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1、微观构造与物质的多样性(时间：90分钟总分值：100分)相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Al27，S32，Ca40，Fe56，Cu64，Zn65，Ba137 一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多项选择、错选均不得分)1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的表达错误的选项是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293解析：选DA该元素的原子序数是116，正确。B.该原子的中子数是293116177，正确。C.原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等
2、于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素一种原子的质量数，据此不能确定该元素的相对原子质量，错误。2以下各组互为同位素的是()A37Cl与35ClBO2与O3CCH3CH2OH与CH3OCH3DCH4与C2H6解析：选A同位素指具有一样质子数，不同中子数的同一元素的不同核素的互称。3(2021嵊州质检)以下说法一定不正确的选项是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se与 Se互为同位素C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的构造分析
3、，C的中子数为6解析：选D元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数一样，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子与一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。4(2021温州模拟)以下有关化学用语表示正确的选项是()A四氯化碳分子比例模型：BCOS的电子式是C次氯酸的构造式为HClOD.O2离子构造示意图：解析：选BA项，比例模型中的碳原子与氯原子的大小比例不对；C项，次氯酸的构造式为HOCl ；D项，正确的离子构造示意图为。5以下关于卤化氢的说法不正确的选项是()A卤素原子半径越大，氢化物越稳定B卤素原子半径越大，氢化物越不
4、稳定C稳定性：HFHClHBrHID卤素单质与氢气反响越难，生成物越不稳定解析：选A卤素原子半径越大，元素非金属性越弱，气态氢化物越不稳定。6以下各组元素性质的递变情况错误的选项是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多解析：选CN、O、F原子半径依次减小。7以下有关晶体的说法中，正确的选项是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选BA选项中晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰
5、融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。8以下表示化学用语或模型正确的选项是()A有8个中子的碳原子的核素符号：12CBH2O的电子式：CCl的构造示意图：DCH4分子的比例模型：解析：选D该碳原子的核素符号应为6C；H2O的电子式为HH；Cl的构造示意图为，故A、B、C三项错误。9以下有关晶体的表达中，错误的选项是()A离子晶体中一定存在离子键B原子晶体中只存在共价键C金属晶体的熔点、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C有些金属的熔点比拟低，如汞在常温下为液体，钠的熔点也低于100 。10以下互为同素异形体的是()A.8O与8O BCH3CH3与C6H
6、6C金刚石与石墨 DNO与NO2解析：选C8O与8O互为同位素，A不符合题意；CH3CH3与C6H6、NO与NO2均属于化合物，B、D两项不符合题意；金刚石与石墨均为由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C项符合题意。11以下表达正确的选项是()A由分子组成的物质中不一定存在共价键B金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似 C由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键解析：选A稀有气体分子中不存在共价键，A项正确；同素异形体的化学性质相似，物理性质不同，B项错误；非金属元素组成的晶体还可以是原子晶体，C项错误；铵盐就是由非金属元素组成的，但含
7、有离子键，D项错误。12科学家最近用金属钠复原CCl4与SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。相关反响的化学方程式为8NaCCl4SiCl4=SiC8NaCl。以下说法不正确的选项是()A一维SiC纳米棒“比外表积大，对微小粒子有较强的吸附能力B上述反响中SiC既是氧化产物又是复原产物CSiCl4属于共价化合物DCCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都到达了8电子稳定构造解析：选B纳米材料外表积大，吸附能力强，A项正确；该反响中硅元素化合价不变，碳元素化合价降低，那么SiC为复原产物，B项错误；SiCl4中只存在共价键，C项正确；三种物质各原子均到达8电子稳定构造，D项正确。13以下有
8、关说法正确的选项是()A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH与Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析：选DNH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错误；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错误；NH4NO3为离子化合物，C错误；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子间是通过共用电子对形成共价化合物的，D正确。14氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性
9、好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3N23C2AlN3CO，以下表达正确的选项是()A在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体解析：选C在反响中Al2O3中两种元素的化合价均没有变化，故Al2O3既不是氧化剂也不是复原剂，N2中的N元素化合价降低作氧化剂，A项错误；在反响中N的化合价从0价到3价，故每生成2 mol AlN应得到6 mol电子，B项错误；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的，应为原子晶体，
10、D项错误；氮是一种非金属，与铝结合时，显示3价，C项正确。15以下电子式，正确的选项是()解析：选C16元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，元素B原子核外电子数比元素A原子总电子数多5个，那么A、B可形成()A离子化合物B2A3 B共价化合物B3A2C共价化合物B2A3 D离子化合物B3A2解析：选D由题意知元素A、B分别为N、Mg，可形成离子化合物Mg3N2。17目前，科学界拟合成一种“双重构造的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，以下表达不正确的选项是()A该反响为置换反响B该晶体属分子晶体C该物质是一种新的化合物
11、D该物质的相对分子质量为2 400解析：选A此反响不是单质化合物新单质新化合物的置换反响，A项不正确。18在CF4、CCl4、CBr4与CI4中，分子间的作用力由小到大的顺序正确的选项是()ACF4、CCl4、CBr4、CI4BCI4、CBr4、CCl4、CF4CCI4、CBr4、CF4、CCl4 DCF4、CBr4、CCl4、CI4解析：选A组成与构造相似的分子，随着相对分子质量的增加，分子间的作用力逐渐变大。19以下元素原子的半径：原子NSOSi半径/pm7010466117根据以上数据，磷原子的半径可能是()A80 pm B110 pmC120 pm D70 pm解析：选B此题考察同学们
12、对原子半径大小判断的方法。同一周期中(稀有气体元素除外)的元素原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；同主族元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐增大。所以r(S)r(P)r(Si)。20以下图是局部短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。以下说法不正确的选项是()A原子半径：YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水(或酸)反响的剧烈程度：ZY解析：选D由题意可推得X为O、Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl，那么原子半径：NaO，故A项正确；HClO4的酸性大于H2SO4的酸性，故B项正确；同主族元素随着原子序数的递增非金属
13、性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故C项正确；Na的金属性大于Al的金属性，单质与水反响的剧烈程度：NaAl，故D项不正确。21下表列出的有关晶体的说法中，有错误的选项是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氩碘构成晶体的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用力离子键分子间作用力共价键分子间作用力解析：选C氩是单原子分子，不存在化学键，应为分子间作用力。22X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有一样的核外电子构造。以下表达正确的选项是()A原子序数：XYB原子半径：XYC核电荷数：XYD原子最外层电子数：XY，原子半径XY，原子最外层电子数XY。23SiCl4晶体构造与CCl4相似，对其做出如下判断：S
14、iCl4晶体是分子晶体；常温常压下SiCl4是液体；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的选项是()A只有 B只有C只有 D解析：选DSiCl4与CCl4组成构造相似，可推SiCl4晶体是分子晶体，因SiCl4的相对分子质量比CCl4大，故分子间作用力大，故熔点比CCl4高，常温常压下SiCl4是液体。24短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之与为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。以下说法正确的选项是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)BY的最简单气态氢化物是其同主族形成的最简单气态氢化物中沸点最低的C元素Y的简单气态
15、氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，那么Z为O元素，X 的原子半径比Y的小，那么X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，那么X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之与为13，那么Y原子的最外层电子数为131165，故Y为N元素，A.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaNO，即r(W)r(Y)r(Z)，A错误；B.Y为N元素，简单
16、氢化物为氨气，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3、AsH3，B错误；C.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ON，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2ONH3，C错误；D.由H、N、O三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，D正确。25短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有一样的电子层构造，W与X同主族。以下说法正确的选项是()A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型一样CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
17、DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析：选D根据对X元素的描述可知X为第二周期(假设为第三周期元素那么内层电子数为10)元素，那么其最外层有4个电子，为C元素；地壳中含量最高的元素为O元素，那么Y为O元素；O2为10电子微粒，那么Z2也是10电子微粒，故Z为Mg元素；与C同主族的短周期元素为Si元素，故W为Si元素。原子半径r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，A项错误；MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，B项错误；酸性H2CO3H2SiO3，C项错误；热稳定性H2OSiH4，D项正确。二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(4分)0.4 g A的单质与盐酸充分反响放出0.02
18、 g氢气，B元素的阴离子构造与氩原子一样，它的气态氢化物水溶液是强酸。(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置：A：_、B：_。(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程：_。解析：根据B元素阴离子与氩原子构造一样，其氢化物的水溶液为强酸，判断B离子为Cl。再通过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。AH2 x mol0.01 mol讨论：假设A为1价金属元素，A为0.02 mol，其相对原子质量：0.40.0220，不合题意；假设A为2价金属元素，A为0.01 mol，其相对原子质量：0.40.0140，元素为钙。答案：(1)钙；第4周期A族氯；第3周期A族(2)27(4分)在周期表中
19、，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质与它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规那么。Mg在空气中燃烧，除了生成氧化镁外，还生成氮化镁。据此请答复：(1)锂在空气中燃烧，除生成_(写化学式，下同)外，也生成微量的_。(2)假设反响Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，那么Al4C3遇水反响的化学方程式为_。解析：对角线规那么Li与Mg、Be与Al性质相似，因此锂在空气中燃烧，除有Li2O生成外，也生成微量的Li3N。答案：(1)Li2OLi3N(2)Al4C312H2O=4Al(OH)33CH428(10分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用
20、以下图所示装置进展实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。.当B与C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反响的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作与现象是_。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(4)应该把C中生成的Br2滴入D中，因为试管底部有CCl4，所以还需振荡静置，观察现象；(5)确认C中没
21、有过量氯气，可以排除Cl2与KI溶液的反响。答案：(1)16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl22KCl5Cl28H2O(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡；静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大29(6分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请答复以下问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期_族。(2)XW2的电子式为_。(3)W与Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相
22、对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析：由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，那么有28x3x，解得x5，即Z为磷元素，据此可以判断出W是硫元素、Y是氮元素、X是碳元素。(1)磷元素位于元素周期表的第3周期A族。(2)XW2是CS2，其构造式为S=C=S，电子式为(3)设该化合物的质量为m，n(S)n(N)11，其最简式为SN，假设其化学式为(SN)n,17046n190，解得：3.7n4.1，所以n4，化学式为S4N4。答案：(1)3A(2)(3)S4N4105 Pa)如表所示
23、：Ar(x)F2Cl2I2HF(y)H2O(z)H2H2请根据上表答复以下问题：(1)常温下，a为_色液体；b的分子式为_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律_(任写一种)。(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。(4)上表中，_与_两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。解析：表中所给的是四种同族元素的单质与气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。同主族非金属元素的单质与气态氢化物的组成与构造相似，随着原子序数
24、的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。但是HF、H2O分子之间含有氢键，使沸点反常的高。答案：(1)深红棕H2Se(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案)(3)相对分子质量越大，沸点越高(4)HFH2O分子之间含有氢键，所以熔沸点较高31(8分)下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，用化学用语答复以下问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液
25、态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填字母)。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4解析：(3)四种元素分别为H、O、Na与Cl，含离子键必有Na，含极性共价键那么应有两种非金属元素组成。(4)符合题意的物质应是H2O2，它在MnO2、FeCl3等催化剂作用下能发生分解反响。答案：(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(4)ab32(10分)以下图是局部短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写以下空格：(1)号元素位于周期表第_周期_族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫_。(2)、两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反响的离
26、子方程式为_。(3)号元素的原子构造示意图为_。(4)、两元素形成的化合物，其晶体有两种构造，其中一种构造与金刚石相似，该构造的晶体属_晶体，假设使其熔化，需破坏的作用力为_。(5)写出与形成的常见化合物的电子式_。解析：(1)号元素的原子序数为6，即为碳元素，位于周期表第2周期A族，碳的同素异形体中能导电的是石墨。(2)、元素的原子序数分别是11、13，即分别为钠元素、铝元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反响的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)号元素的原子序数为14，即为硅元素，其原子构造示意图为。(4)、两元素分别为硼与氮元素，二者所形成的一种化合物的构造与金刚石类似，应为原子晶体，假设使其熔化，需破坏的作用力为共价键。(5)与分别是钠元素与硫元素，二者形成的常见的化合物为Na2S，其电子式为答案：(1)2A石墨(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)(4)原子共价键(5) 第 21 页