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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 58.76下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 （ ） ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料7. 2019年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tin），TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 （ ）ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相同的电子数CTS在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的TS核素符号是117176Ts8.下列说法正确的是 （ ）A鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C过氧化
2、钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药9.下列解释事实的方程式不正确的是 （ ）A测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3H2O NH4+ +OH通电 B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2（g）N2O4（g）H 0C用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H210.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向
3、溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+11.海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是 （ ）A. a 连接电源的正极B. Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中C. 过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D. 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低12.温下，分别用0.1 molL1溶液进行下列实验，结论
4、不正确的是 （ ） A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大25.（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知： + H2O回答以下问题：（1）反应的反应类型是 。 （2）从A到B引入的官能团名称是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）关于E物质，
5、下列说法正确的是 （填字母序号）。 a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d存在顺反异构（6）写出G的结构简式 。 （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。 可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。26.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：催化还原方法1直接法水蒸气高温合成气（CO+H2）焦炭乙二醇方法2氧化偶联草酸二甲酯乙二醇（1）写出方法1在催化剂的条件下直接制取乙二醇
6、的化学方程式 。（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就 能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。A草酸（HOOCCOOH） B甲醇（CH3OH） C尿素CO(NH2)2（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH4）与CO2反应制备合成气。已知：CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l) H =890.3 kJ/mol2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O (l) H =571.6 kJ/mol2CO (g)+O2 (g) = 2CO2 (g) H =566.0 kJ/mol则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为
7、 。（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：CH3OOCCOOCH3(g)+ 4H2 (g) HOCH2CH2OH(g) + 2CH3OH(g) H =34 kJ/mol 为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是_（填字母）。A升高温度 B增大压强 C增大氢气浓度 （5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOCCOOCH3 + 2H2O 2CH3OH + HOOCCOOH 草酸是二元弱酸，可以制备KHC2O4（草酸氢钾），KHC2O4溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。 在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_（填字母）。Ac(Na) c(
8、K) c(C2O42) c(HC2O4)Bc(K) = c(HC2O4) + c(C2O42) + c(H2C2O4)Cc(K) + c(Na) = c(HC2O4) + c(C2O42)（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）极 ，负极反应式为 。27.（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下： 已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：（1）滤渣1的主要成分为 。（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 。加Na2CO
9、3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：A极的电极反应式为 和2H+2e-=H2。B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或 “不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。28.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i.
10、 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 第 10 页