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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年一般高等学校招生全国统一考试（广东卷 B）化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、 挑选题（此题包括 9 小题,每道题 3 分,共 27 分；每道题只有一个选项符合题意）1. 2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO氧化反应的模型进行了深化争论；以下关于 20278Pt 的说法正确选项202 198A. 78Pt 和 78Pt 的质子数相同,互称为同位素2
2、02 198B. 78Pt 和 78Pt 的中子数相同,互称为同位素202 198C. 78Pt 和 78Pt 的核外电子数相同,是同一种核素202 198D. 78Pt 和 78Pt 的质量数不同,不能互称为同位素2.海水是一个庞大的化学资源库,以下有关海水综合利用的说法正确选项A. 海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl 可制备 Cl 2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.以下涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A. 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“ 祥云”
3、火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大 M 酿的酒在肯定条件下密封储存,时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在肯定条件下都可发生水解反应4.以下试验能达到预期目的的是A. 向煮沸的 1 mol L-1 NaOH 溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH ） 3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分别除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取 19.0 gSnCl 2,用 100 mL 蒸馏水溶解,配制1.0 mol L-1SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖1 / 20 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - -
4、- - 5.用铜片、银片、Cu NO 32溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3 的 U 型管）构成一个原电池；以下有关该原电池的表达正确选项在外电路中,电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag 试验过程中取出盐桥,原电池仍连续工作将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同C.A. B.D.6.相同质量的以下物质分别与等浓度的 量最多的是NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱A.Al B.AlOH 3 C.AlCl 3D.Al 2O37. 某合作学习小组争论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯洁物
5、又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体；上述说法正确选项A.B.C.D.8.将 H2g 和 Br 2g充入恒容密闭容器,恒温下发生反应 H2（ g） +Br2g 2HBr （g）H ,g 平稳时 Br 2g 的转化率为 a；如初始条件相同,绝热下进行上述反应,平稳时Br2g的转化率为 b；a 与 b 的关系是A.ab B.a=b C.a b D.无法确定9.已知 Ag 2SO4的 KW 为 2.0 10-3,将适量 Ag 2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和,该过程中 Ag +和 SO 23浓度随时间变化关系如右
6、图（饱和 Ag 2SO4 溶液中cAg + 0.034 mol L-1）；如 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL.0.020 molL-1 Na2SO4 溶液,以下示意图中,能正确表示 t 1时刻后Ag +和 SO 3浓度随时间变化关系的是 22 / 20 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、 挑选题（此题包括9 小题,每道题4 分,共36 分；每道题有一个或两个 选项符合题意；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,但只要选错一个就得 0 分）10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA,以下说
7、法正确选项A.1 mol Cl 2与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3nA B.1.5 mol NO 2与足量 H2O 反应,转移的电子数为 nA C.常温常压下, 46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3nA D.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H 2分子数为 0.10nA 11.以下化学反应的离子方程式正确选项A. 在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3 H2O+CO 2=NH 4 +HCO 3B.少量 SO2通入 CaClO2溶液中： SO2+H 2O+Ca 2+2ClO-=CaSO3 +2HClO C.用稀 HNO 3溶液 FeS 固体： FeS+2H
8、 +=Fe 2+H 2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2+OH-+H +SO 24=CaSO4 +H 2O 12.以下有关金属腐蚀与防护的说法正确选项A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗B.当镀锡铁制品的镀层破旧时,镶层仍能对铁制品起爱护作用C.在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀13.元素 X 、Y 和 Z 可结合形成化合物XYZ 3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为26；Y 和 Z 在同一周期；以下有关估计正确选项A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X 与 Y 可形成共价化合物XY
9、X 与 Z 可形成离子化合物XZ B.XYZ 3是一种微溶于水的盐,且3 / 20 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - C.XYZ 3是一种易溶于水的盐,且Y 与 Z 可形成离子化合物YZ D.XYZ 3是一种离子化合物,且Y 与 Z 可形成离子化合物YZ 3 14.以下有关能量转换的说法正确选项 A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将 CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程15.
10、碘钨灯比白炽灯使用寿命长；灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： W（s）+I 2（g）T 1 WI 2 H 0（温度 T1T2）；以下说法正确选项T 1A. 灯管工作时,扩散到灯丝邻近高温区的 WI 2（ g）会分解出 W 1W 重新沉积到灯丝上B.灯丝邻近温度越高,WI 2（ g）的转化率越低1C.该反应的平稳常数表达式是Kc Wc Ic WI2D.利用该反应原理可以提纯钨16.LiFePO 4电池具有稳固性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车；电池反应为： FePO4+Li放电LiFePO 4,电池的正极材料是LiFePO 4,负极材料是石墨,含U 导电固充电
11、体为电解质；以下有关LiFePO 4电池说法正确选项A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部 Li 向负极移动 . C.充电过程中,电池正极材料的质量削减D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li +e-=LiFePO 417.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质；以下表述正确选项A.在 NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH ,溶液中的阴离子只有 CO 23和-OHB.NaHCO 3溶液中： eH +eH 2CO3=cOH- C.10 mL0.10 mol L-1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后,溶液中离子的浓度由大到小的次序是：cNa +cC
12、H 3COO- c（OH-） cH + D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同18.电导率是衡量电解质溶液导电才能大小的物理量,依据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应；右图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图；以下示意图中,能正确表示用NH 3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是4 / 20 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、此题包括 3 小题,共 34 分）19.（11
13、分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料；工业碳酸钠（钝度约 98）中含有Ca 2+、 Mg 2+、Fe 3+、Cl-和 SO 24等杂质,提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答以下问题：（1）滤渣的主要成分为；（2）“ 趁热过滤” 的缘由是；（3）如在试验室进行“ 趁热过滤” ,可实行的措施是（写出 1 种）；（4）如“ 母液” 循环使用,可能显现的问题及其缘由是；（5）已知：Na2CO 310H2Os=Na 2CO 3s+10H 2Og H 1=+532.36 kJ mol-1mol-1 Na2CO 310H2Os=Na 2CO 3H 2Os+
14、9H 2Og H1=+473.63 kJ 写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式；5 / 20 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 20.（11 分）某探究小组用 HNO 3 与大理石反应过程中质量减小的方法,争论影响反应速率的因素；所用 HNO 3 浓度为 1.00 molL-1、2.00 molL-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,试验温度为 298 K 、308 K,每次试验 HNO 3 的用量为 25.0 mL 、大理石用量为 10.00 g；（1）请完成以下试验设计表,并在试验目的一栏中填出对应
15、的试验编号：试验编号T/K 大理石规格HNO 3 浓度 /mol L-1试验目的HNO 3298 粗颗粒2.00 （）试验和探究浓度对该反应速率的影响；（）试验和探究温度对该反应速率的影响；（）试验和探究大理石规格（粗、细）对该反 应速率的影响；）2试验中 CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式1CaCO3+HNO 3=1CaNO 32+1CO2 +1H2O,运算试验在70-90 s 范2222围内 HNO 3 的平均反应速率（忽视溶液体积变化,写出运算过程）；（3）请在答题卡的框图中,画出试验、和中 示意图；CO 2 质量随时间变化关系的预期结果6 / 20 名师归纳总结 - -
16、- - - - -第 6 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 21.（12 分）某种催化剂为铁的氧化物；化学爱好小组在试验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解；取少许溶液,滴加位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为 +3 的结论；（1）请指出该结论是否合理并说明理由；（2）请完成对铁元素价态的探究：KSCN 溶液后显现红色；一限选试验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 molL-1H2SO4/3 H 2O2、6 mol L-1HNO 3/0.01 mol L-1KmnO 4、NaOH 稀溶液、 0.1
17、mol L-1Kl 、20 KSCN 、蒸馏水； 提出合理假设假设 1：；假设 2：；假设 3：； 设计试验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 试验过程依据的试验方案,进行试验；请在答题卡上按下表格式写出试验操作步骤、预期现象与结论；试验操作 预期现象与结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：四、（此题包括 3 小题,共 34 分）22.（11 分）铜在自然界存在于多种矿石中,如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石CuOH 2 主要成分CuFeS2 Cu5FeS4Cu 2S CuCO3请回答以下问题：7 / 20 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 20 页精选学习资料 - -
18、 - - - - - - - （1）上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是；（2）工业上以黄铜矿为原料；采纳火法溶炼工艺生产铜；该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO 2 ,反应的氧化剂是；（3）SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称；（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag 、Au 等金属杂质,需进一步采纳电解法精制；请简述粗铜电解得到精铜的大批量：；（5）下表中,对陈述、的正确性及其有无因果关系的判定都正确选项（填字母）；选项陈述陈述判定对；A 铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸
19、除铜器表面的铜绿对；有B 铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C 铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气对；对；中不易生锈有D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜溶液可用作游泳池的消错；对；白色硫酸铜粉末是物理变化毒剂无23.11 分 硅单质及其化合物应用范畴很广；请回答以下问题：（1）制备硅半导体材料必需先得到高纯硅；三氯甲硅烷（SiHCl 3）仍原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下：写出由纯 SiHCl 3 制备高纯硅的化学反应方程式；整个制备过程必需严格掌握无水无氧；SiHCl 3 遇水猛烈反应生成 H 2SiO 3、HCl 和另一种 物质,写出配平的化学反应方程
20、式；H2 仍原 SihCl 3 过程中如混 02,可能引起的后果是；（2）以下有头硅材料的详法正确选项（填字母）；A. 碳化硅化学性质稳固,可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承8 / 20 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - C.一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高D.盐酸可以与硅反应,故采纳盐酸为抛光液抛光单晶硅3硅酸钠水溶液俗称水玻璃；取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡；写出试验现象并赐予说明；24.（12 分）科学家始终致力争论常温、常压下“ 人
21、工围氮” 的新方法；曾有试验报道：在常温、常压、学照条件下,N2 在催化剂（掺有少量 Fe2O3 的 TiO 2）表面与水发生反应,生成的主要产物为 NH 3；进一步争论 NH 3 生成量与温度的关系,部分试验数据见下表（光照、N2 压力 1.0 10 5Pa、反应时间 3 h） : T/K 303 313 323 353 NH 3生成量 /（ 10-4 8 59 60 20 6mol ）相应的热化学方程式如下：N 2g+3H 2O1=2NH 3g+3O2g H=+765.2kJ mol-1 2回答以下问题：（2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情形下反应过程中体系能量
22、变化示意图,并进行必要标注；（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢；请提出可提高其反应速率且增大 NH 3生成量的建议：；（4）工业合成氨的反应为 N 2g+3H 2g 2NH 3g ；设在容积为 2.0L 的密闭容器中充入 0.60mol N 2g和 1.60 mol H2g,.反应在肯定条件下达到平稳时,NH 3的物质的量分数（ NH 2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 4 ；运算7a 该条件下 N 2的平稳转化率；该条件下反应 2NH 3g N 2g+3H 2g的平稳常数；五、（此题包括 1 小题, 9 分）25.（9 分）某些高分子催化剂可用于有机合
23、成；下面是一种高分子催化剂（）合成路线的一部分（和都是的单体；反应均在肯定条件下进行；化合物-和中含N 杂环的性质类9 / 20 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 似于苯环）：回答以下问题：（1）写出由化合物合成化合物的反应方程式（不要求标出反应条件）；（2）以下关于化合物、和的说法中,正确选项（填字母）；A 化合物可以发生氧化反应 B化合物与金属钠反应不生成氢气 C化合物可以发生水解反应 D化合物不行以使溴的四氯化碳深液褪色 E化合物属于烯烃类化合物（3）化合物是（填字母）类化合物；A醇B.烷烃C.烯烃D.酸E.
24、酯（4）写出 2 种可鉴别 V 和 M 的化学试剂（5）在上述合成路线中,化合物和 反应方程式（不要求标出反应条件）V 在催化剂的作用下与氧气反应生成和水,写出六、挑选题（此题包括2 小题,每道题10 分,考生只能选做一题；26 小题为“ 有机化学基础” 内容的试卷,27 小题为“ 物质结构与性质” 内容的试卷）26.（10 分）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一；（1）苯甲醇可由 C4H 5CH2Cl 在 NaOH 水溶液中发生取代反应而得,反应方程式为；（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的争论内容之一；某科研小组争论了把催10 / 20 名师归纳总结 - - - -
25、 - - -第 10 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化成效,反应条件为：K 2CO3、363K、甲苯（溶剂）；试验结果如下：分析表中数据,得到把催化剂催化成效的主要结论是（写出 2 条）；（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应,其他条件相同,产率达到95%时的反应时间为7.0 小时；请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：；（4）苯甲醛易被氧化；写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式（标出详细反应条件）；（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来爱护醛基,此类反应在酸催化下进行；例如：在以上醛
26、基爱护反应中要保证反应的顺当进行,可实行的措施有（写出 2 条）；已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳固；写出用乙二醇（甲醛中醛的反应方程式；27.（10 分）HOCH 2CH 3OH ）爱护苯镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子；工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化 镁,然后将其熔融电解,得到金属镁；（1）以 MgCl 2 为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入 物,其主要作用除了降低熔点之外仍有；NaCl 、KCl 或 CaCl2 等金属氯化（2）已知MgO 的晶体结构属于NaCl 型；某同学画出的MgO 晶胞结构示意图如右图所示,请改正图中错误：；（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等
27、可以做成焰火；燃放时,焰火发出五光十色的光,11 / 20 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请用原子结构的学问说明发光的缘由：；（4）Mg 是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaF MgF 2SiF 4熔点 /K 1266 1534 183 说明表中氟化物熔点差异的缘由：；（5）人工模拟是当前争论的热点；有争论说明,化合物X 可用于争论模拟酶,当其结或 Cu（I）（ I 表示化合价为 +1）时,分别形成 a 和 b：a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有键的特性；微粒
28、间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较 异；a 和 b 中微粒间相互作用力的差2022 年广东化学高考试卷答案说明1. A 说明：同位素定义：质子数相同,中子数不同的核素称为同位素；2. C 说明：海水中钾元素以 K+ 形式存在,生成钾单质必定发生化学反应,A 错；蒸发制海盐发生的是物理变化,B 错；潮汐发电是将动能转化为电能,D 错；3. D 说明：由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解）,12 / 20 A 对；丙烷燃烧生成名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - CO2 和 H2O,并没有污染大气的气体生
29、成,为清洁燃料,B 对；大 M 发酵生成乙醇,时间越长,乙醇浓度越大越香醇,C 对；纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖,不会发生水解,D 错； 4. B 说明：配制 FeCl3 胶体无需用 NaOH 溶液,否就会生成 Fe（OH ）3 沉淀, A 错；SnCl2 易发生水解,应当先将固体 SnCl2 溶于浓盐酸,再加水稀释配制,C 错；检验葡萄糖,应用新制的氢氧化铜溶液,加热检验,而不是用氢氧化铜粉末,D 错； 5. C 说明： Cu 作负极, Ag 作正极；负极：Cu-2e-=Cu2+ ；正极： A+ + e- =Ag ；在外电路中,电
30、子由Cu 电极流向Ag 电极,而电流方向与电子流向相反,所以1 错；没有盐桥,原电池不能连续工作,应, 4 对；3 错；无论是否为原电池,反应实质相同,均为氧化仍原反 6. A 说明： m（Al ）： m（NaOH ）=27： 40；m（Al （ OH）3）： m（NaOH ）=75：40；m（AlCl3 ）： m（ NaOH）=33.375：40；m（Al2O3 ）： m（NaOH ）=51：40；所以相同质量的物质,消耗碱量最多的是 Al ；应选 A ；7. D；说明 :1. 明显正确；2.沼气属于 可再生资源；水煤气由酷热的煤同水蒸气反应制得,而煤为不再生资源,所以水煤气为不行再生资源,
31、故错误；3.冰为固态水,干冰为固态 CO2,均为纯洁物和化合物,正确；4.明显正确；5.盐酸和食醋为混合物,不是化合物,错误；6.纯碱为 Na2CO3 不是碱,错误；7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象,均属于胶体,正确；综上所述,选 D； 8. A 说明 :正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者,温度上升；使平稳向左移动,从而使 Br2 的转化率降低；所以 ba. 9. B 说明 :Ag2SO4 刚好为 100ml 的饱和溶液 ,由于 cAg+=0.034mol/L ,所以 c（ SO42-）=0.017mol/L ； 当加入 100ml 0.020mol/LNa2SO4 溶液后,c（ SO42
32、- ） =0.0185mol/L , c（Ag+ ） =0.017mol/L （此时 QKsp ）；由运算可知选 B； 10. BC 说明： Fe 过量可使 Fe3+仍原为 Fe2+,A 错误； 3NO2+H2O=2HNO3+NO,易知 B正确； C 中, 可把 N2O4 看作 2NO2 ,就有 1moLNO2 ,所以有3mol 原子；也可以用极端方法,看作全部NO2 或全部N2O4 考虑,也可得出结果；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,由方程可知 D 错误； 11.AHClO 有强氧化性,可把SO32-氧化为 SO42-,B 错；稀 HNO3 有氧化性,可把S2-与13 / 20 名师归
33、纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe2+氧化,应为FeS+4HNO3=FeNO33+S +NO+H20（仍有可能生成SO2,SO3） C 错；D 应为 Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O,所以 D 错； 12.AC 银器在空气中久置会被 O2 所氧化变黑,为化学腐蚀,A 正确；当镀层破旧时,Sn-Fe 可形成原电池,不再起到爱护作用,B 错；与 Zn 块形成原电池,Zn 作负极（阳极）,从而爱护 Fe 正极（阴极）,所以 C 正确；外加电流爱护法应当与直流电源的负极相连,故 D
34、错； 13.B 说明：由题目可知,XYZ3 可能的物质有：HClO3 ,NaNO3 ,MgCO3 , AlBO3 ；如XYZ3 为一种可溶于水的酸 HClO3 ,XY （HO ）不能形成共价化合物 A 错；如 XYZ3 为MgCO3 微溶于水,可 XZ 形成离子化合物 MgO ,B 正确；如 XYZ3 为 NaNO3 易溶于水的盐, YZ （NO ）不是离子化合物,C 错；如 XYZ3 离子化合物, YZ2 为 NO2,CO2 均不是离子化合物, D 错；14AB 说明：葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能,C 错；选项D 应当太阳能转化为化学能, D 错； 15AD 说明：该反应的正反应为放
35、热反应,温度上升,化学平稳向左移动；所以灯丝邻近温度越高, WI2 的转化率越高,B 错；平稳常数,应为生成物除以反应物：K=c （WI2 ） /c（W） c（ I2 ）利用该反应,可往钨矿石中,加如 I2 单质,使其反应生成WI2 富集,再通过高温加热 WI2 生成钨,从而提纯 W,D 正确； 16CD 说明：放电时,负极：Li - e- =Li+ ,正极： FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4 ；充电时,阳极： LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 阴极： Li+ + e- = Li ,所以易知 C.D 正确；如加入硫酸,与 Li 单质（固体）发生反应,所以
36、 A 错；放电时, Li+ 应（正电荷）在电池内部（电解质中）向正极移动,故 B 错； 17.C 说明： A 中,生成 Na2CO3 溶液, CO32-会发生水解,生成 电荷守恒 ：CH+CNa+=CHCO3-+2CCO32-+COH- 物料守恒： CNa+=CHCO3-+ CCO32-+CH2CO3 HCO3- ,所以 A 错；两式相减得：C（H+ ）+C（ H2CO3）=C （CO32-）+COH- 所以 B 错误；C 中,生成 NaAc ,Ac- 水解呈碱性,故 C 正确；相同 PH,相同体积的 HCl 和 HAc ,由于HAc 为弱酸,所以 HAc 的物质的量浓度大,HAc 所消耗的
37、NaOH 的物质的量多,D 错； 18.D 说明：1.HCl 为强电解质, HAc 为弱电解质,滴加 NH3 H2O 弱电解质先与 HCl 反应,生成同样为强电解质的 NH4Cl ,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降；14 / 20 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.当 HCl 被中和完后,连续与HAc 弱电解质反应,生成NH4Ac 的强电解质,所以电导率增大；3.HCl 与 HAc 均反应完后,连续滴加 稀释,有下降趋势；综上所述：答案选 D；NH3 H2O 弱电解质,电导率变化不大,由于溶液被1
38、9.1 滤渣的主要成分为 MgOH2 、Fe（OH）3、CaCO3；2 “ 趁 热 过 滤 ” 的 原 因 是 使 析 出 的 晶 体 为 Na2CO3 H2O , 防 止 因 温 度 过 低 而 析 出Na2CO3 10H20 晶体,令后续的加热脱水耗时长；3 如在试验室进行“趁热过滤 ”,可实行的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤；4 如“ 母液 ”循环使用,可能显现的问题及其缘由是问题：溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3 损耗且产物 Na2CO3 混有杂质；缘由：“ 母液 ” 中,含有的离子有 Ca2+,Na+,Cl-,SO42-, OH- ,CO32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增
39、大,溶解时会生成 CaSO4,Ca（OH）2,CaCO3 等沉淀；5 写出 Na2CO3 H2O 脱水反应的热化学方程式Na2CO3 H2O（S）= Na2CO3 （s） + H2O（g）&8710 ；H= +58.73kJ/mol 说明与思路：1 因工业碳酸钠中含有Mg2+ ,Fe3+,Ca2+,所以 “ 除杂 ” 中加入过量的NaOH 溶液,可生成 MgOH2 、 Fe（OH ）3、Ca（OH） 2 沉淀；2 观看坐标图,温度削减至 晶体；313K 时发生突变,溶解度快速削减,弱不趁热过滤将析出3 思路方向： 1.削减过滤的时间 2.保持过滤时的温度；4 思路：分析 “ 母液 ”中存在的离
40、子,如参加循环,将使离子浓度增大,对工业生产中哪个环节有所影响；5 通过观看两个热化学方程式,可将两式相减,从而得到 Na2CO3（ s+ H2O（g）；20；（ 1）Na2CO3 H2O （ S）= 试验编号T/K 大理石规格HNO3 浓度 /mol L-试验目的1 298 粗颗粒2.00 试验和探究298 粗颗粒1.00 HNO3浓度对该反15 / 20 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 308 粗颗粒2.00 应速率的影响；试验和探究 温度对该反应速率 的影响；298 细颗粒2.00 试验和探究大理石规格（
41、粗、细）对该反应的影 响；（2）1.70 至 90S,CO2 生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g 2.依据方程式比例,可知消耗 HNO3 的物质的量为：n（HNO3 ）0.1/22=1/220mol 3.溶液体积为 25ml=0.025L ,所以 HNO3 削减的浓度c（HNO3 ）=2/11 mol/L 4.反应的时间 t=90-70=20s 5.所以 HNO3 在 70-90S 范畴内的平均反应速率为v（HNO3 ）= c（HNO3 ）/t = 1/110 mol L-1 S-1 （3）作图略作图要点：由于试验 HNO3 与大理石恰好完全反应；试验中, HNO3 不足量,纵坐标对应的每一个值均为原先的 1/2；试验的图象类似,恰好完全反应,但反应条件转变,上升温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率；所以图象曲线斜率变大,平稳位置纵坐标与试验相同；21； 1 该结论不正确；稀HNO3 有强氧化性,如该铁的价态为+2 价,就被氧化为+3 价同样可使 KSCN 溶液变血红色；2