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1、无机及分析化学 Analytical Chemistry授授课课老老师师:朱英杰朱英杰教材：教材：无机及分析化学无机及分析化学 叶芬霞编叶芬霞编 一般高等教化十二五国家级规划教材一般高等教化十二五国家级规划教材 高等教化出版社，出版日期：高等教化出版社，出版日期：2014.082014.08 无机及分析化学试验无机及分析化学试验 叶芬霞编叶芬霞编 高等教化出版社高等教化出版社,出版日期出版日期:2014.08:2014.08目 录第一章 气体和溶液其次章 化学热力学基础第三章 化学反应速率与化学平衡第四章 物质结构第五章 重要元素及其化合物第六章 定量分析基础第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法第八章
2、 重量分析法和沉淀滴定法第九章 氧化还原反应和氧化还原滴定法第十章 配位平衡和配位滴定法第十一章 吸光光度法主要参考文献：无机及分析化学(第4版)，南京高校无机及分析化学编写组，高等教化出版社，2006.4；无机与分析化学教程(高等学校教材)，俞斌，化学工业出版社，2007.8；本学科的学习方法本学科的学习方法课前预习，找出难点。课前预习，找出难点。课间细致听讲，做好课堂笔记。课间细致听讲，做好课堂笔记。课后做适当练习，巩固所学学问。课后做适当练习，巩固所学学问。重视试验，细致对待每一个试验。重视试验，细致对待每一个试验。做好阶段性总结，对所学学问点进做好阶段性总结，对所学学问点进行归行归纳。
3、纳。无机化学无机化学定义定义 除去碳氢化合物和其他衍生物外，无除去碳氢化合物和其他衍生物外，无机化学是对全部元素和它们的化合物及反机化学是对全部元素和它们的化合物及反应进行试验探讨和理论说明的科学。应进行试验探讨和理论说明的科学。测测量量和和表表征征物物质质的的组组成成和和结结构构的的分分支支学科。以化学反应为基础的分析方法称为学科。以化学反应为基础的分析方法称为化化化化学学学学分分分分析析析析法法法法，利利用用特特定定仪仪器器并并以以物物质质的的物物理理化化学学性性质质为为基基础础的的分分析析方方法法称称为为仪仪仪仪器器器器分分分分析法析法析法析法定义定义分析化学分析化学分析化学的主要任务：
4、分析化学的主要任务：(1)确定确定物质的化学组成定性定性分析(2)测量测量各组成的含量定量定量分析(3)表征表征物质的化学结构、形态、能态结结构构分析、形态形态分析、能态能态分析(4)表征表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征动态动态分析 例例如如：大大黄黄中中有有哪哪些些微微量量元元素素？大大黄黄中中大大黄黄酚酚的的含含量量？大大黄黄酚酚的的化化学学结结构构？微微量量元元素素的的形形态态？化化学学分分析析的的空空间间分分布布？在在不不同同的的生生长长阶阶段段，大大黄黄中中的的药物成分的变更？药物成分的变更？例如：药物分子结构与功能的关系？例如：药物分子结构与功能的关系？应应 用用第一章
5、 气体和溶液1.1 1.1 气体气体1.2 1.2 溶液溶液1.3 1.3 胶体胶体1.1气气体体1.1.1志向气体状态方程式志向气体状态方程式气体的最基本特征：气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。具有可压缩性和扩散性。注：注：R-通用气体常数通用气体常数在在STP下，下，p=101.325kPa,T=273.15K n=1.0mol时时,Vm=22.414L=22.41410-3m3 pV=nRT 志向气体：志向气体：微微观观角角度度：志志向向气气体体分分子子之之间间没没有有相相互互吸吸引引和和排排斥斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可忽视。分子本身的体积相对于气体所占有体积完全
6、可忽视。实实际际气气体体处处于于低低压压（低低于于数数百百千千帕帕）高高温温（高高于于273K）的的条条件件下下，分分子子间间距距离离甚甚大大，可可忽忽视视分分子子体体积积且且分子间相互作用力快速减小，近似看作志向气体。分子间相互作用力快速减小，近似看作志向气体。pV=nRT注：注：R-通用气体常数通用气体常数在在STP下，下，p=101.325kPa,T=273.15K n=1.0mol时时,Vm=22.414L=22.41410-3m3R=8.314kPa L K-1 mol-1志向气体状态方程式：志向气体状态方程式：=8.314Pa m3 K-1 mol-11.计算计算p，V，T，n四个
7、物理量之一。四个物理量之一。2.气体摩尔质量的计算气体摩尔质量的计算M=Mrg mol-11.1.2志向气体状态方程式的应用志向气体状态方程式的应用用于用于温度不太低，压力不太高的真实气体。温度不太低，压力不太高的真实气体。pV=nRT3.气体密度的计算气体密度的计算 =m/V=例例11：一一学学生生在在试试验验室室，在在73.3kPa和和25下下收收集集得得250mL某某气气体体。在在分分析析天天平平上上称称量量，得得气气体体净净质质量量为为0.118g。求这种气体的相对分子质量。求这种气体的相对分子质量。解：由 或M16.0gmol-1所以该气体的相对分子质量为所以该气体的相对分子质量为1
8、6.016.0例例1-2、容积为、容积为1010-3m3的钢瓶内盛有氢气，假的钢瓶内盛有氢气，假定在气焊过程中，温度保持定在气焊过程中，温度保持27C不变，问当瓶内不变，问当瓶内压强由压强由50atm降为降为10atm时，共用去多少千克氢气时，共用去多少千克氢气？解：解：对于初始状态，依据状态方程有对于初始状态，依据状态方程有得得对于终了状态，依据状态方程有对于终了状态，依据状态方程有得得所以所以组分气体：组分气体：志向气体混合物中每一种气体叫做组分气体。志向气体混合物中每一种气体叫做组分气体。气体的分压：气体的分压：组分气体组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同在相同温度下占有与混合气体相
9、同体积时所产生的压力，叫做组分气体体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。的分压。1.1.3道尔顿道尔顿分压定律（重点）分压定律（重点）道尔顿分压定律：道尔顿分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。分压之和。即：即：p=p1+p2+pi 或或p=pi 令 n=n1+n2+ni 因因：故：故：分压的求解分压的求解：x BB的摩尔分数的摩尔分数例例题题：某某容容器器中中含含有有NH3、O2、N2等等气气体体的的混混合合物物。取取样样分分析析后后，其其中中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mo
10、l。混混合合气气体体的的总总压压p=133.0kPa。试试计计算各组分气体的分压。算各组分气体的分压。解：解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700molp(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa组分的分体积组分的分体积 所谓分体积是指组分气体在保持所谓分体积是指组分气体在保持混合气体混合气体的温度、压力的温度、压力下，单独存在时所占有的体积。下，单独存在时所占有的体积。例如：例如：25时，装有时，装有0.3MPaO2的体积为的体积为1L的容器与的容器与装有装有0.06
11、MPaN2的体积为的体积为2L的容器用旋塞连接。打的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，计算：开旋塞，待两气体混合后，计算：O2，N2的分体积。的分体积。1.2溶溶液液分散体系：分散体系：把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。被分散的物质称为分散相分散相，把分散相分散开来的物质叫做分散介质分散介质。按分散相粒子的大小分为：按分散相粒子的大小分为：（1nm=10-9m）d1nm 分子（或离子）分散体系分子（或离子）分散体系 1 d 100nm 粗分散体系（悬浊液、乳状液）粗分散体系（悬浊液、乳状液）溶液：溶液：定义？定义？一一种种物物质质以以分分子子或或离离子子匀匀整整地地分分
12、散散于于另另一一种种物质中组成的匀整而稳定的系统称为溶液。物质中组成的匀整而稳定的系统称为溶液。溶溶液液液态溶液：液态溶液：(酸、碱酸、碱)溶质溶质B溶剂溶剂A溶液的浓度：溶液的浓度：是指确定量溶液或溶剂中所含溶质的量。是指确定量溶液或溶剂中所含溶质的量。1.2.1溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法1.1.摩尔分数摩尔分数（即（即物质的量分数物质的量分数）物物 质质 B的的 物物 质质 的的 量量（nB)与与 系系 统统 总总 物物 质质 的的 量量（n=nA+nB）之之比比，称称为为物物质质B的的摩摩尔尔分分数数（xB），即即，量纲为量纲为1。nBxB=nB+nA nB：溶质的物质的量nA
13、：溶剂的物质的量xA+xB=1【例例】：将：将10克克NaOH溶于溶于90克水中，求此溶液的摩克水中，求此溶液的摩尔分数。尔分数。解：解：n（NaOH）=10/40=0.25(mol)n（H2O）=90/18=5(mol)x(NaOH)=0.25/(0.25+5)=0.0482.2.质量摩尔浓度质量摩尔浓度溶溶液液中中溶溶质质B的的物物质质的的量量（nB）与与溶溶剂剂A的的质质量量（mA)之之比比，称称为为溶溶质质B的的质质量量摩摩尔尔浓浓度度（bB），单单位为：位为：mol/kg【例例】：250g溶液中含有溶液中含有40gNaCl，计算此溶液的质量，计算此溶液的质量摩尔浓度。摩尔浓度。解：解
14、：水的质量水的质量250-40=210gb(NaCl)=40/(58.5210)1000=3.26mol/kgbB=nBmA=mB/(MB mA)wB=mB/m质量分数为量纲一的量质量分数为量纲一的量溶溶液液中中溶溶质质B的的质质量量（mB）与与溶溶液液质质量量（m)之之比比，称为溶质称为溶质B的质量分数（的质量分数（wB），即），即3.3.质量分数质量分数4.4.物质的量浓度物质的量浓度 定定义义：单单位位体体积积溶溶液液中中所所含含溶溶质质B B的的物物质质的的量量(n nB B)称称为为物物质质的的量量浓浓度度(cB)，简简称称B B的的浓浓度度，单单位位是是mol/L，即，即cB=nB
15、V注：注：wB 表示溶质表示溶质B B的质量百分含量的质量百分含量 溶质质量溶质质量 溶质质量溶质质量wB=100%溶液质量溶液质量 溶质质量溶剂质量溶质质量溶剂质量MB表示溶质表示溶质B B的摩尔质量（的摩尔质量（g/mol)解：解：n(H2SO4)=1.8410000.956/98.08=17.9mol【例例】：已已知知浓浓硫硫酸酸的的密密度度为为1.84g/ml，其其质质量量分分数数 为为 95.6%，一一 升升 浓浓 硫硫 酸酸 中中 含含 有有 的的 n(H2SO4)、c(H2SO4)各为多少？各为多少？c(H2SO4)=17.9/1=17.9mol/L【例例】：在：在100ml水中
16、溶解水中溶解17.1g蔗糖蔗糖(C12H22O11),溶液溶液的密度为的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量，求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。摩尔浓度，物质的量分数。解：解：M蔗糖蔗糖342(g/mol)n蔗糖蔗糖=17.1/342=0.05(mol)V=(100+17.1)/1.0638=110.0(ml)=0.11(L)（1）c(蔗糖蔗糖)=0.05/0.11=0.454(mol/L)（2）b(蔗糖蔗糖)=0.05/0.1=0.5(mol/kg)（3）n水水100/18.02=5.55(mol)x(蔗糖蔗糖)=0.05/(0.05+5.55)=0.008
17、9与溶质本性无关，只与溶质的数量有关。与溶质本性无关，只与溶质的数量有关。依依数数性性：只只与与溶溶质质粒粒子子的的数数目目有有关关而而与与溶溶质质本本性性无无关的性质称为关的性质称为溶液的依数性溶液的依数性，又叫，又叫溶液的通性溶液的通性。依数性是指：依数性是指：溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 溶液的沸点上升溶液的沸点上升 溶液的凝固点下降溶液的凝固点下降 溶液具有渗透压溶液具有渗透压粒子：粒子：溶液中实际存在的分子、离子等。溶液中实际存在的分子、离子等。溶液的性质溶液的性质稀溶液的依数性稀溶液的依数性与溶质本性有关，如酸碱性、导电性、颜色等。与溶质本性有关，如酸碱性、导电性、颜色等。初始
18、：初始：V蒸发蒸发V凝凝合合平衡：平衡：V蒸发蒸发=V凝凝合合1.1.溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降气液两相平衡气液两相平衡蒸发蒸发H2O(l)H2O(g)凝聚凝聚 纯水的蒸气压示意图纯水的蒸气压示意图蒸发蒸发凝聚凝聚饱饱和和蒸蒸气气压压：在在确确定定的的温温度度下下，当当蒸蒸发发的的速速度度等等于于凝凝合合的的速速度度，液液态态水水与与它它的的蒸蒸气气处处于于动动态态平平衡衡，这这时时的的蒸蒸气气压压称称为为水水在在此此温温度度下下的的饱饱和和蒸气压，简称蒸气压。用符号蒸气压，简称蒸气压。用符号p表示。表示。蒸汽压下降的缘由：蒸汽压下降的缘由：纯溶剂纯溶剂正常正常溶液溶液少少p液液p纯剂纯
19、剂，c液液越大，越大，p液液越小。越小。p纯纯-p液液的差值也越大。的差值也越大。难挥难挥难挥难挥发物发物发物发物质质质质 在在纯纯溶溶剂剂中中加加入入难难挥挥发发的的物物质质以以后后，达达平平衡衡时时，p溶溶液液总总是是小小于于同同T下下的的p纯纯溶溶剂剂，即溶液的蒸气压下降。，即溶液的蒸气压下降。蒸气压下降值蒸气压下降值p=p纯纯p液液 拉乌尔定律：在确定的温度下，难挥发的非电拉乌尔定律：在确定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压，等于纯溶剂的蒸气压乘解质稀溶液的蒸气压，等于纯溶剂的蒸气压乘该溶剂在溶液中的摩尔分数。该溶剂在溶液中的摩尔分数。在在确确定定温温度度下下，稀稀溶溶液液的的蒸
20、蒸气气压压下下降降和和溶溶质质的的摩摩尔尔分分数成正比。数成正比。条件：只适用于稀溶液，越稀越符合该定律条件：只适用于稀溶液，越稀越符合该定律p：溶液的蒸气压：溶液的蒸气压：纯溶剂的蒸气压：纯溶剂的蒸气压nA：溶剂的物质的量：溶剂的物质的量nB：溶质的物质的量：溶质的物质的量2.溶液的沸点上升溶液的沸点上升沸沸点点:溶溶液液的的蒸蒸气气压压（p溶溶液液）与与外外压压（p外外压压）相相等时的温度称为该溶液的沸点。等时的温度称为该溶液的沸点。纯水：纯水：p外外=101.3kPa，t纯水纯水=100.根本缘由：蒸汽压下降根本缘由：蒸汽压下降p溶液溶液糖水糖水扩散方向：纯水扩散方向：纯水 糖水糖水半透
21、膜半透膜液面上升液面上升液面下降液面下降纯水纯水糖水糖水渗渗透透：溶溶剂剂分分子子通通过过半半透透膜膜自自动动单单向向扩扩散散的的过过程程称称为渗透。为渗透。当当v纯水纯水=v糖水糖水渗透停止。渗透停止。渗渗透透压压：在在确确定定的的温温度度下下，为为了了在在半半透透膜膜两两边边维维持持渗渗透透平平衡衡而而须须要要施施加加的的压压力力。用用符符号号表示。表示。渗透作用产生的条件：渗透作用产生的条件：半透膜存在；半透膜存在；膜两侧溶液的浓度不相等。膜两侧溶液的浓度不相等。1887年年,荷兰物理化学家荷兰物理化学家范托夫范托夫(vantHoffJH)得出得出,稀溶液的渗透压与温度、浓度的关系：稀溶
22、液的渗透压与温度、浓度的关系：cB 物质的量浓度，物质的量浓度，mol L-1。bB 质量摩尔浓度，质量摩尔浓度，molkg-1。R：摩尔气体常数：摩尔气体常数 8.315 kPa L mol-1.K-1T：热力学温度（确定温度）：热力学温度（确定温度）=cBRTbBRT（溶液很稀时，溶液很稀时，cBbB）渗透压的应用渗透压的应用渗渗透透现现象象在在动动植植物物的的生生命命过过程程中中有有着着重重要要的的作作用用，在工，农，医，在工，农，医，化，生等方面均有重要的应用。化，生等方面均有重要的应用。医学上输液必需输等渗溶液。医学上输液必需输等渗溶液。植植物物从从土土壤壤中中吸吸取取水水份份和和养
23、养分分（耐耐寒寒Tf降降低低；耐旱耐旱P降；吸水降；吸水，渗透方向），渗透方向）。v动动植植物物细细胞胞膜膜大大多多具具有有半半透透膜膜的的性性质质，因因此此水水分分、养养料料在在动植物体内循环都是通过渗透而实现的。动植物体内循环都是通过渗透而实现的。v植植物物细细胞胞汁汁的的渗渗透透压压可可达达2103kPa，所所以以水水由由植植物物的的根根部部可输送到高达数十米的顶端。可输送到高达数十米的顶端。v人人体体血血液液平平均均的的渗渗透透压压约约为为780kPa。在在作作静静脉脉输输液液时时应应当当运运用用渗渗透透压压与与其其相相同同的的溶溶液液，在在医医学学上上把把这这种种溶溶液液称称为为等等
24、渗渗溶溶液液。假假如如静静脉脉输输液液时时运运用用非非等等渗渗溶溶液液，就就可可能能产产生生严严峻峻后后果果。假假如如输输入入溶溶液液的的渗渗透透压压小小于于血血浆浆的的渗渗透透压压(低低渗渗溶溶液液)，水水就就会会通通过过细细胞胞膜膜向向血血红红细细胞胞内内渗渗透透，致致使使细细胞胞肿肿胀胀甚甚至至裂裂开开(溶溶血血现现象象)；假假如如输输入入溶溶液液的的渗渗透透压压大大于于血血浆浆的的渗渗透透压压(高高渗渗溶溶液液)，血血红红细细胞胞内内的的水水就就会会通通过过细细胞胞膜膜渗渗透透出出来来，引引起起血血红红细细胞胞的的皱皱缩缩，并从悬浮状态中沉降下来并从悬浮状态中沉降下来(胞浆分别现象胞浆
25、分别现象)。渗透压平衡与生命过程的亲密关系：渗透压平衡与生命过程的亲密关系：渗透压平衡与生命过程的亲密关系：渗透压平衡与生命过程的亲密关系：给患者输液的浓度；给患者输液的浓度；给患者输液的浓度；给患者输液的浓度；植物的生长；植物的生长；植物的生长；植物的生长；人的养人的养人的养人的养分循环。分循环。分循环。分循环。故：故：M127.8(gmol-1)【例例】20时时，取取2.67g萘萘溶溶于于100g苯苯中中，测测得得该该溶溶液液的的凝凝固固点点下下降降了了1.07K，求求萘萘的的相相对对分分子子质量。质量。解解:苯的凝固点下降常数为苯的凝固点下降常数为5.12Kkgmol-1 Tf=KfbB
26、【例】已知烟草中的有害成分尼古丁的试验式是【例】已知烟草中的有害成分尼古丁的试验式是C5H7N，将，将535mg尼古丁溶于尼古丁溶于10.0g水中，所得溶水中，所得溶液在液在105Pa下沸点下沸点100.17C，求尼古丁的分子式。，求尼古丁的分子式。Kb=0.51Kkgmol-1尼古丁的相对分子质量为尼古丁的相对分子质量为M，则，则【解解】分子式分子式为为C10H14N2Tb=(100.17+273)-(100+273)=0.17KM=162g/mol【例例】人体血的渗透压为人体血的渗透压为709.275kPa,人体温度为人体温度为37。试计算给人体输液时所用葡萄糖溶液试计算给人体输液时所用葡
27、萄糖溶液（等渗溶液）（等渗溶液）的质的质量百分浓度量百分浓度葡葡是多少？是多少？(设葡萄糖溶液密度是设葡萄糖溶液密度是1.01gml-1；葡萄糖的相对分子质量；葡萄糖的相对分子质量M为为180gmol-1)。解：解：=c(葡葡)RTc=/RTc(葡葡)=709.275/8.314(273.15+37)=0.28mol.L-1c(葡)=1000 葡/M葡葡=c(葡葡)M/1000=(0.28180/10001.01)100%=5.0%结论：结论：蒸气压下降，沸点上升，凝固点下蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液难挥发的非电解质稀溶液的的通性；它们只与溶
28、剂的本性和溶液的浓度有通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。关，而与溶质的本性无关。依数性小结依数性小结注：强电解质溶液也有依数性，但不遵守拉乌尔定注：强电解质溶液也有依数性，但不遵守拉乌尔定律，故不行用稀溶液依数性的公式进行计算。律，故不行用稀溶液依数性的公式进行计算。1.3 胶体溶液胶体溶液1.3.1溶胶的制备溶胶的制备1.3.2溶胶的性质溶胶的性质1.3.3胶团结构胶团结构1.3.4溶胶稳定的缘由溶胶稳定的缘由1.3.5溶胶的破坏溶胶的破坏聚沉聚沉1.3.6大分子（高分子）溶液大分子（高分子）溶液胶体的基本特征：胶体的基本特征：多相性高分散性热力学不稳定体系 胶体
29、分散系按分散相和分散介质聚集态不同可分8种类型：固体分散在水中的溶胶最为重要。1.3.1 溶胶的制备溶胶的制备要制得稳定的溶胶，需满足两个条件：要制得稳定的溶胶，需满足两个条件：一是：分散粒子大小在合适的范围内一是：分散粒子大小在合适的范围内 二是：胶粒在液体介质中保持分散而不二是：胶粒在液体介质中保持分散而不聚结，为此必需加入稳定剂。聚结，为此必需加入稳定剂。1.3.1 溶胶的制备溶胶的制备1.分散法：分散法：研磨法：用特殊的胶体磨，将粗颗粒研细。研磨法：用特殊的胶体磨，将粗颗粒研细。超声波法：用超声波所产生的能量来进行分散。超声波法：用超声波所产生的能量来进行分散。电弧法：此法可制取金属溶
30、胶，即在放电时金属原子电弧法：此法可制取金属溶胶，即在放电时金属原子 因高温而蒸发，随即被溶液冷却而凝合。因高温而蒸发，随即被溶液冷却而凝合。胶溶法：使短暂凝合起来的分散相又重新分散开来。胶溶法：使短暂凝合起来的分散相又重新分散开来。很多簇新的沉淀经洗涤除去过多的电解质后，再加入很多簇新的沉淀经洗涤除去过多的电解质后，再加入少量的稳定剂，则又可制成溶胶。（如少量的稳定剂，则又可制成溶胶。（如Fe(OH)3Fe(OH)3溶胶）溶胶）2.凝合法凝合法物理凝合法：例如，将汞蒸气通入冷水中就可得到汞溶物理凝合法：例如，将汞蒸气通入冷水中就可得到汞溶胶。胶。化学凝合法：使能生成难溶物质的反应在适当的条件
31、下化学凝合法：使能生成难溶物质的反应在适当的条件下进行。反应条件必需选择恰当，使凝合过程达到确定的进行。反应条件必需选择恰当，使凝合过程达到确定的阶段即行停止，所得到的产物恰好处于胶体状态。阶段即行停止，所得到的产物恰好处于胶体状态。2H3AsO3(亚砷酸溶液亚砷酸溶液)+3H2S(气体，通入气体，通入)=As2S3(溶胶溶胶)+6H2OFeCl3+3H2O=Fe(OH)3(溶胶溶胶)+3HCl(加热至沸腾，加热至沸腾，水解反应水解反应)溶胶的性质溶胶的性质动力学性质动力学性质光学性质光学性质电学性质电学性质1.3.2 溶胶的性质溶胶的性质1、光学性质（丁达尔效应）光学性质（丁达尔效应）光学原
32、理：光学原理：强光照到分散质粒子上，若粒子直强光照到分散质粒子上，若粒子直径大于入射光波长，则发径大于入射光波长，则发 生反射。若粒子直径小生反射。若粒子直径小于入射光波长，则发生散射。散射光称为乳光。于入射光波长，则发生散射。散射光称为乳光。Fe(OH)3胶体胶体丁达尔效应示意图丁达尔效应示意图光源光源凸透镜凸透镜光锥光锥溶胶中分散质粒子直径：溶胶中分散质粒子直径：1100nm可见光波长：可见光波长：400700nm在真溶液中，溶质颗粒太小（在真溶液中，溶质颗粒太小（ClBrNO3IOH某些一价阳离子对负电溶胶的聚沉实力大致为：某些一价阳离子对负电溶胶的聚沉实力大致为：H+Cs+Rb+NH4
33、+K+Na+Li+高分子化合物溶液的特性高分子化合物溶液的特性2、是单个分子分散的单相体系，是真溶液，溶解过、是单个分子分散的单相体系，是真溶液，溶解过程是自动的，也是可逆的，是热力学的稳定体系。程是自动的，也是可逆的，是热力学的稳定体系。3、无丁达尔效应。因为高分子化合物分子中含有、无丁达尔效应。因为高分子化合物分子中含有大量的亲水基团大量的亲水基团(-OH，-COOH、-NH2)，溶剂化，溶剂化作用强，溶质与溶剂间无界面。作用强，溶质与溶剂间无界面。1、相对分子质量可达、相对分子质量可达104，长度可达几百纳米，但，长度可达几百纳米，但截面积只截面积只相当于一个一般分子大小。相当于一个一般
34、分子大小。、大分子（高分子）溶液、大分子（高分子）溶液盐析作用盐析作用大大量量的的亲亲水水基基团团与与水水有有猛猛烈烈的的溶溶剂剂化化作作用用，在在水水中中形形成成很很厚厚的的水水化化膜膜。对对高高分分子子化化合合物物要要加加入入大大量量的的电电解解质，才能破坏其水化膜而使之凝合出来质，才能破坏其水化膜而使之凝合出来,叫盐析。叫盐析。盐析的主要缘由就是去溶剂化作用。盐析的主要缘由就是去溶剂化作用。盐析是可逆的，当加入大量水以后，沉淀将溶解。盐析是可逆的，当加入大量水以后，沉淀将溶解。盐析和溶胶的聚沉是两种不同的过程。盐析和溶胶的聚沉是两种不同的过程。高分子化合物对溶胶的爱护作用高分子化合物对溶
35、胶的爱护作用在简洁聚沉的溶胶中，加入适量的大分子在简洁聚沉的溶胶中，加入适量的大分子物质溶液（如动物胶、蛋白质等），可以大大物质溶液（如动物胶、蛋白质等），可以大大地增加溶胶的稳定性，这种作用叫爱护作用。地增加溶胶的稳定性，这种作用叫爱护作用。例：例：Fe(OH)3溶胶，加入白明胶（高分子化溶胶，加入白明胶（高分子化合物溶合物溶液）后再加电解质不易聚沉。液）后再加电解质不易聚沉。【1】由由 10mL0.05molL-1的的 KCl溶溶 液液 与与100mL0.002molL-1的的AgNO3溶溶液液混混合合制制得得的的AgCl溶溶胶胶，若若分分别别用用下下列列电电解解质质使使其其聚聚沉沉，则则
36、聚聚沉沉值值的的大小次序为大小次序为（）aAlCl3ZnSO4KClbKClZnSO4AlCl3cZnSO4KClAlCl3dKClAlCl3ZnSO4自测题自测题选：选：a【2】制制 备备 AgI溶溶 胶胶 时时，三三 支支 烧烧 杯杯 盛盛 有有 25mL，0.016molL-1的的AgNO3溶溶液液，分分别别加加入入0.005moLL-1的的NaI溶液溶液60mL，80mL和和100mL1)三种不同加入量的烧杯中各有什么现象三种不同加入量的烧杯中各有什么现象?2)写诞生成溶胶的胶团结构。写诞生成溶胶的胶团结构。3)溶胶中加入直流电压，胶体粒子如何运动溶胶中加入直流电压，胶体粒子如何运动?
37、【答】【答】1)由由题题给给数数据据计计算算得得出出，第第一一只只烧烧杯杯中中AgNO3过过量量，其其次次只只烧烧杯杯中中AgNO3与与NaI物物质质的的量量相相等等，第第三三只只烧烧杯杯中中NaI过过量量。因因此此第第一一只只烧烧杯杯和和第第三三只只烧烧杯生成杯生成AgI溶胶，其次只烧杯生成溶胶，其次只烧杯生成AgI沉淀。沉淀。(AgI)mnI-(n-x)Na+x-xNa+(AgI)mnAg+(n-x)NO3-xxNO3-3）第三只烧杯中溶胶胶团结构为）第三只烧杯中溶胶胶团结构为2)2)第一只烧杯中溶胶胶团结构为第一只烧杯中溶胶胶团结构为【3】电泳试验中视察到胶粒向阳极移动，此现象】电泳试验
38、中视察到胶粒向阳极移动，此现象表明（表明（）。）。a胶粒带正电胶粒带正电b胶核表面带负电胶核表面带负电c胶团扩散层带正的净电荷胶团扩散层带正的净电荷d电势相对于溶液本体为正值。电势相对于溶液本体为正值。选：c本章小结本章小结1.1 气 体驾驭志向气体状态方程和道尔顿分压定律及其应用1.2 溶 液 驾驭溶液的各种表示方法，理解各表示法的意义，留意单位的选择稀溶液的依数性：蒸气压、沸点、凝固点和渗透压的应用1.3 胶 体 理解胶体的性质、胶体的聚沉及胶体的爱护作用留意：浓溶液、电解质也具有蒸汽压下降，沸点上升，凝固点降低的性质，但与稀溶液相比，由不同偏差，若溶液是易挥发的物质或电解质，对溶液的依数
39、性的影响很困难，当溶质是挥发的，则此时溶液的蒸汽压等于溶质和溶剂的蒸汽压之和，所以溶液的蒸汽压不是降低了，而是上升了，由于溶液的蒸汽压上升了，明显溶液的沸点就降低了，不管式易挥发还是难挥发的溶质都会降低溶剂的蒸汽压所以溶液的凝固点都是降低的。不论溶质是挥发或是难挥发，都产生渗透压，且完全确定于渗透性质。电解质溶液的依数性实测值与计算值差别大，稀电解质溶液的凝固点比相同浓度非电解质溶液的凝固点低得多，因为电解质在溶液中有离子之间的相互吸引，离子不能那个完全自由运动，而与不带电荷的分子在溶液中的运动完全不同，所以依数性定律不适于电解质溶液，而只适用于难挥发非电解质溶液。例如：皆为0.05mol/kg的溶液，凝固点依次为葡萄糖 HFNaClK2SO4四杯100毫升水加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇，蔗糖溶液，凝固点乙二酸最低。人有了学问，就会具备各种分析实力，明辨是非的实力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富学问，培育逻辑思维实力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培育文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的学问面。有很多书籍还能培育我们的道德情操，给我们巨大的精神力气，鼓舞我们前进。