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1、原电池知识一：铜锌原电池 自发氧化复原反响：Zn+Cu2+Zn2+ Cu得失电子，Zn发生被氧化，Cu2+发生被复原 把氧化反响和复原反响分隔开如右图即是一个原电池。1、现象：有盐桥存在时，电流表指针发生偏转，有电流通过电路。 锌片溶解，质量减少，铜片质量增加。2、原理： 活泼金属锌失电子，铜离子得到电子在硫酸锌溶液中，锌片逐渐被溶解，即锌原子失去电子，Zn被复原，形成Zn2进入溶液 Zn2e-Zn2 氧化反响 从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu2+ 从铜片上得到电子，复原成为金属铜并沉积在铜片上。 Cu2+2e- Cu 复原反响3、盐桥盐桥：盐桥中装有饱和的KCl溶液
2、和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 盐桥的作用：可使由它连接的两溶液保持电中性。锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电，此时盐桥中的Cl-会移向溶液中的硫酸锌溶液，K+移向硫酸铜溶液，使硫酸锌和硫酸盐溶液保持电中性，氧化复原反响得以继续进展，从而使原电池不断地产生电源。没有盐桥的情况下，那么会停顿反响。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用那么是沟通内电路。知识点二：原电池1、原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 实质：将自发的氧化复原反响的不规那么电子转移变成电子的定向移动。 即将化学能转化成电能的形式释
3、放。原电池反响速率比化学反响速率快2、原电池的构成条件1自发的氧化复原反响(本质条件)2活泼性不同的两电极其中能与电解质溶液自发反响的为负极3电解质溶液能与电极反响4形成闭合回路导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液3、电极材料的选择了解知道必须导电。电池的负极必须能与电解质溶液反响，且正负电极用不同材料。一般情况下，两个电极的构成可分为四种：1） 活泼性不同的两种金属。例，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极2） 金属和非金属：例，锌锰干电池中，锌为负极，石墨为正极3） 金属和化合物：例，铅蓄电池中，铅板为负极，二氧化铅为正极4惰性电极：例，氢氧燃料电池中，两个电极都可用Pt 特殊知识点三、电极
4、方程式或电极反响1、我们一般用离子反响方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反响。一般先写负极，所以可表示为： 负极Zn：Zn2eZn2 氧化 正极Cu：Cu2+2e- Cu 复原其中负极上发生的是氧化反响，正极上发生的是复原反响，即负氧正还。 总反响是：Zn+Cu2+Zn2+ Cu 步 骤：1写出能自发进展的氧化复原反响的离子反响方程式； 2讲氧化复原反响拆成两个半反响，找出氧化剂复原剂，分别写出原电池正负极 3将两个半反响相加，验证是否得到总反响2、原电池正负电极的判断1根据电极材料：较活泼的一极为负，较不活泼的一极为正与电解质反响得失电子2根据两极发生的反响：发生氧化反响的一极为负，复原反响的一极为正3根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正4根据电子或电流流动方向：电流方向：正负 电子流向：负正5根据溶液中离子运动方向的判断：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正6根据元素的化合价来判断：化合价升高的一级为负极