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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【精品资源】临川一中新人教版化学必修5 分钟训练 预习类训练,可用于课前 1.以下说法正确选项 2 满分课堂 -化学反应速率和限度A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中,其化学反应速率可以用反应物浓度的转变来表示,也可以用生成物浓度的转变来表示,其值可能相同,也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是 g/L s,也可以是 kg/L s；甚至可以用 t/L s 等来表示解析：此题考查同学对化学反应速率概念的熟悉；由
2、其概念“ 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”,可以看出它适合于全部的化学反应,并非专指可逆反应,故 A 项不正确； 单位时间是正值, 反应物浓度的减小或生成物浓度的增加也是正值,故其比值也必为正值,B 项不正确； 由化学反应速度的运算公式 v B= cB 可以看出, 其单位中不行能显现 g、tkg、 t 等质量单位, D 项不正确；答案： C 2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol L-1min-1,就此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C.2 mol L-1
3、min-1 D.3 mol L-1 min-1解析：依据A 的变化量,求出其他物质的变化量,然后依据定义进行求解；答案： C 3.以下化学反应需要加快化学反应速率的是 A.钢铁的腐蚀 B.食物腐烂C.工业炼钢 D. 塑料老化解析：钢铁的腐蚀、食物腐烂、塑料老化,都需要减慢化学反应速率,否就就会造成材料的损耗与铺张；工业炼钢就需要加快化学反应速率；答案： C 4.以下反应能够瞬时完成的是 B.HNO 3aq与 NaOHaq 的反应A.硝酸与铜反应C.光照 H 2与 O2的混合物D.铜绿的生成解析：溶液中发生的离子反应,能够瞬时完成；HNO 3 与 Cu 的反应虽然猛烈,但接触不完全,也不能瞬时完
4、成；光照 H2 与 O2 的混合物不反应,铜绿的生成是缓慢锈蚀的结果；答案： B 5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发觉氢气发生的速率变化情形如图所示；其中t1 t2 速率变化的主要缘由是_ ；t2t3速率变化的主要缘由是_ ；解析： Mg 与 HCl 溶液的反应是放热反应,该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一名师归纳总结 是反应放出的热能使反应体系温度上升,化学反应速率增大；二是反应使HCl 物质的量浓第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载度减小,化学反应速率减小；由图像可知,在t 1t2
5、的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因, 在 t2t 3的时间内, HCl 物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因；答案： 反应是放热反应, 温度上升使化学反应速率提高 速率降低 10 分钟训练 强化类训练,可用于课中 HCl 物质的量浓度变小使化学反应1.肯定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 B.H 2O C.NaCls A.NaOHs D.CH 3COONa 解 析 ： 本 题 主 要 考 查 浓 度 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响 ； 铁 跟 盐 酸 反 应 的 实 质 是 ：Fe+2H +=Fe 2+H 2
6、,由此可知,要减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,就必需满足“ 既减小 H +浓度,又不影响 H +的物质的量 ” 这个条件；A 项中 NaOH 与盐酸反应, H +的物质的量减小,不正确；B 项中加水, “ 既可减小 H +浓度,又不影响 H +的物质的量 ” ,符合题意；C 项中加入 NaCl 固体,并没有减小 H +的浓度,不符合题意；D 项中加入 CH 3COONa 固体, 能与盐酸反应生成 CH 3COOH 这一弱电解质, 使 H +的浓度减小,在反应生成 H2 的同时又能释放出 H +,故生成 H2 的总量不变,符合题意；答案： BD 2.在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行以
7、下反应：N2O4g=2NO 2g,如 N2O4的浓度由 0.1 mol L-1 降到 0.07 mol L-1 需要 15 s,那么 N2O4 的浓度由 0.07 mol L-1 降到 0.05 mol L-1 所需的反应时间 A.等于 5 s B.等于 10 s C.大于 10 s D.小于 10 s 解析： 0.1-0.0115=0.07-0.05 t,t=10 s,由于浓度减小,反应速率变慢,所需时间大于10 s；答案： C 3.氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl=Ag +Cl-；以下不能说明该电离达到平稳状态的是 A.Ag +的浓度不再转变B.Ag +的生成速率和 Ag +、Cl-
8、结合生成 AgCl 的速率相等C.AgCl 的质量不再削减D.Ag +与 Cl -的物质的量比为 11 解析：当一个可逆反应进行到正向反应速率和逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,就达到了“平稳状态 ”,故 A 、B、C 项可说明；整个过程中,vAg +=vCl-,不能说明；故答案选 D 项；答案： D 4.100 mL 2 mol L-1 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采纳的方法是 A.加入适量的 6 mol L-1 的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液解析： A 项中加入 6 mol L-1 盐酸,虽然
9、加快了反应速率,但是使产生的 H2 量增多； C、D项使盐酸浓度减小,速率减慢；应速率,也不影响 H 2 量；答案： B B 项中加 CuCl 2 溶液,锌置换出铜,形成原电池,加快了反名师归纳总结 5.以下事实中,不能用勒夏特列原理来说明的是 第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.加入催化剂有利于氨氧化反应学习必备欢迎下载B.在氢硫酸中加碱有利于S 2-增多C.500 左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应解析：此题考查对化学平稳移动原理概念的懂得及使用范畴：1已达平稳状态的可逆反应才能使用； 2只转变影响平稳
10、的一个外界条件才能使用,如有多个条件转变,就要综合分析；催化剂只转变达到平稳的时间,不影响平稳移动,且氨气的氧化反应为非可逆反应,A项错；氢硫酸中存在 H2S HS-+H +平稳,加碱平稳正向移动,降低 H +浓度,平稳正向移动, S 2-增多, B 正确；合成氨为放热反应,从平稳移动的角度考虑,应使用低温,但实际采纳 500 左右的温度是为了提高催化剂的催化效率和加快反应速率,C 项错； 合成氨为体积减小的反应, 加压平稳正向移动提高氨的产量,来说明的是 A 、C 两项；答案： AC D 项正确； 故此题不能用勒夏特列原理6.说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的表达正确选项 A.在氧化仍原
11、反应中,甲比乙失电子多 B.同价态阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D.将甲、乙组成原电池时,甲为负极 解析：金属的活动性与失电子多少无关,如 Al 、Mg 与酸反应, Al 失去电子比 Mg 多,但Al 的活动性不如 Mg ；同价态的甲的阳离子比乙的氧化性强,其金属活动性比乙弱；答案： CD30 分钟训练 巩固类训练,可用于课后 1.将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物缺失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将 B gAB 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,就相应的曲线 图中虚线所示 正确选项 解析： 粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表
12、面积大,故在相同条件下, 与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快,即单位时间内缺失的 CaCO3 的质量大,可排除 A 、B 项；由于 AB 且粉末状 CaCO3 的消耗量大于块状 CaCO3,故当粉末状 CaCO3 完全消耗时, 块状 CaCO3尚有剩余,此后单位时间内 CaCO3 的缺失量又大于粉末状 CaCO3；故此题答案为 C 项；答案： C 2.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下 AD 四个试验,你认为结论不正确选项 A.将相同大小、外形的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石
13、粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下,会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同名师归纳总结 解析： 影响化学反应速率的因素很多,外界条件除浓度、 压强、 温度、催化剂等主要因素外,第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载仍有光、固体颗粒大小、超声波等,但 铝和盐酸反应要快得多；答案： A A 项中镁和铝由于活泼性不同,打算了镁和盐酸比3.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志；目前
14、的重要生产方法是“接触法 ”,有关接触氧化反应2SO2+O 22SO3的说法不正确的是 A.该反应为可逆反应,故在肯定条件下二氧化硫和氧气不行能全部转化为三氧化硫B.达到平稳后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零C.肯定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO 2和 1 mol O2,就从反应开头到达到平稳的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时,的问题要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面解析： 对于可逆反应来说,在肯定条件下反应物不行能全部转化为产物,反应只能进行到一 定程度即达到平稳时为肯定条件下的
15、最大程度；在达到平稳的过程中, 正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等；即达到平稳；此时,反应物和生成物的浓 度都不再随时间的延长而发生变化,但反应并没有停止,正、逆反应都依旧在进行着；答案： B 4.演示铁在纯氧中燃烧试验时,将铁丝绕成螺旋状,其主要目的是 A.提高铁丝利用率B.增大反应的接触面C.提高反应的温度D.使瓶底氧气充分利用解析：将铁丝绕成螺旋状能增大接触面；答案： B 5.以下试验中,反应速率加快是由催化剂引起的是 A.在炭粉中加入KClO 3,点燃时燃烧更为猛烈B.H 2O2中加入少量MnO 2,即可快速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分
16、D.电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快 解析： A 项 KClO 3分解产生 O2,增大 O2 浓度； C 项增大固体表面积；D 项增加水的导电性；答案： B 6.欲使煤在煤炉中充分燃烧,以下措施可行的是 A.向炉内喷吹空气 B.把大块煤碾成小块 C.使用 MnO 2作催化剂 D.提高炉内体系的温度 解析：解答此题,要细心审题,抓住关键,在煤炉中使煤充分燃烧,不是加快燃烧速率,故C、D 两项错误；尽可能使燃料充分燃烧,关键是燃料与空气充分接触,空气适当过量,故 A、B 两项正确；答案： AB 7.高炉炼铁的主要反应是 2C焦炭 +O 2空气 =2CO 放热 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO
17、 2炼制 1 t 生铁所需焦炭的实际用量,远高于依据化学方程式运算所需的量,且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO 气体；对该缘由说明正确选项 A.CO 与铁矿石接触不充分B.增加高炉的高度可解决这个问题名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C.反应难以 “完全 ”进行完全D.反应中未使用催化剂解析：很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应,应选C 项；增加高炉高度与反应是否完全进行无关,B 项错； A、D 项只与速率有关系,所以A 、D 项也错误；答案： C 8.肯定温度下, 某一密闭恒容的容
18、器内可逆反应Ag+3Bg2Cg 达到平稳状态的标志是 A.C 的生成速率与C 的分解速率相等B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成 n mol A ,同时生成 3n mol B D.A 、B、C 的分子数之比为 132 解析：选项 A 中, C 的生成速率与分解速率分别是该反应中 C 的正、逆反应速率,由于相等,说明该反应已达到化学平稳；容器中气体的总质量不变,容器的容积不变,无论是否达到平稳,混合气体的密度不会转变,因此 B 中所述不是化学平稳状态；对于该可逆反应,不论是否平稳,只要生成 n mol A 的同时必定生成 3n mol B ,它们仅说明白该反应的逆反应速率,
19、因此选项 C 不能判定是否达到化学平稳状态；而选项 D 并不能说明反应混合物中 A、B、C 浓度不变,也无法判定该反应是否达到化学平稳状态；答案： A 9.工业上用氮气和氢气合成氨：N 2+3H 2催化剂2NH 3反应放热 ,从反应速率和化学平稳高温高压两方面看,合成氨的相宜条件一般为压强：铁触媒；20 MPa50 MPa,温度： 500 左右,催化剂：以下有关合成氨工业的表达不正确选项 A.使用铁触媒,可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率 B.工业上挑选上述条件下合成氨,可以使氮气全部转化为氨 C.上述化学平稳的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D.温度
20、上升,不利于提高反应速率 解析： 使用铁触媒能等幅度地加快正、逆反应速率,虽然平稳不发生移动,但能缩短达到合 通过转变影响化 成氨平稳的时间；但对于可逆反应,无论什么条件下,都不行能进行究竟；学平稳移动的条件 如温度、反应物的浓度、压强等因素 ,可以转变化学反应进行的限度；温度上升,有利于提高反应速率；答案： B、 D 10.锂电池是新型高能电池,它以质轻、容量大而受到重视,目前已经制成多种功能的锂电池；某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO 2=LiMnO2；如该电池供应0.5 C 电荷量,-4 g D.43.5 g 就消耗正极材料的质量约为其他损耗忽视不计 A.3.5 g B.7 g C
21、.4.52 10解析： MnO 2 为正极材料,MnO 2e-,nMnO 2=ne-=1.6-1910C.0 C23 10mol-1=5.2 10-6 mol,mMnO 2=5.2 10-66.02mol 87 g mol-1=4.52 10-4 g；答案： C 名师归纳总结 11.合成氨反应： 3H2+N 2催化剂2NH 3,其反应速率可以分别用vH 2、 vN 2、vNH 3用第 5 页,共 7 页高温高压- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - mol L-1s-1表示 ,就正确的关系是 学习必备欢迎下载 A.vH 2=vN 2=vNH 3 B.vN 2
22、=2vNH 3 3C.vH 2= v NH 3 D.vN 2=3vH 2 2解析：依据化学反应中, 用各物质所表示的速率之比等于它们在化学反应方程式中的化学计量数之比,可有如下关系：1vH2=vN 2=1vNH 3或 vH 2vN 2vNH 3=31232由此可推得以下关系式：1vH2=vN 2,vN 2=1vNH 3,1vH 2=1vNH 3；即正确的选项为C；3232答案： C 12.用纯洁的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请完成以下问题：1试验过程如下列图,分析判定：_段化学反应速率最快,_段收集的二氧化碳最多；2为了减缓上述反应的化学反应速率,欲向溶液中加入以下物质,你认为可行的是
23、 _；A.蒸馏水 B.NaCl 固体C.NaCl 溶液 D.浓盐酸3除了上述方法外,你认为仍可以实行哪些措施来减缓化学反应速率？任答两种 解析：依据图象,可知 EF 段斜率最大,说明产生 CO 2 的速率最快,即化学反应速率最快；由纵轴 VCO 2可知 EF 段最长,即该段收集的CO 2最多；影响化学反应速率的因素很多,如温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等；向溶液中加入蒸馏水、NaCl 溶液可减小盐酸的浓度；加入浓盐酸增大了盐酸的浓度；加入 NaCl 固体对浓度无影响；故 A 、C 项可减小反应速率；除此之外,降低温度,用块状更大的碳酸钙 减小接触面积 等可减小化学反应速率
24、；答案： 1EF EF 2AC 3降温 用块状更大的碳酸钙13.某同学进行右图所示的锌铜原电池的试验：1从理论上讲,预期看到的现象是_ ；2试验过程中,观看到锌极上有少量气泡逸出,铜极上有大量气泡逸出；试说明：_ ；解析：锌铜原电池：锌比铜活泼,锌片作负极,Zn-2e-=Zn 2+；铜棒作正极, H +在正极得电子, 2H +2e-=H 2；Zn 片不纯, Zn 与杂质构成原电池,在杂质 正极 上,产生 H 2；答案： 1Zn 片溶解, Cu 片上有大量气泡,电流计指针发生偏转名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必
25、备 欢迎下载2Zn 片不纯, Zn 与杂质构成很多微小的原电池所致14.我国已开发出新型煤粉燃烧器,煤的燃烧效率可达 95%以上；1当今世界各国能源讨论的中心议题之一,就是提高燃烧效率,_ ；2提高煤的燃烧效率通常需要考虑：_；_ ；解析：提高燃料的燃烧效率,实质上是从多方面掌握燃烧反应的条件 在于节省能源,削减污染；包括环境 ；它的意义提高燃料的燃烧效率的措施归纳为两个方面：1尽可能使燃料充分燃烧,提高能量转化率；2尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高热能的利用率；答案： 1节省能源,削减污染2要有适当过量的空气燃料与空气要有足够大的接触面15.汽车尾气 含有烃类、 CO、SO2与
26、NO 等物质 是城市空气的污染源之一；治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“ 催化转换器 ” 用铂钯合金作催化剂 ；它的特点是使 CO 与 NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及促进 SO2 的转化；1写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_ ；2“催化转换器 ”的缺点是在肯定程度上能提高空气的酸度,其缘由是：_；3掌握城市空气污染源的方法可以有_ 多项扣分 ；A.开发氢能源 B.使用电动车C.植树造林 D.戴上呼吸面具解析： 在催化剂作用下把 CO 和 NO 都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体,即 NO 转催化剂化为 N 2,CO 转化为 CO 2,反应方程式为 2NO+2CO 2CO2+N 2；同时 SO2也在催化剂的条件下转化为 SO3,从而提高了空气的酸度；掌握城市空气的污染源主要是削减煤和汽油的使用；答案： 12CO+2NO催化剂2CO2+N 22SO2转化为 SO3,产生硫酸酸雾3A 、B 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页