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1、1汕头市金山中学汕头市金山中学 2023 届高三第一学期第二次月考届高三第一学期第二次月考化化学学可能用到的相对原子质量：H-1C-12Al-27P-31一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1下列现象或做法与化学反应速率无关的是()A“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B水果箱中放置乙烯利C馒头制作过程中在 35用酵母发酵D 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能一步实现的是()3次磷酸根(H2PO2)的球棍模
2、型如图所示，下列说法错误的是()AP 的原子结构示意图为B次磷酸根的电子式为C次磷酸根的结构式为D次磷酸分子式为 H3PO24我国科技工作者发现菜“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是()A该分子中所有碳原子一定共平面B该分子能与蛋白质分子形成氢键C1mol 该物质最多能与 3mol NaOH 反应D该物质能发生取代、加成和消去反应5下列实验对应的离子方程式不正确的是()A将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB将少量 NO2通入 NaOH 液：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC将少量 SO2通入 N
3、aClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO23+2HClOD向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O26己知 X、Y、Z、W、M 为原子序数依次递增韵短周期元素，其中 X、Y、Z 元素同周期，Y 与 W 元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲其结构如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：MWZB第一电离能：YZXC氢化物的沸点：ZYXD甲中 W 的杂化方式为 sp27超临界状态下的 CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中错误的是()A浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B高温条件下更有利于超临界 CO2
4、流体萃取C升温、减压的目的是实现 CO2与产品分离D超临界 CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点8中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄 As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是A反应 I 中，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 1：1 时可恰好完全反应B反应 II 中，物质 a 可能是 S、SO2C反应 I、II、是氧化还原反应；反应 III 是非氧化还原反应D反应 I 可用 NaOH 溶液吸收 H2S，向吸收后的
5、溶液中加入足量稀硫酸可为反应提供H2S9设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境 pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成 CO2，将废旧锂离子电池的正极材料 LiCoO2(s)转化为 CO2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。己知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是()A装置工作时，甲室溶液 pH 逐渐增大B装置工作一段时间后，乙室不用补充盐酸3C乙室电极反应式为 LiCoO2+2H2O+e-Li+Co2+4OH-D若甲室 Co2+减少 200mg，乙室 Co2+增加 300mg，则此时己进行过溶液转移10工业上以 SrSO4(s)为原料生产 SrCO3(s)，对
6、其工艺条件进行研究。现有含 SrCO3(s)的0.1molL-1、1.0molL-1Na2CO3溶液，和含 SrSO4(s)的 0.1molL-1、1.0molL-1Na2SO4溶液。在一定 pH 范围内，四种溶液中 1gc(Sr2+)/molL-1随 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A反应 SrSO4(s)+CO23SrCO3(s)+SO24的平衡常数)SrCO()SrSO(K3sp4spKKBa=-6.5C曲线代表含 SrCO3(s)的 1.0molL-1Na2CO3溶液的变化曲线D对含 SrSO4(s)且 Na2SO4和 Na2CO3初始浓度均为 1.0molL-1的混合溶
7、液，pH7.7 时才发生沉淀转化二、简答题（共有二、简答题（共有 5 小题，每题小题，每题 12 分，共分，共 60 分）分）11铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。(1)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图 1 所示。P4S3分子中硫原子的杂化类型为。1 个 P4S3分子中孤电子对的数目为。P4S3分子可以形成配合物)SP()CO(Mo345，该配合物中 Mo 的配位数为。(2)磷化铝熔点为 2000，磷化铝晶胞结构如图 2 所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为。已知相邻的 P 原子和 Al 原子的核间距是 d nm，B 原子的分数坐标为，磷化铝晶胞的密度为gcm-3。12
8、钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 TiO2，含少量 V、Si 和 Al 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：4已知“降温收尘”后，粗 TiCl4中含有的几种物质的沸点：物质TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸点13612757180回答下列问题：(1)TiO2与 C.Cl2，在 600的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质TiCl4COCO2Cl2分压MPa4.5910-21.8410-23.7010-25.9810-9该温度下，TiO2与 CCl2反应的总化学方程式为；随着温度升高，尾气中 CO 的含量升高，原因是。(2
9、)“除钒”过程中的化学方程式为；(3)“除硅、铝”过程中，分离 TiCl4中含 Si、Al 杂质的方法是。(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序不能交换，理由是。(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 Mg 冶炼 Ti 的方法相似的是。A高炉炼铁B电解熔融氯化钠制钠C铝热反应制锰D氧化汞分解制汞132021 年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途经。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 C(s)和 1mol H2O(g)，起始压强为0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气：IC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.4kJmol-1I
10、ICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.1kJmol-1下列说法正确的是；A平衡时向容器中充入惰性气体，反应 I 的平衡逆向移动B混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C平衡时 H2的体积分数可能大于32D将炭块粉碎，可加快反应速率5反应平衡时，H2O(g)的转化率为 50%，CO 的物质的量为 0.1mol。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”）热量，反应 I 的平衡常数 Kp=MPa（以分压表示，分压=总压物质的量分数）。(2)一种脱除和利用水煤气中 CO2方法的示意图如图：某温度下，吸收塔中 K2CO3溶液吸收一定量的 CO2后，c(CO23)：c(HC
11、O3)=1：2，则该溶液的 pH=_（该温度下 H2CO3的71a106.4K，);100.5K112a再生塔中产生 CO2的离子方程式为；利用电化学原理，将 CO2电催化还原为 C2H4，阴极反应式为。14化学小组实验探究 SO2与 AgNO3溶液的反应。(1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将足量 SO2通入 AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。尾气吸收所用试剂是。(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证 B 的成分写出 Ag2
12、SO3溶于氨水的离子方程式：。加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断 D 中主要是 BaSO3，进而推断B 中含有 Ag2SO3。向滤液 E 中加入一种试剂，可进一步证实 B 中含有 Ag2SO3。所用试剂及现象是。6(3)根据沉淀 F 的存在，推测 SO42-的产生有两个途径：途径 1：实验一中，SO2在 AgNO3溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。途径 2：实验二中，SO32-被氧化为 SO42-进入 D。实验三：探究 SO42-的产生途径向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加 BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 A
13、g2SO4。做出判断的理由：。实验三的结论：。(4)实验一中，SO2与 AgNO3溶液反应的离子方程式是。15黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：回答问题：(1)AB 的反应类型为。(2)已知 B 为一元强酸，室温下 B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。(3)D 的结构简式为。(4)E 和 F 可用（写出试剂）鉴别。(5)X 是 F 的同分异构体，符合下列条件。X 可能的结构简式为（任写一种）。含有酯基含有苯环核磁共振氢谱有两组峰(6)设计以为原料合成的路线（其他试剂任选）。7化学参考答案化学参考答案一、单项选择题（共有一、单项选择题（共有 10 小题，每题小题，每题 4 分，共分
14、，共 40 分）分）题号12345678910答案DBBBCBBCDD二、简答题（共有二、简答题（共有 5 小题，每题小题，每题 12 分，共分，共 60 分）分）11（12 分，每空 2 分）(1)3sp106(2)极性共价键（或共价键）(1/4，1/4，3/4)21-A3108387Nd12（12 分，每空 2 分）(1)5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2随着温度升高，CO2与 C 发生反应C+CO22CO(2)3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3(3)蒸馏(4)若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入 Al，又引入 Al 杂质；(5)AC13（12 分，每空 2 分）(1)BD；吸收；0.02MPa；(2)10；2HCO3CO32-+CO2+H2O，2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O14（12 分，每空 2 分）(1)NaOH 溶液(2)Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+SO23+4H2OH2O2溶液，产生白色沉淀(3)Ag2SO4溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4沉淀时，必定没有 Ag2SO4途径 1 不产生 SO24，途径 2 产生 SO24(4)2Ag+SO2+H2O=Ag2SO3+2H+（2 分）15（12 分）(1)取代反应或磺化反应；（1 分）(2)；（2 分）(3)；（2 分）8