《2022年高二化学选修--物质结构与性质-期中考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学选修--物质结构与性质-期中考试题.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 钢城十六中 2022-2022 学年度下学期高二化学期中考试一单项挑选题203 分=60 分1. 周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较,前者的以下数据是后者的 4 倍的是 A电子数B最外层电子数 C电子层数D次外层电子数2以下各组粒子半径由大到小的是A Li 、Na、K BF、Cl、Br CF、Na +、Mg 2+DNa+、Mg 2+ 、Cl3某元素原子的最外电子层上只有2 个电子,以下说法中正确的选项是A该元素肯定是金属元素B该元素肯定是非金属元素C该元素可能是第 A 族元素 D该元素肯定是稀有气体元素4.第三周期元素性质从左到右
2、Ar 除外的递变规律错误的选项是A 单质的金属性逐步减弱B单质的非金属性逐步增强C第一电离能逐步增大D电负性逐步增大5以下物质中,既含离子键又含非极性共价键的是DH2O2A Na2O2BNaOH CNH 4Cl 6.已知 HF、HCl 、HBr 、HI 的热稳固性依次减弱；由此推断,以下四种物质中键能最大的是A HF BHCl C HBr DHI 7.以下四种物质中,键角最大的是A CO 2 BNH 3 C H2O DCH 4 8.以下各组物质不互为等电子体的是A CO 和 N2 BCO 2 和 N2O CCO 32和 NO3D CO2 和 SO2 9.依据 VSEPR 理论估计,以下分子的立
3、体构型与其它三种分子的立体构型不同的是名师归纳总结 A SO2BH2S CH2O D CO2第 1 页,共 6 页10.以下四种粒子间作用力中,最弱的是高二化学共 6 页第 1页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 离子键B.共价键C.范德华力D.氢键11.在单质的晶体中,肯定不存在pA 离子键B分子间作用力C共价键D金属离子与自由电子间的作用12. 以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63
4、s23p213. 键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的轨道和另一个原子的p 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠而成； 就以下分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的p 轨道以 “头碰头 ” 方式重叠构建而成的是AH2B.HCl C.Cl 2D.F 214.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四周体形,这是由于A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH 3 为 sp 2 型杂化,而CH 4 是 sp 3 型杂化；BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道,CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道；CNH 3 分子中有一对未成键的孤对电
5、子,它对成键电子的排斥作用较强；D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子；15.X 、Y 、Z 三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns 1、3s23p1和 2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A. XYZ 2 B. X 2YZ 3C. X 2YZ 2D. XYZ 316.已知短周期元素的离子 选项是aA2+,bB+,cC3-,dD- 都具有相同的电子层结构,以下表达正确的A. 原子半径 ABCD B. 原子序数 dcba C. 离子半径 C3-D-B+A2+ D. 单质复原性 ABDC 17.以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaF B. LiI C. Mg
6、Cl 2 D. KBr 18晶体与非晶体的严格判别可采纳A. 有否自范性 B. 有否各向同性 C. 有否固定熔点 D. 有否周期性结构19.某元素原子的核外有四个能层,最外能层有 1 个电子,该原子核内的质子数不行能为A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 20.下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素, 不能形成 AB 2 型化合物的是 高二化学 共 6 页第 2页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 2s22p2 和 2s22p4B. 3s23p4 和 2s22p4C. 3s2 和 2s22p5D
7、.3s1 和 3s23p4二非挑选题40 分21.16 分在以下物质中： CO2 NaCl MgBr2 I2 NH4Cl CaOH2 N2 H2SNH3 K2O21只有非极性键的是 _；2只有极性键的是 _；3只有离子键的是 _；4有离子键,也有非极性键的是 _；5既有离子键,又有极性键的是 _；6属于离子化合物的是 _；7属于共价化合物的是 _；8含有配位键的物质是 _；22.7 分有 A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20,其中 A为非金属, A 和 E 同一族, 它们原子的最外层电子排布式为ns1,B 和 D 同一族, 它们原子最外层的 P 能级电子数是S
8、能级的 2 倍, C 元素原子最外层电子数等于D 元素原子最外层电子数的 1/2；1A 是,B 是,C 是,D 是,E 是；2写出 C 元素基态原子的电子排布式；3用电子排布图表示D 元素原子的最外层电子排布23.7 分1994 年度诺贝尔化学奖授予为讨论臭氧做出贡献的化学家；O3 能吸取有害紫外线,爱护人类赖以生存的空间；O3 的分子结构如图,呈 V 型,两个 O-O 键的夹角为 116.5 o；三个原子以一个 O 原子为中心,另外两个 O 原子分别构成一个共价键；中间 O 原子供应 2个电子,旁边两个 O 原子各供应一个电子,构成一个特别的化学键- 三个 O 原子均等地享有这个电子；请答复
9、：OO O1臭氧与氧气的关系是名师归纳总结 2写出以下分子与O3 分子的结构最相像的是CSO2D BeCl2第 3 页,共 6 页AH 2O B CO 2高二化学共 6 页第 3页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么 O3 分子_对孤对电子；4O3 分子是否为极性分子；填是或否5O3 具有强氧化性,它能氧化PbS 为 PbSO4 而 O2 不能,试配平：PbS + O3 = PbSO4 + O2 生成 1mol O 2 的转移电子物质的量为 mol；24. 10 分 X、Y 、Z、Q、
10、E 五种元素中, X 原子核外的 M 层只有两对成对电子,Y 原子的核外 L 层电子数是 K 层的两倍, Z 是地壳中含量质量分数最高的元素,Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大,请答复以下问题：1X、Y 的元素符号分别是、；,2XZ 2 与 YZ 2 的分子式分别为和,在相同条件下,两者在水中溶解度较大的是写分子式 ；周期, 它的核外电子排布式为3Q 的元素符号是,它位于第在形成化合物时它最高的化合价为；4E 的单质与水反应的化学方程式为高二化学共 6 页第 4页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - -
11、- - - - - - - 钢城十六中 2022-2022 学年度下学期高二化学期中考试答题卡一单项挑选题203 分=60 分5 6 7 8 9 10 11 12 13 题1 2 3 4 号号 考答案.题题14 15 16 17 18 19 20 号答案.二非挑选题40 分21.16=2*8 答.1 _ 2_3_4_ 场 考.要5_6 _7_8 _ 22.7 1_ _ _ _ _ .不2_3_ 23.7 级 班.1_2_ 3 _ 4 _ 5_ PbS + _O 3= _ PbSO 4 + _ O2 内_ .24.10 线1_ _ 2_； _； _3_；_；_；级 年封_ 4_ 密高二化学共 6
12、 页第 5页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 钢城十六中 2022-2022 学年度下学期高二化学期中考试答题卡一单项挑选题203 分=60 分5 6 7 8 9 10 11 12 13 题1 2 3 4 号号 考答A C C C A A A D D C A C B 2 案题14 15 16 17 18 19 20 号.题答C A C B D B D 案.答二非挑选题40 分21.16=2*8 .1场 考.要2345级 班.不678.内22.7 1H；O；Al ；S；K21S22S22P63S23P1 .线3级 年23.71同素异形体2C 3 5 4 是5 1、4、1、4 封24.10 1 S；C2SO2；CO2；SO23Cr；四； 1s 22s 22p 63s 23p63d54s 1；+6 42F2+2H 2O=4HF+O 2密名师归纳总结 高二化学共 6 页第 6页第 6 页,共 6 页- - - - - - -