《2022年江苏省扬州市第二附属高级中学届高三下期月月考化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省扬州市第二附属高级中学届高三下期月月考化学试卷.docx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏省扬州市其次附属高级中学2022 届高三下期4 月月考化学试卷苏教版,解析版1常温下,向肯定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,关于溶液中各离子浓度大小关系表达最准确的是 c NH 4+ cH+ cOH A cClBc c NH 4+ = cCl c H+ = cOH CcNH 4+ cCl cOH cH+D以上说法都有可能【答案】 D 【解析】因加入盐酸的用量没有限定,故混合溶液可能是酸性此时 碱性 C 对A 对、中性 B 对、2由甲醛 CH 2O、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中,氧元素的质量分数是 37%,就碳元素的质量分数为A、27% B、9%
2、C、54% D、 无法运算【答案】 C 【解析】在混合物中,只有 3 种元素 C、H、O,氧元素的质量分数为 37%,那么碳和氢元素的质量分数为 63%,在甲醛 CH 2O、乙酸 C2H4O2、乙酸乙酯 C4H8O2中,碳氢比例相同, C：H=6：1质量比 ,所以 C 占 6/7,故为 63% 6/7=54；3以下物质中,在常温常压时呈气态的是A乙醇B 苯C甲醛D四氯化碳【答案】 C 【解析】名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试题分析：此题主要考查几种常见物质的状态；考点：物质的状态；4以下食品中属于碱性食品的是A
3、鸡肉B猪肉C 橘子D 鱼肉【答案】 C 【解析】略5以下试验操作中错误的选项是A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时,分液漏斗下层液体应从下口放出,上层液体应从上口倒出D萃取操作时,所选萃取剂溶解溶质才能应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶【答案】 A 【解析】试题分析： A、蒸发操作时, 应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热,利用余热完全蒸干,错误； B、蒸馏操作时,温度计测量的是蒸汽的温度,所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,正确；C、分液操作时,为了使液体完全别离,分液漏斗下层液体应从下口放出,上层液体应
4、从上口倒出,正确；D、萃取操作时,为了使溶质转移,所选萃取剂溶解溶质才能应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶,正确；考点：此题考查试验基本操作；6在无色的强碱性溶液中,能大量共存的是ANa+、Al 3+、NO3-、Cl -BK+、 Na+、Cl -、AlO2-CFe2+、K +、SO42-、Cl -DNa+、HCO3-、K +、NO3-名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】 B 【解析】试题分析： A Al3+与 OH-不共存； CFe2+浅绿色且与 存；只有 B 正确；考点：离子共存OH-不共存； D HCO 3-
5、与 OH-不共7不管以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,不肯定能产生 沉淀的是ABCD【答案】 D 【解析】试题分析： A、由于石灰水过量,因此必有CaCO3 和 CaSO3沉淀生成, A 项错误； B、同样由于石灰水过量,因此必有 CaCO3 沉淀生成, B 项错误； C、CO 2 气体与 BaN03 2 不反应, SO2 气体通入 BaNO 3 2 溶液后,由于溶液酸性增强,SO2 将被 NO 3-氧化生成 SO4 2-,因此有 BaSO4 沉淀生成, C 项错误； D、当 NH 3 过量时溶液中 CaCO3 沉淀生成,发生反应的化学方程式为：2NH 3+CO2+C
6、aCl 2+H 2O=CaCO 3 +2NH 4C1；当 NH 3 不足时,最终无沉淀生成,发生反应的化学方程式为：D 项正确；答案选 D；考点：考查无机反应2NH 3+2CO 2+CaCl 2+2H 2O=Ca HCO 32+2NH 4C1,8以下各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的选项是名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - ANH 42SO4 溶液中 cSO42-cNH 4+cH+cOH- BNa2S 稀溶液中 cNa+cS2-+cH 2S+cHS- C饱和食盐水中 cNa+cH+cCl-+cOH- DCH 3C
7、OOH 溶液加水稀释后,溶液中全部离子浓度都减小【答案】 C 【解析】试 题 分 析 ： A 、 NH 42SO4 溶 液 中 , 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 关 系 为 ： cNH 4+ cSO4 2-cH +cOH- , 错 误 ； B 、 根 据 物 料 守 恒 , Na 2S 稀 溶 液 中 cNa + 2cS 2-+2cH 2S+2cHS-, 错 误 ； C 、 根 据 电 荷 守 恒 , 饱 和 食 盐 水 中 cNa +cH + cCl-+cOH-,正确； D、CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中考点：此题考查离子浓度比较；OH浓度增大,错误；9以下试验方案中,不能测
8、定 Na2CO3 和 NaHCO 3,混合物中 Na2CO 3 质量分数的是A取 a克混合物充分加热,剩余 b 克固体B取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体C取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰直接吸取,增重 b 克D取 a克混合物与足量 BaOH 2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体；【答案】 C 【解析】试题分析： A取 a 克混合物充分加热,碳酸氢钠分解,剩余b 克固体是碳酸钠,利用差量法可以运算碳酸钠的质量分数,A 正确； B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体, bg 固体是氯化钠,依据总
9、质量和钠离子守恒可以运算碳酸钠的质量分数, B 正确； C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰直接吸取,名师归纳总结 增重 b 克,由于生成的CO 2 中含有水蒸气,就bg 不肯定是 CO2 的质量,因此不能运算碳酸第 4 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 钠的质量分数,C 错误； D取 a 克混合物与足量BaOH 2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体,碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钡反应,bg 固体是碳酸钡,因此可以计算碳酸钠的质量分数,D 正确,答案选 C；考点：考查试验方案设计与评判10下表是小王同学血
10、常规检查报告单中的部分内容编号项目结果正常范畴参考值单位-11 红细胞计数75 3.55 1012L2 血红蛋白110150 gL-1小王同学应留意补充的微量元素是A硒B锌C铁D碘【答案】 C 【解析】由表中数据可知不王同学的红细胞数少,血红蛋白少,所以,应补充微量元素是铁元素；11一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆 ZrO2晶体,在熔融状态下能传导 O 2-；以下对该燃料说法正确的选项是A在熔融电解质中,O 2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H 10 + 13O 2 8CO2 + 10H 2O C通入空气的一极是正极,电极反应为：O2
11、+ 4e- 2H2O= 4OH-D通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C4H 10 + 26e- + 13O 2 = 4CO 2 + 5H 2O 【答案】 B 名师归纳总结 【解析】在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应；电子经导线传递到正第 5 页,共 23 页极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动；正极得到电子, 发生复原反应；所以丁烷在负极通入,空气在正极通入, 所以选项 AD 不正确；由于电解质是熔融的氧化物,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 所以正极反应式为O2 + 4e-= 2O2,C 不正确,所以正确的答案是B；
12、12能说明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的表达正确的选项是：A在氧化复原反应中,甲得电子比乙得电子多B甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强C甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强D向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气,乙的阴离子先反应【答案】 BD 【解析】非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判定：一般情形下,氧化性越强,对应非金属性越强；2、由单质和酸或者和水的反应程度判定：反应越猛烈,非金属性越强；3、由对应氢化物的稳固性判定：氢化物越稳固,非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判定：化合越简单,非金属性越强；5、由最高价氧化物对
13、应水化物的酸性来判定：酸性越强,非金属越强；除氟元素之外6、由对应阴离子的复原性判定：复原性越强,对应非金属性越弱；7、由置换反应判定：强置弱；假设依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,就非金属单质应做氧化剂,非金属单质做复原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据值得留意的是： 氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律 5 只适用于氟元素之外的非金属元素；8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；名师归纳总结 据此可知选项BD 正确
14、,答案选BD ；第 6 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13以下关于浓硫酸的表达正确的选项是A浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D由于浓硫酸在常温下不行与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸【答案】 A 【解析】略14常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A澄清透亮溶液中：Cl、NO 3- 、Cu2+ 、NH 4+、ClB水电离产生的cOH11011mol/L 的溶液： Cu 2+、SO42、N
15、O 3C中性溶液中：Fe3+、Al 3+、NO3-、SO42-D能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg 2+、S2-、SO42-【答案】 A 【解析】试题分析： B、由题目条件可得水的电离被抑制,溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,当为碱溶液时,铜离子和氢阳根离子反应,故在溶液中不能大量共存,B 错误； C、在中性溶液中,铁离子早已水解完全,故铁离子不存在,C 错误； D、能使苯酚变紫色的溶液中含铁离子,铁离子和硫离子因发生氧化复原反应而不能在溶液中大量共存,故错误；应选 A；考点：离子共存15设 NA 表示阿伏加德罗常数,以下表达中不正确的选项是A A 名师归纳总结 - - - - - - -第 7
16、 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - B 4离子中含有的电子数为NAC常温常压下,48gO3 和 2 的混合气体含有的氧原子数为3N AD A【答案】 D 【解析】试题分析： 2.4gMg 为 0.1mol ,转变为 Mg2+时失去电子数为 答案选 D；考点：阿伏伽德罗常数0.2mol,D 错误,其余的都正确；点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点 ”问题；多年来全国高考化学试题显现的几率为100%；这双由于它既考查了同学对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系, 又可以与物质结构、合性习题；盐类水解、 弱电解质的电离等其他的概念性学问点结合成综
17、16为了爱护坏境, 充分利用资源, 某讨论小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 Fe 主要以 Fe2O3 存在转变成重要的化工原料FeSO4反应条件略 ；活化硫铁矿复原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2S043+8H 2O=15FeSO4+8H 2SO4,不考虑其它反应,请答复以下问题：名师归纳总结 1第步 H 2SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式是；第 8 页,共 23 页2检验第步中Fe3+是否完全被复原,应挑选填字母编号 ；AKMnO 4 溶液BKCl 溶液CKSCN 溶液3第步加FeCO3 调溶液 pH 到 5.8 左右,然后在第步通入空气使溶液pH 到 5.2,
18、此时Fe2+不 沉 淀 , 滤 液 中 铝 、 硅 杂 质 被 除 尽 , 通 入 空 气 引 起 溶 液pH降 低 的 原 因- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 是；4FeSO4 可转化为 FeCO3, FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料；已知 25, 101kPa 时： 4Fes+3O2g 2Fe2O3s H= 1648kJ/mol Cs+O2g CO2g H= 393kJ/mol 2Fes+2Cs+3O 2g 2FeCO 3s H= 1480kJ/mol FeCO3 在空气中加热反应生成Fe2O3 的热化学方程式是；5FeSO4 在肯
19、定条件下可制得FeS2二硫化亚铁纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为 4Li+FeS 2=Fe+2Li 2S,正极反应式是；6假设烧渣中的铁全部视为 Fe2O3,其含量为 50%,将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到c kg 烧渣中浸取, 铁的浸取率为 96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性,所残留的硫酸忽视不计,按上述流程,第步应加入 FeCO3 kg 【答案】1Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H 2O 2 C 3氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子, Fe3+离子水解生成H+44FeCO 3s+O 2 g 2Fe2O3s+4CO2g H
20、 260kJ/mol 5FeS2+4e Fe+2S2 3 分 6 【解析】试题分析： 硫铁矿烧渣用硫酸浸取,过滤后滤液中含有硫酸铁和未反应的硫酸,用活化硫铁矿复原铁离子后过滤,向滤液中加入碳酸亚铁调剂溶液pH,过滤后再通入空气,调剂溶液的 pH,除去溶液中杂质离子,过滤浓缩结晶得到硫酸亚铁晶体；1硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,离子方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H 2O；名师归纳总结 2硫氰化钾可以检验铁离子,显红色,所以假设Fe3+没有完全复原,就可以用KSCN 检第 9 页,共 23 页验,答案选C；3氧气可以将Fe2+被氧化为Fe3+, Fe3+水解产生 H+,使溶液的pH 降
21、低；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4依据盖斯定律,2+4 即可, 4FeCO3s+O2g =2Fe2O3s+ 4CO 2g H16482 1480+4 393= 256kJ/mol；5电池放电时的总反应为4Li+ FeS 2= Fe +2Li 2S,正极发生复原反应,所以是二硫化亚铁得到电子生成铁和硫离子,电极反应式为：FeS2+4e= Fe +2S2；6由于最终得到 FeSO4,依据元素守恒,nFe=nS,Fe 来自于 Fe2O3、FeS2、FeCO3；ckg 0.5 ckg 0.5 1 m FeCO 3 kgS 来自于 FeS2、H 2SO4
22、就有： 2 2 96% +160 g / mol 160 g mol 14 160 g / molab%kgckg/0.521296% ；吸98g/mol160gmol14【考点定位】此题主要是考查化学工艺流程、化学反应与能量、元素及化合物、化学运算等【名师点睛】 该类试题的关键是要明确试验目的,懂得装置的作用以及工艺流程的原理,收题目新信息并且能加以敏捷运用；工艺流程题设问的地方：反应速率与平稳理论的运用；氧化复原反应的判定、方程式书写；利用掌握pH 别离除杂；利用溶解度别离；常用的别离方法、试验操作；流程中的物质转化和循环；绿色化学评判；电化学；运算产量、产率、产 品纯度等；17 15 分
23、 KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等,其工业生产过程如下：1“ 歧化 ”产物之一是碘酸钾KIO 3,该反应的离子方程式是_；2“ 复原 ”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗,其目的是 _；3“ 调 pH” 的详细试验操作是_ 限用试剂： KOH 溶液、 pH 试纸 ；4“ 操作 X” 的名称是 _,Y 的化学式是 _；名师归纳总结 5在 “ 操作 X” 后,为得到KI 固体,仍需要进行的试验操作是_；第 10 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6在测定产品中KI 含量时,测得其含量为101.5%,其缘由可能是产品中混有I 2；检验
24、产品中含 I 2 的方法是 _ ；【答案】 15 分 1I 26OH=IIO3-3H2O2 分 pH 试纸2去除铁屑外表的油污2 分 3向 “ 复原 ” 所得混合物中滴加KOH 溶液,用干净的玻璃棒蘸取少量溶液,点在上,再与标准比色卡比照,测出pH；重复操作,直至pH92 分 4过滤 1 分 FeOH 2 或 FeOH 32 分 5蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 3 分 6取少许产品于试管中,用少量水溶解；再滴入淀粉溶液,假设溶液呈蓝色,说明产品中混有 I23 分,操作、现象、结论各 1 分 【解析】试题分析：1发生 “歧化 ” 时就是同种元素的化合价既上升又降低,产物之一是KIO 3,就另一
25、产物为KI ,该反应的离子方程式是I 26OH=IIO 3-3H 2O；2铁屑外表可能有油污,阻挡铁与溶液接触,用碱溶液清洗,可去除油污；3“ 调 pH” 的方法是逐滴添加试剂并不断测溶液的 PH,详细试验操作是向“复原 ”所得混合物中滴加 KOH 溶液,用干净的玻璃棒蘸取少量溶液,点在 pH 试纸上,再与标准比色卡比照,测出 pH ；重复操作,直至 pH9 ；4“ 操作 X” 的目的是别离出溶液中的不溶固体,因此是过滤操作；得到的不溶物 Y 是FeOH 2或 FeOH 3；名师归纳总结 5从滤液中得到KI 固体,仍需要进行的试验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；第 11 页,共 23 页
26、6利用 I2 遇淀粉溶液变蓝色来检测,试验操作是： 取少许产品于试管中,用少量水溶解；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 再滴入淀粉溶液,假设溶液呈蓝色,说明产品中混有 I2；考点：无机工业流程 重点考查试验操作的原理及评判1810 分试验室用如以下图所示装置验证苯与溴反应的产物以及反应类型；1由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时,反应很猛烈,可明显观看到烧瓶中布满了_ 色气体；反应方程式：；2洗气瓶中产生的现象是：,四氯化碳的作用是：,假如省略洗气瓶,填 “ 能”或 “不能 ”得到正确结论；3就烧杯中产生的现象：,说明苯与溴的反应是 反应；4用离子方
27、程式表示除去溴苯中溶解的溴：；【答案】1 红棕 + Br 2 + HBr 2液体变为红棕色,除去 HBr 中的 Br 2 蒸气,不能3生成淡黄色沉淀,取代42OH- + Br 2 = Br- + BrO- + H 2O 方程式 2 分,其他各 1 分【解析】试题分析：名师归纳总结 考点：1苯与溴反应放出大量热量,使反应液微沸,且使溴挥发,故HBr 气体中混有溴第 12 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 蒸气,呈红棕色；苯和溴发生了取代反应生成了溴苯和HBr ,故方程式为：+Br 2+HBr ；2反应生成的 HBr 气体中混有溴蒸汽,而溴
28、极易溶于有机溶剂,HBr 不溶,故用四氯化碳能除去 HBr 中的溴蒸汽,四氯化碳吸取了溴蒸汽后,溶液变为红棕色；假如溴蒸汽不除去,就也能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀,从而无法确定苯和溴是否发生了取代反应；3HBr 气体通入到硝酸银溶液中会生成淡黄色沉淀,从而说明苯与溴发生的是取代反应而非加成；4溴苯中溴的除去方法是向溴苯中加入氢氧化钠溶液,分液即可,离子方程式为：2OH-+Br 2 Br-+BrO-+H2O；将溴转化为不溶于有机溶液的盐,此题考查了苯的性质, 应留意的是苯和溴发生的是取代分液而非加成,且假如发生的是取代,就有 HBr 生成,假如发生加成就无 HBr 生成,故通过检验 HBr 写生
29、成从而确定反应的类型；1910 分如图是某讨论性学习小组设计的SO2 与 Na2O2 反应的探究装置1试验开头时, 打开旋塞 K,通入 N2 排尽整套装置中的空气,关闭旋塞 K；点燃酒精灯,A 中反应的化学方程式是；2B 装置的作用是；3反应过程中,观看到：A 中显现黑色不溶物；C 中固体由淡黄色逐步至完全转化为白色；假设将带火星木条伸入D 试管口内,火星显得更光明；名师归纳总结 停止加热后,再通入N2 至整套装置冷却,其目的是；第 13 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 取少量 C 中白色固体,溶于蒸馏水得无色溶液W ；假设向W 中滴
30、加几滴酸性KMnO 4溶液,振荡,紫色褪去；假设向 W 中加入用盐酸酸化的 BaCl 2 溶液,显现大量白色沉淀；就说明 C 中白色固体有； D 装置中发生反应的离子方程式是；过滤出 A 装置中的黑色不溶物,洗涤后将其溶于浓硝酸,得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀；就黑色物质可能是 _；ACu BCuO CCuS DCu 2S 【答案】1Cu + 2H 2SO4浓干燥 1 分CuSO4 + SO2 + H2O 2 分； 2观看气体通量、3 防止造成污染1 分； Na2SO3、Na2SO42 分 4OH- + 2SO2 + O2 = 2SO42- +
31、2H 2O 2 分 C、D2 分；【解析】试题分析： 1在 A 中 Cu 与浓硫酸发生反应产生硫酸铜、SO2 和水,反应的化学方程式是Cu + 2H 2SO4浓CuSO4 + SO2 + H2O；2由于制取SO2 时是在溶液中进行的,所以气体中混有水蒸汽,所以B 装置的作用是干燥气体,同时可以通过观看气泡来掌握气体的流量和流速； 3反应过程中,观看到：A 中显现黑色不溶物；C 中固体由淡黄色逐步至完全转化为白色；假设将带火星木条伸入 D 试管口内, 火星显得更光明； 停止加热后,再通入 N2 至整套装置冷却,其目的是驱逐装置中的 SO2 气体, 防止造成污染； 取少量 C中白色固体,溶于蒸馏水
32、得无色溶液 W ；假设向 W 中滴加几滴酸性 KMnO 4 溶液,振荡,紫色褪去； 证明 C 中物质有复原性,就依据元素守恒可得含有 Na2SO3；假设向 W 中加入用盐酸酸化的 BaCl 2 溶液,显现大量白色沉淀；就说明 C 中白色固体仍有 Na2SO4,因此 C 中白色固体有 Na 2SO3、Na2SO4； 在 D 装置中 SO2、O2 与 NaOH 发生反应 ,依据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得相应的离子方程式是4OH- + 2SO2 + O2 = 2SO42- + 2H 2O； A 装置中的固体是黑色不溶物,就排除 Cu 存在；洗涤后将其溶于浓硝酸,得到蓝色溶液并产生红棕色气体；证
33、明发生了氧化复原反应,向蓝色溶液中滴加BaCl2 溶液,产生白色沉淀证明含名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有 Cu、S 元素,产生了BaSO4 沉淀；就黑色物质可能是CuS 、Cu 2S,选项是、；考点：考查SO2 的制取及 SO2与 Na2O2 反应的产物成分的确定的学问；2CH 3CH2OH+2CO 220葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物C6H12O6酵母 、已知：试验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH 2 H 2O,产生的气体能使Br 2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用以下试验验证；气密
34、性已检验,部分夹持装置略；试验操作和现象：操 作 现 象： A 中烧瓶内液体慢慢变黑点燃酒精灯,加热至 170： B 内气泡连续冒出,溶液逐步褪色 试验完毕,清洗烧瓶III ：A 中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味 逸出1溶液“ 慢慢变黑”,说明浓硫酸具有 性；2分析,甲认为是 C2H4,乙认为不能排除 SO2 的作用；依据甲的观点,使 B 中溶液褪色反应的化学方程式是；乙依据现象认为试验中产生的 SO2 和,使 B 中有色物质反应褪色；为证明各自观点,甲、乙重新试验,设计与现象如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - -
35、 - - - 甲：在 A、B 间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：乙：用以下装置按肯定次序与 A 连接：尾气处理装置略Br 2 的 CCl 4溶液褪色；现象： C 中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E 中溶液褪色；请答复以下问题A甲设计试验中 A、B 间洗气瓶中盛放的试剂是；乙设计的试验 D 中盛放的试剂是,装置连接次序为；B能说明的确是 SO2 使 E 中溶液褪色的试验是；C乙为进一步验证其观点,取少量 C 中溶液,加入几滴 BaCl2 溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消逝, 发生反应的离子方程式是；由此可得出的干燥的 SO2不能使 Br 2 的四氯化碳溶液褪色；、葡萄酒中常用 Na2S
36、2O5 做抗氧化剂；3 2S2O5 溶于水配成 1L 溶液,该溶液的；溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示；写出 Na 2S2O5 溶于水时发生的化学方程式；4已知： KspBaSO4 =110-10,K sp BaSO3=510-7；把部分被空气氧化的该溶液的名师归纳总结 pH 调为 10,向溶液中滴加BaCl 2 溶液使 SO42-沉淀完全 cSO4 2- 1 10-5mol L-1,此时第 16 页,共 23 页溶液中 cSO32-mol L-1；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】 1脱水性；2 CH2=CH 2+Br 2 CH2
37、BrCH 2Br； H2O； a、氢氧化钠溶液；浓硫酸；dcabef； b、加热已经褪色的品红溶液,假设红色复原,证明是 SO2 使品红 溶液褪色而不是 Br 2；c、 SO2+2H 2O+Br 2 4H+2Br +SO42 、 SO42 +Ba 2+ BaSO4 ；3Na2S2O5+H 2O=2NaHSO 3【解析】试题分析： 1溶液 “ 慢慢变黑 ” ,说明浓硫酸具有脱水性； 2 根 据 甲 的 观 点 , 是C2H 4 使B中 溶 液 褪 色 , 反 应 的 化 学 方 程 式 是CH 2=CH 2+Br 2 CH2BrCH 2Br；乙依据现象认为产生了 硫、水发生氧化复原反应生成溴化氢
38、和硫酸而褪色；SO2 和 H 2O,溴单质可以和二氧化 a、甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液,可以和二氧化硫反应,排除二氧化硫的干扰；乙的设计,D 中盛放的试剂应是浓硫酸, 干燥气体, 要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但能使品红褪色,所以装置连接次序为dcabef；b、证明 SO2 使 E 中溶液褪色的试验是加热已经褪色的品红溶液,假设红色复原,证明是 SO2 使品红溶液褪色而不是 Br2；c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化复原反应,生成硫酸根离子和溴离子,硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀,离子方程式为 SO2+2H 2O+Br 2 4H +2Br+SO4 2、SO
39、4 2+Ba 2+ BaSO4； 3由图可知,pH=4.5 时,主要以亚硫酸氢根离子的形式存在,故水解方程 式为Na2S2O5+H 2O=2NaHSO 3；4依据 K sp=cBa 2+.cSO42,可知最少需要 cBa2+= KspBaSO4 /cSO42= 110-10/1 10-5=10 5mol.L 1,就溶液中 SO3 2的最大浓度 cSO3 2= K spBaSO3/ cBa 2+=510-7/10-5=0.05mol.L 1；考点：乙醇的性质、图象分析、离子浓度运算21 3 反应,随着铜的不断削减,反应生成的气体颜色逐步变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体 1.12L 标准状况 ；
40、求：名师归纳总结 1反应消耗的HNO 3 的物质的量；第 17 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2反应生成的气体水洗后剩余多少体积？【答案】10.11 mol 3 分20.448 L 3 分【解析】略222022 秋.南宁校级期末有A 、B、C、D、E、 F、G、H、I 九种物质,转化关系如以下图所示相关反应的某些产物在图中已略去其中 A 为黑色粉末状固体物质,常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；D 在 C 中燃烧,火焰呈惨白色；E 与 B 接触有大量白烟产生；G为焰色反应呈黄色的强碱1写出以下物质的化学式：A E G I 2写出 A+BC的化学方程式：；3写出 C+GH+I+H2O 的离子方程式：【答案】