上海市初中化学酸碱盐压轴题1.doc

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1、初中化学第二学期综合练习题1一、选择题1家庭装潢用到的材料中属于纯净物的是A紫铜 B铝合金 C大理石 D油漆2下列氮肥中不属于铵态氮肥的是A尿素CO(NH2)2 B碳铵NH4HCO3 C硝铵NH4NO3 D肥田粉(NH4)2SO43硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它属于A酸 B碱 C盐 D氧化物4下列物质的化学式书写不正确的是A氧化铝AlO B氧化钠 Na2O C硫酸锌 ZnSO4 D氢氧化铜 Cu(OH)2 5某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是AKCl BNaCl CCaCl2 DCuCl26下列有关铁、铜、银三种金属的共同性质归纳中，不正确的是A铁的金属活动性最强

2、B都能和稀盐酸反应制取氢气C只用一种试剂便可区分三种金属的活动性强弱 D常温下部分金属颜色不同7有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 A酸和碱一定含有氢元素 B盐和氧化物一定含有金属元素C碱和氧化物一定含有氧元素 D酸和盐一定含有非金属元素8青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的 A实验 B假设 C观察 D做结论9报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是 A. 用水冲洗泄露的浓硫酸 B. 将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上 C. 将

3、氯化钡撒在泄露的浓硫酸上 D. 用土将泄露的浓硫酸掩埋10通过溶解、过滤能除去的杂质是（括号内为杂质）ACuO（C）BCuSO4 (NaOH)CKNO3 (NaCl) DMnO2(KCl)11为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，现提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。能达到实验目的的是A最多只能设计二种实验方案B将Zn放入H2SO4溶液中，可达到实验目的C至少需选用两种试剂，可达到实验目的D根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱12不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl2

4、 Na2CO3 HCl K2CO3 CFeCl3 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 13下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BKNO3 HCl CaCl2 NaOHCNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D酚酞 H2SO4 NaOH MgCl214下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2 D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中

5、混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液15将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 A滤液中可能含有硫酸铜 B滤液的pH一定等于7C滤液的质量一定小于（A+B）g D滤液中含有的溶质只可能为一种16下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是A盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C装氧化铜粉末后留下的黑色固体D用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体17将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡， 经过一段时间后，出现的情况是 A指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B指针偏

6、左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解18失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别，这种试剂是A石蕊试液 B酚酞试液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液19化学方程式书写符合事实且书写正确的是 A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HClB.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4CuSO4+H2C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2 2Fe2O3D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO220硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业。硫酸锰的溶解度曲线如图

7、所示。下列说法正确的是 A硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小 C100的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出 D硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.921鉴别下列各组物质的两种方法或选择的试剂均正确的是选项需鉴别的物质方法一方法二A碳粉和二氧化锰双氧水溶于水B氯化钠和硫酸钾焰色反应硝酸银溶液C碳酸钠和烧碱盐酸酚酞试液D铁粉和氧化铜用磁铁吸引稀硫酸22过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是A铜、银 B铁、铜 C铁、银 D铁、铜、银23向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是Aa点时溶液中有氢氧化钠和氯

8、化钠Ba点到b点溶液中盐酸的量不断增大Cb点时，HCl与NaOH恰好完全反应Db点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加24镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，则（M2-M1）表示的质量是 A生成MgO的质量 BMg的质量 C参加反应的O2的质量 D多余的O2的质量25下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是AFeCl3、KOH、NaCl BNa2SO4、BaCl2、HClCCuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、NaCl、Na2 SO426如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体

9、，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是 甲乙A稀硫酸和银水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀盐酸NaOH溶液和SO2DH2O和氢氧化钠固体硝酸银溶液和HCl气体27下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是A溶液温度变化 B生成氯化钠的质量C溶液中水的质量 D溶液中氯化氢的质量28一定质量的AgNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定错误的是溶液中溶质种类溶液质量硝酸铜的质量分数铜的质量（横坐标表示加入铁的质量）mFemFemFemFe A B

10、 C D29实验室中进行的下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 30某工厂排放的酸性废水中，含有较多的硫酸铜，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常在此废水中加入适量的 （ ）A熟石灰 B生石灰和铁 C石灰石和银 D氢氧化钠31某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的 （ ）A. 该混合液含

11、有硫酸 B. 该混合液中可能含有碳酸钠C. 该混合液中是否含有氯化铜不能确定D. 该混合液的含有盐酸与氯化铜二、填空题32化学使生活更美好：化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如K2CO3是一种 （1） 肥（填“氮”、“磷”或“钾”），K2CO3的溶液显（2）性，用K2CO3进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈 （3） 色。广泛使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是（4），会造成酸雨的是（5），能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是 （6） 。33金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用。碳酸钙可以作为补钙剂，该物质所含酸根的符号是

12、（7） 。医用0.9%氯化钠注射液，常含有碳酸氢钠或乳酸钠（C3H5O3Na），其中碳酸氢钠属于 （8） （填“酸式”或“正”）盐，乳酸钠中碳元素与氧元素的质量比是（9） 。缺铁性贫血可以服用补铁剂，其主要成分为FeCl2，该物质的化学名称是 （10） 。铁锅是有益于人类健康的理想炊具，烹调后留有的铁单质进入胃后，发生反应的化学方程式是 （11） 。SO2和Cl2均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中，生成两种酸，发生的反应如下：SO2+Cl2+2H2O（酸）+2HCl，其中另一种酸的化学式是 （12） ；向吸收液中投入锌粉会见到大量气泡，此时发生的反应属于（13） （填写基本反应类型）反应。

13、为检验吸收液中两种酸，可以先加 （14） （填写化学式）试液，再加 （15） （填写化学式）试液。34将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示。 B点表示的含义是 （16） ，化学方程式为 （17） 。 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （18） 。 C处溶液中溶质是 （19） ，为了得到该溶液中的溶质晶体，可采用的合理方法是 （20） 。a.冷却结晶 b.蒸发结晶 c.冷却热饱和溶液 d.加硝酸银溶液后过滤35有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行

14、如下实验：实验步骤实验现象分析与解释1取少量样品盛放于试管中，加入足量水，振荡后静止。试管中溶液为无色，底部有少量白色沉淀。混合物不存在硫酸铜，可能存在 （21） 2取实验1试管底部白色沉淀，滴加过量盐酸。 （22） 试管底部白色沉淀是碳酸钡。3取实验1试管中清液，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液。有白色沉淀产生。该实验中先滴加硝酸的目的是 （23） 实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的物质是 （24） ；可能含有 （25） 。36高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 回答下列问题：（1）加入11的硫酸溶液需过量的原因是： （26） 。（2

15、）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：_ （27） _ _ 。该化学反应的实验现象是： （28） 。37回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学式 （29） 。下图是实验室制取金属铜的流程图：分离固体B金属铜加盐酸溶液C氧化铜溶液A 加过量铁粉无色气体D氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 （30）。溶液A的溶质组成是 （31） 。在固体B中加入过量的 （32） 溶液，再通过 （33） 的分离方法得到金属铜。38孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3的实验流程如下：(吸收过程中发生反应

16、的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4Cl)请回答下列问题： 溶解时，加稀H2SO4发生的主要反应的化学方程式为 (34) 。吸收过程中产生的可用作化肥的副产品名称是 （35） 。 由滤液A获得CuSO45H2O，需要经过 （36） 、冷却结晶、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 （37） 。 滤液中加少量CuO的目的是 （38） 。三、简答题39C是大理石的主要成分，为白色固体，A为含三种元素的钠盐，与C相比含有两种元素相同。请填空：AB无色溶液DCH2O高温（1）写出C在高温下生成B的化学方程式 （39）

17、 。（2）将A、B放入水中相互间发生了化学反应，请写出属于化合反应类型的化学方程式 （40） 。（3）溶液D中一定含有的溶质是 （41） （填写化学式）。（4）溶液D还可能含有溶质是（42）。请设计化学实验证明你对可能含有溶质的推测。实验操作实验现象实验结论 （43） （44） 我的推测正确40实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳。实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸。如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程： （45） 烧杯C中并没有明

18、显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中悬浊液进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 （46） （写名称）。过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是（47） ，该现象（48） （填写“能”或“不能”）说明产生了CO2。上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3。某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：实验步骤所用的试剂或检验方法结 论步骤一（49） 证明 （50） 存在步骤二（51） 证明 （52） 存在实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯

19、A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：预测的反应现象B中反应后，溶液中溶质的化学式烧杯A中发生的主要反应的化学方程式A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去。（53）（54）A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去。（55）（56）41有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Cu溶液3硫酸亚铁晶体步骤中需采用是实验操作是（57）（填操作名称），用到的玻璃仪器是（58） ；步骤中：需加入的物质是过量的（59）； 步骤中：需加入适量的物质是（60），发生反应的化学方程式

20、是（61）；某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤，你认为是否合理？（62）（填“合理”或“不合理”）。42氢氧化钠是一种重要的化工原料。 石灰石白色固体加过量纯碱溶液过滤高温滤液氢氧化钠固体 混合物分离少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 （63） 。滤液中存在少量的Na2CO3，用适量 （64） 试剂可以去除该物质。为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。 A B C D. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数

21、，所需要的数据是 （65） A固体样品的质量 B浓硫酸实验前后质量C浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D所用稀硫酸质量 E仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F稀硫酸质量分数. D装置的作用是 （66） 。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是 （67） (填“偏大”“偏小”或“不变”)。43鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是（68）（写一种猜

22、想）。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中 （69） 的猜想不合理，请说明理由 （70） （用化学方程式表示）。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，（71） （72）你的猜想正确【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？（73）（填“正确”或“不正确”），请说明理由（74）。由此说明，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑（75）。44为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配置成溶液后，滴加澄清石灰水至过量，得到1g白色沉淀。试计算： 白色沉淀的物质的量 （76） mol。 样品中碳酸钠的质量（根据化学方程式计算）。 （77） 样品中氢氧化钠的纯度为 （78） 。