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1、元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的复原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反响的某元素的原子得失电子的难易上进展分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进展判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析与总结。一、元素金属性强弱判断依据1、 根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。 。 Na Mg Al Zn Fe 。 单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其
2、中也有特殊情况，如Sn与Pb，金属活动性SnPb，元素的金属性是SnPb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。2、根据元素周期表与元素周期律判断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na Mg Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn与Pb同属主族，Sn在Pb的上方 ，所以金属性SnPb。3、 根据物质之间的置换反响判断通常失电子能力越强，其复原性越强，金属性也越强，对于置换反响，强复原剂与强氧化剂生成弱复原剂与弱氧化剂，因而可由此进展判断。如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn
3、+ Fe2+ = Zn2+ + Fe 说明金属性ZnFe，但Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性CuFe，而实为FeCu。4、 根据金属单质与水或酸反响的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反响越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。如Na与冷水剧烈反响，Mg与热水缓慢反响，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na Mg Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到一样体积一样浓度的盐酸中，钠剧烈反响甚至爆炸，铁反响较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反响，故金属性强弱：Na Mg Al。5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
4、弱判断 如从NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性：Na Mg Al。6、 根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。如Zn与Cu比拟时，把Zn与Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性ZnCu。但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝与铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为AlCu。7、 根据金属阳离子氧化性强弱判断一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，那么金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。8、 根据在电解过程中的金属阳离子的
5、放电顺序判断放电顺序：Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。如含有Cu2+ 与Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子，所以金属性FeCu。其实这一方法同7本质上是一样的。9、根据金属失电子时吸收能量多少判断元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化，就金属元素原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少金属性越强；失电子越难，吸收的能量越多，金属性越弱。如两金属原子X、Y，当它们分别失去一个电子
6、后，都形成稀有气体原子电子层构造X吸收的能量大于Y，故金属性YX。由以上分析可知，在判断金属性强弱时要综合运用各方面知识进展，以防判断时出现偏颇。练习有A、B、C、D、E五种金属元素，B与C位于同一周期，且离子半径BC，A与B用导线连接放入稀硫酸中组成原电池，A为负极，D放入到E的盐溶液中，有E析出，含有C与D的离子的盐溶液在电解时，先有D析出，那么五种元素金属性强弱顺序为_。答案ABCDE二、元素非金属性强弱判断依据1、 根据元素周期表判断同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、 从元素单质与氢气化合难易上比拟非金属单质与H2化合越容易，那么非金属性越强。如：F
7、2与H2可爆炸式的反响，Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反响，Br2与H2需在200时才缓慢进展，而I2与H2的反响需在更高温度下才能缓慢进展且生成的HI很不稳定，同时发生分解，故非金属性FClBrI。3、 从形成氢化物的稳定性上进展判断氢化物越稳定，非金属性越强。如：H2S在较高温度时即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性OS。4、 从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断F除外，因F无正价假设最高价氧化物对应水化物的酸性越强，那么非金属性越强。例如：原硅酸H4SiO4它难溶于水，是一种很弱的酸，磷酸H3PO4那么是中强酸，硫酸H2SO4是强酸，而高氯酸HClO4酸性比
8、硫酸还要强，那么非金属性SiPSY如：2H2S + O2 = 2S + 2H2O，那么非金属性OS；另卤素单质间的置换反响也很好的证明了这一点。6、 从非金属阴离子复原性强弱判断非金属阴离子复原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，即“易失难得，指阴离子越易失电子，那么对应原子越难得电子。7、 从对同一种物质氧化能力的强弱判断如Fe与Cl反响比Fe与S反响容易，且产物一个为Fe3+，一个为Fe2+，说明Cl的非金属性比S强。8、 根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断 一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。如：S
9、 + O2 = SO2，那么非金属性OS。9、 从等物质的量的非金属原子得到一样数目电子时放出能量的多少判断非金属性强时，放出能量多，非金属性弱时，放出能量少。例如：X、Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体原子的电子层构造，X放出的能量大于Y。那么以下推断中不正确的选项是_A. 原子序数 X Y B. 复原性 X- Y D. 水溶液酸性 HX HY 解析：非金属元素原子获得一样数目电子放出能量越多，生成的阴离子越稳定，元素的非金属性越强。由此可知，X的非金属性比Y强，其复原性Y-X-，原子序数YX，气态氢化物的溶液酸性HYHX，故答案为A 。综上所述可知，元素的金属性与非金属性与元素得失电子能力以及对应单质或离子的氧化性与复原性有着密不可分的关系，它们可相互推导；这局部内容也是对金属元素与非金属元素知识的整合与提高，一定要详细分析，理解记忆，才能拨开解题时的种种迷雾，得出正确答案第 7 页