 如：、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O . +化合 物3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14 15受热分解产生2种或3种气体的反应：（ 1 ） 铵 盐第 5 页 共 36 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）硝酸盐特点网络：酸 或 碱 （ 1 ） NH（气体）H2S（气体） C（固体）Na（固体）强酸 气体 B（2）A强碱 气体A 为弱酸的铵盐
19、：NH42CO3 或 NH4HCO3； NH42S 或 NH4HS；NH34HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应 : ,催化剂,催化剂,催化剂,17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；（OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）33,MgCO3 （典型前途是和 CO2 的性质联 系）,典型特点是生成单质气体） ；NH4HCO3,MgCl2 6H2O,AlCl3 6H2O Mg（NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO3 NaCl 来制备金属钠；2.反应；固体和气体C 和 CO2 SiO2 和碳酸钙以及碳酸钠的反应；Fe和水蒸气Al 和不
20、活泼的金属氧化物反应；的反应； C,Cu,Fe的反应,第 6 页 共 36 页六、常见的重要氧化剂、仍原剂名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 2+NO34H+3Fe3+NO 2H2O .故酸性 KMnO4 溶 4 点燃 1、2P3Cl2=2PCl3Cl2 不足 ；2P5Cl2=2 PCl5Cl2 充分 点燃点燃 2、2H2S3O2=2H2O 2SO2O2 充分 ； 2H2SO2=2H2O2SO2 不充分 缓慢氧化点燃 3、4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2 CO2 适 量 4 、 CaOH2 CO2
21、=CaCO3 H2O ；量=CaHCO32 CaOH2 2CO2过点燃点燃 5、CO2=CO2O2 充分 ；充分 第 7 页 共 36 页2 CO2=2CO O2 不6、 8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O Cu=2NO2 CuNO322H2O 4HNO3 浓 7 、 AlCl3 3NaOH 少 量 =AlOH3 3NaCl ；量=NaAlO2 2H2O 8、NaAlO2 HCl 少量 H2O=NaCl AlOH3 量=NaCl2H2OAlCl3 9、Fe6HNO3热、浓 =FeNO333NO2 3H2O 化 AlCl3 4NaOH 过 NaAlO2 4HCl过 FeHN
22、O3冷、浓 钝Fe 不足 10、 Fe6HNO3 热、浓 =FeNO333NO2 3H2O Fe 过量 Fe4HNO3热、浓 =FeNO322NO2 2H2O Fe 不足 Fe 过量 11、Fe4HNO3稀=FeNO33NO 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2O 12、C2H5OH CH2=CH 2H2O 2O 170 FeCl 13、 Cl2 光3Cl2 H2O14、C2H5Cl NaOH C2H5OH NaCl 2O 15、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr3八、离子共存问题 . 1Fe3+、Al3+
23、 、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH2如 CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、 AlO2 均与 + 3.它们遇强酸（H+）会生 遇强碱（OH）生成正盐和水 . 如：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、 PO43、SO42等；Ag+与 Cl、Br、I 等；Ca2+与 F,C2O42等；5如阴、阳离子相互促进水解, 就不能大量共存； 如：Al3+与 HCO3、CO32、HS、S2、AlO2 、ClO、SiO32 等, Fe3+与 HCO3、CO32、 A
24、lO2、ClO、SiO32、C6H5O等；NH4+与 AlO2 、SiO32、ClO、CO32等；6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存；如：Fe3+与 I、S2；MnO4（H+）与 I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等； NO3（H+）与上述阴离子；S2、SO32、H+ ；7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如： Fe3+与 F、CN、SCN等； H2PO4与 PO43会生成 HPO42,故 两者不共存；第 8 页 共 36 页九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产
25、物及反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “ =” “ ” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化 剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等） ；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实 如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I2违反质量守恒或电荷
26、守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI：OHHIH2OI. 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClOH+ClOH5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液 :Ba2+SO42BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH2H+SO422O 6 “如：Al3+ 3H2OAlOH3 3H+ 留意：盐的水解一 般是可逆的, AlOH3 量少,故不能打 “ ”2. a.酸性溶液（ H）、碱性溶液（H 或 OH=1 10a 的溶液等；b
27、.有色离子 MnO4,Fe3+2+,FeSCN2+；有强氧化性；c.MnO4,NO3等在酸性条件下具 d.S2O32S2O32+2H+=S +SO2 +H2O e.大量共存 ”；“不能大量共存 ”仍是 “肯定不能大量共存 ”； f.、“少量 ”、“适量 ”、“等物质的量 ”、“任意量 ”以及12“从左到右 ”原就； 3先“塞”后“定”原就；4“固体先放 ”原就, 5先验气密 性装入药口前进行 原就；6后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就；7连 接导管通气是进步短出原就；十一、特殊试剂的存放和取用 10 例1.Na、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中 存；用镊子或液态烷烃中 ,Li 用石蜡
28、密封保取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2.白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切 取,滤纸吸干水分；3.液 Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；4.I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,第 9 页 共 36 页应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处；5.浓 HNO3,AgNO3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用 塑料盖盖紧；7.NH
29、3 H2O：易挥发,应密封放低温处；8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,密 封存放低温处,并远离火源；9.Fe2+盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜 长期放置,应现用现配；10.卤水、石灰水、银氨溶液、放置；CuOH2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间十二、中学化学中与 0 有关的试验问题4 例及小数点问题0；1.滴定管最上面的刻度是0；小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0；3.温度计中间刻度是0；小数点为一位4.托盘天平的标尺中心数值是十三、能够做喷泉试验的气体1、NH3、HCl 、HBr、HI 等
30、极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液；强弱的依据3、C2H2、C2H2 十四、比较金属性金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；1 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；3 4、常温下与酸反应猛烈程度；5 67 1 2 3 4 碱性愈强, 其元素的金属性也愈强； 点燃 2CuS=Cu2S CuCl2=CuCl2 所以, Cl 的非金属性强于 S；十六、 10 电子 、 18 电子 的微粒小结1第 10 页 共 36 页218名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 262526 十
31、七、微粒半径的比较：1判定的依据电子层数：核电荷数：最外层电子数1具体规律： 1 如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2Li<Na<K<Rb<Cs 3、如： F<Cl <Br <I 4、如： F> Na+>Mg2+>Al3+ 5Fe>Fe2+>Fe3+ 十八、各种 水 聚集2O2；水银 Hg；水晶 SiO2；+、OH、H+ 苏打水 Na2CO3 溶液 2、NaCl 及少量 MgSO4 23 及 Na2O2 二十、各种 “气”聚集1无机的：爆鸣气 H2 与 O2；水煤气或煤气 C
32、O 与 H2；碳酸气 CO2 2有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH2=CH2 为主 焦炉气 H2、CH4 等 电石气 CHCH,常含有 H2S、PH3 等 第 11 页 共 36 页二十一、滴加次序不同,现象不同1AgNO3 与 NH3 H2O：AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2NaOH 与 AlCl3 ：NaOH 向 AlCl3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页
33、,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - AlCl3 向 NaOH 中滴加 3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加 Na2CO3 与盐酸：NaAlO2 向 HCl 中滴加 4Na2CO3 向盐酸中滴加 盐酸向 Na2CO3 中滴加 二十二、几个很有必要熟 记的相等式量Ne 3 Fe 20 KHCO3 56 CaO 1 80 HF 3N2 KOH 3：84 Na2SO4：142 H12O6：180 2 15.68L 0.7 mol 1、C=O ；C=O 双键不发生加成）OH2、能与 NaOH 反应的： COOH 、 O COOH OH4、能与 Na 反
34、应的： COOH、生加聚反应的物质3、能与 NaHCO3 反应的：OH 5、能发烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应；（1）全部的醛（ RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH2 反应的 除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ,发生中和反应；7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机 第 12 页 共 36 页1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气
35、、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物名师归纳总结 6自然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH2 第 12 页,共 42 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （二）无机 1 2 价硫（ H2S 及硫化物）；CH3 2 4 价硫（ SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）；3 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2SO432FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 2FeI23Br22FeBr32I2 H2O4Zn、Mg 等单质如 MgBr2 此外,其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与5 1 价的碘
36、（氢碘酸及碘化物）7AgNO3 变色 6NaOH 等强碱： Br22OH=Br8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机 1 2 苯的同系物；3 ；4 ；5 ；6 煤产品（煤焦油） 7 ；（二）无机1 2H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）；3 2O2,其中氧为 1 价）9 122 和 C6H6 22 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧 酸或酯；举一例：乙醛（ C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式）1、醇 醚CnH
37、2n+2Ox 2、醛 酮环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸 酯羟基醛CnH2nO2 4、氨基酸 硝基烷5 、 单 烯 烃 环 烷 烃CnH2n 6 、 二 烯 烃 炔 烃CnH2n2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；名师归纳总结 2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；第 13 页,共 42 页第 13 页 共 36 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解： NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 酸性条件 ；5酯类的水解
38、：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在二十四、试验中水的妙用1 挥140时的脱水反应,事实上也是取代反应； ）2水浴：酚醛树脂的制备 沸水浴 ；硝基苯的制备 506080、蔗 糖的水解 7080、硝酸钾溶解度的测定 室温 100镜反应需用温水浴加热 即可；3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,NO 用排饱和食盐水法收集氯气；4NO 气体中的 N02 杂质；5 溴乙烷三 用水可资鉴别；2 4（醇、酚）羟基： OH 7O 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）O ,C2H4,C2H2,CH4,（甲苯、乙苯等苯的卤代烃： CnH2n+1X 醇： CnH
39、2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液显 紫 色 醛 ： CnH2nO 羧 酸 ： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应；加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应；聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应；第 14 页 共 36 页加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 消去反应：从
40、一个分子脱去一个小分子 如水 .卤化氢 ,因而生成不饱和化合物的 反应；氧化反应：有机物得氧或去氢的反应；仍原反应：有机物加氢或去氧的反应；酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应；水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应二十八、有机物燃烧通式yy 12345 第 15 页 共 36 页6、7、89 1011 121314、15、有卤代烃、酯、糖等 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 16 页 共 36 页16、三十、化学运算（一）有关化学式的运算 1 23 45相对原子质量A1、A21122 原子的相对原子质量C1V1=C2V2 ； 100% 稀释： m1a1%=m2a2% . KW=H+OH =1014（25时）NA NA 第 17 页 共 36 页名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 42 页精选学习资料