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1、四种晶体类型的比拟晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键相结合而成的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状构造的晶体金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体构成粒子阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子粒子间作用力离子间肯定有离子键，可能有原子间的共价键分子间：分子间作用力。可能有分子内共价键稀有气体例外共价键金属离子与自由电子之间较强的相互作用代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，P4，H2O金刚石，SiC，晶体硅，SiO2镁、铁、金、钠熔、沸点熔点、沸点较高熔点、沸点低熔点、沸点高熔点、沸点差异较大导热性不良不良不
2、良良好导电性固态不导电，熔化或溶于水导电固态与液态不导电，溶于水可能导电不导电。有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。晶体、熔化时都导电硬度硬度较大硬度很小硬度很大硬度差异较大溶解性多数易溶于水等极性溶剂相似相溶难溶解难溶于水钠、钙等与水反响决定熔点、沸点高主要因素离子键强弱分子间作用力大小共价键强弱金属键强弱物质熔沸点上下的比拟方法物质的熔沸点的上下与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：1、在一样条件下，不同状态的物质的熔、沸点的上下是不同的，一般有：固体液体气体。例如：NaBr固Br2HBr气。2、不同类型晶体的比拟规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的上下顺序为
3、：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不一样。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高如W有低如Hg。例如：金刚石食盐干冰3、同种类型晶体的比拟规律 A、原子晶体：熔、沸点的上下，取决于共价键的键长与键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石与碳化硅三种晶体中，因键长CCCSi碳化硅晶体硅。B、离子晶体：熔、沸点的上下，取决于离子键
4、的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。例如：MgOCaO，NaFNaClNaBrNaI。 KFKClKBrKI，CaOKCl。 C、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：NaMgAl，LiNaK。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金纯铝或纯硅。 D、分子晶体：熔、沸点的上下，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高如：H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH
5、3OCH3。 1组成与构造相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。 2组成与构造不相似的物质相对分子质量相近，分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CON2，CH3OHCH3CH3。 3在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱与程度越大，熔沸点越低。如：C17H35COOHC17H33COOH；硬脂酸油酸4烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6CH4， C2H5ClCH3Cl，CH3COOHHCOOH。 5同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3C
6、H3 (正)CH3CH2CH(CH3)2(异)(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低沸点按邻、间、对位降低针对性训练一、选择题 1以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电2以下物质中，含有极性键的离子化合是 ACaCl2 BNa2O2 CNaOH DK2S3Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs与F形成的化合物可能是 A离子化合物 B化学式为CsF2 C室温为固体 D室温为气体4某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如下图(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为 A1:3:1 B2:3:1 C2:2:1 D1:3:36在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 A正四面体 B正六面体 C正八面体 D正十二面体 7如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，那么氯化铯晶体的密度为 Agcm-3 Bgcm-3Cgcm-3 Dgcm-3第 6 页