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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学全部学问点归纳总结志学训练高中化学全部学问点归纳总结一、俗名无机部分：纯碱、 苏打、 自然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH2 芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl SO4212
2、H2O 漂白粉： Ca ClO2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH2 和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 和CaSO4 重
3、过磷酸钙 （主要成分） ：Ca H2PO42 自然气、 沼气、 坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水： 浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（ NH2 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分 （石油裂
4、化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等；甘油、 丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分 （煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等；石炭酸： 苯酚 蚁醛： 甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5 ）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO4酸性溶液褪色；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；
5、一整块的固体铁是银白色的；Fe2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体FeOH2 白色沉淀 Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀 Fe SCN3 血红色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe NH42SO42 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 FeS 黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水） 白色CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色 CuOH2 蓝色 CuNH34SO4 深蓝色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3 白色絮状沉淀H4SiO4 （原硅酸
6、）白色胶状沉淀I2 紫黑色固体Cl2、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2 深红棕色液体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾名师归纳总结 CCl4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4- 紫色MnO4- 紫色第 1 页,共 37 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Na2O2淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO2
7、红棕色气体 NH3 无色、有剌激性气味气体三、 现象：志学 1 志学训练1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）K+ （紫色）；、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH3 与 H
8、Cl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧, 产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、 FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S 柔弱的淡蓝色火焰 H2
9、淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH4 光明并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰；气 19特点反应现象：白色沉淀 空 红褐色 FeOH3 20浅黄色固体：S或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2 （加热后不复原红色）22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO4- （紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（ CuO、FeO、 FeS、CuS、Ag2S 、PbS）蓝色 CuOH2 黄色（ AgI 、 Ag3PO4 ）白色 Fe0H2 、C
10、aCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 四、 考试中常常用到的规律：1 有色气体： Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色）3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 名师归纳总结 阳极（失电子的才能） ：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根第 2 页,共 37 页留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt
11、、Au 除外）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平就在那边加水；例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH
12、6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池 写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 志学 2 志学训练阳极： PbSO4 + 2H2O -
13、2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石； 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （由于原子半径：Si> C>
14、O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4+4价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓
15、硫酸的密度为：1.84g/cm3；16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；发生氧化仍原（2）是否有弱电解质生成； （3）是否反应；（4）是否生成络离子FeSCN2 、FeSCN3 、AgNH3+ 、CuNH342+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C, ；熔点最高的是W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；名师归纳总结 20 、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸>
16、; 苯甲酸> 乙酸> 碳酸> 苯酚第 3 页,共 37 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - >HCO3- 21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、 H2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色
17、的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同CuOH2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法：
18、（1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH3 、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、CO、 NO2、NO ,其中 SO2、 NO2 形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温 （20C）时溶解度在10 克以上 易溶； 大于 1 克的 可溶； 小于 1 克的 微溶；小于 0.01 克的 难溶；30、人体含水约占人体质量的 2/3；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、
19、自然气；石油主要含 C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解；浓 体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液；HNO3 在空气中形成白雾；固32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；志学 3 ；志学训练五、无机反应中的特点反应1与碱反应产生气体、单质（1）碱（2）铵盐：2与酸反应产愤怒体浓单质浓金 属浓、浓 HSO4（1）、浓、非金属、名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 37 页精选学习资料
20、- - - - - - - - - （2）化合物3Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：4与水反应产愤怒体（1）单质合 物5猛烈双水解6既能酸反应,又能与碱反应S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O（1）单质： Al （2）化合物： Al2O3 、 AlOH3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；与 Na2O2 反应志学 4 志学训练82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl9电解电解电解熔融电解 NaCl 溶液高温 金属 +Al2O3 10 铝热反应： Al+ 金属氧化物11 Al3+ AlOH3 AlO2- 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 金属 盐
21、 金属 盐 13置换反应：（ 1）金属 金属 铝热反应催化剂或 活泼金属 （Na、Mg 、Fe）（2）金属 非金属点 燃 高 温（ 3）非金属 非金属 高温、（HBr 、HI ）高温 金属 金属氧化物（4）非金属 金属 高温 金属氧化物 金属14、一些特殊的反应类型：. 化合物 +化合物 +化合物 如： Cl2+H2O 、H2S+O2、 NH3+O2 、 CH4+O2 、 Cl2+FeBr2 . 化 合 物 + 化 合 物 + 单 质 NH3+NO 、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O 、 NaH+H2O 、Na2O2+CO2 、CO+H2O .化合物 +单质化合物PCl3+Cl2 、N
22、a2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2 、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：（2（1硝）铵盐）酸盐名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 特点网络：O2O22O（ 1）酸或碱 H2S（气体）O2O2H2O NH （气体）O2O22O C（固体）O2O22O Na（固体）志学 强酸气体强碱气体志学训练（2）AA 为弱酸的铵盐： NH42CO3 或 NH4HCO3 ； NH42S 或 NH4HS ；NH42SO3 或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用
23、到催化剂的反应 : 2,催化剂,催化剂,催化剂,17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；AB+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例：H4SiO4 ；Mg（OH）2,Al（OH）3,Cu（OH ）2,Fe（ OH）3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO3（典型前途是和 CO2 的性质联系） ,NaNO3, KNO3 ,KClO3 受热分解 典型特点是生成单质气体）；BCD：属于盐的热稳固性问题；NH4HCO3 ,MgCl2 6H2O ,AlCl3 6H2O 硝酸盐的热稳固性：Mg（NO3 ）2,C
24、u（NO3）2,AgNO3 KMnO4 ；FeSO4 NH4I ,NH4HS 分解的典型特点是生成两种单质；H2O2 也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时受热也会使它分解；含有电解熔融的Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠；2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2 和 CaO 反应；固体和气体C 和 CO2 A名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - BCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2 和 C 的反应（但是生成气体） SiO2 和碳酸钙以及碳
25、酸钠的反应；C 仍原金属氧化物；固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应；气体和液体：CO 和水蒸气；CDE：浓烟酸和 MnO2 反应制备氯气：浓硫酸和 C,Cu,Fe 的反应,浓硝酸和 C 的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂志学 6 既作氧化剂又作仍原剂的有：1 332322 七、反应条件对氧化仍原反应的影响名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O 4HNO3 浓Cu=2NO2 CuNO32 2
26、H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 高温 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3溶液酸碱性 . 2S2- SO32-6H+ 3S3H2O 5Cl-ClO3- 6H+3Cl2 3H2O S+6HNO3 浓 =H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3 稀=3SO2+4NO +2H2OS2-、SO32-,Cl- 、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe2+与 NO3- 共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO3- 4H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下
27、,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 . 4条件不同,生成物就不同点燃点燃 1、2P3Cl2=2PCl3Cl2不足 ；2P5Cl2=2 PCl5Cl2充分 点燃点燃 2、2H2S3O2=2H2O 2SO2O2 充分 ； 2H2SO2=2H2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2 CO2 适量 4、CaOH2 CO2=CaCO3点燃点燃 5、CO2=CO2O2 充分 ；H2O ； CaOH2 2CO2过量 =CaHCO32 2 CO2=2CO O2 不充分 6 、 8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2
28、O 4HNO3 浓 Cu=2NO2CuNO32 2H2O 7、 AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl ；2H2O 8、 NaAlO2 4HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl3 AlOH3 9、Fe6HNO3 热、浓 =FeNO33 3NO2 3H2O AlCl3 4NaOH 过量 =NaAlO2 NaAlO2 HCl H2O=NaCl FeHNO3 冷、浓 钝化 Fe 不足 10、 Fe6HNO3 热、浓 =FeNO33 3NO2 3H2O Fe 过量Fe4HNO3 热、浓 =FeNO32 2NO2 2H2O 3Fe 8HNO3 稀 Fe 不足Fe 过量11、 Fe 4HNO
29、3 稀 =FeNO33 NO 2H2O =3FeNO33 2NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5 OH HO C2H5 C2H5 O C2H5H2O 冷、稀4 志学 170 140 7 志学训练FeCl 13、 Cl2 HCl 光名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3Cl2 （六氯环已烷）H2O 醇 14、C2H5Cl NaOH C2H5OH NaCl H2O 15、 6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr3 2FeCl3 八、离子共存问题C2H5Cl NaOH CH2 CH2 Na
30、Cl 2FeBr23Cl2（过量） =2Br2 2FeCl3 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、 难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 均与 OH- 不能 大量共存 . .如 Fe3+、Al3+ 、 Zn2+、Cu2+、NH4+ 、Ag+ 等2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH3COO- 、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+ 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离
31、子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸 （H+ ）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH- ）生成正盐和水 . 如： HSO3-、 HCO3- 、HS-、 H2PO4- 、HPO42-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 .如： Ba2+ 、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等； Ag+ 与 Cl-、 Br-、I- 等； Ca2+与 F-,C2O42- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.如：Al3+ 与 HCO3- 、CO32- 、HS-、S2-、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 等 Fe3+与 HCO3- 、C
32、O32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-、C6H5O- 等；NH4+ 与 AlO2- 、SiO32-、ClO-、 CO32-等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 与 I- 、Br-、Cl- 、S2-、 SO32-、Fe2+等； NO3- （H+ ）与上述阴离子；7因络合反应或其它反应而不能大量共存.如： Fe3+与 I-、S2-；MnO4- （ H+）S2-、 SO32-、H+ 如： Fe3+与 F-、 CN- 、SCN-等； H2PO4- 与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存 . 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、
33、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “ =” “ ” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总 数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实 如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一仍 原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳
34、如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI：OH- HI H2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：志学 8 志学训练如：次氯酸钠中加浓 HCl ：ClO- H+ Cl- OH- Cl2错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液 :Ba2+ OH- H+SO42-BaSO4 H
35、2O 正确： Ba2+2OH- 2H+ SO42-BaSO4 2H2O 6 “符号运用不当AlOH3量少,故3+ 如： Al 3H2O AlOH3 3H+ 留意：盐的水解一般是可逆的,不能打 “ ”2.判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；- 错误！未找到引用源；酸性溶液（H）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水-电离出的 H 或 OH= -a 110mol/La>7 或 a<7 的溶液等；-3+2+2+2+- 错误！未找到引用源；有色离子 MnO4,Fe,Fe,Cu,FeSCN ；错误！未找到引用源； MnO4,NO3 等在酸性条件下具有强氧化
36、性；2-2-+ 错误！未找到引用源； S2O3 在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3+2H=S +SO2 +H2O错误！未找到引用源；留意题目要求“ 肯定大量共存 ”仍是 “可能大量共存 ” ；“不能大量共存 ”仍是“ 肯定不能大量共存” ； 错误！未找到引用源；看是否符合题设条件和要求,如 的量 ”、“ 任 意量 ”以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；十、中学化学试验操作中的七原就“ 过量 ”、 “少量 ” 、“ 适量 ” 、“等物质1“ 从下往上 ” 原就； 2“从左到右 ”原就； 3先 “ 塞” 后“定” 原就； 4“固体先放 ” 原就, “ 液体后加 ”原就； 5先验气密性 装入药
37、口前进行 酒精灯 原就；7连接导管通气是进步短出原就；十一、特殊试剂的存放和取用 10 例原就； 6后点酒精灯 全部装置装完后再点1.Na、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中或液态烷烃中 ,Li用石蜡密封储存；用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2.白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分；3.液 Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；4.I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处；5.浓 HNO3 ,AgNO3 ：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处；6.固体烧碱： 易潮
38、解, 应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7.NH3 H2O：易挥发,应密封放低温处；8.C6H6、 C6H5CH3、CH3CH2OH 、CH3CH2OCH2CH3 ：易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源；9.Fe2+盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配；10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置；十二、中学化学中与“ 0”有关的试验问题 4 例及小数点问题
39、1.滴定管最上面的刻度是 0；小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是 0；小数点为一位3.温度计中间刻度是 0；小数点为一位 4.托盘天平的标尺中心数值是 0；小数点为一位 十三、能够做喷泉试验的气体1、NH3 、HCl 、HBr 、 HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO2、Cl2 、SO2 与氢氧化钠溶液；志学 9 志学训练十四、比较金属性强弱的依据3、C2H2、 C2H2 与溴水反应金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减
40、弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；5、常温下与水反应的猛烈程度；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换
41、反应； 点燃 6、其他,例： 2CuS=Cu2S Cu Cl2=CuCl2 所以, Cl 的非金属性强于S；十六、 “ 10电子 ”、 “ 18电子 ”的微粒小结12“18名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 262526 十七、微粒半径的比较：1判定的依据 电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；核电荷数：相同条件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；2详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：志学 10 志学训练3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如 十八、各种 “ 水”聚集