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1、高三化学 1 南阳一中南阳一中 2023 届高三第二次月考届高三第二次月考 化学试题化学试题 参考原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 I-127 Ti-48 Mn-55 S-32 1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 B亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果 C本草经集注 中记载了区分硝石()3KNO和朴硝()24Na SO的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D3BaCO是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 2下列叙述正确的个数是（）CO2、NO2、P2O5均为酸性氧
2、化物熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法进行提纯胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 3.工业上以卤水(富含I)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A.“氧化 1”过程既可以用氯气，
3、也可以用过氧化氢溶液 B.“解 脱”可 以 用 亚 硫 酸 钠 将 碘 单 质 还 原 为I，离 子 方 程 式 为222342ISO2OH2ISOH O+=+C.用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素 D.“提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化 4.已知AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.31molCH+（碳正离子）中含有的电子数为A10N B.0.1mol/L的3CH COONa溶液中所含碳原子总数为A0.2N C.220.1molNa O与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为A0.1N D.246gNO气体中含有的原子数小于A3N 高三化
4、学 2 5.下列装置或操作能达到实验目的的是 A用图 3 装置溶解并配制 500mL0.1molL-1NaOH 溶液 B用图 4 装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯 C用图 1 装置测定中和热 D用图 2 装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应 6.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：3232322Al3CO3H O=2Al(OH)3CO+B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：-2-+224SO+H O+ClO=SO+Cl+2H C.1.5mol/L 100ml的2FeBr溶液中通入3.36L（标况）2Cl：23222Fe2Br2Cl2Fe4ClBr+D.向酸性2FeI溶液
5、中滴入少量22H O稀溶液：232222FeH O2H2Fe2H O=+7已知:将 Cl2通入适量 KOH 溶液中,产物中可能有 KCl、KClO、KClO3，且()()-ccClClO的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是 A若某温度下,反应后()()-ccClClO=3，则溶液中()()-3ccClOClO=5:2 B参加反应的氯气的物质的量等于 0.5amol C改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为67amol D改变温度,反应中转移电子的物质的量 ne-的范围:15a26emolnamol 8.下列关于化合物 2苯基丙烯()的说法错误的是 A.
6、能与硝酸发生取代反应 B.分子中碳原子不可能均在同一平面内 C.苯环上二溴代物有 6 种(不考虑立体异构)D.1mol2苯基丙烯最多可与 4molH2反应 的高三化学 3 9.NO 的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu 基催化剂是3NH SCR技术脱除NO 中性能较为优异的新型催化剂，但2SO会造成 Cu 基催化剂的催化性能下降。加入2CeO可抑制2SO对 Cu 基催化剂的影响(含 Ce 化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是 A.若反应机理的产物 Cea（SO4）b中 Ce 元素化合价为+3 价，则参加反应的 CeO2的物质的量为 1mol B.改良催化剂
7、可以提高脱除 NO 反应的平衡转化率 C.在反应机理中，Ce 元素的化合价升高 D.整个反应的化学方程式为32224NH2NO2O3N6H O+催化剂 10.在 密 闭 容 器 中 充 入 1molCO和 1molNO，在 一 定 条 件 下 发 生 反 应：测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，22正正v=k c(NO)c(CO)，v=逆()()2逆22k c NcCO(正k、k逆为速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A达到平衡后，仅升高温度，正k增大的倍数小于k逆增大的倍数 BNO的物质的量浓度：b 点a点 C逆反应速率：a 点c点 D若密闭容器(1p对应压强下
8、)体积为 1L，则 b 点k=160k正逆 11.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素，X、Y 同主族，四种元素形成的某种化合物(结构式如图所示)可用作口腔清洁剂，下列说法错误的是 A.简单离子半径：YZX B.Z2X2中阴阳离子的个数比为 1：1 C.失电子能力：ZWYX D.该化合物有强氧化性，也有一定的还原性 12.下列实验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 高三化学 4 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈红色 Fe 被氧化为Fe3+B 向淀粉水解液中先加入烧碱中和，再加入新制
9、的 Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾 有砖红色沉淀出现 淀粉已经发生水解 C 将铜粉加入 1.0molL-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 D 室温下，测量 KA、KB 两种弱酸盐溶液的 pH pH(KA)=9、pH(KB)=10 水解能力：A-B-13.一种可逆2Zn-CO电池实现了对2CO的高效可逆利用，其原理如图所示。下列说法中错误的是 A2CO转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极的电势低于Zn电极 B充电时，Zn电极反应式为24Zn(OH)2eZn4OH+=+C多孔Pd电极可能具有催化作用，使2CO更易转化为HCOOH，同时防止H+放电 D当外电路
10、通过1mol电子时，双极膜中离解水的物质的量为1mol 14.亚氯酸钠(2NaClO)是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸时放出2ClO(2ClO易溶于水，在温度过高、浓度过大时易发生分解)。下图是由2ClO与22H O、NaOH制备2NaClO的实验装置(夹持装置略去)。下列说法错误的是 A.通入空气的目的之一是防止2ClO浓度过大发生分解 高三化学 5 B.装置 A中22H O做氧化剂 C.装置 C的冷水对反应液进行冷却，并防止温度过高2ClO和22H O分解 D.装置 D中 NaOH吸收未反应的2ClO，防止污染空气 15 将总物质的量为 0.03mol 的铜镁合
11、金完全溶解于 50mL 14mol/L 的浓硝酸中，得到 NO2气体nmol（还原产物只有NO2），再向反应后的溶液中加入V mL的1.0mol/L NaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为 2.54g，则下列说法不正确的是 An=0.06mol B该合金质量为 1.52g C合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为 0.58mol DV=600mL 16.运载火箭“太空发射系统”于 2018 年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼（22H NNH）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：化学键 NN O=O NN OH NH 键能/(kJmol1)159 498 943 4
12、60 a 下列判断不正确的是 A图示中的H3=+2249kJmol1 B表中的 a=389 CHO 比 HN 稳定 D24N H在氧气中燃烧的热化学方程式为124222N H(g)O(g)N(g)2H O(g)534kJ molH+=+=第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题）17（9 分）已知 X、Y、Z、M、N、A 均为短周期元素形成的常见单质或化合物，其转化关系如图所示(部分产物及条件略去)。请回答下列问题：高三化学 6(1)若 A、X、Y 均为单质，且 A 元素的主族序数是其周期数的两倍，则 A 原子的结构示意图为_，由 X 生成 Y 的化学方程式为_。(2)若 X 为淡黄色固体，N
13、为空气的成分之一，A 具有臭鸡蛋气味的气体，M 为易溶于水的物质，且 X 与 Z 的摩尔质量相同，生成 M 的离子方程式_。(3)若 X 为二元化合物，所含金属元素原子的最内层电子数等于最外层电子数，常温下 M 为红棕色气体，则 Y+AZ 的反应的化学方程式为_，实验室检验 Y 气体的常用方法是_。18（10 分）X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W的气态氢化物具有相同的电子数，X 元素可以组成 M 和 N 两种气态单质，常用反应：M+2I-+2H+=I2+N+H2O 做 M 的鉴定反应，也可用带火星的木条检验 M。(1)写出实验室制取 W2的离子方程
14、式_。(2)某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX2和 W2的性质。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2时，灼热 D 时观察到_现象。若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通 入 YX2时，打开 K 放入适量的氧气，灼热 D 装置，发生反应的化学方程式为_。若装置 B 中装有 5.0 mL1.010-3 mol/L 的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转移了 5.010-5 mol 电子，该反应的化学方程为_。某同学将足量的 YX2通入一支装有 BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母)_，可以看到白色沉淀产生。A氨水 B稀
15、盐酸 C稀硝酸 DCaCl2溶液 物质 Y2W2是有恶臭，毒性的液体，各原子满足 8 电子稳定结构，写出 Y2W2的结构式_ 19（10 分）钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。4TiCl是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备4TiCl(夹持装置略去)。高三化学 7 已知：HCl 与2TiO不发生反应；装置 C 中除生成4TiCl外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量4CCl。其它相关信息如下表所示：熔点/沸点/密度/(g/cm3)水溶性 4TiCl-24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 4CCl-23 76.8 1.6 难
16、溶于水 请回答下列问题：(1)装置 A 中导管 a 的作用为_，装置 B 中所盛试剂为_，装置C 中生成 TiCl4的化学方程式为_。(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：a装入药品 b打开分液漏斗活塞 c检查装置气密性 d关闭分液漏斗活塞 e停止加热，充分冷却 f加热装置 C 中陶瓷管 从 上 述 选 项 选 择 合 适 操 作(不 重 复 使 用)并 排 序：_b_(3)下列说法不正确的是_。A通入氯气之前，必须先从 k 处通入氮气，否则实验会失败 B石棉绒载体是为了增大气体与2TiO、碳粉的接触面积，以加快反应速率 C装置 D 中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态4TiCl D装置
17、E 可防止空气中的水蒸气进入装置 D 的圆底烧瓶中使4TiCl变质 E该装置有缺陷，通过装置 E 后的气体不可直接排放到空气中(4)4TiCl可制备纳米2TiO：以2N为载体，用4TiCl和水蒸气反应生成4Ti(OH)。再控制温度生成纳米22xTiOyH O。测定产物22xTiOyH O组成的方法如下：步骤一：取样品 2.100g 用稀硫酸充分溶解得到4TiOSO，再用足量铝将2+TiO还原为3+Ti，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入 250mL 容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液 25.00mL 于锥形瓶中，加几滴 KSCN 溶液作指示剂，用高三化学 8-10.1000mol L
18、的()442NH Fe SO标准溶液滴定，将3+Ti氧化为2+TiO，三次滴定消耗标准溶液的平均值为 24.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为_。(填写化学式)20（11 分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有 K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：已知：“酸浸”时 V2O5和 V2O4先与稀硫酸反应分别生成 VO 和 VO2+。有机萃取剂萃取 VO2+的能力比萃取 VO 的能力强。溶液中 VO 与 VO 可相互转化：VO
19、+H2OVO+2H+且 NH4VO3为沉淀(1)“酸浸”时，FeSO4参与反应的离子方程式为_。(2)“萃取”和“反萃取”时，将发生 R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)(R 表示 VO2+，HA 表示有机萃取剂)，“反萃取”加入试剂_。(填化学式)(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_。(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是_，以沉钒率(NH4VO3沉淀中 V 的质量和废催化剂 V 的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释如图温度超过 80以后，沉钒率下降的可能原因是_。样品受热分解过程(5)25.35gMnSO4H2O的热重曲线(样品质量
20、随温度变化的曲线)高三化学 9 如图所示。1150时，反应的化学方程式为_。21.（12 分）研究含碳化合物的性质和转化是目前科学研究的热点。回答下列问题：(1)已知：CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)H1=-72.6kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=-566.0kJmol-1 则反应2CO2(g)+2H2O(g)2HCOOH(g)+O2(g)的 H=_kJmol-1(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的 CO2(g)和 H2O(g)发生反应，下列可判断反应达到平衡的是_(填字母)。A容器内压强不变 B容器中气体平均摩尔质量不变 C2v正(CO2)=v逆(O2)
21、D容器内温度不变(3)我国科学家用 SIn 催化剂电催化还原 CO2制甲酸的催化还原反应历程如图，吸附在催化剂表面的原子用“*”标注。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式为_。(4)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了 CO2与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)。该装置中的离子交换膜 为 _(填“阴”或“阳”)离子交换膜。该电解池发生的总反应的化学方程式为_。高三化学 10 (5)OMS2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温
22、度的关系如图：由图可知，OMS2 与 MnOx相比，催化效率较高的原因是_。甲醛(HCHO)在 OMS2 催化氧化作用下生成 CO2和 H2O，现利用 OMS2 对某恒容密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为 1.22mg/L，CO2含量为 0.590mg/L，一段时间后测得 CO2含量升高至 1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为_(保留三位有效数字)。高三化学 1 南阳一中南阳一中 2023 届高三第二次月考届高三第二次月考 化学化学答案答案 1-5CDBCD 6-10CCBDB 11-15BBABD 16B 17（9 分）(1)（1 分）2F2+2H2O=4HF
23、+O2(2)S2-+H2S=2HS-(3)4NH3+5O24NO+6H2O，用玻璃棒粘湿润的红色石蕊试纸检验，靠近气体若试纸变蓝，证明有氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气)18（10 分）(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)棕红色烟（1 分）2SO2+O22SO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl AC Cl-S-S-Cl（1 分）19（11 分）(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下（1 分）浓硫酸（1 分）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO (2)ca(b)fed (3)AC (4)2212TiO5H O 20（11
24、分）(1)VO+2Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O (2)H2SO4（1 分）(3)3H2O+ClO+6VO2+=6VO+Cl-+6H+(4)使 VO+H2O2VO+2H+正向移动，将 VO 转化为 VO，同时增大 NH 浓度原因 1：温度升高，氨水和 NH4Cl 受热分解逸出溶液，使 NH4+浓度下降，碱性减弱，VO+H2OVO+2H+平衡逆向移动，沉钒率下降；原因 2：VO+H2OVO+2H+的正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆向移动，导致 VO 浓度下降，沉钒率下降(5)3MnO2Mn3O4O2 21(1)+420.8 (2)ABD (3)HCOO*+H2O+e-=HCOOH*+OH-（1 分）(4)阳（1 分）CO2+2NaCl+H2OHCOONa+Cl2+NaOH (5)OMS2 是纳米级分子筛，与反应气体的接触面积更大(或吸附的反应物浓度更高)，反应速率更快 49.2%