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1、（本试题包括24小题，满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第卷 选择题（50分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意。1. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是A二氧化硫会形成酸雨 B氮氧化物会形成光化学烟雾C过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害 D一氧化碳是造成温室效应的主要物质2.下列有关化学用语表示正确的是 A质子数为53，中子数为78的碘原子：I B氟原子的结构示意图： CHe和He互为同素异形体
2、D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2+CO32-3.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A生石灰Ca(OH)2 B重晶石BaCO3C绿矾CuSO45H2O D小苏打NaHCO34.下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物酸盐混合物电解质A干冰CH3COOH烧碱(NH4)2SO4FeSO46H2OC2H5OHBAl2O3HNO3NaHSO4氯水CuCP2O5HClO纯碱铝土矿H2ODNOFe(OH)3CaCO3浓盐酸NH35.下列有关实验原理或操作正确的是A用托盘天平称量8.70g食盐B用广泛pH试纸测定氯水的pH值为3.5C在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D用加热的方法分离氯化钠和
3、氯化铵的固体混合物6.下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是A自来水厂可用明矾作净水剂B二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物C丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A钠和水反应： Na+H2O=Na+OH+H2B碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2Fe3=Cu2+2Fe2C铜片和氯化铁溶液反应： Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2D氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4 +2H2O8.下列实验装置不合理的是 A图可证明酸性强弱：H2SO
4、4H2CO3H2SiO3 B图可用于实验室制备少量氯气C图可用于实验室制备少量NO气体D图可除去CO2中少量HCl气体9.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3CNa2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：110.下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是AK、Mg2、CO32-、Cl BNa+、Ba2、HCO3-、OHCMg2、H、Cl、SO42- DK+、SO42- 、C
5、u2、NO3-11.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体12.下列有关工业生产的说法正确的是 A电解饱和食盐水可制得金属钠B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁D不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A18H2O含有的氢原子数目为NA B1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3NA C标准状况下，22.4L等物质的量的CO2和O2混合
6、气体中含有氧原子数为2NAD2molL-1NaCl溶液中含有Na个数为2NA14.下列实验过程中，始终无明显现象的是 ASO3通入BaCl2溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入MgCl2溶液中 DCl2通入KI淀粉溶液中15下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体。酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2不
7、定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。下列说法正确的是A 下列两个反应都是置换反应B 反应中若有1molBr2生成，则转移电子的物质的量为2molC 氧化硅由强到弱顺序为：KClO3Cl2Br2D 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：117.下列关于物质检验的说法正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀
8、生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- B加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4 C加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO32-D加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl18.下列图示与对应的叙述不相符的是 A图表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B图表示四种物质均能与新制氯水反应，其中b能证明新制氯水具有酸性C图表示AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况D图表示Ba(OH)2 溶液中滴加硫酸溶液时导电性的情况19.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下
9、图，其中甲和X可能是 A甲为C、X为O2B甲为Fe、X为Cl2 C甲为N2、X为O2D甲为NaOH溶液、X为SO2 20.称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法正确的是A原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g B生成气体体积为2.016L C实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol D原混合物中铁的质量分数为87.5%第卷 非选择题（共50分）21.（12分）（1）选择适当的分离物质的方法填空（填字母）。 a萃取溶液 b。升华 C结晶 D分液 e.蒸馏 f.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 。从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用四氯化碳提取溴水中的溴单质
10、 。（2）用化学式填空 漂白粉有效成分 ；工业上制光导纤维的材料 ； 工业上生产玻璃和水混合都用到的原料 。22.（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已略去）。试回答问题：（1）H的名称 ，试剂b的化学式 。（2）写出反应的化学方程式 。写出反应的离子方程式 。写出反应的离子方程式 。（3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是 。（4）反应是工业上重要的化学反应，它的主要用途有 。23.（17分
11、）右图是某硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为 。（2）某次学生实验需要0.4molL-1H2SO4溶液250mL，若由你来配制所需溶液需要量取 mL上述硫酸试剂进行配制。配制溶液时除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等仪器外，还需要的仪器有 、 。下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是 （填字母）a 容量瓶水洗后未干燥b 向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c 定容时俯视刻度线（3）某实验探究小组在验证浓硫酸的吸水性时，共设计出如下图所示的四种实验方案， 其中在理论上可行的是 。（填编号）（4）用固体Cu制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的化学方程
12、式，并标出电子转移的方向和数目 ，其中还原剂是 。上述途径中你认为最佳途径是 ，选择的理由是 。24.（11分）以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁Mgx(CO3)y(OH)zwH2O的主要流程如下：（1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分 （写化学式），向滤液中加入CaO的目的是 。（2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是 。（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L。通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分） 。20192019学年度第一学期期
13、末考试高一化学试题答案题号12345678910答案D ADCDBCBCC题号11121314151617181920答案DBCBCBCBCADCD21（12分，每空2分）（1）f c a（2）Ca(ClO)2 SiO2 CaCO322（10分）（1）氢氧化铝 HCl（每空1分，共2分）（3）KSCN溶液等（1分）（4）冶炼难熔金属；野外焊接钢轨（只需写出一个）（1分）23（17分）（1）18.4molL1（2分）；（2）5.4（2分） 胶头滴管、烧杯 （2分） b （2分）（3） （2分）（4） （3分） Cu （1分）途径最佳 （1分） 原料利用率高，环境污染小（其它合理答案均可）（2分）
14、24（11分）（1）NH4Cl （2分） ，与滤液中NH4Cl 反应产生NH3循环使用（2分）（2）取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净。（2分）（3） n(Mg2+)= n(MgO)= 2.00 g40 g/ mol =0.05 mol （1分）n(CO32) =n(CO2)= 0.896L22.4L/mol=0.04 mol （1分）根据化合物中元素化合价代数和为零 n(OH)= 0.05 mol 2 0.04 mol 2 = 0.02mol（1分）m (H2O)= 4.66g-2.00g-0.04 mol44 g/ mol = 0.9 g，n(H2O)= 0.9 g8 mol=0.05 mol 结晶水的物质的量：n(H2O) = 0.05 mol 0.02mol2= 0.04 mol (1分)则得x:y:z:w =0.05: 0.04: 0.02: 0.04=5: 4: 2: 4 碱式碳酸镁的化学式为：Mg5(CO3) 4(OH)24H2O（1分）第 11 页