2022年高考化学提分高频考点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学提分高频考点【1】氧化物的分类1. 氧化物的分类：成盐氧化物 : 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物 过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4 等；不成盐氧化物：CO、NO 2. 易混淆概念辨论酸酐不肯定是酸性氧化物：如乙酸酐酐 非金属氧化物不肯定是酸性氧化物：如CH3CO2O 等;酸性氧化物肯定是酸酐；NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不肯定是非金属氧化物：如 Mn 2O7、CrO3金属氧化物不肯定是碱性氧化物：如 物 碱性氧化物肯定是金属氧化物Al2O3、ZnO两性 ,Mn 2O7、Cr

2、O3酸性氧化 NO2 因与碱反应不仅生成盐和水,仍有 NO,因而不是酸性氧化物； Na2O2 因与酸反应不仅生成盐和水,仍有【2】 具有漂白作用的物质O2,因而不是碱性氧化物；氧化作用： Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3；化学变化；不行逆 化合作用： SO2；化学变化；可逆吸附作用： 活性炭；物理变化；可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有【3】能被活性炭吸附的物质Cl2HClO和浓 HNO3 及 Na2O2名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、有毒气体 NO2、Cl2、NO 等去毒；

3、2、色素 漂白；3、水中有臭味的物质 净化；【4】“黑色金属 ”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属 ”；【5】Fe2+与 Fe3+的鉴别方法 2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化；中学化学中可用以下几种方法加以鉴 Fe 别；1.观看法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+,呈浅绿色者是 Fe2+；2.H2S法：通往 H2S气体或加入氢硫酸, 有浅黄色沉淀析出者是2Fe 3+H2S=2Fe 2+2H+S3.KSCN法：加入 KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+,而 Fe2+溶液 不反应；Fe3+溶液,而 Fe2+的溶液无此现象；这是鉴别鉴别 Fe 3+与

4、 Fe 2+最常用、最灵敏的方法；Fe 3+SCN-=FeSCN2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液,显透亮紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液；Fe 3+6C6H5OH FeC6H5O63- 6H+（明白）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并快速变为灰绿色、 最终变成红褐色的是3NH4 +；Fe 3+3OH= FeOH3Fe2+溶液； Fe3+3NH3 H2O=FeOH3名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Fe 2+2 NH3H2O=Fe

5、OH2 2NH4 + ；4 FeOH22H2OO2=4 FeOH36.淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI试纸变蓝的是 Fe 3+溶液,无变化的是2 Fe 3+2I=2 Fe 2+I2Fe 3+溶液；7.铜片法：分别加入铜片,铜片溶解且溶液慢慢变为蓝色的是 溶液；2 Fe 3+Cu=2 Fe2+Cu2+Fe3+溶液,无明显现象的是 Fe2+8.KMnO4 法：分别加入少量酸性 KMnO4 溶液,振荡,能使 KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液,颜色不变浅的是 Fe3+溶液； 5 Fe2+MnO4-8H+=5 Fe 3+Mn 2+4H2O 【6】金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等

6、活泼金属,采纳电解其熔融态的卤化物的方法冶炼 通直流电 ；例如： 2NaCl熔融 =2NaCl2 MgCl2 熔融 =MgCl22Al2O3熔融 = 4Al3O2 加入 Na3AlF6 作熔剂 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应把握AlCl3 为共价化合物,熔融态时不电离,而 电离的道理；2.中等活泼的金属的冶炼Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采纳仍原剂仍原它们的氧化物的方法冶炼；例如：ZnOC =ZnCOFe2O33CO =2Fe3CO2名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - -

7、 - - - - - - 学习必备 欢迎下载3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采纳物理方法 如淘金 等冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用仍原剂仍原法或热分解法冶炼；例如： 2HgO=2HgO2【7】“置换反应 ”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如： ZnCu 2+=Zn 2+Cu Cu 2Ag +=2Ag+Cu 2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br =2Cl +Br I2 + S 2-=2I + S 2F22H2O=4HF O23、活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换 2Al6H +=2Al 3+3H2Zn 2CH3

8、COOH=Zn 2+2CH3COO H24、金属单质与其它化合物间置换 2MgCO2 =2MgOC 2MgSO2 =2MgOS MnFeO =MnOFe 2Na2H2O=2Na +2OHH22Na2C6H5OH熔融 2C6H5ONaH22Na2C2H5OH 2C2H5ONaH28Al3Fe3O4 高温 4Al2O39Fe 2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br2 5、非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=S 2H +2X2H2SO2 =2S2H2OO2 不足 CuO C 高温 CuCO C过量时 2CuOC 高温 2CuCO2 CuO过量时 FeO C高温 Fe CO2FeOSi 高

9、温 SiO22Fe2FeOC 高温 2FeCO2CuOH2加热 CuH2O名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载SiO22C 高温 Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HClN2【8】关于气体的全面总结 1常见气体的制取和检验：此处略 2常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1700） 易溶的： HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、 Cl2（12.26）、 H2S（12.6）微溶的： C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3C

10、l、C2H6、C2H4 与水反应的： F2、NO2；3常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：等；4有颜色的气体：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4F2淡黄绿色 、Cl2黄绿色 、NO2红棕色 5具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2气、HX、 SO2、NO2、NH3、HCHO；臭鸡蛋气味的： H2S；稍有甜味的： C2H4；6能用排水法收集的：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - -

11、 学习必备 欢迎下载H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2；7不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6；8易液化的气体： Cl2、SO2、NH3；9有毒的气体： Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO；10用浓 H2SO4制取的气体： HF、HCl、CO、C2H4；11制备时不需加热的： H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2；12能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2；13能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14能使品红试液褪色的： Cl2、SO2、NO2 15能使酸性 KMnO4 溶液褪色的： H2S、SO2、HB

12、r、HI、C2H4、C2H2 16能使潮湿的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17不能用浓 H2SO4干燥的： H2S、HBr、HI、NH3 18不能用碱石灰干燥的： Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19不能用氯化钙干燥的： NH3、C2H5OH 【9】六种方法得乙醇 1乙醇仍原法：CH3CHOH2C2H5OH条件: Ni 2卤代烃水解法：C2H5XH2O C2H5OHHX条件 :NaOH 3某酸乙酯水解法：RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH条件 :NaOH 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

13、必备 欢迎下载4乙醇钠水角法：C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH 5乙烯水化法：CH2=CH2H2O C2H5OH条件:H2SO4或 H3PO4加热、加压 分子中引入羟基的有机反应类型 : （1）取代 水解：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；（2）加成：烯烃水化、醛 +H2；3.氧化：醛氧化； 4.仍原：醛 +H 【10】化学试验中应把握的几个分数 1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的 1/3 2.配制王水时,应使浓 HNO3中的溶质的物质的量占浓 HCl中的 1/3 3.无水乙醇与浓 H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓 H2SO4的量的 1/3 4.给试管里的固体加热时,铁夹

14、应夹在离试管口的 1/3 至 1/4 处；5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的 2/3；6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于 1/4 ；【11】常用化学仪器是否可以加热的问题 一可加热的：可直接加热的：坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙；可间接加热的：烧杯,烧瓶,锥形瓶等；二不行加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器；【12】关于化学仪器的 “零刻度 ”有零刻度的是：1.滴定管 零刻度在上面；2.温度计 零刻度在中间；3.托盘天平 零刻度在刻度尺的最左边；4.此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定；名师归纳总结 - - - - -

15、- -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度；【13】不宜长期暴露于空气中的物质1由于空气中 CO2的作用：生石灰、 NaOH、CaOH2溶液、 BaOH2溶液、 NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、 Na2O、Na2O2；2由于空气中 H2O 的作用：浓 H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、 浓 H3PO4、无水硫酸铜、 CaC2、面碱、 NaOH固体、生石灰；3由于空气中 O2 的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、自然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸

16、或硫化物水溶液） 、4 价硫（ SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、FeOH2；4由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl、CuOH2；【14】【 1】氧化物的分类1. 氧化物的分类：成盐氧化物 : 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物 过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4 等；不成盐氧化物：CO、NO 2. 易混淆概念辨论酸酐不肯定是酸性氧化物：如乙酸酐酐 非金属氧化物不肯定是酸性氧化物：如CH3CO2O 等;酸性氧化物肯定是酸酐；NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不肯定是非金属氧化物：如 Mn 2O7、CrO3金属

17、氧化物不肯定是碱性氧化物：如 物 碱性氧化物肯定是金属氧化物Al2O3、ZnO两性 ,Mn 2O7、CrO3酸性氧化名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 NO2 因与碱反应不仅生成盐和水,仍有NO,因而不是酸性氧化物； Na2O2 因与酸反应不仅生成盐和水,仍有O2,因而不是碱性氧化物；（立刻点标题下蓝字 高中化学 关注可猎取更多学习方法、干货！）【2】 具有漂白作用的物质 氧化作用： Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3；化学变化；不行逆化合作用： SO2；化学变化；可逆吸附作用： 活性炭；物理

18、变化；可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体 NO2、Cl2、NO 等去毒；2、色素 漂白；3、水中有臭味的物质 净化；【4】“黑色金属 ”有哪些Cl2HClO和浓 HNO3 及 Na2O2化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属 ”；【5】Fe2+与 Fe3+的鉴别方法Fe 2+与 Fe 3+的性质不同而又可以相互转化；中学化学中可用以下几种方法加以鉴别；1.观看法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+,呈浅绿色者是 Fe2+；2.H2S法：通往 H2S气体或加入氢硫酸, 有浅黄色沉淀析出者是2Fe 3+H2S=2Fe 2+2H +S3.KS

19、CN法：Fe3+,而 Fe2+溶液 不反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载加入 KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe 3+溶液,而 Fe 2+的溶液无此现象；这是鉴别鉴别 Fe 3+与 Fe 2+最常用、最灵敏的方法；Fe 3+SCN-=FeSCN2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液,显透亮紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液；Fe 3+6C6H5OH FeC6H5O63- 6H+（明白）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉

20、淀并快速变为灰绿色、 最终变成红褐色的是3NH4 +；Fe 3+3OH= FeOH3Fe 2+2 NH3H2O=FeOH2 2NH4 + ；4 FeOH22H2OO2=4 FeOH36.淀粉 KI 试纸法：Fe2+溶液； Fe3+3NH3 H2O=FeOH3能使淀粉 KI试纸变蓝的是 Fe3+溶液,无变化的是 Fe3+溶液；2 Fe 3+2I=2 Fe 2+I27.铜片法：分别加入铜片,铜片溶解且溶液慢慢变为蓝色的是溶液；2 Fe 3+Cu=2 Fe2+Cu2+Fe 3+溶液,无明显现象的是 Fe 2+8.KMnO4 法：分别加入少量酸性 KMnO4 溶液,振荡,能使 KMnO4 溶液紫红色变

21、浅的是 Fe2+溶液,颜色不变浅的是 Fe3+溶液； 5 Fe2+MnO4-8H+=5 Fe 3+Mn 2+4H2O 【6】金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载钠、镁、铝等活泼金属,采纳电解其熔融态的卤化物的方法冶炼 通直流电 ；例如： 2NaCl熔融 =2NaCl2 MgCl2 熔融 =MgCl22Al2O3熔融 = 4Al3O2 加入 Na3AlF6 作熔剂 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应把握AlCl3 为共价化合物,熔融态时

22、不电离,而 电离的道理；2.中等活泼的金属的冶炼Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采纳仍原剂仍原它们的氧化物的方法冶炼；例如：ZnOC =ZnCOFe2O33CO =2Fe3CO23.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采纳物理方法 如淘金等冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用仍原剂仍原法或热分解法冶炼；例如： 2HgO=2HgO2【7】“置换反应 ”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： ZnCu 2+=Zn 2+Cu Cu 2Ag +=2Ag+Cu 2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br =2

23、Cl +BrI2 + S 2-=2I + S2F22H2O=4HF O23、活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换2Al6H +=2Al 3+3H2Zn 2CH3COOH=Zn 2+2CH3COO H24、金属单质与其它化合物间置换2MgCO2 =2MgOC 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2MgSO2 =2MgOS MnFeO =MnOFe 2Na2H2O=2Na +2OHH22Na2C6H5OH熔融 2C6H5ONaH22Na2C2H5OH 2C2H5ONaH28Al3Fe3O4 高温 4Al2

24、O39Fe 2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br2 5、非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=S 2H +2X2H2SO2 =2S2H2OO2 不足 CuO C 高温 CuCO C过量时 2CuOC 高温 2CuCO2 CuO过量时 FeO C高温 Fe CO2FeOSi 高温 SiO22Fe2FeOC 高温 2FeCO2CuOH2加热 CuH2O SiO22C 高温 Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HClN2【8】关于气体的全面总结 1常见气体的制取和检验：此处略 2常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1700） 易溶的： HX、HCHO、SO2

25、（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、 Cl2（12.26）、 H2S（12.6）微溶的： C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的： F2、NO2；3常见气体的制取装置：名师归纳总结 能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；第 12 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：等；4有颜色的气体：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4F2淡黄绿色 、Cl

26、2黄绿色 、NO2红棕色 5具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2气、HX、 SO2、NO2、NH3、HCHO；臭鸡蛋气味的： H2S；稍有甜味的： C2H4；6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2；7不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6；8易液化的气体： Cl2、SO2、NH3；9有毒的气体： Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO；10用浓 H2SO4制取的气体： HF、HCl、CO、C2H4；11制备时不需加热的： H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2；12能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、

27、CO2；13能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14能使品红试液褪色的： Cl2、SO2、NO2 15能使酸性 KMnO4 溶液褪色的： H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 名师归纳总结 16能使潮湿的醋酸铅试纸变黑的：H2S 第 13 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载17不能用浓 H2SO4干燥的： H2S、HBr、HI、NH3 18不能用碱石灰干燥的： Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19不能用氯化钙干燥的： NH3、C2H5OH 【9】六种方法得乙醇 1乙醇仍原法：CH3CHOH2

28、C2H5OH条件: Ni 2卤代烃水解法：C2H5XH2O C2H5OHHX条件 :NaOH 3某酸乙酯水解法：RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH条件 :NaOH 4乙醇钠水角法：C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH 5乙烯水化法：CH2=CH2H2O C2H5OH条件:H2SO4或 H3PO4加热、加压 分子中引入羟基的有机反应类型 : （1）取代 水解：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；（2）加成：烯烃水化、醛 +H2；3.氧化：醛氧化； 4.仍原：醛 +H 【10】化学试验中应把握的几个分数 1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的 1/3 2.配制王水时,应使浓 HNO3

29、中的溶质的物质的量占浓 HCl中的 1/3 3.无水乙醇与浓 H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓 H2SO4的量的 1/3 4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的 1/3 至 1/4 处；5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的 2/3；6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于 1/4 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【11】常用化学仪器是否可以加热的问题 一可加热的：可直接加热的：坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙；可间接加热的：烧杯,烧瓶,锥形瓶等；二不行加热的：表面皿、

30、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器；【12】关于化学仪器的 “零刻度 ”有零刻度的是：1.滴定管 零刻度在上面；2.温度计 零刻度在中间；3.托盘天平 零刻度在刻度尺的最左边；4.此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定；容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度；【13】不宜长期暴露于空气中的物质 1由于空气中 CO2的作用：生石灰、 NaOH、CaOH2溶液、 BaOH2溶液、 NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、 Na2O、Na2O2；2由于空气中 H2O 的作用：浓 H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥

31、剂、 浓 H3PO4、无水硫酸铜、 CaC2、面碱、 NaOH固体、生石灰；3由于空气中 O2 的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、自然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液） 、4 价硫（ SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、FeOH2；4由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl、CuOH2；【14】高考易错离子反应方程式名师归纳总结 1钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na + + 2OH- + H22-第 15 页,共 17 页2碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H += H2O + CO23碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

32、HCO3- + OH-= H2O + CO34二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H + =H2O + CO26 Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O27少量 CO2与 NaOH 反应 CO2+ 2OH = CO3 2 + H2O8过量 CO2与 NaOH 反应 CO2+ OH = HCO39碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3

33、 + 2H + = Ca 2+ CO2 +H2O10碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH =Ca 2+ + 2CH3COO-+CO2 +H2O11碳酸氢钙与 过量 NaOH 溶液应 Ca 2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3 + CO3 2- + 2H2O12碳酸氢钙与 少量 NaOH 溶液反应 Ca 2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3 + H2O13碳酸氢铵与足量 NaOH 溶液共热 NH4 + +HCO3-+2OH- NH3 + CO3 2- + 2H2O14试验室制氯气 4H +2Cl-+MnO 2 Mn 2+ + Cl2 + 2H2O15氯气与烧

34、碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O16氯气与水反应 Cl2 + H2O =H + + Cl- + HClO17NaBr 溶液与 Cl2反应 2Br+ Cl2 = 2Cl + Br218电解饱和食盐水 2Cl+2H2O H2 +Cl2 +2OH19SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H + + SO4 2-+ 2Cl-20SO3 2的检验（与稀硫酸反应） 2H + SO3 2- =2H2O + SO221Cu 与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2 +2H2O22硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H +SO4 2-+B

35、a 2+2OH-= BaSO4 + 2H2O23烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO3 2- + H2O24水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO3 2- + H2O+2H + = H4SiO425二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H +2NO3- + NO26铵根离子的检验 NH4 + + OH= NH3 + H2O27氨水吸取 少量 二氧化硫2NH3H2O + SO2 = 2NH4 + SO3 2- + H2O 或 2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4 + + SO3 2-28氨水吸取 过量 二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH4 + HSO3- 或 NH3

36、 + H2O + SO2= NH4 + + HSO3-29铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H + + 2NO3-= Cu 2+ + 2NO2 + 2H2O30铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H + +2NO3-= 3Cu 2+ +2NO + 4H2O31醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH32氯化铵水解 NH4 + + H2O NH3 .H2O+ H +33碳酸钠水解 CO3 2- + H2O HCO3- +OH-34明矾水解 Al 3+ + 3H2O AlOH3 +3H +35铁与盐酸反应 Fe + 2H + =Fe 2+ H236铝与盐酸反应 2Al + 6H +

37、= 2Al 3+ 3H237. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 38镁与二氧化碳反应学习必备欢迎下载2Mg + CO2 2MgO + C39铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O340氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H += 2Al 3+ + 3H2O41氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O42氢氧化铝与盐酸的反应 AlOH3 + 3H + = Al 3+ 3H2O43氢氧化铝

38、与烧碱的反应 AlOH3 + OH- =AlO2-+ 2H2O44氯化铝溶液与过量氨水反应 Al 3+ + 3NH3H2O= AlOH3 + 3NH4 +45氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al 3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4AlOH346偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H + +H2O = AlOH347偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2+ 2H2O = AlOH3 + HCO3-48苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3-49氯化铁溶液与铁反应 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+50氯化铁溶液与铜反应 2Fe 3+ +

39、 Cu =2Fe 2+ Cu 2+51氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe 3+ + H2S = 2Fe 2+ S + 2H52氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ 2Cl-53溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe 2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe 3+ + 6Cl- + 2Br254溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ 2Cl-55硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al 3+ + 3HCO3-= AlOH3 + 3CO256硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H +SO4 2-+Ba 2+2OH-=BaSO4 +2H2O57硫酸氢钠

40、溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀H +SO4 2-+Ba 2+OH-=BaSO4 +H2O58明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应 Al 3+ 2SO4 2- + 2Ba 2+ + 4OH- =2BaSO4 +AlO2- +2H2O59明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al 3+ + 3SO4 2- + 3Ba 2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2AlOH360碳酸氢镁与过量 CaOH2溶液反应Mg 2+ + 2HCO3- + 2Ca 2+ 4OH- = MgOH2 + 2CaCO3 + 2H2O61.氢钙与过量 CaOH2溶液反应Ca 2+ + HCO3- + OH-= CaCO3 + H2O62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应名师归纳总结 Ba 2+ + 2OH- + NH4+ HCO3- = BaCO3 + 2H2O + NH3第 17 页,共 17 页- - - - - - -