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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学电解池人教版【本讲训练信息 】一. 教学内容：电解池1、电解原理2、电解原理的应用二. 重点、难点 1、懂得电解原理,初步把握一般电解反应产物的判定方法；2、明白氯碱工业,电镀,冶金的原理；3、把握电解电极方程式的书写；三. 教学过程（一）电解原理1、电解和电解池：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化仍原反应的过程叫 做电解；把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽；CuCl 2 CuCl 22、电解池的组成：有两个电极插入电解质溶液（或熔融状态的电解质）中；两极连外接直流电源；【归纳比较 】原电池与电解池的比较3、离子的放电
2、次序：阴 离子失去电子而 阳离子得到电子 的过程叫放电 ；电解电解质溶液 时,在阴阳两极上第一发生放电反应的离子分别是溶液里最简单放电的阳离子和最简单放电 的阴离子；（1）阳极：（仍原性强的先放电）惰性电极 （Pt、 Au 、石墨、钛等）时：2F2S IBrClOH（水） NO 3SO4活性电极时：电极本身溶解放电；（2）阴极：（氧化性强的先放电）无论是惰性电极仍是活性电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子；阳离子在阴极上的放电次序是：Ag+Hg2+Cu2+H+（水） Pb2+Fe2+ Na+Ca 2+ K+名师归纳总结 专心爱心专心第 1 页,共 13 页- - - - - - -
3、精选学习资料 - - - - - - - - - 4、电解规律： （惰性电极）（1）电解电解质：阳离子和阴离子放电才能均强于水电离出H+和 OH ；如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐；HCl （aq）阳极（ ClOH）2Cl2eCl 2阴极（ H）2H2eH2电解总方程式 2HCl H 2 Cl 2CuCl 2（aq）阳极（ ClOH）2Cl2eCl 2H+和 OH ；如含氧酸、 强碱、阴极（ Cu2 H）Cu22eCu 总方程式CuCl 2电解CuCl2（2）电解水： 阳离子和阴离子放电才能均弱于水电离出活泼金属的含氧酸盐；H2SO4（aq）阳极（ SO42OH4OH 4e2H 2OO2阴极（
4、H）2H 2eH 2总方程式2H2O电解2H 2 O2NaOH （aq）阳极（ OH）4OH4e2H 2OO2阴极：（ NaH2H 2eH2电解总方程式 2H2O 2H 2 O2Na2SO4（aq）阳极（ SO42OH4OH 4e2H 2OO2阴极：（ NaH2H2eH2总方程式2H2O电解2H 2 O2（3）电解水和电解质：阳离子放电才能强于水电离出H+,阴离子放电才能弱于水电离出 OH,如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电才能弱于水电离出 H+,阴离子放电才能强于水电离出 OH ,如不活泼金属的含氧酸盐；NaCl（aq）阳极（ ClOH）2Cl2eCl 2阴极：（ NaH2H 2eH2电解总方
5、程式 2NaCl 2H 2O 2NaOHH2 Cl 2CuSO4（aq）阳极（ SO4 2OH4OH 4e2H 2OO2阴极（ Cu2 H）Cu22eCu 专心 爱心 专心名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 总方程式2CuSO42H 2O电解2Cu2H 2SO4O2【归纳总结 】（1）电解的四种类型（惰性电极）：（2）电解质溶液浓度复原：加入物质与电解产物的反应必需符合电解方程式生成物的化学计量数；（3）电解时 pH 的变化：电极区域：阴极 H+放电产生 H 2,破坏水的电离平稳云集 OH,阴极区域 pH 变大；阳极
6、 OH放电产生 O2,破坏水的电离平稳云集 H +,阳极区域 pH 变小；电解质溶液：电解过程中,既产生 H 2,又产生 O2,就原溶液呈酸性的 pH 变小,原溶液呈碱性的 pH 变大,原溶液呈中性的 pH 不变（浓度变大） ；电解过程中, 无 H2 和 O2 产生,pH 几乎不变；如电解 CuCl 2 溶液（ CuCl 2 溶液由于 Cu 2+水解显酸性） ,一旦 CuCl 2 全部电解完, pH 值会变大,成中性溶液；电解过程中,只产生 O2, pH 变小；H2,pH 变大；电解过程中,只产生（4）电极方程式的书写：先看电极；再将溶液中的离子放电次序排队,依次放电；留意要遵循电荷守恒,电子
7、得失的数目要相等；（二）电解原理的应用1、铜的电解精炼2、阳极（粗铜棒） ：Cu2eCu 2阴极（精铜棒） ：Cu22e Cu 电解质溶液：含铜离子的可溶性电解质专心爱心专心名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分析： 由于粗铜中含有金、银、锌、铁、镍等杂质,电解时,比铜活泼的锌、铁、镍会在阳极放电形成阳离子进入溶液中,Zn2e = Zn 2+ 、Fe2e = Fe 2+ 、Ni 2e =Ni 2+,Fe2+、Zn2+、Ni 2+不会在阴极析出, 最终留存溶液中, 所以电解质溶液的浓度、质量、pH 均会转变；仍原性比铜
8、差的银、金等不能失去电子,它们以单质的形式沉积在电解槽溶液中,成为阳极泥；阳极泥可再用于提炼金、银等珍贵金属；2、电镀阳极（镀层金属） ：Cu2e Cu2阴极（镀件） ：Cu2 2eCu 电镀液：含镀层金属的电解质分析： 由于由得失电子数目守恒可知,阳极放电形成的Cu2离子和阴极Cu2离子放电的量相等,所以电解质溶液的浓度、质量、pH 均不会转变；（1）电镀是电解的应用；电镀是以镀层金属为阳极,待镀金属制品为阴极,含镀层金属离子为电镀液；（2）电镀过程的特点：牺牲阳极；电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；在电镀的条件下,水电离产生的H+、 OH一般不放电；【小结】 原电池、电解
9、池、电镀池的比较：3、电解饱和食盐水氯碱工业名师归纳总结 专心爱心专心第 4 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氯碱工业所得的 NaOH 、Cl 2 、H2 都是重要的化工生产原料,进一步加工可得多种化工产品,涉及多种化工行业,如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等,与人们的生活息息相关；阳极：石墨或金属钛2Cl2eCl 2阴极：铁网2H2eH 2电解质溶液：饱和食盐水Cl总方程式： 2NaCl 2H 2O电解2NaOHH2 Cl 2分析： 在饱和食盐水中接通直流电源后,溶液中带负电的OH和 Cl向阳极移动, 由于比 OH简单失去电子,
10、在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的 Na+和 H+向阴极移动,由于H+比 Na+简单失去电子,在阴极被仍原成氢原子,氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到 NaOH ；（1）饱和食盐水的精制：缘由：除去 NaCl 中的 M Cl 2、Na2SO4 等杂质,防止生成氢氧化镁沉淀影响 溶液的导电性,防止氯化钠中混有硫酸钠影响烧碱的质量；试剂加入的次序： 先加过量的BaCl 2 和过量的 NaOH（次序可换） ,再加入过量的Na 2CO 3,过滤,加盐酸调剂pH 为 7；（2）隔膜的作用：防止氢气和氯气混合发生爆炸；防止氯气和氢氧化钠反应影响烧碱的质量；4、电解法冶炼活泼金属
11、：（1）电解熔融的氯化钠制金属钠：2NaCl （熔融）电解2NaCl 2（2）电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl 2（熔融）电解MgCl 2（3）电解熔融的氧化铝制金属铝：2Al 2O3（熔融）电解4Al 3O2分析： 在金属活动次序表中K、Ca、Na、Mg 、Al 等金属的仍原性很强,这些金属都很简单失电子, 因此不能用一般的方法和仍原剂使其从化合物中仍原出来,只能用电解其化合物熔融状态方法来冶炼；名师归纳总结 专心爱心专心第 5 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 留意： 电解熔融 NaCl 和饱和 NaCl 溶液的区分； 不能用 M
12、gO 替代 MgCl 2 的缘由；不能用 AlCl 3 替代 Al 2O3的缘由；【典型例题】例 1、下图中 x、y 分别是直流电源的两极,通电后发觉 无臭气体放出,符合这一情形的是（）a 极板质量增加, b 极板处有无色A a 极板b 极板x 电极Z 溶液锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOH C 银铁正极AgNO 3D 铜石墨负极CuCl 2分析： 通电后 a 极板增重,说明溶液中金属阳离子在a 极板上放电, 发生仍原反应析出了金属单质, 因此可确定 a 极板是电解池的阴极,与它相连接的直流电源的 x 极是负极； 选项 C 中 x 极为正极,故 C 不正确； A 中电解液为 CuSO
13、4 溶液,阴极 a 板上析出 Cu 而增重,阳极 b 板上由于 OH离子放电而放出无色无臭的 O2,故 A 正确；B 中电解液为 NaOH 溶液,通电后阴极 a 上应放出 H2,a 极板不会增重,故 B 不正确； D 中电解液为 CuCl 2 溶液,阴极a 板上因析出 Cu 而增重,但阳板 b 板上因 Cl离子放电,放出黄绿色有刺激性气味的 Cl2,故 D 不正确；答案为 A；例 2、高铁电池是一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池能长时间保持稳固的放电电压；高铁电池的总反应为3Zn+2K 2FeO4+8H 2O3Zn（OH ） 2+2Fe（OH ）3+4KOH 以下表达不正确的是2+
14、 4H 2O A、放电时负极反应为：Zn2e+2OH= Zn（OH ） 2B、充电时阳极反应为：Fe（OH） 33e+ 5 OH= FeO4C、放电时每转移3 mol 电子,正极有1mol K 2FeO4 被氧化D、放电时正极邻近溶液的碱性增强分析： A 是关于负极反应式的判定,判定的要点是： 抓住总方程式中 “ 放电”是原电池、“ 充电”是电解池的规律, 再分析清晰价态的变化趋势,从而快速精确的判定,A 是正确的；B 是充电时的阳极方程式,第一判定应当从右向左,再判定阳极应当是失去电子,就应当是元素化合价上升的元素所在的化合物参与反应,然后留意电子、电荷以及元素三个守恒,B正确； C 主要是
15、分析原总方程式即可,应当是 1mol K 2FeO4 被仍原,而不是氧化；D 选项中关于放电时正极邻近的溶液状况,主要是分析正极参与反应的物质以及其电极反应式即可,本答案是正确的；答案选 C；例 3、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）专心 爱心 专心名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分析： 此题给出电解饱和食盐水的四个装置,考查同学对电解饱和食盐水原理的懂得、产物的判定和检验及装置的辨认才能,同时也考查同学对所学学问的迁移才能；由电解原理可知,电解饱和食盐水时阳极（电子流出的一端）发生氧化反应：2
16、Cl2e Cl 2 ,可用淀粉 KI 溶液来检验产生的 Cl 2,阴极（电子流入的一端） 发生仍原反应： 2H 2e H 2 ,由于该极因 H+放电而使溶液中 C（OH）增大,酚酞试液变红,结合四个装置图分析,符合要求的为 D；例 4、某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使 Cl 2 被完全吸取,制得有较强杀菌才能的消毒液,设计了如图的装置,就对电源电极名称和消毒液的主要成分判定正确选项（）A、 a 为正极, b 为负极； NaClO 和 NaCl B、a 为负极, b 为正极； NaClO 和 NaCl C、a 为阳极, b 为阴极； HClO
17、和 NaCl D、 a 为阴极, b 为阳极； HClO 和 NaCl 分析： 电解 NaCl 溶液得到 Cl 2、H2 、NaOH 是比较熟识的,解题关键是从实物简图中获取信息,为了制较强杀菌才能的消毒剂,又不使 Cl2 逸散污染环境；因此 Cl 2 应由下端电极上产生,在上逸过程中,被 NaOH 较充分吸取,才能得到有较强杀菌才能的 NaClO,所以 b应是直流电源正极,B 选项符合题要求；例 5、通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为 +1 价）溶液,如被仍原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 以下表述正确选项（）A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 B、在
18、两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C、硝酸亚汞的分子式为 HgNO 3 D、硝酸亚汞的分子式为 Hg 2（NO 3） 2n（硝酸银） n（硝酸亚汞） =21,就n（Ag ） n（Hg）=21 分析： 通以相等的电量即是通过相同的电子数,银和亚汞都是 +1 价,因此,得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银） n（硝酸亚汞） =21,硝酸银的名师归纳总结 专心爱心专心第 7 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化学式为 AgNO 3,故硝酸亚汞的化学式不行能为HgNO 3,只能为 Hg 2（NO 3）2；答案为 D；例
19、6、下图中电极 a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极,电极 c、d 都是石墨电极；通电一段时间后,只在 c、d 两极上共收集到 336mL（标准状态）气体；回答：（1）直流电源中,M 为 极；（2）Pt 电极上生成的物质是,其质量为g；2（3）电源输出的电子,其物质的量与电极 b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为：；（4）AgNO 3 溶液的浓度（填增大、减小或不变；下同）, AgNO 3 溶液的 pH,H2SO4 溶液的浓度, H2SO4 溶液的 pH ；（5）如 H 2SO4 溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%,就原有 5.00%的 H 2SO4 溶液为多少 g；分析：
20、 电解 5.00%的稀 H 2SO4,实际上是电解其中的水；因此在该电解池的阴极产生H 2,阳极产生 O2,且 V （H 2）：V（O2）=2：1；据此可确定 d 极为阴极,就电源的 N 极为负极, M 极为正极；在 336mL 气体中, V（H2）=2/3 336ml=224ml ,为 0.01mol ,V （O2）=1/3 336ml=112ml ,为 0.005mol ；说明电路上有 0.02mol 电子,因此在 b 极（ Pt、阴极）产生： 0.02 108=2.16g,即 0.02mol 的 Ag ；就 n（e） n（Ag ） n（O2） n（H2）= 0.020.02 0.0050
21、.01=4 ：4：1：2；由 Ag （阳）电极、 Pt（阴）电极和 AgNO 3 溶液组成的电镀池,在通电肯定时间后,在 Pt 电极上放电所消耗溶液中 Ag+离子的物质的量,等于Ag 电极被仍原给溶液补充的 Ag+离子的物质的量,因此 AgNO 3不变,溶液的 pH 也不变；电解 5.00%的 H 2SO4 溶液,由于其中的水发生电解,因此 H 2SO4增大,由于 H +增大,故溶液的 pH 减小；设 原5.00% 的H2SO4 溶 液 为xg , 电 解 时 消 耗 水0.01 18 = 0.18g , 就 ：5.00%x5.02%x0.18,解得： x45.18g；答案：（1）正（ 2）A
22、g 、2.16（3）2 1/21；（4）不变、不变、增大、减小；（5） 45.18；【模拟试题】1、以下表达中错误选项A、电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生仍原反应；B、原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极；C、电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应；D、电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气；名师归纳总结 2、国外最新研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极,电解质是溴化锌溶液；现2e第 8 页,共 13 页有四个电极反应：Zn2eZn 2 Zn22eZn Br 22e 2Br2BrBr 2；那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是（）A、B、C、D、专心爱心专心
23、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、用惰性电极电解以下各溶液,经一段时间后,溶液的浓度增大,而溶液 pH 值保持不变的是（）B、NaCl 溶液C、H2SO4 溶液D、Na2SO4 溶液pH 与 n 的A、 CuCl 2 溶液4. 用惰性电极电解1L 足量 KCl 的溶液,如通过n mol 电子的电量,就溶液的关系是（设电解前后溶液的体积不变）A、 pH=n B、pH=lgn C、pH=14 lgn D、pH=lgn+14 5、在盛有饱和 Na2CO 3 溶液的烧杯中插入惰性电极进行电解,如温度始终不变,就通电一段时间后,以下说法中不正确选项（）A、溶
24、液的 pH 值不变B、溶液中 Na 2CO 3 的物质的量不变C、Na 2CO 3 溶液的浓度不变,水解程度不变2D、溶液中水分子数与 CO 3 的比值将变小6、CuI 是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应：2Cu 2+4I=2CuI +I 2 而得到；现以石墨为阴极,以 Cu 为阳极电解 KI 溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液；电解开头不久, 阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色；对阳极区溶液呈蓝色的正确说明是（）A、 2I2e =I 2 碘遇淀粉变蓝B、Cu2e=Cu 2Cu 2显蓝色C、2Cu+4I4e =2CuI +I 2 碘遇淀粉变蓝D、 4OH4e =2H 2O+O
25、2 O2 将 I氧化为 I 2,碘遇淀粉变蓝7、如某装置中发生如下反应,是（）Cu+2H+=Cu2+H2 ,关于该装置的有关说法正确的A、该装置肯定为原电池 B、该装置可能为电解池C、如为原电池,Cu 为正极 D、电解质溶液可能是硝酸溶液8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用；锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn（s）+2MnO 2（s）+H 2O（l ）=Zn（OH ） 2（ s）+Mn 2O3（s）以下说法错误的是（）A、电池工作时,锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO 2（s）+H 2O（1）+2e=Mn 2O3（s）+2OH（aq）C、
26、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过 O.2mol 电子,锌的质量理论上减小 6.5g 9、某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4,它们的物质的量之比为 3:1；用石墨作电极电解该混合溶液时,依据电极产物,可明显分为三个阶段；以下表达不正确选项（）A、阴极自始自终只析出 H2 B、阳极先析出 Cl 2,后析出 O2C、电解最终阶段为电解水 D、溶液 pH 不断增大,最终为 7 10、在 25时,将两个铂电极插入肯定量的饱和Na2SO4 溶液中进行电解,通电一段时间名师归纳总结 后在阳极逸出a 摩气体,同时析出w 克 Na 2SO410H2O 晶体,如温度不变,此时
27、剩余溶液以第 9 页,共 13 页的质量分数是（）A、71 100% 161B、wwa 100% 36C、161 71 w 100% D、161 71 w36 a 100% w18 a w11、我国首创的铝空气海水电池被称为“ 海洋电池” ,是一种无污染的长效电池,专心爱心专心- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 铁铂合金网 （接触空气） 和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电,以下反应与该电池的工作原理有关的是（）Fe2e =Fe2Al 3e =A13 O22H2O4e =4OH 4Al 3O26H 2O=4Al （OH） 3 2FeO22H 2O=2F
28、e（OH） 2A、 B、 C、 D、12、用惰性电极电解 V 毫升某二价金属的硫酸盐溶液,一段时间后,在阴极有 m 毫克金属析出,溶液的 pH 值由 6.5 变为 2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽视不计）；析出的金属的原子量是（）A、 100m/V B、200m/V C、2 10 5m/V D、1 10 5m/V 13、镍镉可充电电池,电极材料是 Cd 和 NiO （OH）,电解质是 KOH ,电极反应是：Cd + 2OH2e= Cd（OH ） 2,2NiO （OH ） + 2H 2O + 2e = 2Ni （OH）2 + 2OH；以下说法不正确选项（）A、电池放电时,电池负极四周溶液的
29、 pH 不断增大；B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO （OH ） + 2H 2O = Cd（OH）2 + 2Ni （OH ）2C、电池充电时,镉元素被仍原 D、电池充电时,电池正极和电源的正极连接；14、近年来,加“ 碘” 食盐较多使用了碘酸钾,KIO 3 在工业上可用电解法制取,以石墨和不锈钢为电极,以 KI 溶液（加少量K 2CrO 4）为电解液在肯定条件下电解,反应方程式为KI+3H 2O电解KIO 3+3H 2 ；以下有关说法正确选项（）A、电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极B、电解液调剂至强酸性比较合适C、电解后得到 KIO 3 产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D、电解中每转移 0
30、.6mol 电子,理论上可得到 21.4g 无水 KIO 3 晶体15、在蒸馏水中加入等物质量的 Ag、Pb2、Na +、NO 3、SO4 2、Cl,再用惰性电极电解该溶液,并收集两极气体产物,就所得到的氧化产物与仍原产物的质量比最接近（）A、 16207 B、10835.5 C、39.5108 D、81 16、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,以下表达中正确选项（）A、 lmolO 2含有的电子数为 17NAB、电解饱和食盐水时,阳极上生成 22.4L 气体时转移的电子数为 2NAC、常温常压下,32g 18 O 中所含的中子数为 20NA D、工业上铜的电解精炼时电解池中每转移 1mol 电
31、子时阳极上溶解的铜小于 0.5 NA17、从 H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO42离子中,选出恰当的离子组成一种电解质,将电解质溶液按以下要求进行电解（均是惰性电极）：（1）电解时电解质含量减小,水量不变,就所采纳的电解质是；（2）电解时电解质的质量保持不变,水量减小,就所采纳的电解质是；（3）电解时电解质和水的质量都发生变化,就所采纳的电解质是；18、工业上处理含 Cr 2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的 NaCl,搅拌匀称；用 Fe 为电极进行电解,经过一段时间有 Cr（OH） 3和 Fe（OH） 3 沉淀产生；过滤回收沉淀,废水达到排放标准；试回答：名师
32、归纳总结 （1）电解时的电极反应：阳极：阴极：；第 10 页,共 13 页（2）写出 Cr2O72转变成 Cr3+的离子反应方程式：专心爱心专心- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）电解过程中Cr（OH） 3、Fe（OH） 3 沉淀是怎样产生的？；19、如图, E 为沾有 Na2SO4 溶液的滤纸,并加入几滴酚酞；A,B 分别为 Pt 片,压在滤纸两端, R、S 为电池的电极； M 、N 是用多微孔的 Ni 制成的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极；G 为电流计, K 为开关； C、D 和电解池中都布满浓 KOH 溶液；如在滤纸中心点上一滴紫色的
33、 KMnO 4 溶液, K 打开,接通电源一段时间后,C、D 中有气体产生；（1）外电源的正、负极分别是 R 为 _,S 为_；（2）A 邻近溶液的现象是_,B 邻近发生的电极反应式为（3）滤纸上的紫色点向哪方移动 _；（4）当 C、D 里的气体产生到肯定量时,切断外电源并接通开关 K,经过一段时间, C、D 中气体逐步削减,主要由于 _,有关的反应式为 _；20、氯碱厂电解饱和食盐水制取依照图示,完成以下填空：NaOH 的工艺流程示意图如下： 在电解过程中,与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为 _与电源负极相连的电极邻近,溶液 pH 值 _（选填：不变,上升或下降）； 工业食盐含
34、Ca2、Mg 2等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为 _ ；假如粗盐中 SO42含量较高,必需添加钡试剂除去 SO42,该钡试剂可以是 _；A、 Ba （ OH） 2 B、Ba （NO 3 ）2 C、BaCl2 为有效除去 Ca2、Mg 2、 SO4 2,加入试剂的合理次序为 _（选填 A 、B、C,多填扣分） ；名师归纳总结 A、先加 NaOH ,后加Na2CO3,再加钡试剂第 11 页,共 13 页B、先加 NaOH ,后加钡试剂,再加Na2CO 3C、先加钡试剂,后加NaOH ,再加 Na2CO 3 脱盐工序中利用NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异, 通过 _、冷却、_（填写操作
35、名称）除去NaCl ； 在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl 2 与 NaOH 反应；采纳无隔膜电解冷的食盐水时,Cl 2 与 NaOH 充分接触,产物仅是NaClO 和 H2,相应的化专心爱心专心- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学方程式为 _ ；专心爱心专心名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【试题答案】1、B 2、A 3、D 4、D 5、B 6、A B 7、B D 8、D 9、D 10、C 11、A 12、B 13、A 14、D 15、D 16、
36、AD 17、（1）HCl ,CuCl 2；（2）H 2SO4, Na2SO4；（3） NaCl,BaCl 2；18、（1）阴极： 2H+2e=H 2 ；阳极： Fe2e=Fe2+；（2） Cr2O726Fe2+14H+=2Cr 3+6Fe3+7H 2O；（ 3）随着电解过程的进行,溶液的酸性逐步减弱,碱性逐步增强,最终就 生成了 Cr（OH ） 3、Fe（OH ） 3 沉淀；19、（1） R：负极； S：正极（2）A 邻近溶液变为红色,B 邻近发生的电极反应为：4OH4e= 2H 2O + O 2 ；（3）由于 B 端是阳极,所以MnO 4的离子向 B 端移动,而显示紫色；（4）氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应,（类似燃烧电池） ,消耗了氢气和氧气；电极反应为： （） 2H 2 + 4OH 4e= 4H 2O （+）O2 + 2H 2O + 4e= 4OH20、（1）2Cl2e =Cl 2；上升（2）Ca2+ =CaCO 3,Mg 2+2OH =Mg （OH ） 2（3）A 、C （4）B、C （5）蒸发,过滤（6）2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2 +H2Cl 2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 专心爱心专心名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页