《第二节--分子晶体和原子晶体.优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节--分子晶体和原子晶体.优秀PPT.ppt（54页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、问题问题:探讨雪花、冰糖、食盐、水晶和电木这些固体探讨雪花、冰糖、食盐、水晶和电木这些固体是否属于晶体？若不是，请说明理由。是否属于晶体？若不是，请说明理由。电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固定的熔沸点。电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固定的熔沸点。离子型晶体 原子型晶体 分子型晶体 金属型晶体 钠晶体的晶胞分子晶体和原子晶体分子晶体和原子晶体思索为什么冰简洁溶化、干冰简洁汽化、碘易升华？为什么冰简洁溶化、干冰简洁汽化、碘易升华？它们的结构是怎样的？它们的结构是怎样的？为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？视察两种晶体的分子结构模型找出两种视察两种
2、晶体的分子结构模型找出两种晶体的共同点？晶体的共同点？干冰晶胞干冰晶胞碘晶胞碘晶胞视察两个晶胞有何共同点？视察两个晶胞有何共同点？第一课时第一课时一分子晶体一分子晶体 、定义、定义 分子晶体中存在的分子晶体中存在的微粒微粒：分子分子间以间以分子间作用力分子间作用力（范德华力（范德华力,氢键）相氢键）相结合的晶体叫分子晶体。结合的晶体叫分子晶体。分子分子粒子间的粒子间的相互作用相互作用是分子间作用力是分子间作用力2.2.常见的分子晶体常见的分子晶体(1)全部非金属氢化物：全部非金属氢化物：(2)几乎全部的酸：几乎全部的酸：(3)部分非金属单质部分非金属单质:(4)部分非金属氧化物部分非金属氧化物
3、:(5)绝大多数有机物的晶体：绝大多数有机物的晶体：H2O、H2S、NH3、CH4、HXH2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）（碱和盐则是离子晶体）X2、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体、稀有气体CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10乙醇、冰醋酸、蔗糖、乙醇、冰醋酸、蔗糖、苯、萘、蒽、苯甲酸等苯、萘、蒽、苯甲酸等分子晶体有哪些物理特性分子晶体有哪些物理特性,为什么？为什么？3 3、分子晶体的一般宏观性质、分子晶体的一般宏观性质 较低的熔沸点较低的熔沸点 较小的硬度较小的硬度 固态或熔融状态下都不导电固态或熔融状态下都不导电 分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子晶体的
4、溶解性与溶质与溶剂的 分子的极性相关分子的极性相关 相像相溶相像相溶构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力互作用是分子间作用力或氢键或氢键4.4.晶体分子结构特征晶体分子结构特征（）只有范德华力，无分子间氢键（）只有范德华力，无分子间氢键分子密积累（每个分子四周有分子密积累（每个分子四周有1212个紧个紧邻的分子，如：邻的分子，如：C60C60、干冰、干冰 、I2I2、O2O2）（）有分子间氢键不具有分子密积（）有分子间氢键不具有分子密积累特征（如：累特征（如：HF HF、冰、冰、NH3 NH3）分子的密积累分子的密积累（与每个分子距离最近
5、的相同分子分子共有（与每个分子距离最近的相同分子分子共有（与每个分子距离最近的相同分子分子共有（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12121212个个个个 ）（）只有范德华力，无分子间氢键（）只有范德华力，无分子间氢键干冰的晶体结构图分子的密积累分子的密积累（与（与COCO2 2分子距离最近的分子距离最近的COCO2 2分子共有分子共有1212个个 ）碘碘的的晶晶体体结结构构图图由此可见，每个碘分子四周有由此可见，每个碘分子四周有 个碘分子个碘分子12（）有分子间氢键（如：（）有分子间氢键（如：HF、冰、冰、NH3）不具有分子密积累特征不具有分子密积累特征分子非密堆积分子非密堆积分子密堆积分
6、子密堆积冰中个水分子四周有个水分子冰中个水分子四周有个水分子冰中个水分子四周有个水分子冰中个水分子四周有个水分子冰的结构冰的结构氢键具有方氢键具有方向性向性分子的非密积累分子的非密积累当冰刚刚溶化为液态水时，热运动使冰的结构部分解当冰刚刚溶化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4时，时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。(m=v)5、典型的分子晶体：、典型的分子晶体：干冰与冰的区分干冰与冰的区分冰：冰：水分子间主要以水分子间主要以氢键氢键结合，同时存在
7、结合，同时存在范德范德华力华力。晶体中。晶体中每个水分子每个水分子与紧邻的与紧邻的四个水分子四个水分子形成氢键。由形成氢键。由水结成冰水结成冰，分子，分子间距增大间距增大，密度，密度减小减小。干冰：干冰：CO2的晶体的晶体外观和硬度与冰相像外观和硬度与冰相像,熔点低得多，熔点低得多，常压下易升华分子中只存在范德华力不存在氢键，常压下易升华分子中只存在范德华力不存在氢键，一个分子四周有一个分子四周有12个紧邻分子个紧邻分子,密度比冰的高密度比冰的高干冰及其晶胞干冰及其晶胞很多气体可以与水形成水合物晶体。最早发觉这类很多气体可以与水形成水合物晶体。最早发觉这类水合物晶体的是水合物晶体的是1919世
8、纪初的英国化学家戴维，他发世纪初的英国化学家戴维，他发觉氯可形成化学式为觉氯可形成化学式为Cl28H20Cl28H20的水合物晶体。的水合物晶体。2020世纪末，科学家发觉海底存在大量自然气水合物晶世纪末，科学家发觉海底存在大量自然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会快速分说明放出可燃的甲烷，因而又称快速分说明放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰可燃冰”科学视野：自然气水合物科学视野：自然气水合物一种潜在的能源一种潜在的能源 例例题题 第第2828届届国
9、国际际地地质质大大会会供供应应的的资资料料显显示示，海海底底有有大大量量的的自自然然气气水水合合物物，可可满满足足人人类类 10001000年年的的能能源源须须要要。自自然然气气水水合合物物是是一一种种晶晶体体，晶晶体体中中平平均均每每4646个个水水分分子子构构建建成成8 8个个笼笼，每每个个笼笼可可容容纳纳五五个个CH4CH4分分子子或或1 1个个游游离离H2OH2O分分子子。依据上述信息，完成下两题：依据上述信息，完成下两题：1 1、下下列列关关于于自自然然气气水水合合物物中中两两种种分分子子极极性性的的描描述述正正确的是确的是A A、两种都是极性分子、两种都是极性分子 B B、两种都是
10、非极性分子、两种都是非极性分子C C、CH4CH4是极性分子，是极性分子，H2OH2O是非极性分子是非极性分子 D D、H2OH2O是极性分子，是极性分子，CH4CH4是非极性分子是非极性分子2 2、若若晶晶体体中中每每8 8个个笼笼只只有有6 6个个容容纳纳了了CH4CH4分分子子，另另外外2 2个个笼笼被被游游离离H2OH2O分分子子填填充充，则则自自然然气气水水合合物物的的平平均均组组成成可可表表示为示为A A、CH414H2OBCH414H2OB、CH48H2O CH48H2O C C、CH4(23/3)H2O CH4(23/3)H2O DCH46H2O DCH46H2O 小节小节:1
11、 1、分分子子晶晶体体：由由分分子子构构成成。相相邻邻分分子子靠靠分分子子间间作作用用力力相互吸引。相互吸引。2 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。3 3、常常见见分分子子晶晶体体分分类类：(1)(1)全全部部非非金金属属氢氢化化物物 (2)(2)部部分分非非金金属属单单质质，(3)(3)部部分分非非金金属属氧氧化化物物(4)(4)几几乎乎全全部部的的酸酸(而而碱碱和和盐则是离子晶体盐则是离子晶体(5)(5)绝大多数有机物的晶体。绝大多数有机物的晶体。4 4、晶体分子结构特征、晶体分子结构特征（）只只有有范范德德华华力力，无无分分子子间间氢氢
12、键键分分子子密密积积累累（每每个个分分子子四四周周有有1212个个紧紧邻邻的的分分子子，如如：C60C60、干干冰冰 、I2 I2、O2O2（）有分子间氢键不具有分子密积累特征（）有分子间氢键不具有分子密积累特征 （如：（如：HF HF、冰、冰、NH3 NH3）思思考与沟通考与沟通CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试推断SiO2晶体是否属于分子晶体。练习1、下列说法正确的是 （）A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中确定有非极性共价键D、分子晶体中分子确定紧密积累2、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断，正确的是：四氯化碳晶体是
13、分子晶体；通常状况下为液态；熔点高于四氯化碳；属于正四面体的分子构型。3、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点是227，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电实力，由下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）属于共价化合物；属于离子化合物；属于非电解质；属于弱电解质。A B C D5干冰汽化时，下列所述内容发生变更的是()A分子内共价键 B分子间作用力C分子间距离 D分子间的氢键4下列物质的液体中，不存在分子是()A 二氧化硅B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳5、一个干冰晶胞含有、一个干冰晶胞含有CO2分子分子个，干冰晶体中个，干冰晶体中CO2分子之间只存在分子
14、分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干间力不存在氢键，因此干冰中冰中CO2分子紧密积累，分子紧密积累，每个每个CO2分子四周，最近分子四周，最近且等距离的且等距离的CO2分子数目分子数目有有个。个。6 6、（、（1 1）下图为固态）下图为固态CO2CO2的晶体结构示意图。通过视察分的晶体结构示意图。通过视察分析，可得出每个析，可得出每个CO2CO2分子四周与之紧邻等距的分子四周与之紧邻等距的CO2CO2有个有个。（2 2）试推断：）试推断：SiO2SiO2，CO2CO2，CS2CS2晶体的熔点由高到低排列的依次是晶体的熔点由高到低排列的依次是.（填相应物（填相应物质的编号）。质的编号）。（3
15、 3）在确定温度下，用）在确定温度下，用x x射线衍射法测干冰晶胞（晶体射线衍射法测干冰晶胞（晶体中最小的重复单位）边长中最小的重复单位）边长:a:a5.72105.72108cm8cm，该温度，该温度下干冰的密度为多少？下干冰的密度为多少？12 C60分子是形如椭球状的多面体，该结构分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：的建立基于以下考虑：（1）C60分子中每个碳原子只跟相邻的分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；个碳原子形成化学键；（2）C60分子中只含有五边形和六边形；分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的）多面体的顶点数、面数和棱边数的
16、关系遵循欧拉定理：关系遵循欧拉定理：顶点数顶点数+面数面数-棱边数棱边数=2。依据以上所述确定：依据以上所述确定：（1）C60分子中所含的单键数和双键数；分子中所含的单键数和双键数；（2）C60分子中的五边形和六边形各有分子中的五边形和六边形各有多少？多少？其次课时其次课时思索与沟通思索与沟通CO2和和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过的一些物理性质如下表所示，通过比较试推断比较试推断SiO2晶体是否属于分子晶体。晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体晶
17、体的熔沸点很高？的熔沸点很高？18010928SiO共价键共价键二氧化硅晶体结构示意图二氧化硅晶体结构示意图10928共价键金刚石的晶体结构示意图二原子晶体（共价晶体）二原子晶体（共价晶体）构成晶体的粒子是原子，全部的构成晶体的粒子是原子，全部的相邻原子间都以共价键相结合而形成相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。空间立体网状结构的晶体。金金刚刚石石1 1、概念：、概念：视察视察思索思索对比分子晶体和原子晶体的数据，原子对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？晶体有何物理特性？2、原子晶体的物理特性、原子晶体的物理特性（1）熔点和沸点高；）熔点和沸点高；（2）硬度
18、大；）硬度大；（3）一般不导电；）一般不导电；（4）且难溶于一些常见的溶剂。）且难溶于一些常见的溶剂。在原子晶体中，由于原子间以较强的在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体有特殊的物理性质。构，所以原子晶体有特殊的物理性质。3 3、常见的原子晶体、常见的原子晶体（1 1）某些非金属单质：）某些非金属单质：金刚石（金刚石（C C）、晶体硅）、晶体硅(Si)(Si)、晶体硼（、晶体硼（B B）、）、晶体锗晶体锗(Ge)(Ge)等等（2 2）某些非金属化合物：）某些非金属化合物：碳化硅（碳化硅（SiCSiC）晶体、氮化
19、硼（）晶体、氮化硼（BNBN）晶体）晶体（3 3）某些氧化物：）某些氧化物：二氧化硅（二氧化硅（SiO SiO）晶体、）晶体、-Al-Al2 2O O3 3说明：结构相像的原子晶体，原子半径越说明：结构相像的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大。碳、硅、锗原小，键长越短，键能越大。碳、硅、锗原子半径依次增大，键长依次增大，键的强子半径依次增大，键长依次增大，键的强度依次减弱。故它们熔点和硬度依次下降。度依次减弱。故它们熔点和硬度依次下降。即金刚石硅锗即金刚石硅锗学学与与问问1 1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？和锗的熔点和硬度
20、依次下降？2 2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？这种说法对吗？为什么？分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较 晶体类型晶体类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体结结构构粒子间的作用力粒子间的作用力性性质质硬度硬度溶、沸点溶、沸点导电导电溶解性溶解性构成晶体粒子构成晶体粒子分子分子原子原子分子间作用力分子间作用力共价键共价键结构、性质结构、性质较小较小较大较大较低较低很高很高固态和熔融状固态和熔融状态都不导电态都不导电不导电不导电相像相溶相像相溶难溶于常见溶剂难溶于常见溶剂学问拓展比较石墨和金刚石晶体结构学
21、问拓展比较石墨和金刚石晶体结构1.55101.5510-10-10m m石墨石墨金刚石金刚石思索：（1 1）石墨为什么很软？）石墨为什么很软？（2 2）石墨的熔沸点为什么很高？）石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔点为什么高于金刚石？石墨的熔点为什么高于金刚石？（3）石墨属于哪类晶体？为什么）石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，简洁滑动，所以石墨很软。简洁滑动，所以石墨很软。它们都有很强的它们都有很强的C-CC-C共价键。在石墨共价键。在石墨中各层均为平面网状结构，碳原子中各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大之间
22、存在很强的共价键（大键），键），C-CC-C键长比金刚石的短，键的强度大，键长比金刚石的短，键的强度大，故其熔点金刚石高。故其熔点金刚石高。石墨为混合键型晶体。石墨为混合键型晶体。熔点熔点（）沸点沸点（）石墨石墨36524827金刚石金刚石 35504827典型的原子晶体：典型的原子晶体：1、金刚石（晶体、金刚石（晶体硅硅结构与此类似）结构与此类似）（1）由图中视察可知：每个碳原子被）由图中视察可知：每个碳原子被相邻的相邻的4个碳原子包围，以共价键跟个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子接个，形成四面体。这些四个碳原子接个，形成四面体。这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、面体向空间发展，构成一个
23、坚实的、彼此联结的空间网状晶体。每个彼此联结的空间网状晶体。每个C-C键长相等，键角均为键长相等，键角均为109。28。（2）晶体中最小环由）晶体中最小环由_个个C组成且不共面。组成且不共面。6（3）晶体中）晶体中C原子数与原子数与C-C键数之比为：键数之比为：*/：*/：(4)石墨虽和金刚石都是由碳原子形成的单质石墨虽和金刚石都是由碳原子形成的单质,但石墨但石墨是一种混合型晶体是一种混合型晶体-层内存在共价键层内存在共价键,层间以分子间层间以分子间作用力结合作用力结合,兼具有原子晶体、分子晶体的特征。兼具有原子晶体、分子晶体的特征。层内，每个碳原子与其他层内，每个碳原子与其他3个碳原子形成个
24、碳原子形成C-C键，构成键，构成正六边形，键角为正六边形，键角为120。，形成平面网状结构，因此，。，形成平面网状结构，因此，石墨的熔点很高；但在层与层之间以分子间作用力结石墨的熔点很高；但在层与层之间以分子间作用力结合，简洁滑动，因此石墨的硬度很小。合，简洁滑动，因此石墨的硬度很小。石墨中石墨中CC夹夹角为角为120，CC键长为键长为1.421010m层间距 3.35 1010 m石墨属于石墨属于晶体晶体,是是状状结构结构,C原子呈原子呈 杂化；杂化；晶体中每个晶体中每个C原子被原子被个个六边形共用六边形共用,平均每个环占平均每个环占有有 个碳原子。个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数晶体中碳原
25、子数、碳环数和碳碳单键数之比为和碳碳单键数之比为 。晶体中存在的作用有：晶体中存在的作用有：322:1:32:1:3混合层层sp2共价键、金属键和范德华力共价键、金属键和范德华力小结：金刚石、石墨的比较小结：金刚石、石墨的比较项目项目金刚石金刚石石墨石墨晶体形状晶体形状晶体中的键或作用晶体中的键或作用力力由最少碳原子形成由最少碳原子形成环的形状与个数环的形状与个数碳原子成键数碳原子成键数键的平均数键的平均数 原子的平均原子的平均数数每每个个环环中中正四面体空间网状正四面体空间网状六边形平面层状六边形平面层状共价键共价键共价键与范德华力共价键与范德华力个原子不同面个原子不同面个原子同面个原子同面
26、6*1/2=36*1/2=36*1/4=3/26*1/3=2白球表示 硅原子SiO2平面结构利用金刚石的结构来推断利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构的空间结构SiO2最小的环有几个原子组成？最小的环有几个原子组成？金刚石的结构12个（个（6个硅个硅6个氧）个氧）科学视野科学视野金刚石金刚石经经过过琢琢磨磨的的金金刚刚石石称称为为钻钻石石，透透光光度度高高，纯纯净净的的金金刚刚石石无无色色透透亮亮，含含杂杂质质则则呈呈蓝蓝、黄黄、棕棕、绿绿、黑黑等等色色。习习惯惯上上钻钻石石的的质质量量按按克克拉拉计计算算(1(1克克拉拉等等于于200mg)200mg)，超超过过lolo克克拉拉就就被被视
27、视为为珍珍品品，至至今今最最大大的的金金刚刚石石是是“非非洲洲之之星星”，发发觉觉于于19061906年年，质质量量为为3 3 025025克克拉拉。我我国国发发觉觉的的最最大大金金刚刚石石是是281.25281.25克克拉拉的的“金金鸡鸡钻钻”(”(发发觉觉于于19371937年年)，被日本侵略者掠去，至今下落不明。，被日本侵略者掠去，至今下落不明。莫莫氏氏硬硬度度是是表表示示矿矿物物硬硬度度的的一一种种标标准准，18241824年年由由德德国国矿矿物物学学家家莫莫斯斯（Frederich Frederich MohsMohs）首首先先提提出出。确确定定这这一一标标准准的的方方法法是是，用用
28、棱棱锥锥形形金金刚刚石石钻钻针针刻刻划划所所试试矿矿物物的的表表面面而而产产生生划划痕痕，用用测测得得的的划划痕的深度来表示硬度。痕的深度来表示硬度。资料资料莫氏硬度莫氏硬度某些原子的熔点和硬度某些原子的熔点和硬度“硬硬度度是是衡衡量量固固体体软软硬硬程程度度的的指指标标。硬硬度度有有不不同同的的标标度度，最最一一般般的的硬硬度度标标度度是是划划痕痕硬硬度度，即即摩摩氏氏硬硬度度，以以固固体体相相互互刻刻划划时时出出现现刻刻痕痕的的固固体体的的硬硬度度较较低低。全全刚刚石石不不能能被被任任何何自自然然矿矿物物刻刻划划出出封封痕痕，因因而而是是最最硬硬的的。以以金金刚刚石石的的硬硬度度为为101
29、0，以以另另9 9种种自自然然矿矿物物为为代代表，可将摩氏硬度分为十度，表，可将摩氏硬度分为十度，原子原子晶体晶体金刚石金刚石氮化硼氮化硼 碳化硅碳化硅氧化铝氧化铝 石英石英 硅硅 锗锗 熔点熔点 3900 3900 3000 3000 2 700 2 700 2030 2030 1710 1710 14101410 12111211 硬度硬度 10 10 9 95 5 9 95 5 9 9 7 7 6 65 5 6 60 0P72习题习题参考答案参考答案1.分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体2.分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体3.3.5.5.属于分子晶体的有：属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、
30、干冰、冰、硫磺、C60C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体；氧的晶体、氮的晶体；属于原子晶体的有：属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂金刚石、石英、金刚砂4.4.只相识到冰中含有共价键（即氢元素和只相识到冰中含有共价键（即氢元素和氧元素之间的共价键），而没有相识冰晶氧元素之间的共价键），而没有相识冰晶体中水分子与其他水分子之间的作用力是体中水分子与其他水分子之间的作用力是范德华力和氢键，不是化学键，所以误认范德华力和氢键，不是化学键，所以误认为冰是原子晶体。为冰是原子晶体。3、分析下列物质的物理性质，推断其晶体类型：、分析下列物质的物
31、理性质，推断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态，熔融态不导电；不导电；_B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不，熔融态不导电；导电；_C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物质、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电导电_小结：小结：晶体类型晶体类型 原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体概念概念组成微粒组成微粒 作用力作用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性相邻原子间以共价键相结相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构合而形成空间网状结构分子间以分子间分子间以分子间作用力结合作用力结合原子原子分子分子共价键共价键分子间作用力分子间作用力很大很大较小较小很大很大较小较小不溶于任何溶剂不溶于任何溶剂部分溶于水部分溶于水不导电，个别为半导体不导电，个别为半导体固体和熔化状态固体和熔化状态都不导电，部分都不导电，部分溶于水导电溶于水导电