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1、初中化学物质的检验一、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气 6.氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，假设试纸变红，那么是氯化氢7.水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气8.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速
2、倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设澄清的石灰水变浑浊，那么是一氧化碳二、离子的检验1、酸液H+：用紫色石蕊试液或PH试纸 活泼金属如：镁条、锌粒等 不溶性碱如：氢氧化铜等 某些金属氧化物如：铁锈 碳酸盐如：碳酸钠等2、碱液OH-：紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 某些可溶性盐如：硫酸铜、氯化铁3、 氯离子Cl-：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，如果沉淀不消失， 那么证明Cl-的存在。4、 硫酸根离子SO42-：将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液 的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸， 如果沉淀不消失，
3、那么证明SO42-的存在。5、区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液 6、碳酸根离子CO32-：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中， 如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试 管中，如果石灰水变浑，那么证明原待测液中CO32-的存在。7、 铵根离子NH4+：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。8、Cu2+：滴加氢氧化钠溶液，假设产生蓝色沉淀是铜离子。9、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀是铁离子。 三、区别天然纤维羊毛、蚕丝和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是天然纤维。四
4、相关例题10、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡那么变质。 11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡那么含有石灰石 。12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么含有NaCl。 13、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，假设产生白色沉淀，那么是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀那么是稀HCl，剩下的是稀HNO3 。14、淀粉：参加碘溶液，假设变蓝那么含淀粉。 进展物质的检验时应注意：先取样，后操作；先现象，后结论 1 正确地
5、选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否认的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。 2 不能向待测物质中直接参加试剂，而只应当取少量试样进展检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进展检验。 3 不能把要检验的物质当作物来表达实验现象。表达的顺序是先说明参加何种试剂，根据产生的现象，再确定是何种物质。 4 对几种待测物质要进展并列实验时，每进展一次实验，都要另取新溶液，防止已加试剂的干扰。小结：鉴别物质的要领： 先来编号被检样；纯水配液取少量；根据特征选试剂；分析现象定结论。 物质的除杂1、CO2CO
6、：把气体通过灼热的氧化铜 2、COCO2：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2水蒸气：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuOCu:在空气中在氧气流中灼烧混合物 5、Cu(Fe) :参加足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):参加足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 参加足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):参加足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):参加足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):参加足量的盐酸 11、NaOHNa2CO3：参加足量的氢氧化钙溶液 12、NaClCuSO4：参加足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):参加足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3NaCl：冷却热饱和溶液。 16、CO2水蒸气：通过浓硫酸。CO2HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液。