《高中化学 422《配合物是如何形成的》--配合物的结构和性质课件 苏教版选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 422《配合物是如何形成的》--配合物的结构和性质课件 苏教版选修3.ppt（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学高中化学 422配合物配合物是如何形成的是如何形成的-配配合物的结构和性质课合物的结构和性质课件件 苏教版选修苏教版选修3一、什么叫配合物一、什么叫配合物 由提供孤电子对的配体与接受孤电子由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。物称为配合物。请思考请思考NH4Cl是否是配合物？是否是配合物？中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有配合物的组成配合物的组成Cu(NH3)4 SO4中心离子中心离子配位体配位体配位数配位数 外界离子外界离子内内 界界外外 界界配配配配 合合合合 物物物物NH3中的中的N为配位原子
2、为配位原子中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有分析下列配合物的组成分析下列配合物的组成Ag(NH3)2OHCo(NH3)6Cl3 K4Fe(CN)6 KPt(NH3)Cl3 Co(NH3)5Cl(NO3)2Cr(H2O)5ClCl2H2O 中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有配合物中心原子配合物中心原子(离子离子)价态的判断价态的判断Ag(NH3)2OHCo(NH3)6Cl3 K4Fe(CN)6 KPt(NH3)Cl3 Co(NH3)5Cl(NO3)2Cr(H2O)5ClCl2H2O 中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有二、配合物的结构和性质二、配合物的结构和性质
3、 原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道。这种重新组合称为杂化；杂化方向与原来不同的新原子轨道。这种重新组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为后的原子轨道称为杂化轨道。杂化轨道。中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。）只有能量相近的轨道才能相互杂化。（2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。（3）杂化轨
4、道成键能力大于原来的原子轨道。因为杂化轨道的）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，形状变成一头大一头小了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重叠部分显然会增大。重叠部分显然会增大。关于杂化轨道的注意点关于杂化轨道的注意点中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有Ag(NH3)2+的成键情况的成键情况 Ag+空的空的5s轨道和轨道和5p轨道形成轨道形成sp杂化轨杂化轨道，接受道，接受2个个NH3分子提供的分子提供的孤电子对，孤电子对，形成直线形的形成直线形的Ag(NH3)2+。中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有Z
5、n(NH3)42+的成键情况和空间结构的成键情况和空间结构 Zn2+形成形成sp3杂化轨道，接受杂化轨道，接受4个个NH3分分子提供的子提供的孤电子对形成孤电子对形成4个配位键，得到个配位键，得到正四面体型的正四面体型的Zn(NH3)42+。中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有Cu(NH3)42+的成键情况和空间结构的成键情况和空间结构 Cu2+形成形成dsp2杂化轨道，接受杂化轨道，接受4个个NH3分子提供的分子提供的孤电子对，形成平面正方形孤电子对，形成平面正方形的的Cu(NH3)42+。中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有Pt(NH3)2Cl2的成键情况和空间结构的成
6、键情况和空间结构 Pt2+形成形成dsp2杂化轨道，接受杂化轨道，接受2个个NH3 和和2个个Cl-离子提供的孤电子对，形成平离子提供的孤电子对，形成平面正方形的面正方形的Pt(NH3)2Cl2。中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有练习题练习题1 向向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成形成Ag(NH3)2+配离子。配离子。Ag+空的空的 轨轨道和道和 轨道可以形成轨道可以形成 杂化轨道。杂化轨道。NH3分子中分子中N原子有原子有 对孤电子对，对孤电子对，N原原子上的孤电子对进入子上的孤电子对进入Ag+空的空的 杂化轨杂化轨道形成配位键。道形成配位键。A
7、g+有有 个空的个空的 杂化轨道，可以接受杂化轨道，可以接受2个个NH3分子提供的孤分子提供的孤电子对，形成电子对，形成 型的型的Ag(NH3)2+。5s 5p sp 1sp2sp直线直线中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有练习题练习题2 Zn(NH3)4SO4中，中，Zn2+与与NH3以以 相结合，形成配合物相结合，形成配合物的内界的内界 ，为配合物的外界。为配合物的外界。Zn2+接受接受4个个NH3分子中氮原子提供的分子中氮原子提供的孤电子对，形成孤电子对，形成 个配位键，个配位键，Zn2+提供提供4个空个空 杂化轨道杂化轨道接受孤电子对是接受孤电子对是 ，NH3分子中氮原子提供
8、孤电子分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，对，是配位原子，NH3分子是分子是 ，Zn(NH3)42+中，中，Zn2+的配位数是的配位数是 。配位键配位键 Zn(NH3)42+SO424sp3中心原子中心原子(离子离子)配位体配位体4中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有Ag(NH3)2+的成键情况和空间结构的成键情况和空间结构 Ag+空的空的5s轨道和轨道和5p轨道形成轨道形成sp杂化轨杂化轨道，接受道，接受2个个NH3分子提供的分子提供的孤电子对，孤电子对，形成直线形的形成直线形的Ag(NH3)2+。中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有Zn(NH3)42+的成键情况和空间
9、结构的成键情况和空间结构 Zn2+形成形成sp3杂化轨道，接受杂化轨道，接受4个个NH3分分子提供的子提供的孤电子对形成孤电子对形成4个配位键，得到个配位键，得到正四面体型的正四面体型的Zn(NH3)42+。中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有Cu(NH3)42+的成键情况和空间结构的成键情况和空间结构 Cu2+形成形成dsp2杂化轨道，接受杂化轨道，接受4个个NH3分子提供的分子提供的孤电子对形成配位键，得到孤电子对形成配位键，得到平面正方形的平面正方形的Cu(NH3)42+。中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有Pt(NH3)2Cl2的成键情况和空间结构的成键情况和空间结
10、构 Pt2+形成形成dsp2杂化轨道，接受杂化轨道，接受2个个NH3分子和分子和2个个Cl提供的提供的孤电子对形成配位孤电子对形成配位键，得到平面正方形的键，得到平面正方形的Pt(NH3)2Cl2。中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配合物在空间排列含有两种或两种以上配位体的配合物，若配合物在空间排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。n什么叫同分异构体？请举什么叫同分异构体？请举2例。例。n什么叫手性异构体？什么叫手性碳原子？什么叫手性异构体？什么叫手性碳原子？n什么叫顺反异构体？什么叫顺反异构体？C
11、lClPtPtClClNHNH3 3NHNH3 3ClClPtPtNHNH3 3ClClNHNH3 3反式反式 顺式顺式 中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有思考题：思考题：顺式顺式Pt(NH3)2Cl2和反式和反式Pt(NH3)2Cl2属于手性异构体吗？属于手性异构体吗？ClClPtPtClClNHNH3 3NHNH3 3ClClPtPtNHNH3 3ClClNHNH3 3中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有思考题：思考题：向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成白色沉淀的是液，不能生成白色沉淀的是 A、Co(NH3)4Cl2Cl B
12、、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2答案：答案：B 中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有思考题：思考题：向银氨溶液中加入向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉淀产生，说明银氨溶液，无白色沉淀产生，说明银氨溶液中溶液中 （填离子符号）离子浓度很小。若加入（填离子符号）离子浓度很小。若加入 KI溶液有溶液有黄色沉淀产生，说明黄色沉淀产生，说明 很小。若向银氨溶液很小。若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉淀，写出此反应的离子方程式中加入盐酸立即产生白色沉淀，写出此反应的离子方程式 。Ag+AgI的溶解度的溶解度Ag(NH3)2+2H+Cl=A
13、gCl+2NH4+Ag(NH3)2+OH+3H+Cl=AgCl+H2O+2NH4+中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有思考题：思考题：硝酸银溶液中分别滴加硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化铵溶液，都会立即产溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀。请分别写出反应的离子方程式。如果把它们三者以一生沉淀。请分别写出反应的离子方程式。如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，请加以解释，定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，请加以解释，并写出相关的反应方程式。并写出相关的反应方程式。Ag+OH=AgOH 2AgOH=Ag2O+H2O Ag+Cl=AgCl AgNO3+2
14、NH4Cl+2NaOH=Ag(NH3)2Cl+NaNO3+NaCl+2H2O 中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有三、同分异构体三、同分异构体n什么叫同分异构体？什么叫同分异构体？n配合物是否存在同分异构体配合物是否存在同分异构体?n配合物的同分异构体的性质是否有配合物的同分异构体的性质是否有区别区别?中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有思考题：思考题：0.01mol氯化铬氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是沉淀。此氯化铬最可能是 ACr(H2O)6Cl3 BCr(
15、H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O答案：答案：B 中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有思考题：思考题：写出写出Ag(NH3)2OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。电离的离子方程式。中心离子：中心离子：Ag+配位原子：配位原子：NH3分子中的分子中的N原子原子配位数：配位数：2 Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+OH中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有四、配合物的稳定性四、配合物的稳定性n配合物具有一定的稳定性，配合物中配合物具有一定的稳定性，配合物中
16、的配位键越强，配合物越稳定。的配位键越强，配合物越稳定。n当作为中心原子的金属离子相同时，当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。配合物的稳定性与配体的性质有关。中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有（1）中心离子的影响）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。简单阳离子，半径越小稳定性越强。（2）配位原子电负性的影响）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配位原子电负性越小，配合物越不稳定。位原子电负性越小，配合物越不稳定。（3）配位体碱性越强，配合物越稳定。）配位体碱性越强，配合物越稳定。中学
17、化学资料网（www.e-）和原作者版权所有 下列各配合物的稳定性，判断不正下列各配合物的稳定性，判断不正确的是确的是 A、Fe(CN)63Fe(SCN)63 B、Co(NH3)62+Co(NH3)63+C、AlF63AlBr63 D、Cu(NH3)42+Zn(NH3)42+（Cu2+的半径小于的半径小于Zn2+的半径）的半径）答案：答案：B中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有思考题：思考题：向向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成沉淀溶解生成Co(NH3)62。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每沉淀。经测定，每1mol CoCl35NH3只生成只生成2mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学。请写出表示此配合物结构的化学式式(钴的配位数为钴的配位数为6)：_，此配合物中，此配合物中Co的化合价为的化合价为_。Co(NH3)5ClCl2+3 中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有