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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思新人教版高中化学必修二全册复习资料存在相像性和递变性；小结：碱金属原子结构的相像性和递变性,导致了碱金属第一章物质结构元素周期律化学性质、物理性质的相像性和递变性；第一节元素周期表递变性： 同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数一、元素周期表的结构逐步 _,原子核对最外层电子的引力逐步周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数_,原子失去电子的才能_,即金属原子序数核电荷数质子数核外电子数性逐步 _；（二）卤族元素：原子结构阳离子：核外电子数 =质子数 -所带电荷数阴离子：核外电子数 =质子数 +所带电
2、荷数短周期（第 1、2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）相像性：最外层电子数相同,都为_个递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从 2 到 2）周期表长周期（第4、5、6、7（）卤素单质的颜色逐步加深；（）密度逐步增大；周期）主族 7 个： A-A （）单质的熔、沸点上升3卤素单质与氢气的反应： 2 H2 2 HX 族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- B 卤素单质与H 2 的猛烈程度：依次减弱；生成的氢化物第族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素 周期表从左到右依次为：二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：的稳
3、固性：依次减弱 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl 2 2NaCl + Br 2氧化性： Cl 2_Br2 ；仍原性： Cl_Br2NaI +Cl 2 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_I2 ；原子结构相像性：最外层电子数相同,都为_个仍原性： Cl_I2NaI +Br 2 2NaBr + I 2氧化性： Br 2_I 2 ；递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电仍原性： Br_I子层数增多碱金属化学性质的相像性：都能与金属和水反应结论：4Li + O2 点燃Li 2O 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的仍原性：依次增强2Na + O2 点燃Na2O25. 非金属性的强弱的判定依
4、据：2R + 2 H 2O 2 ROH + H 2 1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与H 2反应的难易产物中,碱金属元素的化合价都为价；程度以及氢化物的稳固性来判定；结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子,因此,2. 同主族从上到下,金属性和非金属性的递变：它们的化学性质相像；碱金属化学性质的递变性：同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐步 增多,原子核对最外层电子的引力逐步减弱,原子得电子的能递变性：从上到下（从 Li 到 Cs）,随着核电核数的增 力逐步减弱,失电子的才能逐步增强,即非金属性逐步减弱,加,碱金属原子的电子层数逐步增多,原子核对最外层电 金属性逐步增强
5、；子的引力逐步减弱,原子失去电子的才能增强,即金属性3. 原子结构和元素性质的关系：逐步增强；所以从Li 到 Cs 的金属性逐步增强；原子结构打算元素性质,元素性质反应原子结构；结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性；同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性）金属性强弱的判定依据：与水或酸反应越简洁,和递变性；金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱 三核素性越强,金属性越强；（一）原子的构成：碱金属物理性质的相像性和递变性：（）原子的质量主要集中在原子核上；1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔（）质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽
6、视；点低、易导热、导电、有展性；（）原子序数核电核数质子数核外电子数2）递变性（从锂到铯）：（）质量数 A=质子数 Z+中子数 N 名师归纳总结 密度逐步增大（K 反常）熔点、沸点逐步降低（）在化学上,我们用符号A Z X 来表示一个质量数为A,质子数为 Z 的详细的 X 原子；质子Z 个第 1 页,共 6 页3）碱金属原子结构的相像性和递变性,导致物理性质同样- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思原子A ZX 原子核中子N 个=（ AZ）个N 的化合价有 -3、0、+1、+2、+3、+4、+5 0Cl 的化合价有 -
7、1、0、+1、+3、+4、+5、 +7 等（二）核素核外电子Z 个S 的化合价有 -2、0、 +4、+6 等核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称（）最高正化合价：17最低负化合价：为核素；一种原子即为一种核素；（）最高正化合价最外层电子数主族序数同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称（）最高正化合价 最低负化合价 _ 为同位素；或：同一种元素的不同核素间互称为同位素；三元素金属性和非金属性的递变：（）两同：质子数相同、同一元素 Na + 2H 2O 2NaOH + H 2 简洁 （）两不同：中子数不同、质量数不同Mg + 2 H 2O 2MgOH 2 + H
8、2 （较难）（）属于同一种元素的不同种原子金属性： Na Mg 其次节元素周期律 Mg + 2HCl MgCl 2+ H 2 简洁 一.原子核外电子的排布2Al + 6 HCl 2AlCl 3 +3H 2 （较难）在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子金属性： Mg Al 分层排布；依据 1、2 得出：金属性Na Mg Al 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；碱性NaOH MgOH2 AlOH 3 金属性：金属性Na Mg Al结论：Si P S Cl 3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是 2n 2（n 表示电子层）（2）最外层电子数不超过 8 个（K 层是最
9、外层时, 最多不超过单质与 2的反应越来越简洁 生成的氢化物越来越稳固最高价氧化物对应水化物的酸性逐步增强2 个）；次外层电子数目不超过18 个；倒数第三层不超过故：非金属性逐步增强；Cl 32 个；Na Mg AlSi P S 金属性逐步减弱,非金属性逐步增强（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布；【练习】 14.填写下表：同周期从左到右,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强随着原子序数的递增,元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都出现周期性的变化规律,这一规律叫做元素周期律；【练习】20用元素符号回答原子序数 1118 号
10、的元素的有关问题；1 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 _ ；16填空 2 最高价氧化物的水化物酸性最强的是；（1）当质子数（核电荷数） =核外电子数时, 该粒子是,3 最简洁生成氢化物且最稳固的是；（ 2）当质子数（核电荷数）核外电子数时,该粒子是 21.从原子序数 11 依次增加到 17,以下所叙递变关系错误选项 离子,带 电荷；A. 电子层数逐步增多 B.原子核吸引电子的才能逐步增强（ 3）当质子数（核电荷数）核外电子数时,该粒子是 C.最高正价数值逐步增大 D.从硅到氯负价从-4-1 离子,带 电荷；22.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物二元素周期律：对应水化物
11、的酸性相对强弱是：HXO 4H 2YO 4H3ZO 4；就核外电子层排布：以下说法不正确选项（）随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,会重复显现原子 A. 气态氢化物的稳固性：HX H2Y ZH 3“ 最外层电子从 _个递增到 _个的情形（ K 层由 12）B.非金属活泼性：YX Z 而达到结构的变化规律；C.单质的氧化性：X 2Y2Z2最高正化合价和最低负化合价：D.原子最外电子层上电子数相等名师归纳总结 （） O、F 无正价 ,金属 无负价-2 价,H 在氢化物,23.稳固性强弱： HF HCl HBr HI H 3PO4第 2 页,共 6 页O 在过氧化物中显示-1 价,其它化合物中为
12、NH 3HF NH 3PH3如 NaH 中为 -1 价,其它化合物中为+1 价24.碱性强弱： KOH NaOH MgOH 2C 的化合价有 -4、0、+2、+4 25.酸性强弱： HClO 4HBrO 4HNO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：共价键的分类：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线；在分界线非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键；邻近的元素具有金属性又具有非金属性；共用电子对不发生偏移；共2. 金属性最强的在周期表的左下角是,
13、Cs；非金属性最强的在极性键： 在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键；周期表的右上角,是；用电子对偏向吸引才能强的一方；3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系；三电子式：定义： 在元素符号四周用小黑点或 来表示原子的最外层电子4元素周期表和元素周期律对我们的指导作用（价电子）的式子叫电子式；在周期表中查找新的农药；在周期表中查找半导体材原子的电子式：料；在周期表中查找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；阴阳离子的电子式：第三节化学键（）阳离子一离子键简洁阳离子：离子符号即为电子式,如Na+、Mg2等离子键： 阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键；复杂阳离子：如NH 4+ 电子式： _ 相互
14、作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像 NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物；（）阴离子 简洁阴离子：、（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物；如 NaCl 、Na2O、K 2S等（ 2）强碱：如 NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH 2 等 复杂阴离子：（3）大多数盐：如 Na 2CO 3、BaSO4 物质的电子式：（4）铵盐：如 NH 4Cl （）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物小结：一般含金属元素的物质 化合物 铵盐；（一般规律）的电子式；留意：酸不是离子化合物；离子键只存在离子化合物中,离子化合物中肯定含有离子键；AB 型：NaCl_ ,MgO
15、_ ；A 2B 型：如 Na2O _.电子式或来表示原子的最外层电AB 2型：如 MgCl2 ：_电子式： 在元素符号四周用小黑点（）某些非金属单质：如：Cl 2_ O2_等子（价电子）的式子叫电子式；（ ） 共 价 化 合 物 ： 如HCl_ 、 CO2_ 、用电子式表示离子化合物形成过程：NH 3_、CH4_（1）离子须标明电荷数；（2）阴离子要用方括号括起；（3）用电子式表示形成过程：不能把 “ ”写成 “ ”； （4）用箭头标明电子转移方向二共价键1共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价 46. 写出： 10e- 的粒子 键；键项型离子键共价键18e- 的粒子目形成过程
16、得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静原子间通过共用电子对电作用所形成的相互作用其次章化学反应与能量用电子式表示HCl 的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量的变化关系 1.任何化学反应都相伴有能量的变化合物；化合物中不是离子化合物就是共价化合物化合物离子化合物2.分子或化合物里的原子之间是通过_结合的；共价化合物3.化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成共价键的存在：非金属单质： H2、X 2 、 2 等（稀有气体除外）共价化合物： H2O、 CO 2 、SiO2、 H2S 等 复杂离子化
17、合物：强碱、铵盐、含氧酸盐旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的,断开旧的 化学键要 _能量, 而形成新的化学键要 _能量,因此,化学反应都相伴有能量的变化；各种物质都储存有化学能,不同物 质组成不同,结构不同,所包含的化学能也不同；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思二、化学能与热能的相互转化1. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反2. 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化- 吸热或放热,也有其它的表现形式,如电能,光能等；3. 反应物的
18、总能量 生成物的总能量 放热反应应物和生成物的浓度 _,达到表面上静止的一种“_ ”,这就是这个反应所能达到的限度；2. 对于可逆反应,在肯定条件下进行到肯定程度时,正反应速率和反应物的总能量 （逆）4. 中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量；反应过程中： （正）逐步减小,（逆）逐步增大；反应物浓度减中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值；小,生成物浓度增大其次节化学能与电能平稳时：（正） =（逆）；各组分的浓度不再发生变化一、一次能源和二次能源3.化学反应的特点：_从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风力、动：动态平稳等： （正） =（逆）原
19、煤、石油、自然气等,一次能源经过加工,转换得到的能源为二 次能源,如电力、蒸汽、氢能等；二、化学电源定：各组分的浓度不再发生变化变：假如外界条件的转变,原有的化学平稳状态将被破坏；4. 化学平稳必需是可逆反应在肯定条件下建立的,不同的条件将1、原电池：将 _能转化为 _能的装置；2、形成条件：能发生氧化仍原反应,活性不同的两个电极,闭合的建立不同的化学平稳状态；通过反应条件的掌握,可以转变或稳固 反应速率,可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行,这对3、电极名称：回路,电解质溶液；于化学反应的利用和掌握具有重要意义；同时,在详细工业生产中,既要考虑反应的速率也要考虑反应所能负极：一般为活泼
20、金属,失电子,化合价上升,发生氧化反应；达到的限度； 如工业合成氨时, 就要通过掌握反应器的温度和压强,正极：一般为较不活泼金属或非金属 ,电极四周的阳离子得电使反应既快又能达到较大的限度；子,化合价降低,发生仍原反应；第三章有机化合物复习简略为：负氧正仍一、有机物的结构特点4、示例电池和电极反应：1.成键特点： 在有机物分子中碳呈四价；碳原子既可与其他原干电池 子形成共价键,碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键,也可电极反应：以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链,也可以形成碳环；负极（锌筒）：Zn 2e = Zn 2+；拓展 我们知道,当烃分子中的碳原子个数为 n 时,其中氢原铅蓄电
21、池 子个数的最大数值为 2n+2,这是氢原子个数的上限值；以链状烷烃负极：分子结构和分子组成通式 CnH2n+2 为基础进行分析和比较：在结构正极：中,如增加一个 CC 或 CO 双键,就少 2H；在结构中如显现一燃料电池 个 CC 就少 4H；在结构中如显现一个环状结构也少 2H；所以,烯三种情形 烃和环烷烃的分子组成通式都为 CnH2n 第三节 化学反应的速率和限度 2.同系物：结构相像,在分子组成上相差一个或 如干个 CH 2原1、化学反应速率 子团 的物质互称为同系物；用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示；（1） 现表示的化学反应速率是平均速率,同一反应用不同物1同系物
22、必需结构相像,即组成元素相同,官能团种类、个数 与连接方式相同,分子组成通式相同；质表示的化学反应速率数值可能不同,必需注明物质；2同系物相对分子质量相差14 或 14 的整数倍；（2）起始浓度不肯定按比例,但是转化浓度肯定按比例；3同系物有相像的化学性质,物理性质有肯定的递变规律；（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比；例：3.同分异构体 ：分子式相同,但分子结构不同,因而性质也不同的2Ag+3B g Cg+4Dg A : B: C: D = 2 ：3 ：1 ：4 化合物互称同分异构体；同分异构体可以属于同一类物质,也可以2.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂,仍有压强
23、（对属于不同类物质；可以是有机物,也可以是无机物；有气体物质的反应） 、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积 二、几种重要的有机反应等；通常浓度越大 气体或溶液 ,反应速率越快；温度越高,反应 1取代反应 ：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或速率越快；催化剂能转变化学反应速率；二、化学反应的限度原子团所代替的反应叫做取代,取代反应与置换反应区分：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思练习 12能证明淀粉已部分水解的试剂是以下的 A淀粉碘化钾溶液 B银氨溶液 C碘水 D碘化
24、钾溶液练习一、挑选题1.碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为2加成反应 ：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应；被加成的试剂如： H 2、X 2X 为 Cl、 Br 或 I 、H2O、 HX 、HCN 、等能离解成一价原子或原子团的物质；通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系,仍可定量判定该有机物分子结构中不饱和键的情形：是 C=C 键,仍是 CC 键,或是苯环结构,以及它们具有的个数；3酯化反应： 羧酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应；留意：酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基（无机含氧酸脱羟基氢）而醇脱羟基氢,即“酸脱羟基醇脱氢” （可用同
25、位素原子示踪法证明；）；酯化反应是可逆的：羧酸 +醇 酯+水 反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂,除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动；在酸化反应中使用饱和 Na2CO3溶液的作用是吸取未反应的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,增大水的密度,使酯浮于水面,简洁分层析出,便于分别；乙酸乙酯中除乙酸杂质,只能用饱和的 Na2CO3浓液, 不能用NaOH 溶液中和乙酸的方法；由于 NaOH 溶液碱性强,会促使乙酸乙酯水解,重新变成乙酸和乙醇,所以不能用 NaOH 溶液代替Na 2CO 3饱和溶液；练习 5怎样以 H 2O、H 2 18O、空气、乙烯为原料制取A CnH2n2 B CnH2n C
26、CnH 2n-2 DCnHn 3.32g 某一元醇跟足量的金属钠完全反应,可以得到 11.2L （标准状 况）氢气,该醇是（） ACH 3OH BC2H 5OH CC3H7OH DC4H 9OH 4.以下表达错误选项 A 油脂是混合物 B油脂水解制得甘油 C油脂兼有酯类和烯烃的某些性质 D油和脂互为同系物 5.以下说法中,正确选项 A 油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳固性 B油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯 C油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应 D“脂” 肯定是脂肪 6.以下关于乙烯和乙烷相比较的各说法中,不正确选项 A 乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃 B乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色,乙
27、烷就不能 C乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的 两倍,因此乙烯比乙烷稳固D乙烯分子为 “平面形 ” 结构,乙烷分子为立体结构 7.既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）B与足量的溴反应H2反应A 通入足量溴水中C点燃D在催化剂存在的条件下与8.在相同状况下,质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的A 物质的量 B 原子个数C体积和密度D燃烧产物9.异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是？写出有关反应的化学方程式；三、重要有机物结构、性质和用途：A 具有相像的化学性质B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构D分子式相同,碳原子的空间结构不同 主要用途二
28、、填空题有机物分子结构特点主要化学性质甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 糖类 油脂 蛋白质12.（1）乙烯的分子式为_,电子式为 _,结构式为_；（ 2）乙烯分子中的_键的键能并不是碳碳单键键能的两倍；（3）乙烯与高锰酸钾溶液的反应是_反应,与溴水的反应是_ 反应；13.（1）写出以下微粒的电子式：羟基 _,氢氧根 _；（ 2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧,铜丝表面的颜色 _,立刻将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中,铜丝的表面颜色变为_色,试管内有_气味产生；反应的化学方程式为_ ；14.写出乙酸跟以下物质起反应的化学方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料
29、 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思（1）金属镁,（ 2）生石灰,（ 3）苛性钠溶液,（4）纯碱溶 液,（ 5）甲醇；三、试验题15. 试验室用下图制取少量溴苯,试填写以下空白；（ 1 ） 在 烧 瓶 a 中 装 的 试 剂 是 _ 、 _ 、_；（2）导管 b 的作用有两个： 一是 _,二是 _ 的作用；（3）导管 c 的下口可否浸没于液面中？为什么？（ 4 ）反应过程中在导管 c 的下口邻近可以观看到的现象是有_显现,这是由于反应生成的 _遇水蒸气而形成的；（5）反应完毕后,向锥形瓶 d 中滴加 AgNO 3 溶液有 _ 生成,反应的离子方程式：_
30、；（6 ）烧 瓶 a 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ ；四、运算题17、已知某种烃含碳的质量分数为 85.7,含氢的质量分数为 14.3,在标准状况下它的密度是 1.25g/L ；试求这种烃的分子量和 分子式；第四章 化学与可连续进展 一、金属矿物的开发与利用练习 1. 关于金属元素在自然界存在的情形的表达中,正确选项 A. 金属元素仅存在于矿物中；B.金属元素存在于矿物和动物体內,但植物体內不含；C.少数金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在；D.金属元素不仅存在矿物中,动物和植物体內也存在少量金属元素；2. 以下化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是 A.2Na+MgCl 2=2NaCl+Mg B.MgCl 2熔化 Mg+Cl 2 C.2Mg 2Mg+O 2 D.MgO+C MgO+C 二、海水资源的开发与利用练习3. 1991 年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标 志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电 流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出刺眼的白光,就电源 负极材料为： _,正极材料为：_；正、负极反应分别为：_ 、_ ；4. 从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶,加熟石灰,名师归纳总结 加盐酸, 过滤, 熔融电解, 正确的生产步骤是_；第 6 页,共 6 页- - - - - - -