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1、2022 年广东省普通高中学业水平选择性考试年广东省普通高中学业水平选择性考试化学化学本试卷共本试卷共 8 页，页，21 小题，满分小题，满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答卷前答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号考生号、考场号和座位号填写在考场号和座位号填写在答题卡上。用答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角角“条形码粘贴处条形码粘贴处”。2.作答选择题时作答选择题时，
2、选出每小题答案后选出每小题答案后，用用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
3、。以上要求作答的答案无效。4.作答选考题时，请先用作答选考题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。涂的，答案无效。5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2
4、分；第分；第 1116 小题，每小小题，每小题题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏A.AB.BC.CD.D2.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为氧化性气体B.飞船返
5、回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同位素3.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是文物选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座A.AB.BC.CD.D4.实验室进行粗盐提纯时，需除去2+2+CaMg、和24SO，所用试剂包括2BaCl以及A.23Na CONaOHHCl、B.23Na COHClKOH、C.233K COHNONaOH、D.233Na CONaOHHNO、5.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如
6、图(ad 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现24H SO的酸性B.a 处变红，说明2SO是酸性氧化物C.b 或 c 处褪色，均说明2SO具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O生成6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A.AB.BC.CD.D7.甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对
7、位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A.原子半径：丁戊乙B.非金属性：戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8.实验室用2MnO和浓盐酸反应生成2Cl后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D9.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C.1mol CO中含有246.02 10个电子D.222.4L CO被还原生成1mol CO10
8、.以熔融盐为电解液，以含CuMg、和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中A.阴极发生的反应为2+Mg2eMgB.阴极上Al被氧化C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D.阳极和阴极的质量变化相等11.为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A.加入3AgNO溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入36KFe CN溶液无蓝色沉淀生成12.陈述和均正确但不具有因果关系的是选项陈述陈述A用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO可制作光导纤维B利
9、用海水制取溴和镁单质Br可被氧化，2Mg可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D3FeCl水解可生成3Fe OH胶体3FeCl可用作净水剂A.AB.BC.CD.D13.恒容密闭容器中，422BaSOs4HgBaS s4H O g 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A.该反应的0H B.a 为2H On随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入4BaSO，H2的平衡转化率增大14.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：2332OH2HCOHCO2H OB.
10、碱转化为两种盐：222OHClClOClH OC.过氧化物转化为碱：22222O2H O4OHOD.盐转化为另一种盐：2323Na SiO2HH SiO2Na 15.在相同条件下研究催化剂 I、对反应X2Y的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，则A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂相比，使反应活化能更低C.a 曲线表示使用催化剂时 X 的浓度随 t 的变化D.使用催化剂时，0 2min内，11X1.0mol Lminv16.科学家基于2Cl易溶于4CCl的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极 a 的反应为：2432433NaT
11、iPO2Na2eNa TiPO。下列说法正确的是A.充电时电极 b 是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成21mol Cl，电极 a 质量理论上增加23g二二、非选择题非选择题：共共 56 分分。第第 1719 题为必考题题为必考题，考生都必须作答考生都必须作答。第第 2021 题为选考题题为选考题，考考生根据要求作答。生根据要求作答。(一一)必考题：共必考题：共 42 分。分。17.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25时，HAc的54.76aK1.75 1010。（1）配制1250mL 0
12、.1mol L的HAc溶液，需15mol L HAc溶液的体积为_mL。（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_。（3）某小组研究 25下HAc电离平衡的影响因素。提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为10.1mol L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号v HAc/mLv NaAc/mL2V H O/mLn NaAc:n HAcpH40.00/02.864.00/36.0003.364.00ab3：44.534.004.0032.001：14.65根据表中信息，补充数据：a _，b _
13、。由实验和可知，稀释HAc溶液，电离平衡_(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_。由实验VIII 可知，增大Ac浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析上表数据发现：随着n NaAcn HAc的增加，+c H的值逐渐接近HAc的aK。查阅资料获悉：一定条件下，按n NaAc1n HAc配制的溶液中，+c H的值等于HAc的aK。对比数据发现，实验 VIII 中pH4.65与资料数据4.76aK10存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。移取20.00mLHAc溶液，加入 2 滴酚酞溶液，用10.1000mo
14、l L NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为_1mol L。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_。用上述HAc溶液和10.1000mol L NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定 pH，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为10.1mol L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的aK？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液1VmL_，测得溶液的 pH 为 4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案
15、可行。（6）根据aK可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_。18.稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸1123C H COOH熔点为44 C；月桂酸和11233C H COORE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持3价不变；11232C H COOMg的8sp1.8 10K，3Al(OH)开始溶解时的 pH 为 8.8；有关金属离子沉淀的相关 pH 见下表。离子2Mg3Fe3Al3RE开始沉淀时的pH8.81.53.66.27.4沉淀完全时的pH/3.24.7
16、/（1）“氧化调 pH”中，化合价有变化的金属离子是_。（2）“过滤 1”前，用NaOH溶液调 pH 至_的范围内，该过程中3Al发生反应的离子方程式为_。（3）“过滤 2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液 2 中2Mg浓度为12.7g L。为尽可能多地提取3RE，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤 2”前的溶液中-1123c C H COO低于_1mol L(保留两位有效数字)。（4）“加热搅拌”有利于加快3RE溶出、提高产率，其原因是_。“操作 X”的过程为：先_，再固液分离。（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_(写化学式)。（6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂3P
17、t Y。还原3YCl和4PtCl熔融盐制备3Pt Y时，生成 1mol3Pt Y转移_mol电子。3Pt Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化2O的还原，发生的电极反应为_。19.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。（1）催化剂23Cr O可由4272NHCr O加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：427232NHCr OCr O _。23Cr O催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)Y(g)过程的焓变为_(列式表示)。23Cr O可用于3NH的催化氧化。设计从3NH出发经过 3 步反应制备3HNO的路线_(用“”表示含氮物质间的转化)
18、；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_。（2）227K Cr O溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：()22724Cr O(aq)H O(l)2HCrO(aq)213.0 1025 CK()244HCrO(aq)CrO(aq)H(aq)723.3 1025 CK下列有关227K Cr O溶液的说法正确的有_。A.加入少量硫酸，溶液的 pH 不变B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C.加入少量NaOH溶液，反应()的平衡逆向移动D.加入少量227K Cr O固体，平衡时24HCrOc与2-27c Cr O的比值保持不变25时，12270.10mol L K Cr O溶液中2-4
19、2-27c CrOlgc Cr O随 pH 的变化关系如图。当pH9.00时，设227Cr O、4HCrO与24CrO的平衡浓度分别为 x、y、1zmol L，则 x、y、z 之间的关系式为_0.10；计算溶液中4HCrO的平衡浓度_(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关；在一定波长范围内，最大 A 对应的波长(max)取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。混合溶液在某一波长的 A 是各组分吸收程度之和。为研究对反应()和()平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的227K Cr O稀溶液，测得其 A 随的变化曲线如图，波长1
20、、2和3中，与24CrO的max最接近的是_；溶液pH从 a 变到 b 的过程中，224227HCrOCr Occc的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(二二)选考题选考题：共共 14 分分。请考生从请考生从 2 道题中任选一题作答道题中任选一题作答。如果多做如果多做，则按所做的第一题计分则按所做的第一题计分。选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质20.硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下：（1）Se与 S 同
21、族，基态硒原子价电子排布式为_。（2）2H Se的沸点低于2H O，其原因是_。（3）关于 IIII 三种反应物，下列说法正确的有_。AI 中仅有键BI 中的Se-Se键为非极性共价键CII 易溶于水DII 中原子的杂化轨道类型只有sp与2spEIIII 含有的元素中，O 电负性最大（4）IV 中具有孤对电子的原子有_。（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为24H SeO_23H SeO(填“”或“”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(24Na SeO)可减轻重金属铊引起的中毒。24SeO的立体构型为_。（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速
22、新型热电材料的研发进程。化合物 X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均为图 2。X 的化学式为_。设 X 的最简式的式量为rM，晶体密度为3g cm，则 X 中相邻 K 之间的最短距离为_nm(列出计算式，AN为阿伏加德罗常数的值)。【选修【选修 5：有机化学基础】：有机化学基础】21.基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物 I 为原料，可合成丙烯酸V、丙醇 VII 等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。（1）化合物 I 的分子式为_，其环上的取代基是_(写名称)。（2）已知化合物 II 也能以 II
23、的形式存在。根据 II的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考的示例，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型CHCH2H22CHCH加成反应_氧化反应_（3）化合物 IV 能溶于水，其原因是_。（4）化合物 IV 到化合物 V 的反应是原子利用率100%的反应，且1mol IV与1mol化合物 a 反应得到2mol V，则化合物 a 为_。（5）化合物 VI 有多种同分异构体，其中含结构的有_种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为_。（6）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物 VIII 的单体。写出 VIII 的单体的合成路线_
24、(不用注明反应条件)。2022 年广东省普通高中学业水平选择性考试年广东省普通高中学业水平选择性考试化学化学本试卷共本试卷共 8 页，页，21 小题，满分小题，满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答卷前答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号考生号、考场号和座位号填写在考场号和座位号填写在答题卡上。用答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角角“条形码粘贴处条形码粘贴处”。2.作答
25、选择题时作答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
26、以上要求作答的答案无效。以上要求作答的答案无效。4.作答选考题时，请先用作答选考题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。涂的，答案无效。5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每
27、小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小小题，每小题题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故 A 不符合题意；B青铜
28、器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故 B 项符合题意；C纸张的主要成分是纤维素，故 C 不符合题意；D液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故 D 不符合题意；综上所述，答案为 B 项。2.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与2389
29、2U互为同位素【答案】D【解析】【详解】AH2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故 A 项说法错误；B玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故 B 项说法错误；C乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故 C 项说法错误；D23592U与23892U是质子数均为 92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故 D 项说法正确；综上所述，叙述正确的是 D 项。3.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是文物选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A鎏
30、金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故 A 项不符合题意；B蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故 B 项不符合题意；C广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故 C 项符合题意；D铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故 D 项不符合题意；综上所述，答案为 C。4.实验室进行粗盐提纯时，需除去2+2+CaMg、和24SO，所用试剂包括2BaCl以及A.23Na CONaOHHCl、B.23Na COHClKOH、C.233K COHNONaOH、D.233Na CONaOHHNO、
31、【答案】A【解析】【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。【详解】粗盐中主要成分为 NaCl。除去 Ca2+选用23CO将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为 Na+，即选用 Na2CO3除去 Ca2+，同理可知，除去 Mg2+需选用 NaOH，除去24SO需选用 BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于 Na2CO3加入，利用 Na2CO3除去 Ca2+和多余的 BaCl2，因 Na2CO3、NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入 HCl，至溶
32、液中不再有气泡产生，以此除去 Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为 A。5.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现24H SO的酸性B.a 处变红，说明2SO是酸性氧化物C.b 或 c 处褪色，均说明2SO具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O生成【答案】B【解析】【详解】A铜和浓硫酸反应过程中，生成 CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成 SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故 A 错误；Ba 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是 SO2溶于水生成了酸，可说明 SO
33、2是酸性氧化物，故 B 正确；Cb 处品红溶液褪色，其原因是 SO2具有漂白性，而 c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是 SO2和 KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故 C 错误；D 实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水 CuSO4，而非蓝色的 CuSO45H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的 H2O 吸收，故 D 错误；综上所述，正确的是 B 项。6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥
34、后再注入熔融钢水铁与2H O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故 A 符合题意；B熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故 B 不符合题意；C熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故 C 不符合题意；D钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 A。7.甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A
35、.原子半径：丁戊乙B.非金属性：戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应【答案】C【解析】【分析】甲戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为 Cl，甲为 N、乙为 F、丙为 P、丁为 S，若是硫酸，则戊为 S，甲为 C、乙为 O、丙为 Si、丁为 P。【详解】A根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁戊乙，故 A 正确；B根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊丁丙，故 B 正确；C甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、
36、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故 C 错误；D丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故 D 正确。综上所述，答案为 C。8.实验室用2MnO和浓盐酸反应生成2Cl后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有 HCl，可用饱和食盐水除去 HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故 A 不符合题意；B氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故 B 不符合题意；C湿润的红布条褪色，干燥
37、的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故 C 不符合题意；D氯气在水中的溶解度较小，应用 NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故 D 符合题意；答案选 D。9.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C.1mol CO中含有246.02 10个电子D.222.4L CO被还原生成1mol CO【答案】A【解析】【详解】A淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故 A 正确；B葡萄糖与果糖的分子式均为 C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含
38、有 O 元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故 B 错误；C一个 CO 分子含有 14 个电子，则 1molCO 中含有 146.021023=8.4281024个电子，故 C 错误；D未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故 D 错误；答案选 A。10.以熔融盐为电解液，以含CuMg、和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中A.阴极发生的反应为2+Mg2eMgB.阴极上Al被氧化C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D.阳极和阴极的质量变化相等【答案】C【解析】【分析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以
39、熔融盐为电解液，含CuMg、和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区 Mg 和 Al 发生失电子的氧化反应，分别生成 Mg2+和 Al3+，Cu 和 Si 不参与反应，阴极区 Al3+得电子生成 Al 单质，从而实现 Al 的再生，据此分析解答。【详解】A阴极应该发生得电子的还原反应，实际上 Mg 在阳极失电子生成 Mg2+，A 错误；BAl 在阳极上被氧化生成 Al3+，B 错误；C阳极材料中 Cu 和 Si 不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确；D因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，
40、根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D 错误；故选 C。11.为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A.加入3AgNO溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入36KFe CN溶液无蓝色沉淀生成【答案】D【解析】【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的 3%NaCl 溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会
41、有亚铁离子生成，据此分析解答。【详解】A氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故 A 不符合题意；B淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故 B不符合题意；CKSCN 溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入 KSCN溶液后，均无红色出现，故 C 不符合题意；D K3Fe(CN)6是用于检测 Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入 K3Fe(CN)6溶液就不会出现蓝色沉淀，故 D 符合题意。综上所述，答案为 D。12.陈述和均正确但
42、不具有因果关系的是选项陈述陈述A用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br可被氧化，2Mg可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D3FeCl水解可生成3Fe OH胶体3FeCl可用作净水剂A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与 SiO2是否做光导纤维无因果关系，故 A 符合题意；B海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁
43、，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述 I 和陈述 II 均正确，且具有因果关系，B 不符合题意；C石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的 CCl4溶液褪色，陈述 I 和陈述II 均正确，且具有因果关系，C 不符合题意；DFeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述 I 和陈述II 均正确，且具有因果关系，D 不符合题意；综上所述，答案为 A。13.恒容密闭容器中，422BaSOs4HgBaS s4H O g 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A.该反应的0H B.a 为2H On随温度的
44、变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入4BaSO，H2的平衡转化率增大【答案】C【解析】【详解】A从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即H0，故 A 错误；B从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而 a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故 B 错误；C容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故 C 正确；DBaSO4是固体，向平衡体系中加入 BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移
45、动，氢气的转化率不变，故D 错误；故选 C。14.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：2332OH2HCOHCO2H OB.碱转化为两种盐：222OHClClOClH OC.过氧化物转化为碱：22222O2H O4OHOD.盐转化为另一种盐：2323Na SiO2HH SiO2Na【答案】B【解析】【详解】A 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=3HCO，故 A 错误；B氯气通入 NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故 B 正确；C钠
46、的过氧化物为 Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里 Na2O2不能拆成离子，故 C 错误；D硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故 D 错误；故选 B。15.在相同条件下研究催化剂 I、对反应X2Y的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，则A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂相比，使反应活化能更低C.a 曲线表示使用催化剂时 X 的浓度随 t 的变化D.使用催化剂时，0 2min内，11X1.0mol Lminv【答案】D【解析】【详解】A由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故 A 错误；B由图可知，催化剂 I
47、比催化剂 II 催化效果好，说明催化剂 I 使反应活化能更低，反应更快，故 B 错误；C由图可知，使用催化剂 II 时，在 02min 内 Y 的浓度变化了 2.0mol/L，而 a 曲线表示的 X 的浓度变化了 2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以 a 曲线不表示使用催化剂 II 时 X 浓度随时间 t的变化，故 C 错误；D使用催化剂 I 时，在 02min 内，Y 的浓度变化了 4.0mol/L，则(Y)=Yct=4.0mol/L2min=2.011Lminmol，(X)=12(Y)=122.011Lminmol=1.0-1-1minmolL，故 D正确；答案选 D
48、。16.科学家基于2Cl易溶于4CCl的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极 a 的反应为：2432433NaTiPO2Na2eNa TiPO。下列说法正确的是A.充电时电极 b 是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成21mol Cl，电极 a 质量理论上增加23g【答案】C【解析】【详解】A由充电时电极 a 的反应可知，充电时电极 a 发生还原反应，所以电极 a 是阴极，则电极 b 是阳极，故 A 错误；B放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极 a 的反应为32424332e2Na TiPONaTiPON
49、a可知，NaCl 溶液的 pH 不变，故 B 错误；C放电时负极反应为32424332e2Na TiPONaTiPONa，正极反应为22e2ClCl，反应后 Na+和 Cl-浓度都增大，则放电时 NaCl 溶液的浓度增大，故 C 正确；D充电时阳极反应为222eClCl，阴极反应为243243322eNaTiPONaNa TiPO，由得失电子守恒可知，每生成 1molCl2，电极 a 质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故 D 错误；答案选 C。二二、非选择题非选择题：共共 56 分分。第第 1719 题为必考题题为必考题，考生都必须作答考生都必须作答。第第 2021 题为选考题题
50、为选考题，考考生根据要求作答。生根据要求作答。(一一)必考题：共必考题：共 42 分。分。17.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25时，HAc的54.76aK1.75 1010。（1）配制1250mL 0.1mol L的HAc溶液，需15mol L HAc溶液的体积为_mL。（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_。（3）某小组研究 25下HAc电离平衡的影响因素。提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为10.1mol L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列