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1、1、以下物质在一定条件下能够与硫发生反响，且硫作复原剂的是AO2 BFe CH2 DZn2、以下关有浓硫酸的表达正确的选项是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出SO2气体C浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、在检验SO42-的过程中，以下操作中正确的选项是A先参加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先参加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先参加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先参加氯化钡，产
2、生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在4、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO与O2，且恰好使两容器内气体密度一样，翻开活塞，使NO与O2充分反响，最终容器内混合气体密度比原来 A增大 B减小 C不变 D无法确定5、以下各组离子在溶液中可以大量共存的是AH+、SO32-、S2-、K+ BSO42-、Cl-、OH-、Ba2+ CNa+、K+、S2-、SO42- DCu2+、Cl-、OH-、K+ 6、某氮的氧化物与一氧化碳在催化剂的作用下充分反响，生成氮气与二氧化碳。假设测得氮气与二氧化碳的物质的量之比为12，那么该氮的氧化物为 A. N2O B. N
3、O C. NO2 D. N2O57、为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成以下形式，其中合理的是A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O8、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反响中，假设有2 mol N2生成，发生氧化反响的物质的量是A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH39、25氨水的密度为0.91 gcm-3，5氨水的密度为0.98 gcm-3，假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算10、以下转化需要
4、参加氧化剂才能实现的是AH2SH2 BH2SO4SO2 CSSO2 DSO32-SO211、以下物质能通过化合反响直接制得的是 FeCl3 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 12、高温下硫酸亚铁发生如下反响：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是ABaSO3与BaSO4 BBaS CBaSO3 D. BaSO413、在Cu与浓HNO3反响中，假设有1 mol HNO3被复原，那么发生转移的电子是 A.1 mol B.2 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 14、以下氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫
5、酸，应选用的最合理的氧化剂是AKMnO4 BCa(ClO)2 CH2O2 DCl215、将SO2通入BaCl2溶液至饱与，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，那么通入的气体可能是A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S16、有Na2S、Na2SO3与Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。那么此混合物中氧的质量分数为 A36.8% B37.6% C22.0% D无法计算17、以下离子方程式不正确的选项是 A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响：2H+SO42- +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O BNH4HCO3与过量NaOH溶液相混合：HCO3
6、-+OH-=CO32-+H2O CNaHSO4溶液中滴加氨水：H+NH3H2O=NH4+H2O D用氨水吸收过量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-18、a、b、c、d、e五种物质均含有一种一样的元素，在一定条件下可发生如下图转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，那么a可能是 AC12 BN2 CS DC 19、将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1HNO3充分反响后，溶液中含a mol H，由此可知A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被复
7、原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反响后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol20、把aL含硫酸铵与硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反响时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：molL-1) A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a21、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。假设用H2O2 来“清洗，那么可将PbS转变为白色的PbSO4，而使油画“复原。填写以下空白：1上述“清洗反响的离
8、子方程式为_；2假设用0.1molPbS参与反响，那么在此反响中发生转移的电子为 个。22、图中AK分别代表有关反响中的一种物质，A分解产生的各物质的物质的量一样。请填写以下空白。(1)A、J的化学式分别是_、_。(2)写出以下反响的化学方程式：B与Na2O2反响_；CDFK_；HIBGK_。22、研究性学习小组进展SO2的制备及性质探究实验。(1) 根据反响Na2SO3(固)H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O，制备SO2气体。 用以下简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。(2) 将SO2气体分别通入以下溶液中： 品红溶液，现象是 ； 溴水溶液，现象是 ； 硫化钠溶液，现象是 。(3) 有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。第 6 页