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1、|高二化学选修四电化学基础复习检测试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第 I卷（选择题 共 51分）1、选择题（本题包括 17 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分共 51 分）1下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板2下列叙述正确的是( )A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的 NaCl，在阳极能得到 Cl2C氢氧燃料电池(酸性电解质)中 O2通入正极，电极反应为O24H 4e =2H2OD下图
2、中电子由 Zn极流向 Cu，盐桥中的 Cl 移向 CuSO4溶液3.下列有关电化学的示意图中正确的是( )4用铁丝、铜丝和 CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是( )A构成原电池时 Cu极反应为：Cu2e Cu 2+Fe Cu 硫酸铜溶液|B构成电解池时 Cu极质量可能减少也可能增加C构成电解池时 Fe极质量一定减少D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体5如图，将纯 Fe棒和石墨棒插入 1 L饱和 NaCl溶液中。下列说法正确的是AM 接负极，N 接正极，当两极产生气体总量为 22.4 L(标准状况)时，生成 1 mol NaOH BM 接负极，N 接正极，
3、在溶液中滴人酚酞试液，C 电极周围溶液变红CM 接负极，N 接正极，若把烧杯中溶液换成 1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 DM 接电源正极，N 接电源负极，将 C电极换成 Cu电极，电解质溶 液换成 CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜6为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池 电解池A H+移向 Pb电极 H+移向 Pb
4、电极B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3C 正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H 2O-6e=Al2O3+6H+D7下图所示的电解池 I和 II中，a、b、c 和 d均为 Pt电极。电解过程中，电极 b和 d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项 X YA MgSO4 CuSO4B AgNO3 Pb(NO3)2C FeSO4 Al2 (SO4)3D CuSO4 AgNO38电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72+6Fe2 +14H =2Cr3 +6Fe3
5、 +7H2O，最后 Cr3 以 Cr(OH)3形式除去，说法不正确的是Fe C 饱和 NaCl 溶液电源 M Fe C 饱 和 NaCl溶 液 电 源 M NN|A.阳极反应为 Fe2e =Fe2 B.电解过程中溶液 pH不会变化C.过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移 12mol电子，最多有1molCr2O72 被还原9用石墨电极电解 CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使 CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，
6、电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg 2+2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是AMg 为电池的正极 B负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被 KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电11用惰性电极电解 V L ASO4的水溶液，当阴极上有 m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生 x L气体(标准状况)，同时溶液的 pH由原来的 6.5变为 2.0(设电解前后溶液体积不变)。则 A的相对原子质量的表示式为( ) 100mV 200mV 22.4mx 11.2mxA BC D12如图所示装置中，a 、 b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。下列说
7、法中不正确的是（ ） Ax 是正极，y 是负极 Bx 是负极，y 是正极C. a 极和 Pt 都有气泡产生 DU 形管中溶液的碱性增强13据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH 3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有 CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的 pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH 3OH6e 8OH CO 32 + 6H2OxyC
8、Pt a b电 源CuSO溶 液 KI和 淀 粉 溶 液4|14有 A、B、C 、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )AD、C、A、B BD、A、B、CCD、B 、A、C DB、A、D、C15结合下图判断，下列叙述正确的是( )A和中正极均被保护B 和中负极反应均是 Fe2e =Fe2C 和中正极反应均是 O22H 2O4e =4OHD和中分别加入少量 K3Fe(CN)6
9、溶液，均有蓝色沉淀16500 mL NaNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO )6 molL1 ，用石墨作 3电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是( )A原混合溶液中 c(Na )6 molL 1B电解后溶液中 c(H )4 molL 1C上述电解过程中共转移 8 mol 电子D电解后得到的 Cu 的物质的量为 2 mol17用石墨电极电解 CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入 0.2 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为(
10、)A0.4 mol B0.5 molC0.6 mol D0.8 mol第卷 (非选择题 共 49 分)18 （ 14 分 ） 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe 2O3 bNaCl cCu 2S dAl 2O3 eAlCl 3（2）精铜冶炼的阳极反应方程式为 。以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、 Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中 Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt 、Au等金属|(3)利用反应 2Cu+O2+2
11、H2SO4=CuSO4+2H2O 可以制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。（4）右图为电解精炼银的示意图， （填 a或 b）极为含有杂质的粗银，若 b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（5）为处理银器表面的黑斑（Ag 2S） ，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S转化为 Ag，食盐水的作用为 。19 （ 12分 ） 某 校 化 学 研 究 性 学 习 小 组 欲 设 计 实 验 验 证 zn、 Fe、 Cu的 金 属 活 动性 ， 他 们 提 出 了 以 下 两 种 方 案 。 请 你 帮 助 他 们 完 成 有 关 实 验 项 目
12、：（ 1） 用 三 种 金 属 与 盐 酸 反 应 的 现 象 来 判 断 ， 实 验 中 除 选 择 大 小 相 同 的 金 属 片外 ， 还 需 要 控 制 _ 、 _ 相 同 ； 若 选 用 一 种 盐 溶 液验 证 三 种 金 属 的 活 泼 性 ， 该 试 剂 为 。（2）若用 zn、Cu 作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定zn、Cu 的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。上述装置中正极反应式为 。某小组同学采用 zn、 Fe 作 为 电 极 ， 只 用 一 个 原 电 池 证 明 三 种 金 属 的 活 动 性 ，则 电 解 质
13、 溶 液 最 好 选 用 。A.0.5 molL1 氯化亚铁溶液 B. 0.5 molL1 氯化铜溶液 C. 0.5 molL1 盐酸 D. 0.5 molL1 氯化亚铁和 0.5 molL1 氯化铜混合溶液|20.(12 分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为 (填“ 原电池” 、 “电解池”或 “电镀池”)，A 电极的电极反应式为 。（2）丙池中 F 电极为 (填“正极”、 “负极 ”、 “阴极”或“ 阳极”)，该池的总反应方程式为 。（3）当池中 C 极质量
14、减轻 10.8 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的体积为 mL(标准状况) 。（4）一段时间后，断开电键 K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。ACu B CuO CCu(OH) 2 DCu 2(OH)2CO321（11分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图回答问题。I用图甲所示装置进行第一组实验时：CH3OHKOH 溶液甲池石墨 石墨B A O2 C Ag Cu(NO3)2溶液乙池D Ag E CuSO4溶液丙池F 石墨 石墨 K A |（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu作电极的是 （填序号） 。A
15、石墨 B镁 C银 D铂（2）实验过程中，SO 42 （填“从左向右” “从右向左”或“不” ）移动；滤纸上能观察到的现象有 。II该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且 Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸银（ ）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X 极溶液的 pH （填“增大” “减小”或“不变” ）（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应为4OH -4e -=2H2O+O2和 。（5）K 2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K 2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：
16、2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为 。附加题：1目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以 Na+导电的 -Al 2O3陶瓷作固体电解质，反应为： 2Na+xS Na2Sx下列说法正确的是（ ）A放电时，钠作负极，硫作正极B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是 Sx2-2e -=xS2下列各装置中都盛有 01 molL 1 的 NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） A B C D3. 电解含下列离子的水溶液，若阴极
17、析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （ ）AAg + BCu 2+ CNa + DMg 2+4原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列|说法中不正确的是（ ） A由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e Al 3+B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e 4OH AlO 2 2H 2OC由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e Cu 2+D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e Cu 2+5在 1LK2SO4和 CuSO4的混合溶液中，c(SO 42-)
18、=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 K+的物质的量浓度为（ ） A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-16有电解装置如下图，图中 B 装置盛 Na2SO4 溶液，A 装置中盛 AgNO3 溶液，通电后，湿润的淀粉 KI 试纸的 C 端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题：（1）A 中发生反应的化学方程式为_ 。（2）在 B 中观察到的现象为_。7已知反应 AsO43 +2I +2H+ AsO 3 +I2+H2O 是可逆反应设计如图装置，进行
19、下述操作：（）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（）若改往（B）烧杯中滴加 40NaOH 溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答 。（2）两 次 操 作 过 程 中 指 针 偏 转 方 向 为 什 么 会 相 反 ?试 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 此现 象 答 |。(3)（）操作过程中 C1棒上发生的反应为 。（4） （）操作过程中 C2棒上发生的反应为 。参考答案1D2C3D4B5A 6D7D8B9A10D 11C12A13D14B15A 16B17D18（每空 2分，共 14分） （1）bd （2）Cu-2e
20、-=Cu2+ b,d(3)4H+O2+4e-=2H2O（4）a；NO 3-+e-2H +NO 2+H 2O （5）做电解质溶液，形成原电池。19（每空2分，共12分） （1）盐酸的浓度(2分)；溶液的温度(2分)； 硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）(2分)；（2）(2分) Cu2 2e = Cu (2分)D (2分)20(共 12分，每空 2分）（2）原电池 （2 分） CH3OH + 8OH 6e = CO32 + 6H2O（2 分）阴极（2 分） 2CuSO 4+ 2H2O = 2H2SO4 + 2Cu + O2（2 分）560（2 分） A（2 分）21(共11分，第1空1分，其它都是2分） （1）B（2）从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生（答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分） （3）增大 （4）Fe 6e + 8OH= FeO42 + 4H2O（5）2FeO 42 + 6e + 5H2O = Fe2O3 + 10OH7 （12 分）（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表 ；（4 分）（2） （B）中加盐酸，AsO 43发生得电子反应，为正极；而当加入 NaOH 后，AsO 33发生失电子反应，为负极；电流方向相反。 （4 分）（3）2I 2e =I2；（2 分）通电|（4）AsO 332e+H2O = AsO43+2H+。 （2 分）