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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学运算例题与练习 一化学运算的技巧一般指的是各种基本运算技能的巧用；主要有？关系式法, 方程或方程组法, 守恒法, 差量法, 平均值法,极值法,争论法,十字交叉法等；一、关系式法关系式法是依据化学方程式运算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系；【例题 1】某种 H和 CO的混合气体,其密度为相同条件下 再通入过量 O2,最终容器中固体质量增加了A 3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g 分析: 此题宜依据以下关系式巧解：固体增加的质量即为 H2的质
2、量；固体增加的质量即为 CO的质量；所以,最终容器中国体质量增加了 3.2g ,应选 A；解析此题估算即可；解题关键是找出反应中量的关系；【例题 2】FeS2与硝酸反应产物有 Fe 3+和 H2SO4,如反应中 FeS2和 HNO3物质的量之比是 18 时,就 HNO的唯独仍原产物是 A NO BNO CN2O DN2O3 分析 :此题运用氧化仍原关系式运算；反应中 FeS2 和 HNO 3的物质的量之比是 18,由于生成了 Fe（NO 3）3,就FeS2 和被仍原的 HNO3的物质的量之比是 15；设 N元素的变价为 x,可列以下氧化仍原关系式并解析：名师归纳总结 - - - - - - -
3、第 1 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载该题关键是找出隐含的关系；二、方程或方程组法依据质量守恒和比例关系, 依据题设条件设立未知数, 列方程或方程组求解, 是化学运算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的运算技能；* 【例题 3】（MCE 199924）用惰性电极电解M（NO 3）x 的水溶液,当阴极上增重a g 时,在阳极上同时产生 bL 氧气（标准状况）,从而可知 M的原子量为 分析 : 方程或方程组法是最常用最不易出错的化学运算方法；阴阳两极的电极反应：阴极： 4Mx+4xe=4M 阳极： 4xOH-4xe=2xH2O+xO2设
4、M的原子量为 y 正确答案是 C；【例题 4】有某碱金属 M及其相应氧化物的混合物共 10 g ,跟足量水充分反应后,当心地将溶液蒸干,得到 14 g 无水晶体；该碱金属 M可能是 A 锂 B钠 C钾 D铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94 、23、39、85.47 ）分析 :碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H M2O+H 2O=2MOH 此题有多种解法；名师归纳总结 有以下特殊解法：设M的原子量为 x 第 2 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载解得 42.5 x14.5
5、 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,推断符合题意的正确答案是 B、C；三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系, 就必定能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的；巧用守恒规律,常能简化解题步骤、精确快速将题解出,收到事半功倍的成效；*【例题 5】 某烃 0.1mol ,与在标准状况下为 20 L 的氧气（过量）充分反应后, 快速将混合气体通入足量 Na2O2粉末中,在肯定设备中使气体完全反应,此时粉末增重 15 g ；经处理后得到气体 14.4 L （标准状况）；该烃能使溴水褪色,试通过运算求出该烃的分子式,并写出可能
6、的结构简式；此题解法颇多,运用守恒法妙解解：设该烃的分子量为 M 经分析可推断 14.4 L 气体均为氧气；依据质量守恒：解得 M=70 所以该烃化学式为C5H10；由于该烃能使溴水褪色,故为烯烃；戊烯共有5 种可能的结构简式： CH2=CHCH2CH2CH3 CH3CH=CHCH2CH3 *【例题 6】酸雨是由于过度燃烧煤和石油, 生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故；某次雨水的分析数据如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载Cl -=6.0 10-6mol/L Na+=3
7、.0 10-6mol/L 就此次雨水的 pH大约为 A 3 B4 C5 D6 此题结合环保考查化学运算,解题关键是我们应依据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒（溶液呈电中性）解析,建立解题思维依据电荷守恒：pH=-lgH +=5-lg8 4 此题的正确答案为 B；四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,以是质量差、气体体积差、压强差等；列出比例式求解的方法, 即为差量法； 其差量可差量法的实质是巧用化学方程式运算的巧用；此法的突出的优点是： 只要找出差量, 就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量；【例题 7】（TCE 199515）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使
8、之完全反应,得剩余物ng,就原混合物中氧化镁的质量分数为 此题宜用差量法解析：设 MgCO3的质量为 x 名师归纳总结 MgCO 3 gO+CO2 混合物质量削减第 4 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载应选 A；【例题 8】150时,将 1L 混合烃与 9L 氧气混合, 在密闭容器内充分燃烧, 当复原至 150,体积恒定时,容器内压强增大 8,就该混合烃的组成是 A 甲烷与乙烷体积比是 14 B丙炔与乙炔体积比是 14 C乙烯与丁烷体积比是 14 D乙烯与丁烯体积比是 14 分析 : 此题考查思维的敏捷性及严密性
9、；8即为气体物质的量增大 8；设此混合烃的平均分子组成为 CxHy 宜运用差量法解析； 应留意：150时水呈气态, 容器内压强增大名师归纳总结 依据氢原子数判定,选项A、B 可排除；第 5 页,共 39 页运用十字交叉法,推断C、D中哪个选项符合题意？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 此题正确答案为D；优秀学习资料欢迎下载运用差量法求出组成中平均氢原子数是 7.2 ,是解题关键；五、平均值法平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题断 MA或 MB的取值范畴,从而奇妙而快速地解出答案；【例题 9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物下为
10、 11.2 L ,就混合物中肯定含有的金属是 A 锌 B铁 C铝 D镁10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况分析 :此题可运用平均值法巧解；各金属跟盐酸反应的关系式分别为：ZnH2 Fe H22Al 3H2 Mg H2如单独跟足量盐酸反应,生成 11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn32.5g ；Fe28 g ；Al 9g；Mg12g；其中只有铝的质量小于 10g,其余均大于 10g,说明必含有的金属是铝；应选 C；* 【例题 10】含有杂质的乙烯 2.8 g ,与氢气发生加成反应时,充分反应后用去氢气 0.25 g ,就乙烯中所含杂质可能是 B1,3- 丁二烯A 乙炔C丙
11、烷 D甲烷分析 :此题考查有机物分子式的确定,解析此题的思路是可运用反应量平均值法解析由于 2.8 g 纯乙烯加氢消耗氢气质量为0.20g ,已知 2.8g 样品气体加氢用去氢气0.25g ,说明 2.8g 杂质加氢消耗氢气质量必大于 0.25g ；丙烷、甲烷不能发生加成反应；正确答案是 A；名师归纳总结 【例题 11】现有某氯化物与氯化镁的混合物,取3.8g 粉末完全溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应后得到 12.4 g 氯化银沉淀,就该混合物中的另一氯化物是 A LiCl BKCl 第 6 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CCaCl
12、2 DAlCl3优秀学习资料欢迎下载分析 : 如 3.8g 纯 MgCl2生成 AgCl 沉淀的质量为：说明 3.8g 纯洁某氯化物所生成AgCl 沉淀质量必大于 12.4 g ；即 1molCl- 所结合其它金属阳离子质量应小于 12 g （Mg2+质量）；由于 1molCl- 所结合 Li+ 、K+、Ca2+Al3+质量分别为 7g、39g、20g、9g；所以 LiCl 、AlCl3 为可能；选 A、D不正确；由于： 1molCl- 结合 Li+ 、Al3+ 的质量小于 12g 并不是充分必要条件,仍必需分别严密运算3.8gLiCl 、3.8gAlCl3 分别生成 AgCl 沉淀的质量是否
13、大于 12.4g；3.8gLiCl 生成 AgCl 沉淀质量为：3.8g lCl3 生成 AgCl 沉淀质量为：所以只有 A 选项符合题意；此题既考查思维的灵敏性,又考查思维的严密性；六、极值法巧用数学极限学问进行化学运算的方法,极值法即化学与数学极限运算的结合的方法；* 【例题 12】有一系列 -氨基酸按如下特点排列： 该同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近A 32.0 B46.6 C85.7 D92.3 分析 :此题欲求 w（C）的最大值,明显为求极值问题；认真审题,认真分析此一系列 - 氨基酸的结构特点；此题可以用极限法求碳元素养量分数的最大值；名师归纳总结 - - - - - - -
14、第 7 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载该同系列通式为：如 n正确答案为 C；七、十字交叉法如用 A、B分别表示二元混合物两种组分的量,混合物总量为 A+B（例如 mol）；如用 xa、xb 分别表示两组分的特性数量（例如分子量）就有：,x 表示混合物的特性数量（例如相对平均分子质量）十字交叉法是二元混合物 （或组成） 运算中的一种特殊方法, 它由二元一次方程运算演化而成；如已知两组分量和这两个量的平均值,求这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法运算；使用十字交叉法的关键是必需符合二元一次方程关系,意防止不明化学涵义而滥用； ）有关两种
15、同位素原子个数比的运算；有关混合物组成及平均式量的运算；有关混合烃组成的求算；有关某组分质量分数或溶液稀释的运算等；能列出二元一次方程； 它多用于以下运算？ （特殊要注【例 题 13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素,而铱的相对平均原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A 3961 B6139 C11 D3911 分析 : 此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例题 14】优秀学习资料欢迎下载肯定量的乙醇在氧气不足的情形下燃
16、烧,得到 CO、CO2和水的总质量为 27.6g ,如其中水的质量为 10.8g ,就 CO的质量是 B2.2g A 1.4g C4.4g D在 2.1g 和 4.4g 之间分析 : 此题考查有机物的不完全燃烧,解析过程中可运用十字交叉法：27.6g-10.8g=16.8g 生成 CO、CO2共 0.2 mol 2=0.4 mol m（CO）=28 g/mol 0.05 mol=1.4 g 答案： A 另一种解法：（方法二）列关系式 C2H5OH3H2O 1mol 54 g x 10.8g 解得 x=0.2mol （方法一） CO与 CO2总质量：设 0.2 mol 乙醇不充分燃烧,生成CO、
17、CO2的物质的量分别为y、z 就 CO质量为：28g/mol 0.05 mol=1.4g 仍有其他解法；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【例题 15】右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X（X=A、B、C）的物质的量 n（X）,纵坐标表示消耗 O2的物质的量 n（O2）,A、B是两种可燃性气体, C是 A 和 B 图 6-1 的混合气体,就 C中 n（A）n（B）为 B12 A 21 C11 D任意比分析 : 认真地观看图示,认真地分析数据,分析图象可以看出：1molA 完全燃烧消耗 0
18、.5 molO2 1molB 完全燃烧消耗 2 molO2 1molC（C是 A、B 混合气）完全燃烧消耗 1molO2 可以利用 1mol 气体燃烧耗 O2进行十字交叉运算：应选 A 此题较全面地测试了观看才能、自学才能和思维才能；如何快速解出此题；八、争论法争论法是一种发觉思维的方法；解运算题时, 如题设条件充分, 就可直接运算求解； 如题设条件不充分, 就需采纳争论的方法,运算加推理,将题解出；【例题 16】在 30mL量筒中布满 NO 2 和 O2的混合气体, 倒立于水中使气体充分反应,最终剩余 5mL气体,求原混合气中氧气的体积是多少毫升？分析：最终 5mL气体可能是 O2,也可能是
19、 NO,此题需用争论法解析；由于：最终剩余 5mL气体可能是 O2；也可能是 NO,如是 NO,就说明 NO 2过量 15mL；解法（一）：设 30mL原混合气中含 NO2、O2的体积分别为 x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原混合气体中氧气的体积可能是优秀学习资料欢迎下载10mL或 3mL；解法（二）：设原混合气中氧气的体积为 y（mL）（1）设 O2过量：依据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,就 O2得电子数等于 NO2失电子数；（y-5 ） 4=（30-y
20、 ） 1 解得 y=10（mL）（2）如 NO2过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 5 由于在全部（ 30-y ）mLNO2中,有 5mLNO2得电子转变为 NO,其余（ 30-y-5 ）mLNO2都失电子转变为 HNO3；O2 得电子数 +（NO2NO）时得电子数等于（ NO2HNO3）时失电子数；解法（一）是争论法结合方程组法；解法（二） 依据得失电子守恒, 利用阿伏加德罗定律转化信息,将体积数转化为物质的量简化运算；凡氧化仍原反应,一般均可利用电子得失守恒法进行运算；无论解法（一）仍是解法（二） ,由于题给条件不充分,均需结合争论法进
21、行求算；4y+5 2=（30-y-5 ） 1 解得 y=3（mL）原氧气体积可能为10mL或 3mL 解题没有一成不变的方法模式；但从解决化学问题【小结】 以上逐一介绍了一些主要的化学运算的技能技巧；的基本步骤看,我们应建立肯定的基本思维模式；“ 题示信息十基础学问十规律思维” 就是这样一种思维模式,它 仍反映明白题的基本才能要求,所以有人称之为解题的“ 才能公式” ；期望同学们建立解题的基本思维模式,深化 基础,活化思维,优化素养,跳起来摘取聪明的果实；总结：进行化学运算的基本步骤：（1）认真审题,挖掘题示信息；（2）敏捷组合,运用基础学问；名师归纳总结 - - - - - - -第 11
22、页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（3）充分思维,形成解题思路；（4）挑选方法,正确将题解出；精选题一、挑选题10.25molCa（OH）2 跟 0.3molH3PO4在肯定条件下充分反应,得到的物质的量之比为A 11 B21 C12 D41 CaHPO4和 Ca（H2PO4）2,就这两种产物 2由 KCl 和 KBr组成的混合物,取2.00g 样品制成水溶液,加入足量的硝酸后,再加入过量的AgNO3溶液,沉淀完全后过滤,得到干燥的卤化银的质量如四个选项所示,其中数据合理的是 A 3.06g B 3.36g C3.66g D3.96g 3有
23、 Na2CO3和 K2CO3的混合物 2.44g ,溶于水后加入足量的合物中 Na2CO3和 K2CO3物质的量之比是A 11 B12 C13 D14 CaCl2 溶液,反应后得到 CaCO3沉淀 2.00 g,混 4靛青的各元素的质量分数如下：C73.3,H3.8, N10.7,O12.2；由此可知靛青的最简式为 A C8H5NO BC2H2NO CC6H4NO DC7H4NO 5把 50mL70HNO3（密度为 1.40g/cm3）加水稀释配成 7mol/L 稀 HNO3（密度为 1.26g/cm3 ）；就所加水的体积为 A 50mL B50mL C50 mL D无法确定61L 标准状况下
24、的某气态烃与肯定量氧气恰好完全反应,生成的二氧化碳和水蒸气换算成标准状况下的体积为 bL,冷却到标准状况下就气体体积变为 aL；就用 a、b 表示该烃分子中碳、氢的原子个数比为 A ab Ba（a-h ）Ca（b-2a）Da2（b-a ）7室温时 pH=a的醋酸溶液与 pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,就该溶液中醋酸的电离度可以表示为名师归纳总结 第 12 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A 10（a+b-12）B10（a+b-14）C10（16-a-b ）D10（14-a-b ）8在滴有甲基橙试剂
25、的50mL0.05mol/L 的一元强酸溶液中,滴入 0.1mol/L的烧碱溶液,当滴至橙色刚好变 为黄色时,所用烧碱溶液的体积为 A 大于 25mL B小于 25mL C等于 25mL D无法确定9将 0.1mol 以下物质分别溶于1L 水中,充分搅拌后,溶液中阴离子和阳离子总数最多的是 A Na2S BBa（OH）2 CNa2SO4 DNaHSO4 1030时,某硫酸铜溶液如保持温度不变,无论是加入就 30时,硫酸铜的溶解度为A 25g B 35g C45g D55g 25g 蓝矾仍是蒸发掉 55g 水后,均可得到饱和溶液； 11把肯定量的过氧化钠加入90g 水中,最终过氧化钠完全反应时有
26、0.5mol 电子发生转移,就所得氢氧化钠溶液的质量分数为 9mol/L 的硫酸,就水的体积为A 16.53 B19.70 C31.01 D 33.0 12将 100 g 浓度为 18mol/L ,密度为 g/cm3 的浓硫酸注入到肯定量的水中稀释成 A 小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D无法确定1328g 铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应,放出的气体与好完全吸取,就合金中 Cu与 Ag的物质的量之比为A 11 B12 C21 D无法运算2.24 L 的 O2（标准状况）混合,通入水中,恰 名师归纳总结 14托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯,内盛4mol/L 的盐酸
27、溶液 50mL,调剂至天平指针指向标尺中心；第 13 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 分别向烧杯中加入以下各种物质,反应完毕天平仍为平稳的是A 6.5gFe 和 0.1molZn B0.1mol Fe 和 0.1molZn C0.1molFe 和 5.6gZn D0.1molNa 和 0.1molMg 15在 3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2 +9HF化学反应中,如有 10.8g 水被氧化,就被水仍原的 BrF3 的物质的量是 A 0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol 16标
28、准状况下, 11.2 L 由甲烷、甲醛、乙烷组成的混合气体完全燃烧后,生成相同状况下 CO215.68L,混合气体中乙烷所占体积分数为 A 80 B60C40 D2017肯定量某物质的溶液,其溶质的质量分数为 0.2a ,当加入等体积的水稀释后,其质量分数小于 0.1a ,就原溶液的密度 A 大于水的密度B等于水的密度C小于水的密度D无法确定18某温度下,将 Cl2 通入 NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与 ClO3- 的浓度之比为 13,就此反应中被仍原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A 215 B 113 C31 D41 二
29、、非挑选题现有某一铵盐,为测定其氮的质量分数,称取铵盐样品2.55g ,溶于水后,再加入足量HCHO溶液配成 100mL溶液；充分反应后,从中取出 5.00mL 溶液,用 0.100mol L-1 的 NaOH溶液进行中和滴定,恰好用去 19.5mL；试求该铵盐中氮元素的质量分数为 _；（保留 3 位有效数字）20硝酸工业尾气中 NO、NO2被 NaOH溶液吸取的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；如用纯碱溶液处理尾气, 反应类似,生成 NaNO2、NaNO3,同时放出 CO2；名师归纳总结 - - - - - -
30、-第 14 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）现有标准状况下优秀学习资料欢迎下载200mLNa2CO3 溶液完aLNO2（其中 N2O4的体积分数为 20）和 bLNO的混合气体恰好被全吸取,就 a、b 应满意的关系是 _,Na2CO3溶液的物质的量浓度是 _molL-1 ；（2）如有标准状况下氮氧化物的混合气体2.016L 恰好与 1mol L-1 的 Na2CO3溶液 50mL完全反应, 且生成的NaNO2与 NaNO3的物质的量之比为 41,就混合气体中 N2O4与 NO2的体积比为 _；答 案一、挑选题1D 2B、C 3A 4A 5C 6D 7C
31、8B 9A 10A11D 12A 13B 14A、D 15A 16C 17C 18D 二、非挑选题二化学综合运算中有关取值范畴问题的争论 学习目标 学问技能：通过一些典型例题的分析解答, 把握有关化学基本概念和基本理论、常见元素单质及其重要化合物、有机化学基础、化学试验等学问内容中具有运算因素的各类问题的综合应用；训练化学综合运算的一般方法和解题 技巧；通过对高考综合运算题的分析,明确高考化学综合运算的内容和要求；才能培育： 通过分析与综合、 比较和论证, 挑选解决问题的正确方案的评判才能；将化学问题抽象成为数学问 题,利用数学工具, 通过运算和推理 （结合化学学问）,解决化学问题的思维才能；
32、 灵敏地接受试题所给的新信息的 才能；将试题所给的新信息与课本中有关学问结合起来,解决问题的才能；在分析评判的基础上,应用新信息的能 力等自学才能的培育；科学思想： 通过化学综合运算的训练；使同学对化学基本学问能更深化的懂得和应用,通过题示信息的捕捉、懂得、加工,加强思维的灵敏性（敏捷性、针对性、适应性）、严密性（精确性、科学性、规律性、深刻性）、整体性（宽阔性、有序性、结合性）以及制造性的培育；科学品质： 灵敏性、严密性、整体性、制造性等思维才能品质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度；科学方法 ：形象抽象思维； 求同求异思维； 直觉判定思维； 集中发散思维； 通过数学抽象和简明的文 字表
33、达,解决化学运算问题；重点、难点 化学综合运算中思维模型的建立；化学多种基本运算技能的综合应用；化学综合运算是近年来化学高考题的压轴内容,他不仅仅是将高中化学基础学问如：基本概念、基本理论、元素 单质及其化合物、有机化学、化学试验等进行综合,而且在解题方法上也渗透了很多数学问题；我们结合一些典型 的化学综合运算题的分析来探讨有关化学综合运算的解题模式、方法和解题技巧；着重争论化学综合运算中取值范 围的问题；【例题 1】在 50mL、4.0mol/L 的 NaOH溶液中,通入 H2S气体并充分反应,然后,当心蒸发,得到不含结 晶水的白色固体；如通入 H2S的物质的量为 xmol,生成的白色固体的
34、质量为 yg,试通过争论写出 x 和 y 的关系式；分析： 题中可能发生的化学方程式写出来；名师归纳总结 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 第 15 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载Na2S+H2S=2NaHS（联系 CO2与 NaOH的反应,写出该反应的化学方程式）依据这两个化学方程式,最终得到的白色固体可能是NaOH、 Na2SNa2SNa2S、NaHSNaHS 在硫化氢不足和过量时将对产物种类产生影响,在其次个化学方程式中写的是硫化氢与硫化钠的反应,我们不考虑过程,只考虑结果,写出一个只含有反应物的可
35、以简单运算的化学方程式 将和相加,得到：NaOH+H2S=NaHS+H2O 依据化学方程式、,定量争论两种反应物的量的关系对白色固体物质的影响；当 n（NaOH） n（H2S）=21,白色固体为 Na2S；当 n（NaOH） n（H2S）=11,白色固体为 NaHS；当 n（NaOH） n（H2S）21,氢氧化钠过量,白色固体为 当 n（NaOH） n（H2S）11,白色固体为 NaHS；Na2S、NaOH的混合物；当 11n（NaOH）n（H2S）21,白色固体为 Na2S、NaHS；所以：氢氧化钠的物质的量；n（NaOH）=4.0 mol/L 0.050 L =0.20 mol硫化氢的物质
36、的量有以下几种情形,硫化氢在取不同的物质的量时,白色固体的种类、 发生的化学反应及固体质量的关系；总结如下：（1）n（H2S）0.10mol ,按反应式进行,所得白色固体为硫化钠和氢氧化钠的混合物,以不足的硫化氢的 物质的量 x 作基准,可生成 x mol 硫化钠；耗去 2xmol 氢氧化钠,剩余（0.20-2x ）mol 氢氧化钠,就 y=78x+40（0.20-2x ）； （2）n（H2S）=0.10mol ,按反应进行,两反应物恰好完全反应,得到0.10mol 硫化钠；（3）0.10 （H2S）0.20mol ,按反应式和进行,得到白色固体为 Na2S和 NaHS的混合物,运算 Na2S
37、时,应以不足量的 NaOH运算；运算 NaHS时,应以剩余的 H2S来运算：y=780.10-（x-0.100 ）+56 2（x-0.10 ）（4）n（H2S）0.20mol ,按反应式进行,白色固体全部为 x0.10y=8-2x x=0.10y=7.8x 0.10x0.20 y=4.4+34x NaHS,NaOH完全反应, y=0.20 56；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载x0.20y=11.2 解决有关取值范畴的定量运算方法（1）正确写出两种反应物以不同物质的量混合时,发生反应的化学
38、方程式；这是摸索、分析此类运算题的 基 础；（2）依据写出的生成不同产物的化学方程式,确定过量反应物的取值范畴,懂得取值范畴与发生的化学反应 及所得产物的关系,这是解决此类运算题的 关键 ；（3）在各取值范畴内,以不足量的反应物为基准运算所得生成物的量,即可完成取值范畴争论型综合运算；【例题 2】把 amolNH3、O2组成的混合气导入密闭反应器中,在催化剂存在下发生化学反应；如混合气体 中 O2为 xmol；反应生成的 HNO3为 ymol；1试确定 O2的物质的量 x 取不同范畴时, HNO3的物质的量 y 的运算式,2 并画出相应的函数图象；分析 :氨气与氧气发生催化氧化的化学方程式？当
39、氧气过量时,仍可以发生的化学反应的化学方程式；2NO+O 2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 假如氧气过量,只需要求写出反应物与最终产物的化学方程式；将、三个化学方程式合并得到：NH 3+2O2=HNO3+H2O 例题中给出 NH3、O2混合气共 amol,那么 O2的含量 x 对产物的产生的影响化学如下：分变为 NO,另一部分就转化为硝酸；NH3、O2混合气为 amol,O2 为 xmol,NH3 为（a-x）mol；在密闭容器内 NH3与 O2；催化氧化的化学方程式是：名师归纳总结 4NH3+5O2=4NO+6H 2O （1）第 17 页,共 39 页- - - - - -
40、 -精选学习资料 - - - - - - - - - NH3+2O2=HNO 3+H2O （2）优秀学习资料欢迎下载请依据上述关系式完成图象；【例题 3】已知氨与氯气可快速发生以下反应：2NH3+3Cl 2=N2+6HCl；现有 AL氨气、氯气的混合气,其中氨气的体积分数为 x,充分反应后气体体积为 yL；（1）争论氨气的体积分数 x 取不同值时,反应后气体体积 y 的关系式；（2）当混合气体的体积（ AL）为 55L 时,运算反应后气体体积 y 的最大值、最小值及 y=A时的氨气的体积分数 x 的值；（3）画出反应后气体体积y 随氨气的体积分数x 变化的图象；分析 :依据上述两题的分析和解题
41、思路方法,争论此题中两种反应物的量的变化对生成物的影响,写出反应的化学方程式设：混合气体中两种反应物的体积为NH3体积为 AxL；Cl2 体积为 A（1-x ）L；争论：当氨气不足量时, 仅发生原题中所述反应, 产物为氮气和氯化氢； 假如氨气足量会与产物氯化氢再反应生成氯化铵；2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH 3+HCl=NH4Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 影响依据上述 三个反应方程式很简单解决这道题；并进一步确定 NH3的体积分数 x 的不同取值对反应后气体成分的名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载体为 N2及剩余的 NH3；解答：运算：其次问：恰好按反应进行时最大；恰好按反应进行时最小；第三问的图象；当 y=A 时,y=A（3-4x ）=A x=0.50名师归纳总结 - - - - - - -