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1、氧化复原反响1K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+。用K2Cr2O7溶液进展以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH复原C比照与可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D假设向中参加70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色2一定条件下，某容器中各微粒在反响前后变化的示意图如下，其中与代表不同元素的原子。关于此反响说法错误的选项是 A一定属于吸热反响 B一定属于可逆反响C一定属于氧化复原反响 D一定属于分解反响NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：1NaCN与NaClO反响，生成NaOCN
2、与NaCl2NaOCN与NaClO反响，生成Na2CO3、CO2、NaCl与N23HCNKi10-10有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价一样。1第一次氧化时，溶液的pH应调节为_选填“酸性、“碱性或“中性；原因是_。2写出第二次氧化时发生反响的离子方程式。_3处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g实际用量应为理论值的4倍，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，到达排放标准。4CN2与Cl2的化学性质相似。CN2与NaOH溶液反响生成_、_与H2O。4(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：答复以下问题
3、：1NaClO2中Cl的化合价为_。2写出“反响步骤中生成ClO2的化学方程式_。3“电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+与Ca2+，要参加的试剂分别为_、_。“电解中阴极反响的主要产物是_。4“尾气吸收是吸收“电解过程排出的少量ClO2。此吸收反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为_，该反响中氧化产物是_。5“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保存两位小数)5图b表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属 图b中产物的化学式分别为
4、A_，B_。 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反响后生成紫色溶液与一种黑褐色固体，该反响的离子方程式为_。 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，那么阴极处得到的主要物质是_填化学式。6三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反响：3NF35H2O=2NOHNO39HF，以下有关该反响的说法正确的选项是()ANF3是氧化剂，H2O是复原剂BHF是复原产物C复原剂与氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7亚硝酸钠是一种防腐剂与增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条
5、件下会产生NO与NO2。以下有关说法错误的选项是()ANaNO2既具有氧化性又具有复原性B食用“醋溜豆芽可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2与胃酸作用的离子方程式为：2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反响生成NO与NO2，转移电子的物质的量为1 mol8Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO与H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，以下说法正确的选项是()A产物中nCu(NO3)2n(CuSO4)11B参加反响的n(Cu2S)n(HNO3)15C反响中Cu2S既作氧化剂，又作复原剂D1 mol Cu2S参加
6、反响时有8 mol电子9以下应用不涉及氧化复原反响的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制备NH310.以下反响与Na2O2SO2Na2SO4相比拟，Na2O2的作用一样的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O11根据表中信息，判断以下表达中正确的选项是()序号氧化剂复原剂其他反响物氧化产物复原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/C
7、l2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反响中，当只有少量Cl2时，反响可表示为Cl2Fe2=Fe32ClC表中组反响的复原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反响的离子方程式为：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O12：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反响为：E22e=E，B2e=B2，以下说法正确的选项是()A氧化性E2B2A2D2B氧化性D2E2A2B2C反响EA2=AE2能够进展D提取某废水中含有少量的A2时可以选用D13在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反响：
8、CuFeS24Fe3=Cu2 5Fe22S，反响完毕后，经处理获得单质硫x mol。以下说法正确的选项是()A反响中硫元素被氧化，所有铁元素均被复原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反响中转移电子的物质的量为x molD反响完毕后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，那么原Fe3的总物质的量为(yx)mol14氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进展处理：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。以下判断错误的选项是()A上述反响中的氧化剂是Cl2B复原性：CNClC当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 molD经测定NaCN的水溶液呈碱性，
9、说明CN促进了水的电离15 写化学反响方程式（1） 在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱碱性，发生歧化反响，反响中生成，MnO2，_（2） H2C2O4溶液参加稀硫酸酸化，用溶液滴定_(3) NaOCN与NaClO反响，生成Na2CO3、CO2、NaCl与N2_(4)Be的性质与铝类似，Na2BeO2与足量盐酸发生反响的离子方程式 _(5)次氯酸钠在碱性环境下将三价铁氧化为高铁酸根离子，发生反响的离子方程式 _(6)在碳酸钠与硫化钠溶液中，通入二氧化硫，生成硫代硫酸钠，发生反响的离子方程式 _(7)反响FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
10、上述反响配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_(8)工业上常将含砷废渣主要成分为As2O3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4与单质硫。写出发生反响的化学方程式_。16硫、氯的单质与化合物应用广泛。(1)将硫铁矿与焦炭按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生以下燃烧反响：FeS2CO2Fe3O4COS。请配平上述化学反响方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.复原性；d.挥发性。请答复以下问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸与锌粒反响制取氢气
11、，盐酸表现了_(填序号)，反响的离子方程式为_。用盐酸除去铁外表的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反响的离子方程式为_。实验室常用KMnO4与浓盐酸反响制取Cl2，反响的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被复原的元素是_，复原剂是_，氧化产物是_。17某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中参加4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反响的离子方程式：_。(2)实验的化学反响中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。31碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。22OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 314 900 4NaOCN、NaCN 4】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g。第 8 页