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1、原子构造示意图与离子构造示意图【知识点的认识】原子构造示意图是为了形象地描述极其微小的原子的构造，而采用图示的方法，将原子构造直观的表现出来的一种构造示意图。具体以钠原子为例，介绍如下：离子构造示意图就是指原子得失电子以后的构造示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子构造示意图与其原子构造示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阳离子时，该离子构造示意图与其原子构造示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其构造示意图应该为： 具体的原子构造示意图与离子构造示意
2、图的比拟，如表所示： 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考察学生对原子构造示意图与离子构造示意图及其含义的理解与掌握情况；以及阅读、分析、推断能力与对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反响中的作用、原子与离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进展综合考察。当然，有时也单独考察之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考察学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子构造示意图与离子构造示意图及其含义等相关知识的理解与掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当
3、然，有时还会根据所给的有关的表达，进展科学地评价、判断正误等。特别是，对原子构造示意图与离子构造示意图的判断、最外层电子的得失情况与得失数目的判断、是否是稳定构造的判断等相关问题的考察，以及对有关知识的迁移能力的考察，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考察这块知识的重中之重。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解与熟记原子构造示意图与离子构造示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识与技能，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进展认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：1.在原子构造示意图
4、中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷与该元素的化合价。也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反响中得到几个电子即8与其最外层电子数的差，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反响中失去几个电子即其最外层电子数，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反响中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此，还可以根据元素的化合价来判断该原子构造示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等。2.最外层具有8个电子只有一个电子层的具有2个电子
5、的构造是相对稳定构造。3.原子构造示意图与离子构造示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如果某粒子的构造示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子构造示意图就是原子构造示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的构造示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子构造示意图就是离子构造示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子构造示意图是阳离子构造示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子构造示意图是阴离子构造示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在区分某粒子构造示意图是原子构造
6、示意图还是离子构造示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进展细心地分析判断。4.在对原子构造示意图与离子构造示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进展思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外层电子数大于4的原子即非金属元素的原子，在化学反响中易得到电子所得的电子数是8与其最外层电子数的差，变成相应的阴离子所带的负电荷数就是所得的电子数，此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而到达了相对稳定构造；最外层电子数小于4的原子即是金属元素的原子，在化学反响中易失去电子所失的电子数就是其最外层电子数，变成相应的阳离子所带的正电荷数就是所失的电子数，此时电子层数减少了一层，并且原来的最外层电子也减少掉了，从而到达了相对稳定构造；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其构造示意图。第 5 页