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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 高考化学试题分类解析汇编- 金属及其化合物1. 2022 江苏化学卷 7以下物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.A解析：此题属于元素及其化合物学问的考查范畴；三氧化铝的两性、 偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3水解 FeCl3 溶液蒸干得不到无水 FeCl3、氢氧化镁不稳固性等内容都来源于必修 【一】和必修二等课本内容及课本上的基本反应,看来高三复习不能 “ 舍本逐末”；2. 2022 江苏化学卷 2014 分 铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广
2、泛；1 真空碳热仍原 - 氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下：Al2O3s AlCl3g3Cs=3AlClg3COg H=akJmol1 3AlClg=3AllAlCl3g H=bkJ mol1 反应 Al2O3s 3Cs=2All3COg的 H=kJmol1 用含 a、b 的代数式表示 ；Al4C3 是反应过程的中间产物；Al4C3 与盐酸反应 产物之一是含氢量最高的烃 的化学方程式；2 镁铝合金 Mg17Al12 是一种潜在的贮氢材料,可在氩气爱护下, 将肯定化学计量比的Mg、Al 单质在肯定温度下熔炼获得；该合金在肯定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H
3、2=17MgH2 12Al ；得到的混合物Y17MgH2 12Al 在肯定条件下释放出氢气；熔炼制备镁铝合金 Mg17Al12 时通入氩气的目的是；在 6.0mol L1HCl 溶液中,混合物 Y 能完全释放出 H2；1molMg17Al12 完全吸氢后得到 的混合物 Y与上述盐酸完全反应,释放出 H2 的物质的量为；L1NaOH和 1.0mol L1MgCl2 溶液中,在 0.5mol 混合物 Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质 X-射线衍射谱图如右图所示 X- 射线衍射可用于判定某晶态物质是 否存在,不同晶态物质显现衍射峰的衍射角不同 ；在上述 NaOH溶液中,混合物 Y 中产生氢
4、气的主要物质是 填化学式 ；Al-AgO 电池可用作水下 3 铝电池性能优越,动力电源,其原理如右下图所示；该电池反应 的化学方程式为：；【参考答案】1 ab Al4C312HCl=4AlCl3 3CH4细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2 防止 MgAl 被空气氧化 52mol Al 32Al 3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O 【解析】 此题以新能源、 新材料为背景涉及元素化合物
5、性质、热化学方程式和电极反应方程 生活中具 式的书写、 读图读表运算与分析的综合题,是以常见物质相关的化学学问在生产、体运用的典型试题；【备考提示】高三复习肯定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境爱护与社 会进展,适度加强综合训练,把同学的才能培育放在高三复习的第一位；3. 2022 江苏化学卷 21A 物质结构一项科学讨论成果说明,铜锰氧化物 CuMn2O4能在 常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 HCHO；1 向肯定物质的量浓度的 CuNO32 和 MnNO32溶液中加入 Na2CO3溶液,所得沉淀经高温 灼烧,可制得 CuMn2O4；Mn2基态的电子排布式可表示为；NO3的
6、空间构型 用文字描述 ；2 在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成 CO2,HCHO被氧化成 CO2和 H2O；依据等电子原理,CO分子的结构式为；H2O分子中 O原子轨道的杂化类型为；1molCO2中含有的 键数目为；3 向 CuSO4溶液中加入过量的结构可用示意图表示为；【参考答案】NaOH溶液可生成 CuOH42 ；不考虑空间构型, CuOH421 1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5 平面三角形2 CO sp3 2 6.02 1023 个 或 2mol 3【解析】 此题科学讨论铜锰氧化物作背景,考查同学对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、CuOH42 结构等
7、选修三基础学问的把握和应用才能；此题基础性较强,重点特出；【备考提示】 选修三的学问点是单一的、基础的,我们肯定要确保同学不在这些题目上失分； 看来仍是得狠抓重要学问点,狠抓基础学问,强化主干学问的巩固和运用,这或许是我们高三复习的灵魂所在；4. 2022 海南化学卷 149 分 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下：I ：向废液中投入过量铁屑,充分反应后分别出固体和滤液：II ：向滤液中加入肯定量石灰水,调剂溶液 pH,同时鼓入足量的空气；己知： KspFeOH3=4.0 10-38 回答以下问题：1FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：2 过程
8、 I 加入铁屑的主要作用是,分别得到固体的主要成分是,从固体中分别出铜需采纳的方法是；3 过程 II 中发生反应的化学方程式为；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -4 过程 II 中调剂溶液的pH为 5,金属离子浓度为； 列式运算 【答案】 12Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；2 回收铜 Cu和 Fe 加入过量的盐酸后过滤；3FeCl2+CaOH2=CaCl2+FeOH2 4FeOH2+O2+2
9、H2O=4FeOH3 44.0 10-11mol L-1 【解析】 1Fe3+ 具有强氧化性,能将 Cu 氧化,其离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；2 废液中中含有 Fe2+和 Cu2+,加入过量的铁屑发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu,故铁屑的作用是回收铜, 分别得到的固体为 盐酸,再过滤；Cu和 Fe 的混合物, 从中得到铜的方法是先加入过量的3 “ 向滤液中加入肯定量石灰水” 发生的反应为：FeCl2+CaOH2=CaCl2+FeOH2 ；“ 鼓入足量的空气” 发生的反应为：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3；4 据 KSPFeOH3=cFe3+ cOH-
10、3=4.0 10-38 ,pH=5那么 cOH- 10-9mol L-1 ,可知 cFe3+ =4.0 10-11mol L-1 ；5. 2022 海南化学卷 19-I 选修 3物质结构与性质 6 分以下有关元素锗及其化合物的表达中正确的选项是 A、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B、四氯化锗与四氯化碳分子都是四周体构型 C、二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D、锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】 BD 【解析】锗是金属而碳是非金属元素,第一电离能要低于碳,故 族元素,四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体,其分子构型相同,故A 错； C 和 Ge 都是第 A B正确；锗是金属,金
11、属的氧化物不行能为气体化合物,故 C错；锗和碳是同主族元素,晶体结构具有肯定的相像性,故 D正确；6. 2022 海南化学卷 19-II 14 分 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域；回答以下问题：1 铜原子基态电子排布式为；2 用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数；对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密积累,边长为 361pm；又知铜的密度为 9.00g cm-3,那么镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 列式运算,己知 ArCu=63.6；3 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚
12、合,其阴离子均为无限长链结构 如下图 , a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为；其中一种化合物的化学式为 KCuCl3,另一种的化学式为；4 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其缘由是,反应的化学方应程式为；【答案】11s22s22p63s23p63d104s1 24.7 10-23cm34.23 10-22gArCu=63.6g/mol=4.23 10-22g NA, 得NA=6.01 第 3 页,共 13 页 4细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳
13、总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1023mol-1 ；3sp3K2CuCl3 4 过氧化氢为氧化剂,氨与Cu形成配离子,两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2+4NH3=CuNH342+2OH【解析】 1 铜是 29 号元素,其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 ；2 铜的晶胞为面心立方最密积累,一个晶胞能分摊到 4 个 Cu原子； 1pm=10-10cm,故一个晶胞的体积为 361 10-10cm3=4.7 10-23cm3 ；一个晶胞的质量为 4.7 10-23cm3 4.23 10-22g 9.00g cm-
14、3=4.23 10-22g ；由 ArCu=63.6g/mol= 4 NA,得 NA=6.011023mol-1 ；3KCuCl3 中 Cu 元素的化合价为+2,那么另一种无限长链结构中的Cu 元素的化合价为+1,CuCl3 原子团的化合价为-2 ,故其化学式为K2CuCl3；4 “ 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应” ,这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性,而氨水能与 Cu2+形成协作物；7. 2022 安徽理综化学卷 13室温下,AL OH 3 的 K,或溶解度远大于 Fe OH 3；向浓度均为 0.1 mol L 1 的 Fe N
15、O 3 3 和 Al NO 3 3 混合溶液中, 逐滴加入 NaOH溶液；以下示意图表示生成 Al OH 3 的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系；合理的是B【解析】此题主要考查化学反应的次序问题,旨在考查考生运用基础学问解决实际问题的才能；因 KspAlOH3 KspFeOH3 ,因此向混合溶液中滴加 NaOH溶液时,第一应生成 FeOH3 沉淀,当 Fe3沉淀完全后,再生成 AlOH3 沉淀,连续滴加 NaOH溶液,那么AlOH3 OH=AlO22H2O,故 B 项图像符合实际情形；8. 2022 安徽理综化学卷 2828、13 分工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶
16、液与铅膏主要成分为 PbSO4发生反应： PbSO4s+CO32aqPbCO3s+SO42aq ；某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的试验条件及固体产物的成分；1上述反应的平稳常数表达式：K； 第 4 页,共 13 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 实现上述转化,在溶液中 PbSO4转化率较大,理由是；Na2CO3和 NaHCO3溶液均可3查阅文献
17、： 上述反应仍可能生成碱式碳酸铅 2PbCO3 PbOH2 ,它和 PbCO3受热都易分解生成 PbO；该课题组对固体产物不考虑 二和假设三：假设一：全部为 PbCO3；假设二：；假设三：；PbSO4的成分提出如下假设,请你完成假设4为验证假设一是否成立,课题组进行如下讨论；定性讨论：请你完成下表中内容；试验步骤不要求写出详细操作过程预期的试验现象和结论 取肯定量样品充分干燥, 定量讨论：取26.7mg 的干燥样品,加热,测的固体质量随温度的变化关系如下图；某同温度学由图中信息得出结论：假设一不成g /m 量 质 体 固26.7 立；你是否同意该同学的结论,并简述理由：；【参考答案】 2 c
18、SO Na2CO3相cCO23同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液中,前 者cCO2 3 较 大 全 部 为22.4 PbCO3PbOH2PbCO3与PbCO3PbOH2 的混合物21.0 0 200 400 试验步骤预期的试验现象和结论取肯定量样品充分干燥,然后将样品加热分 解,将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜 的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶假设无水硫酸铜不变蓝色,澄清石灰水变浑 浊,说明样品全部是 PbCO3 同意假设全部为 PbCO3,26.7g 完全分解后,其固体质量为 22.3g 【解析】 此题主要考查同学对化学反应原理的把握及试验的设计与评判,旨在考查同学运用所学学问综合分析
19、、解决问题的才能, 以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合懂得释2的才能； 依据反应方程式简洁写出反应的平稳常数表达式：Kc SO 2； HCO3 难电c CO 3 离,相同浓度时,Na2CO3溶液中 CO23 浓度远大于 NaHCO3溶液中 CO23 的浓度, CO23浓度越大, 越有利于 PbSO4的转化； 依据信息及假设一,不难得出假设二和假设三分别为全部为 PbCO3PbOH2、PbCO3与 PbCO3 PbOH2 的混合物；假设全部为 PbCO3依据26.7 gPbCO3PbOCO2 , 26.7g 全部分解得到的 PbO：267 g mol1 223gmol122.3g ,而实际
20、质量为 22.4g ,因此假设一不成立；9. 2022 浙江理综化学卷 13化学方程式可简明地表达元素及其化合物的性质；：氧化仍原反应：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ；2CoOH3+6HCl=2CoCl2+Cl2 +6H2O 2FeOH2+I2+2KOH=2FeOH3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应：2HS
21、CN+K2CO3=2KSCN+CO2 +H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3 热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2以下说法不正确是：A、氧化性酸性溶液 ：FeCl3CoOH3I2 B、仍原性碱性溶液 ：FeOH2I2KIO3 C、热稳固性： NaClNaClO4NaClO D、酸性水溶液 ：HSCNH2CO3HCN A解析：依据氧化仍原反应方程式中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,仍原剂的仍原性强于 仍原产物, 所以,氧化性 酸性溶液 ：Co2O3Cl2Fe3+I2,A 选项错； 仍原性 碱性溶液 ：FeOH2I2KIO3 ,B 选项正确；
22、C选项, 依据在热分解反应中稳固性弱的物质简洁分解生成 对应的稳固性强的物质,C正确； D 选项,依据在复分解反应中强酸制取弱酸的原那么,酸 性水溶液 ：HSCNH2CO3HCN,正确；10.2022 浙江理综化学卷2814 分 过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2是一种集洗涤、 漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂；某爱好小组制备过碳酸钠的试验方案和装置示意图如下：H2O2aq控 温反应静置30 min过滤滤液X干燥2Na2CO3 3H2O2：主Na2CO3aq固体 洗涤 反应 2Na2CO3aq+3H2O2aq2Na2CO33H2O2s H0 副反应 2H2O2=2H2O+O2 滴定反应 6KMn
23、O4+52Na2CO3 3H2O2+19H2SO4= 3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2 +15O2 +34H2O 50 C时 2Na2CO33H2O2s开头分解 请回答以下问题：1图中支管的作用是；2步骤的关键是掌握温度,其措施有、和；3在滤液 X 中加入适量 NaCl 固体或无水乙醇,均可析出过碳酸钠,缘由是；4步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是；5以下物质中,会引起过碳酸钠分解的有；A、Fe2O3 B、CuO C、Na2SiO3 D、MgSO4 6精确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加 50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0mol L-1H2SO
24、4,用2.000 10-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,那么产品中H2O2的质量分数为；解析：1恒压滴液漏斗一般用于封闭体系,恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加；假如没有支管, 反应体系只有一个口的话,不断加液体就会造成 第 6 页,共 13 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -反应体系压力增加,会使液体滴不下来；所以支管的作用是平稳压强；2由于 50 C时
25、,2Na2CO3 3H2O2s 开头分解,所以步骤控温反应的关键是掌握温度, 由于主反应是放热反应,所以掌握温度的措施有：采纳冷水浴、 不断搅拌使反应产生的热量快速地散去,缓慢地滴加H2O2溶液,使反应缓慢进行、缓慢放热；3滤液 X 主要是过碳酸钠溶液,加入固体 NaCl电解质或无水乙醇,能降低过碳酸钠的溶解度,使过碳酸钠析出盐析作用或醇析作用；4步骤是洗涤,选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分,有利于干燥,可以防止产品溶解,降低产率；5Fe2O3、CuO是 H2O2分解的催化剂,分析过碳酸钠的组成2Na2CO33H2O2,可以推知Fe2O3、CuO它们也会引起过碳酸钠分解；
26、6依据关系式：6KMnO452Na2CO33H2O2 6mol5mol 2.000 10-2mol L-1 30.00mL 10-3L/Ml n n2Na2CO33H2O2=0.0005mol m2Na2CO33H2O2=0.0005mol 314g/mol=0.517g 答案： 14 分 1平稳压强2冷水浴磁力搅拌缓慢滴加 H2O2溶液3降低产品的溶解度盐析作用或醇析作用4洗去水份,利于干燥5AB 625.50% 或 0.2550 11. 2022 重庆理综化学卷 7以下表达正确的选项是F 与 S 混合加热生成 Fe S 2NaHCO 的热稳固性大于 Na 2CO 3过量的铜与浓硫酸反应用一
27、氧化氮生成白磷在空气中加热到肯定温度能转化成红磷【答案】 C 12. 2022 广东理综化学卷10以下应用不涉及氧化仍原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al2O3 制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮D试验室用 NH4Cl和 CaOH2 制备 NH3 解析： A 有单质 O2生成； B 有单质 Al 生成； C有单质 H2和 N2 反应13. 2022 广东理综化学卷3217 分难溶性杂卤石K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O 第 7 页,共 13 页 属于“ 呆矿”,在水中存在如下平稳细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - -
28、 - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -为能充分利用钾资源,用饱和CaOH2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下：1滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石；CaOH2MgOH2 2用化学平稳移动原懂得释 CaOH2 溶液能溶解杂卤石浸出 K+的缘由：；氢氧根与镁离子结合,使平稳向右移动,K+变多；3“ 除杂” 环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液 PH至中性；K2CO3H2SO4 4不同温度下, K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图 14,由图可得,随着温度上升,在同一时
29、间 K+的浸出浓度大；反应的速率加快,平稳时溶浸时间短；5有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,那么溶浸过程中会发生：298K 时, KspCaCO3=2.80 10 9,KspCaSO4=4.90 105,求此温度下该反应的平稳常数 K运算结果保留三位有效数字；K=1.75 104 14. 2022 山东理综化学卷 2812 分 工业上由黄铜矿 主要成分 CuFeS2冶炼铜的主要流程如下：石英砂石英砂气体 A Al 粗铜电解精炼精铜黄铜矿焙烧冰铜 mCu2S.nFeS 焙烧泡铜 Cu2O、Cu 空气空气熔渣 B 高温1 气体 A中的大气污染物可选用以下试剂中的_吸取；A、浓 H2SO4B、稀 HNO3
30、C、NaOH溶液 D、氨水2 用稀 H2SO4浸泡熔渣 B,取少量所得溶液, 滴加 KSCN溶液后呈红色, 说明溶液中存在 填离子符号 ,检验溶液中仍存在 Fe2的方法是 注明试剂、现象 ；3 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为；4 以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜 说法正确的选项是； 含 Al 、Zn、Ag、Pt 、Au 等杂质 的电解精炼,以下A、电能全部转化为化学能 B、粗铜接电源正极,发生氧化反应C、溶液中 Cu2向阳极移动 D、利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属5 利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4,假设将该反应设计为原电池,
31、其正极电极反应式为；答案：1c ,d2Fe3 ；取少量溶液, 滴加 KMnO4溶液,KMnO4褪色 33Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu 4b ,d54H +O2+4e=2H2O 15. 2022 山东理综化学卷3014 分 实脸室采纳MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水 第 8 页,共 13 页 反应制备 MgAl2O4二主要流程如下: 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -MgCl2、AlCl3 的混合溶液
32、A 氨水 B 沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥填“高温焙烧MgAl2O4 1 为使Mg2、 Al3 同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入A” 或“B ,再滴加另一反应物；2 如右图所示,过滤操作中的一处错误是；3 判定流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是；4 无水 AlCl3183 升华 遇潮湿空气即产生大量白雾,试验室可用以下装置制备；浓盐酸MnO2 Al 粉NaOH 溶液A B C D E收集瓶 F G 装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液 , 该装置的主要作用是；F 中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G的作用,所装填的试剂为 _；【解析】
33、 1Mg2 、Al3 同时生成沉淀,那么先加入氨水；2 过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁； 3 检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水,观看是否有沉淀产生；高温焙烧在坩埚中进行； 4 装置 B 中饱和 NaCl 溶液用于除去氯气中 E；用干燥管盛装碱石灰可以起到 F 和 G的作用；HCl,F 盛装浓硫酸, 防止水蒸气进入答案： 1B2漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁3AgNO3 溶液 或硝酸酸化的AgNO3溶液 ；坩埚4 除去 HCl；吸取水蒸气；碱石灰 或 NaOH与 CaO混合物 16. 2022 全 国 大 纲 理 综 化 学 卷12 在 常 压 和500 条 件 下 , 等 物 质 的 量 的Ag
34、2O,FeOH3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是 正确的选项是 A.V3V2V4V1B.V3V4V2 V1 C.V3V2V1V4D.V2V3V1 V4 【答案】 B V1V2V3V4. 体积大小次序【解析】常压和500条件下,水是气体,等物质的量的Ag2O,FeOH3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解,依据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小次序为V3V4V2 V1；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - -
35、- - - - - - - - - -【考点】化学方程式的书写；【点评】此题难度不大,但素材来自教学一线,以元素及其化合物为载体的综合考查,包括物质性质及反应方程式的处理；19. 2022 全国大纲理综化学卷2915 分 留意：在试题卷上作答无效氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质；为了提纯氯化钾, 先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作；回答以下问题：起 始 滤 液 的pH_7 填 “大 于 ” 、“小 于 ”或 “等 于 ” , 其 原 因 是_ ；试 剂I的 化 学 式 为 _ , 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ；试 剂 的
36、 化 学 式 为 _ , 中 加 入 试 剂 的 目 的 是 _ ；试 剂 的 名 称 是 _ , 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ ；25.00mL 溶液,某同学称取提纯的产品 0.7759g ,溶解后定定容在 100mL容量瓶中,每次取 用 0.1000mol L-1 的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62mL,该产品的纯度为 _ ；列式并运算结果 答案 1大于碳酸根离子水解呈碱性2BaCl2Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO33K2CO3 除去余外的钡离子4盐酸 2H+CO32-=H2O+CO2 50.02562 0
37、.1 74.5 40.7759=0.9840 【解析】1起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解呈碱性,故溶液的 PH大于 7；2要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根,应加入过量的钡离子；3要除掉余外的钡离子,要加入碳酸钾,4要除掉余外的碳酸根,要滴加适量的盐酸；5运算样品的纯度,留意0.7759g样品配成 100ml 溶液,每次只取25ml；【考点】溶液呈酸碱性的缘由,除杂的方法,步骤,酸碱中和滴定的原理及简洁运算；【点评】 此题以无机框图,除杂中的试验步骤为素材,考查同学对试验操作的熟识程度和实验原理的应用才能,试图引导中学化学教学关注化学试验操作的真实性；20. 2022 北京理综化学卷27 15 分有
38、文献记载 : 在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜；某同学进行如下验证和对比试验；装置试验序号试管中的药品现象试验2mL银氨溶液和数有气泡产生 : 滴较浓 NaOH溶液一段时间后,溶液逐步变黑 : 试管壁细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -附着银镜试验2mL银氮溶液和有气泡产生 : 数滴浓氨水 一段时间后,溶液无明显变化该同学欲分析试验和试验的差异,查阅资料 : A、B、AgOH不稳固,极易分解为黑色 Ag2O I 配制银氨溶液所需的药品是；2 经检验,试验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O. 用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是；产生 Ag2O的缘由是；3 该同学对产生银镜的缘由提出瑕设: 可能是 NaOH仍原 Ag2O；试验及现象 : 向 AgNO3 溶液中加入,显现黑色沉淀 ; 水浴加热,未显现银镜；4 重新假设 : 在 NaOH存在下 . 可能是 NH3,仍原 Ag2O；用右图所示装置进行试验 . 现象 : 显现银镜；在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 N