2022年高二化学选修原子结构与分子结构测试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神高二化学选修 3 原子结构与分子结构测试题班级 _ 姓名 _第一卷（挑选题 共 60 分）一、挑选题 此题包括 20 小题,每道题 3 分,共 60 分；每道题只有一个选项符合题意 1. 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成；就以下分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成是（）AH2 B.HCl C.Cl2 D.F2名师归纳总结 2有关乙炔分子中的化学键描述不正确选

2、项（）第 1 页,共 17 页A两个碳原子采纳sp 杂化方式 B两个碳原子采纳sp 2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键 D两个碳原子形成两个键 3膦（ PH3）又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢；它的分子构型是三角锥形；以下关于 PH3的表达正确选项（）APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3 是非极性分子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的 PH 键是非极性键4碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是由于（

3、）ACCl 4与 I2 分子量相差较小,而H2O 与 I2分子量相差较大BCCl 4与 I2 都是直线型分子,而H2O 不是直线型分子 CCCl4 和 I 2都不含氢元素,而H2O 中含有氢元素DCCl4 和 I 2都是非极性分子,而H2O 是极性分子5以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离名师归纳总结 6以下现象与氢键有关的是（） 冰的密度比液态水的密度小 尿素第 2 页,共 17 页 NH3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸

4、点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳固A. B. C. D.- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7、以下说法不正确选项（）读书破万卷下笔如有神 A元素的第一电离能（ I1）是元素的单质失去最外层1 个电子所需要吸取的能量,同周期从左到右元素的I1 逐步增大；B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子才能大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐步减小；C含有阴离子的晶体中肯定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不肯定含有阴离子； D原子晶体中肯定含有共价键；离子晶体中肯定含有离子键,可能含有共价键；分子晶体中肯定存在分子间作用力；8已知 X、Y 元素同周

5、期,且电负性XY,以下说法错误选项（） A 、 X 与 Y 形成化合物是, X 可以显负价, Y 显正价B 、第一电离能可能 Y 小于 X C 、 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D 、气态氢化物的稳固性： HmY 小于 HmX 9.以下有关电子云和原子轨道的说法正确选项（）A原子核外的电子象云雾一样覆盖在原子核四周,故称电子云Bs 能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动名师归纳总结 Cp能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加,p 能级原子轨道也在增多第 3 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读

6、书破万卷 下笔如有神D与 s 电子原子轨道相同, p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大10氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四周体形,这是由于（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道,NH3 为 sp 2 型杂化,而 CH4是 sp 3 型杂化；CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道；CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强；D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子；11以下各分子中,全部原子都满意最外层为 8 电子结构的是 （）A.H3O + B.BF3 C.CCl4 D.PCl512、以下说法不正确选项（）

7、A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同名师归纳总结 13、以下协作物的配位数是6 的是 （）第 4 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF 6 C、 Cu（H2O） 4SO4 D、Cu（NH 3）4Cl 2 14、已知 Zn 2+的 4s轨道和 4p 轨道可以形成 sp 3型杂化轨道,那么 ZnCl 42-的空间构型为 （）A、直线形 B、平面正方形 C、正四周体形 D、正八面体形15、以下物质不能溶

8、于浓氨水的是（）A、AgCl B、Cu（OH） 2 C、AgOH D、Fe（OH）3 16.以下化合物分子中肯定既含单键又含双键的是（）ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O 17.以下说法中正确选项：（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、同一原子中, 2p,3p,4p能级的轨道依次增多 C、3p2表示 3p能级有两个轨道 D、同一原子中, 1s,2s,3s电子的能量逐步减小名师归纳总结 18.以下各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是（）第 5 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神A CO2 H2

9、S B C2H4 CH4C C60 C2H4 NH 3 HCl 19.以下物质属于等电子体一组的是（）ACH4和 NH 4 + BB3H6N3 和 C6H12 CF-和 Mg DH2O 和 CH420、关于氢键,以下说法正确选项（）冰、水和水蒸气中都存在氢键每一个水分子内含有两个氢键CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O 是一种特别稳固的化合物,这是由于氢键所致题目1234第一卷挑选题共 60 分7891056答案题目11121314151617181920答案名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书

10、破万卷 下笔如有神第二卷非挑选题 共 40 分21.10 分VA 族的氮、磷、砷（ As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VA 族元素的化合物在讨论和生产中有很多重要用途请 回 答 下 列 问 题：（1）白 磷 单 质 的 中 P 原 子 采 用 的 轨 道 杂 化 方 式 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As 原子的第一电离能 由 大 到 小 的 顺 序 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；（ 3 ）

11、A s 原 子 序 数 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , 其 核 外 M 层 和 N 层 电 子 的 排 布 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；（4）NH 3 的沸点比 PH3_ （填“高”或“低”）,缘由是 _ 5PO4 3-离子的立体构型 _.228 分） A、B、C、D、E 五种元素,其元素性质或原子结构相关信息如下表名师归纳总结 元素编元素性质或原子结构第 7 页,共 17 页号A基态原子第 2 电子层上 p 轨道半布满基态原子有 8 种不同的运动状态B元素对应的单质可制成半导体材料C第 3 周期第 13 列元素D-

12、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - E基态原子共有 4 个能级,没有未成对读书破万卷下笔如有神电子（1）A 元素基态原子核外有 _ 个原子轨道填充了电子A 元素电子排布式是 _ （2）B 元素基态原子的价电子轨道表示式为 _ （3）C 元素最简洁氢化物中,中心原子的_ 轨道与氢原子的 1s轨道重叠成键（4）C、D 和 E 三种元素第一电离能由大到小的次序为 _ （填元素符号）（5）比较 D 和 E 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D_E（填“”或“”）（6）A 元素和氯元素可形成极性分子ACl 3（A 元素的电负性大于氯）,估计ACl 3和水反应的主要产物

13、是 _ （填化学式）23（10 分） 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛（1）Ni 是元素周期表中第 28 号元素,基态 Ni 原子核外电子排布式为 _ 其次周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是 _ （填元素符号）（2）金属镍可以和 CO 形成配位化合物 Ni （CO）n CO 与 N2结构相像, CO 分子内 键与 键个数之比为 _ 已知协作物 Ni（CO） n的中心原子价电子数与配体供应电子总数之和为 18,就 n=_ （3）很多不饱和有机物在 Ni 的催化下可以与 H2发生加成反应如 CH2=CH2、CHCH、苯、甲醛（ H2C=O）等 有关苯分子中的化学键描

14、述不正确选项 _ A碳原子的三个 sp 2杂化轨道与其他原子形成的三个 键B每个碳原子的未参与杂化的 2p 轨道用来形成大 键C每个碳原子的 sp 2杂化轨道中的一个用来形成大 键D苯分子中六个碳碳键完全相同,键角均为 120 甲醛（ H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为_,其分子构型为 _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神_ ,甲醇分子内的 O-C-H 甲醛（ H2C=O）在 Ni 的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）甲醇分子内碳原子的杂化方式为键角 _ （填“大于 ”、“等于 ”或“小于

15、 ”）甲醛分子内的 O-C-H 键角24.（10 分）A、B、C、D、E 代表 5 种元素；请填空：1A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子,其元素符号为 _,其气态氢化物化学式为 _；2B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素符号为 _,其最高价氧化物的水化物的化学式为 _,C 的元素符号为 _,C 在周期表中的位置为 _；3D 元素的正三价离子的3d 亚层为半布满, D 的元素符号为 _,其基态原子的电子排布式为_；4E 元素基态原子的 M 层全布满, N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,_；E 的元素符号为 _,其基态

16、原子的电子排布式为高二化学选修 3 原子结构与分子结构测试题班级 _ 姓名 _名师归纳总结 第一卷（挑选题共 60 分）p 轨道以 “头碰头 ”方式第 9 页,共 17 页一、挑选题 此题包括 20 小题,每道题 3 分,共 60 分；每道题只有一个选项符合题意 1. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的重叠而成；就以下分子中的 键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神AH2 B.HCl C.

17、Cl2 D.F2 2有关乙炔分子中的化学键描述不正确选项（）A两个碳原子采纳 sp 杂化方式 B两个碳原子采纳 sp 2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键 3膦（ PH3）又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢；它的分子构型是三角锥形；以下关于 PH3的表达正确选项（）APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3 是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的 PH 键是非极性键名师归纳总结 4碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是由于（）第 10 页,共 17 页ACCl 4与 I

18、2 分子量相差较小,而H2O 与 I2分子量相差较大BCCl 4与 I2 都是直线型分子,而H2O 不是直线型分子 CCCl4 和 I 2都不含氢元素,而H2O 中含有氢元素DCCl4 和 I 2都是非极性分子,而H2O 是极性分子5以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离6以下现象与氢键有关的是（） 尿素 NH3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小的

19、熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳固A. B. C. D.7、以下说法不正确选项（） A元素的第一电离能（ I1）是元素的单质失去最外层1 个电子所需要吸取的能量,同周期从左到右元素的I1 逐步增大；B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子才能大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐步减小；C含有阴离子的晶体中肯定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不肯定含有阴离子； D原子晶体中肯定含有共价键；离子晶体中肯定含有离子键,可能含有共价键；分子晶体中肯定存在分子间作用力；8已知 X、Y 元素同周期,且电负性XY,以下说法错误选项（） A 、 X 与

20、Y 形成化合物是, X 可以显负价, Y 显正价名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - B 、第一电离能可能Y 小于 X 读书破万卷下笔如有神C 、 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D 、气态氢化物的稳固性： HmY 小于 HmX 9.以下有关电子云和原子轨道的说法正确选项（）A原子核外的电子象云雾一样覆盖在原子核四周,故称电子云 Bs 能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 Cp能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加,p 能级原子轨道也在增多 D与 s 电子原子轨道相同, p

21、 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 10氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四周体形,这是由于（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道,NH3 为 sp 2 型杂化,而 CH4是 sp 3 型杂化；CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道；CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强；D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子；名师归纳总结 11以下各分子中,全部原子都满意最外层为8 电子结构的是 （）第 12 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如

22、有神A.H 3O + B.BF3 C.CCl4 D.PCl512、以下说法不正确选项（）A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同13、以下协作物的配位数是6 的是 （）A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF 6 C、 Cu（H2O） 4SO4 D、Cu（NH 3）4Cl 2 14、已知 Zn 2+的 4s轨道和 4p 轨道可以形成 sp 3型杂化轨道,那么 ZnCl 42-的空间构型为 （）A、直线形 B、平面正方形 C、正四周体形 D、正八面体形15、以下物质不能溶于浓氨水的是（）A、AgCl B、Cu（OH）

23、2 C、AgOH D、Fe（OH）3 名师归纳总结 16.以下化合物分子中肯定既含单键又含双键的是（）第 13 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O 17.以下说法中正确选项：（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、同一原子中, 2p,3p,4p能级的轨道依次增多 C、3p2表示 3p能级有两个轨道 D、同一原子中, 1s,2s,3s电子的能量逐步减小 18.以下各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是（）A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H

24、4 NH 3 HCl 19.以下物质属于等电子体一组的是（）ACH4和 NH 4 + BB3H6N3 和 C6H12 CF-和 Mg DH2O 和 CH4名师归纳总结 20、关于氢键,以下说法正确选项（）冰、水和水蒸气中都存在氢键第 14 页,共 17 页每一个水分子内含有两个氢键- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O 是一种特别稳固的化合物,这是由于氢键所致题目1234第一卷挑选题共 60 分7891056答案题目11121314151617181920答案第二卷非挑选题 共 40

25、 分21.10 分VA 族的氮、磷、砷（ As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含 途请回答以下问题：VA 族元素的化合物在讨论和生产中有很多重要用名师归纳总结 1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是_；第 15 页,共 17 页（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为_；（ 3 ） A s 原 子 序 数 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , 其 核 外M层 和N 层 电 子 的 排 布 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

26、（4）NH 3 的沸点比 PH3_ （填“高”或“低”）,缘由是 _ 5PO4 3-离子的立体构型 _.- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神228 分） A、B、C、D、E 五种元素,其元素性质或原子结构相关信息如下表元素编 号ABCDE元素性质或原子结构基态原子第 2 电子层上 p 轨道半布满 基态原子有 8 种不同的运动状态 元素对应的单质可制成半导体材料 第 3 周期第 13 列元素 基态原子共有 4 个能级,没有未成对 电子（1）A 元素基态原子核外有 _ 个原子轨道填充了电子A 元素电子排布式是 _ （2）B 元素基态原子

27、的价电子轨道表示式为 _ （3）C 元素最简洁氢化物中,中心原子的_ 轨道与氢原子的 1s轨道重叠成键（4）C、D 和 E 三种元素第一电离能由大到小的次序为 _ （填元素符号）（5）比较 D 和 E 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D_E（填“”或“”）（6）A 元素和氯元素可形成极性分子ACl 3（A 元素的电负性大于氯）,估计ACl 3和水反应的主要产物是 _ （填化学式）名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神23（10 分） 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛（1）Ni 是元素周

28、期表中第 28 号元素,基态 Ni 原子核外电子排布式为 _ 其次周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是 _ （填元素符号）（2）金属镍可以和 CO 形成配位化合物 Ni （CO）n CO 与 N2结构相像, CO 分子内 键与 键个数之比为 _ 已知协作物 Ni（CO） n的中心原子价电子数与配体供应电子总数之和为 18,就 n=_ （3）很多不饱和有机物在 Ni 的催化下可以与 H2发生加成反应如 CH2=CH2、CHCH、苯、甲醛（ H2C=O）等 有关苯分子中的化学键描述不正确选项 _ A碳原子的三个 sp 2杂化轨道与其他原子形成的三个 键B每个碳原子的未参与杂化

29、的 2p 轨道用来形成大 键C每个碳原子的 sp 2杂化轨道中的一个用来形成大 键D苯分子中六个碳碳键完全相同,键角均为 120 甲醛（ H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为_,其分子构型为 _ 甲醛（ H2C=O）在 Ni 的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）甲醇分子内碳原子的杂化方式为_ ,甲醇分子内的 O-C-H键角 _ （填“大于 ”、“等于 ”或“小于 ”）甲醛分子内的 O-C-H 键角24.（10 分）A、B、C、D、E 代表 5 种元素；请填空：1A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子,其元素符号为 _,其气态氢化物化学式为 _；2B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素符号为 _,其最高价氧化物的水化物的化学式为 _,C 的元素符号为 _,C 在周期表中的位置为 _；3D 元素的正三价离子的3d 亚层为半布满, D 的元素符号为 _,其基态原子的电子排布式为_；4E 元素基态原子的 M 层全布满, N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,_；E 的元素符号为 _,其基态原子的电子排布式为名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 17 页