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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20XX届高考临门一脚化学考前指导一、前言：考前复习的几点建议1要认真整理阅读并记忆步步高大二轮复习15 个对点专题,重温错题,查漏补缺,订正错误；2要认真整理、复习做过的模拟试卷,检查每次考试暴露的问题是否解决；3要留意加强规范要求,强化挑选题,选做题尽量能拿满分；4留意考点分析、解题策略归纳,要求同学们夯实基础,记忆学问；关注考点分析,把握高考方向；解题 策略,心中有数；二、挑选题解题策略（时间一般要掌握在8 分钟以内）等； 双选题如无把握,建议只选一做挑选题的四种基本方法：排除法、直接法、估算法、推测验证法个答案；解
2、答挑选题时,应留意以下问题：（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否；（2）对有疑问的答案可先躲开,先找出正确或不正确的答案；（3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（肯定要在草稿纸上列出,不行凭 空想象）；（4）肯定要看清题目要求：如：“ 正确与不正确”、“ 质量与物质的量”、“ 能大量共存与不能大量共存” 、“ 正负极与阴 阳极”、“ 短周期元素”、“ 化合物” 1化学与 STSE科技成果、安全、能源、环境、食品 通常是第 7 题；【考点分析】由于高考起到正面传播化学的作用,主要考查“ 求美”、“ 求用”、“ 求善” 的化学；重点关注化学与环境的治理、新能源和新材
3、料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系 同时需要把握一些重要 的名词术语：富养分化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等；考查形式以社会热点为背景；设错形式常是对相关问题懂得的片面化、错误化,重点考查同学能够初步 运用化学视角和化学原懂得决实际问题的才能；解题时尽量从化学的“ 求美” 、“ 求用”、“ 求善” 等角度回答；【例 1】化学与生产、生活、环境亲密相关；以下说法错误的是A 航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C“ 光化学烟雾”、“ 硝酸型酸雨” 的形成都与氮氧化物有关D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上削减或排除工业生产
4、对环境的污染名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载练习： 以下说法正确选项A 油脂是高分子化台物,水解可生成甘油和高级脂肪酸B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属 于胶体CC3H8和 C5H12不肯定互为同系物D煤干馏可获得煤中含有的煤焦油2离子共存与离子方程式（第 9 题）【考点分析】 以离子能否共存为载体考查氧化仍原反应、双水解反应、复分解反应,并重点考查考生对附加条件的识别才能；附设条件：“ 澄清透亮溶液” 不等于“ 无色溶液”；“ 水电离出 cH+=104mol/L ” 溶液可为酸性也可为
5、碱性； 含有Fe3+的溶液为强酸性溶液, 中性溶液中不存在Fe3+；含有 Al3+或 AlO 2或强酸性或强碱性溶液中不存在HCO 3等留意： Fe2+（I、S2）和 H+、NO 3；S2（I、SO 32）和 ClO；Fe3+和 I间的氧化仍原反应而不 共存；名师归纳总结 【例 2-1 】以下情形下,肯定能大量共存的离子组是（）第 2 页,共 22 页A. 使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO42-、Na +B. 由水电离的cH+ = 110-12 mol L-1的溶液中： Ba2+、K+、Cl-、NO 3-C. 与铝反应放出大量气体的溶液中：NH 4+、SO4 2-、N
6、O 3、 Na +D. 在 C（HCO 3）=1mol/L 的溶液中： NH 4 + 、Al3+、Ca 2+、Cl- 【例 2-2 】常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（A含有 0.1 molL-1 Fe 3的溶液中： K、Mg2、I、SO42- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 2B cAl3+=0.5 molL-1的溶液中： Na+、K+、AlO 2、SO4C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO 3、ClD能溶解 AlOH 3的溶液： NH4 +、K+、SO4 2、HCO 33、电化学（第 10 题）【考点分
7、析】 易错点：依据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判定正负极、阴阳极；电极反应式的书写,判定电解质溶液中阴阳离子的移动方向,pH 的变化,关于电子转移数目及电极反应产物的运算；可充电电池从原电池到电解池,电极的变化口诀是 正接正,负接负；【例 3-1- 广州一模】 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,以下表达正确选项A 铜电极邻近观看到黄绿色气体 直流电源B石墨电极邻近溶液呈红色 石墨 铜C溶液中的 Na +向石墨电极移动D铜电极上发生仍原反应、含酚酞的饱和食盐水4、元素化合物性质（第 11 题）【考点分析】 主要考查典型物质的性质和运用；突破的秘籍：课本内容的条
8、理化梳理记忆和性质与用途的因果懂得；热点提示：芦山地震后可用84 消毒液、 ClO 2 等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融 MgCl 2 制得金属镁,电解熔融Al 2O 3 制得金属铝；【例 4-1 】以下有关物质性质或应用的说法正确选项（）A二氧化锰具有强氧化性,可作双氧水分解的氧化剂B浓硫酸具有较强酸性,常用作淀粉水解的催化剂C 碳具有仍原性,肯定条件下能将二氧化硅仍原为硅D二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用成效更好【例 4-2 】以下有关物质的性质或应用的表达正确选项（）A SO2具有仍原性,故可作漂白剂B
9、Na 的金属活性比Mg 强,故可用Na 与 MgCl 2溶液反应制Mg C 氧化铝可用作制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等D二氧化硅是应用于电子工业的一种重要半导体材料名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载5、基础试验及操作（第 12 题）【考点分析】一般以制备试验为载体,考查试验操作是否合理,仪器挑选是否正确,分析试验创作的合理性和规范性；设错形式：原理错误（如原电池、气体制取、收集、尾气处理等）、基本操作（温度计位置、冷凝水的流向、无冷凝等） ；答题时应留意常用仪器的使用；常见物质（气体）的
10、制取（如 NH 3、 O2、C2H 2、C2H 4、Cl 2、NO 、乙酸乙酯等） ；把握蒸发结晶、萃取分液、蒸馏等操作的留意事项；熟识 pH 试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求；从试验原理是否科学、试验装置图是否正确、除杂是否合理等角度判定挑选；【例 5-1 】以下有关试验问题的表达正确选项（）A试验室用图甲所示装置制取乙烯B配制 0.1mol.L-1 硫酸溶液时,容量瓶应先用0.1mol.L-1 硫酸溶液润洗C 选用酸式滴定管（25 mL ）量取 20.00 mL KMnO 4溶液 D用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇【例 5-2 】以下关于各试验装置与对应现象或结论的
11、表达均正确选项水气体苯a b CO2硅酸钠溶液水A装置：可用于分别石油,分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯洁物 B装置：可用于吸取 NH 3或 HCl 气体,并防止倒吸 C装置：假如“ a进 b 出” 可用于收集 NO 2,假如 “ b进 a 出”可用于收集 NH 3D装置：连续通入 CO2气体,现象是先显现白色沉淀,后变澄清 6、元素化合物性质及转化【考点分析】钠、镁、铝、铁、铜、氯、氧、硫、氮元素及化合物间的相互转换；抓住几个典型不能相互转换的；名师归纳总结 【例 6-1 】以下物质的制备与工业生产相符的是（）第 4 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - -
12、 - - - - 优秀学习资料欢迎下载漂白粉）NH 3O2/催化剂NO O 2和 H2 OHNO 3 浓 HCl MnO 2加热 Cl 2 石灰乳MgCl 2aq 加热无水 MgCl 2 电解 Mg Al 饱和 NaClaq NH 和 3CO 2NaHCO 3加热Na2CO 3 铝土矿NaOH溶液NaAlO 2溶液足量CO2AlOH 3灼烧Al 2O3电解A BCD的是（【例 6-2 】CuSO4 是重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下列图；以下说法不正确A 途径所用混酸中H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为2:3 B相对于途径、,途径更好地表达了绿色化学思想C CuSO4在 1100
13、所得混合气体X 中肯定含有O2D Y 可能是葡萄糖 7、阿伏加德罗常数题 （NA）（第 8 题）【考点分析】主要涉及气体的摩尔体积、电离与水解（包括可逆反应）、氧化仍原反应中电子的转移数目的确定、化学键和结构等学问；考生特殊留意（设错方式）：提及体积时肯定要留意状态,缺少状态体积毫无用处；在标准状态下常见的非气态物质：水、苯、醇、CCl 4 和 SO 3 等；对溶液中的微粒,要考虑是否水解、是否包含溶剂水；对结构问题,考虑分子是单原子仍是双原子、电子数是否包含内层电子、化学键的数目等；名师归纳总结 【例 7-1 】以下说法正确选项NA 表示阿伏加德罗常数 （）0.2 NA第 5 页,共 22
14、页A 1L 1mol/L的 Na2CO3溶液中含有CO3 2-为 NA 个B6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NAC2.24 L标准状况 Cl2与足量 NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为D60 克二氧化硅晶体中,含有的Si-O 键数目是 4NA个【例 7-2 】设 NA 为阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项（）A常温常压下,17g 甲基 14CH 3所含的中子数为9NA B标准状况下,11.2L 苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD 5.6g 铁与 0.1mol 氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3NA
15、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载8离子反应方程式正误判定【考点分析】 考查考生对多步反应、氧化仍原反应及对未知反应的推断判定；高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“ 三个守恒”能团性质；反应环境与产物的冲突等；解此类问题是应做到：（质量、电荷、电子） ；不符合有机物官留意“ 三看”：看反应环境,看操作次序,看反应物之间量的关系；牢记“ 三查”：查物质是否能拆分成离子形式,是否相同；查三个守恒, 查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例【例 8-1 】以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项
16、（）A澄清石灰水加入过量的NaHCO 3：Ca 2+ HCO 3+ OH CaCO3 +H 2O B用食醋和淀粉-KI 试纸检验碘盐中的KIO 3：KIO3+5I+6H 3I2+3H 2O+KC 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2+O 2+4H 4Fe 3+2H 2O D FeNO 33溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe 32I2Fe 2I 2【例 8-2 】以下有关离子方程式与所述事实相符且正确选项（）A. 用惰性电极电解CuCl 2溶液： 2Cu22H 2O4HO22Cu B CuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu2+2NH 3+ H2O=CuOH 2 +2NH 4C 用双氧水和稀硫酸
17、处理印刷电路板：Cu + H 2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H 2O D氯气和水的反应：Cl 2+H 2O=2H+Cl+ClO9、化学反应原理与图像【考点分析】1、会识图：一看面 弄清横纵坐标；二看线 看清曲线的变化趋势；三看点 弄清起点、拐点、交点、终点的化学意义2、会分析：分析图像中隐含的信息,找出数据之间的关联点【例 9-1 】以下图示与对应的表达相符的是（）图 1 图 2 图 3 图 4 A. 图 1 表示温度 T 1T 2, SO2与 O2反应过程中的能量变化名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - B
18、. 图 2 表示 0.1000 mol L-1优秀学习资料欢迎下载-1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol LC图 3 表示 t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D 依据图 4 可判定某可逆反应的正反应是放热反应【例 9-2 】以下图示与对应表达相符合的是（）A图 1 表示 Cl 2通入 SO2溶液中 pH 的变化B图 2 表示在含等物质的量NaOH 、Na2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol L1 盐酸至过量时,产愤怒体的体积与消耗盐酸的关系C图 3 表示已达平稳的某反应,在 化剂t0时转变某一条件后反应速率随时间变化,就转变的条件
19、肯定是加入催D图 4 表示 10 mL 0.01 molL-1KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H 2C2O4 溶液混合时, nMn2+ 随时间的变化的缘由是Mn2+对该反应有催化作用10、元素周期律与周期表（第22 题）【考点分析】 要敏捷把握 “ 相像性”、“ 递变性”、“ 特殊性”；要善于将抽象的未知元素转化为详细元素或有确定位置 关系的元素,进而运用元素周期律进行解答；记牢 118 号元素的性质和位置,重点关注元素周期律中原子半径、金属性非金属性强弱的判定、氢化 物的稳固性的判定、最高价氧化物对应的水化物酸碱性的判定等；【例 10-1 】已知六种短周期元素A、B、C、D
20、、E、F 的原子序数依次增大,其中A 与 E 同主族, B 与 F 同主族, E 与 F 同周期；常温下单质A 与 E 的状态不同, D 的核电荷数是B 的最外层电子数2 倍,单质 F 是一种重要的半导体材料；以下推断中正确选项（）A由 A 、C、D 三种元素组成的化合物肯定是共价化合物 B F 与 D 形成的化合物能用来制造信息材料名师归纳总结 C原子半径由大到小的次序是：EFDC C 是金属元素, B 是地壳中含D氢化物的稳固性由强到弱的次序是：DCFB 【例 10-2 】短周期主族元素A 、B、C、D、E 的原子序数依次增大,其中只有量最多的元素,A 元素常见化合价为+1 和 1； A
21、与 C 的最外层电子数相同,C、D 两元素原子的电子数之和为 A、B 两种元素原子的电子数之和的3 倍；以下表达正确选项（）D E A元素的原子半径：ABC D E B对应氢化物的热稳固性：第 7 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C B 与 C、B 与 D 形成的化合物中化学键类型相同D 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 E 11、物质性质试验与结论【考点分析】 常考的基本操作：过滤（一贴二低三靠）、萃取（萃取剂：苯、汽油、四氯化碳）、分液（分液漏斗：下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出）、分馏（
22、温度计水银球置于分馏烧瓶的支管口处,冷凝管水流下进上出） 、蒸发（蒸发皿） 、洗气（进步短出,不增不减）、尾气吸取（防倒吸） ,常见离子的检验方法；Ksp 与沉淀的生成、转化的关系：（1）结构相像的物质,Ksp 越小,越简单沉淀（2）沉淀转化条件：Ksp 大的转化为 Ksp 小的（稀溶液） ,Ksp 小的转化为 Ksp 大（饱和溶液） ；【例 11-1 】以下有关试验原理、方法和结论都正确选项（）A已知Cu 2O+2H+= Cu2+Cu+H 2O,氢气仍原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明仍原产物是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂,可测定NaOH 固体 杂质
23、仅为Na2CO 3的纯度C试验室制取的溴乙烷中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去溴乙烷中的溴D取蔗糖溶液加入稀硫酸加热 ,一段时间,加入新制取的氢氧化铜,加热,无砖红色沉淀,说明蔗糖不能水解,是单糖【例 11-2 】以下化学试验操作、现象及所得结论均正确选项（）选项 试验操作 试验现象 结论某布满 NO 2 的密闭容器,待反应平稳后,保 气 体 颜 色 变A 平稳 2NO 2（g）N 2O4g正向移动持温度不变,扩大容器体积,浅用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后,再加B 有气泡产生 可除去锅炉沉积物中的 CaSO4入稀盐酸品 红 溶 液 褪C 向品红溶液中通入某气体 该气体是 S
24、O2色D 用干净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含 Na,无 K12、离子浓度大小比较（第 23 题 ）【考点分析】常考查的物质：NaHCO 3 溶液、 Na 2CO 3 溶液、 CH 3COONa 和 CH 3COOH 混合溶液、 NH4Cl和 NH 3H 2O 混合溶液；突破方法：联想三个守恒,特殊是电荷守恒和物料守恒的两个叠加、变形等；单一溶液考虑电离和水解；双液溶液先考虑反应,列出余下的成份；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载2 【例 12-1 】以下有关电解质溶液中
25、微粒的物质的量浓度关系正确选项（）A 物质的量浓度相等的HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合：cCN+2cOH=2cH+cHCN B常温下,向CH3COOH 溶液中加入适量的NaOH ,得到 pH=4 的混合溶液：cNa +cCH 3COO-cH+cOH- C浓度均为0.1 molL-1 的 Na2CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液等体积混合：cNa + cH+cCO 32-+ cOH- + cHCO 3- D 等物质的量浓度Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中：c（ CO32） 2c（OH） 2c（H） c（HCO 3） 3c（H 2CO 3）【例 12-2 】
26、以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项（）A 0.1 molL1NaHCO 3 溶液： cOH + 2cCO 3 2 = cH+ + cH 2CO3 B 常温下,将CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH7: cNa+ cCl = cCH 3COOH cH+ = cOH C 向 0.2 molL1NH 4Cl 溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH 溶液,得到pH7 溶液：cCl cNH 4 + cNa+ cNH 3.H2O cOH D常温下, pH4 的 0.1 molL1NaHA 溶液：cNa+ cHA cH+ cH 2A cA13、化学反应速率和化学平稳【考点分析】考
27、题主要有两类形式：第一类考查平稳的一般问题,如化学反应速率的表示（运算）、化学平衡图像的分析、 平稳常数的大小比较及相关运算；平稳常数的大小比较,关键两者的温度高低；回答时关注化学反应速率时重点留意是否为浓度的转变量；其次类为等效平稳的相关判定；分析时建立如下解题模型：【例 13-1 】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入肯定量的 A 和 B,发生反应：Ag+ xBg 2Cg；各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：名师归纳总结 1L olcC/m2.5 5 10 丙甲乙容器甲乙丙第 9 页,共 22 页2.0 容积0.5L 0.5L 1.0L 1.5
28、 温度 /T1T2T21.0 15 20 t / min 反应物1.5molA 1.5molA 6.0molA 0.5 起始量0.5molB 0.5molB 2.0molB 0 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 以下说法正确选项（）优秀学习资料欢迎下载A 10min 内甲容器中反应的平均速率vA=0.025mol/Lmin B x=1,如平稳时保持温度不变,转变容器体积平稳不移动C由图可知： T1T2,且该反应为吸热反应D T1,起始时甲容器中充入0.5molA 、1.5molB ,平稳时 A 的转化率为25% 【例 13-2 】工业上排除氮氧化物的污
29、染,可用如下反应：CH 4g2NO 2g N 2gCO 2g2H 2Og H a kJ/mol 在温度 T1 和 T2 时,分别将 0.50 molCH 4 和 1.2 molNO 2 充入体积为 1 L 的密闭容器中,测得 nCH 4随时间变化数据如下表：温度n/mol 时间 /min 0 10 20 40 50 T1nCH 4 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2nCH 4 0.50 0.30 0.18 0.15 以下说法不正确的是【双选】A 10 min 内, T1时 CO2比 T2时小B温度： T1T2C a0 D平稳常数： KT1 KT2 三、非挑选题解题策略 （每
30、题时间一般要掌握在10 分钟左右）14-32 题、化工生产工艺流程【考点分析】学会识别流程图：流程图中箭头进入的是反应物（投料）,箭头出去的是生成物（产物、副产物）,返回的箭头一般是“ 循环利用” 的物质；信息方程式书写方法：、判定反应物和生成物：（ 1）依据箭头进出（2）依据价态变化；、配平：（1）没有化合价变化的配平常用待定系数法和观看法；（2）有变化三步守恒配平法（电子守恒；电荷守恒：用H+和调剂；原子守恒：用H 2O 调剂）熟识工业流程中常见的操作与名词名师归纳总结 、 原料的预处理溶解：对金属及其氧化物通常采纳酸溶,有时也常用碱溶（如铝及氧化铝等物质）；第 10 页,共 22 页-
31、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载研磨：增大反应物接触面积,以加快反应速率或使反应更充分；灼烧：如从海带中提取碘；煅烧：使物质高温下分解,或转变结构、使杂质高温氧化、分解等；如煅烧石灰石；2、掌握反应条件的方法pH的掌握：调剂溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀；加热的目的：加快反应速率或促进化学平稳的移动 降温的目的：防止某物质在高温下会分解,或为使平稳向需要的方向移动；趁热过滤：防止某物质降温时会析出；冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子,并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗；有机溶剂（乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质,降低晶体的
32、溶解度,使晶体快速干燥；3、产品的分别提纯 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（晶体溶解度随温度变化较大）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤（晶体溶解度随温度变化不大）4、常见名词 浸 出（酸浸或水浸） ：固体加水 或酸 溶解得到离子；洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作 2-3 次；检验沉淀是否洗净：第一分清可能存在最多的离子（不参与反应）,然后挑选试剂检验；表述为：取某液,加某试剂,看到什么现象,得结论；【例 14-1 】（12 分）废弃物的综合利用既有利于节省资源,又有利于爱护环境；某工厂对工业污泥中Cr（III ）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是C
33、r3+,其次是 Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：已知：常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开头沉淀的pH 按金属阳离子浓度为1.0 mol L-1运算）和完全沉淀时溶液的pH,见下表：阳离子3+ FeFe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开头沉淀时的 pH 1.9 7.5 4.7 沉淀完全时的 pH 3.2 9.7 11.1 8 6.7 9 （ 9溶解）重铬酸根离子（Cr2O7 2）在溶液中存在如下平稳：2CrO 4 2+ 2H+Cr2O72+ H2O （1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中,其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平稳：FeOH 3s3Fe
34、 aq3OHaq,其溶度积常数表达式为Ksp=_；（2）酸浸时,为了提高浸取率可实行的措施是_ （至少答一点） ；（3）加入 H2O2的作用是 _ ；调剂溶液的 pH8是为了 除去 _ 离子；名师归纳总结 （4）钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRn nNa,被交换的的杂质离子是_；第 11 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（5）利用钠离子交换树脂除去杂质离子后,在溶液中通入SO2来仍原铬酸钠（ Na 2CrO 4）,其反应的化学方程式为： _ ；答案：（1）Ksp=c Fe3 c 3OH （2 分）（多次浸
35、取） ,适当延长浸取时间等角度（只（2）上升反应温度, 搅拌, 过滤后再向滤渣中加入硫酸要答出任意一点即可） ；（2分）（3）氧化 Cr3+（转变成 +6价Cr或Cr2O72）,以便于与杂质离子分别；（2分） Fe 3+和Al3+ （4） Ca 2+、Mg2+（2分）（5） 3SO2 + 2Na2CrO 4 + 12H 2O 2CrOHH 2O 5SO4+ Na 2SO4 + 2NaOH （2 分）【例 14-2】 工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知白云石的主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58% ；Fe2O3 2.18%；SiO 2 0.96%；其他 43.
36、78% （1）为了提高白云石的煅烧成效,可以实行的措施是；如在试验室中煅烧白云石,需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,仍需要；A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网（2）加入 H2SO4 掌握 pH 时,终点 pH 对产品的影响如图 8 所示, pH 过高会导致镁浸率降低,其缘由为,pH 过低对产品影响是；（3）从溶液中获得 CaSO42H 2O 的操作是蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥；（4）写出沉淀反应中的离子方程式：；检验沉淀是否洗净的方法是：；（5）沉淀反应过程中,温度对产品的纯度也有肯定的影响；图 定本反应的相宜温度为；9 为反应温度对氧化镁纯度的影响；最终确【答案】（1）矿石粉碎（ 2 分）
37、BC（2 分,选对 1 个给 1 分,错选不得分）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 2）MgOH 2 或 MgO 未完全溶解（ 2 分）；产品纯度下降（合理答案均给分）（2 分）（ 3）冷却结晶（或结晶） （1 分）（4） Mg2+ + 2NH 3H2O=MgOH 2 +2NH4 +（2 分）取最终一次洗涤液,加BaCl2 溶液,无沉淀就洗净（2 分）（ 5）40（ 2 分）15-30 题、有机化学【考点分析】 解答有机化学题时,我们应第一要认真审题,分析题意,从中分别出已知条件和推断内
38、容,弄清被推断物和其他有机物的关系,以特点点作为解题突破口,结合信息和相关学问进行推理,排除干扰,作出正确推断；关注官能团种类的转变,搞清反应机理；1、把握中学有机中几种常见的反应类型及特点（1）加成 判定特点：产物唯独,无小分子产生,原子利用率 100% （2）消去 判定特点：分子内,产生不饱和键（3）取代 包含种类多：水解、酯化、分子间脱水、硝化；（4）氧化 去氢或者结合氧 仍原：加氢或去氧（5）加聚 不饱和键的断开重新连接成高分子,无小分子；原子利用率 100% （6）缩聚 官能图相互反应连接成高分子,有小分子生成；不要写成取代或酯化等2、常见基团名称：碳碳双键、羟基、 醛基、 羧基、
39、酯基 、醚键 、羰 基、硝基、氨基、肽键、氯原子3、依据流程书写物质的结构简式：（1）对比找到前后物质的差别部分,精确找到新生成化学键的位置；（2）依据物质的分子式或结构简式,在断键的位置补上原子或基团（如：-Cl 、- 等）；4、依据要求书写同分异构体的结构简式（1）分子组成（题中某一物质）；特定化学性质（银镜反应、FeCl 3 溶液变色、溴水褪色、水解或水解后相关）特定结构（a- 氨基酸、芳香族化合物、 两个苯环、对位 - 、苯环的一氯代物有 X 种、核磁共振波谱有 X 个峰 ）5、有机方程式书写 科学规范表示：必需注明反应条件,如有先后条件,必需用等标明（规范）【例 15-1 】氧氮杂革
40、是新药研制过程中发觉的一类重要活性物质,具有抗惊厥、 抗肿瘤、 改善脑缺血等性质；名师归纳总结 下面是某讨论小组提出的一种氧氮杂革类化合物H 的合成路线：第 13 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）原料 D 中含有的官能团名称是优秀学习资料欢迎下载_；_、_；反应、的类型是（2）原料 A 的同分异构体中,含有苯环且核磁共振氢谱中有 4 个峰的是（写出其结构简式） ；（3）反应的化学方程式是 _ _；（4）写出符合以下条件的中间产物 F 的任意一种同分异构体的结构简式 _ _ 能发生银镜反应；苯环上有三个取代基,其中两个取代基是： COOCH 3 和,且二者处于对位；答案：（1）氨基（ 1 分）（酚）羟基（ 1 分）加成反应（ 2 分）（