2022年高中新课程教学设计化学计量在实验中的应用.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载霍邱二中高中新课程教学设计课题： 化学计量在试验中的应用 课型： 新课 课时： 3 课标要求： 熟悉摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简洁的化学运算,体会定量争论 的方法对争论和学习化学的重要作用；教材分析 关于化学计量在试验中的应用一节,教科书主要依据课标要求,简洁地介绍了几种专 门用来争论微观粒子的化学计量方法和工具,如物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物 质的量浓度等,教科书在建立各物理量之间联系,以及有关物理量的应用方面,提出了较 高的要求,特殊强调了化学计量在试验中的应用,对配制肯定物质的量浓度的溶液有了定 量的要

2、求,以至于配制肯定物质的量浓度的溶液定量试验成为高中新课程考试大纲新增加 的考试要求；本节的教学难度较大,一方面这些新的化学计量对同学们来说是第一次面对,另一方面,这些争论微观粒子的特地计量的应用也存在肯定的难度；因此,实际教学中所 用时间可能要比方案所用的时间多,为了防止耽搁过多的时间,建议教学中不必在概念辨 析方面花更多的时间；教学目标 （学问与技能、过程与方法、情感态度与价值观）使同学熟悉摩尔是物质的量的基本单位,明白物质的量与微观粒子之间的关系；明白摩尔质量的概念；明白提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义；使同学明白物质的量、摩尔质量、物质的质量和标准状况下气体体

3、积、摩尔体积、物质的量 之间的关系,能用于进行简洁的化学运算；初步培育同学演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进行运算的才能；使同学懂得物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简洁的运算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能；从概念的应用中,培育同学试验才能和思维才能；培育同学发觉问题和解决问题的才能；通过对概念的透彻懂得,习化学的重要作用；培育同学严谨、 仔细的学习态度, 体会定量争论的方法对争论和学通过概念的学习和溶液的配制,培育同学理论联系实际的学习自然科学的思想；培育同学学习自然科学的学习爱好以及严谨求实的学习态度；教学重点： 物质的量及其单位；气体摩尔体积的应用；肯定物

4、质的量浓度的溶液的配制方法；教学难点： 物质的量及其单位、气体摩尔体积概念、物质的量浓度有相关运算；教学用品： 试验器材 教学过程：第 一 课时 新课引入 设问 我们用托盘天平称量： 1 个西瓜、1 个苹果、1 个桔子、1 粒花生米、 1 粒小麦、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 粒芝麻,哪个更便利地办到？如称量 是多少,我们能称量吗？100 粒小麦、 100 粒芝麻呢？ 100 个碳原子的质量设法使同学明确：粒子越小,以个体称量越困难,以集体计量越有必要？计量微观粒子更需要以集体的方式来进行计

5、量？引入 复习 C + O2 =CO2 指出化学方程式的意义；在试验中,我们可以取 12gC 和 32gO2 反应,而无法只取 1 个 C 原子和 1 个氧分子反应,那么 12gC 中含多少个 C 呢？要解决这个问题, 我们来学习 “ 第 2 节 化学计量在试验中的作用” ；新课进行板书 第一节 化学计量在试验中的作用叙述 可称量物质与分子、 原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否 用肯定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系；答案是确定的；国际科学界建议采用“ 物质的量” 将它们联系的；板书 一、物质的量的单位摩尔讲解 物质的量也是与质量、 长度一样的物理量是国际单位制中的

6、7 个基本物理量； 单 位为摩尔,符号为 mol；投影 国际单位制 SI的 7 个基本单位物理量 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（ L）米（m）时间 t 秒（s）质量 m 千克（ kg）温度 T 开尔文（ K）发光强度 I（ Iv）坎德拉（ cd）电流 I 安培（ A）物质的量 n 摩尔（ mol）叙述 物质的量是特地用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子或微观粒子的特定集合体）多少的物理量,它的表示符号为n,它的基本单位为摩尔,符号为mol；如： 1mol Na、1mol CO2、1mol e、1mol NaCl 等；强调 摩尔是表示物质的量的单位,对应的物理量为物质的

7、量,物质的量可以计量 全部微观粒子的多少,它实际上表示含有肯定数目粒子的集体,这里的“ 粒子” 是指构成 物质的“ 基本单元” 、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也 可以是这些粒子的特定组合；国际上规定, 1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同,约为 6.02 10 23,把 602 10 23/mol 叫阿伏加德罗常数,并作为一个物理量,符号： ,单位 mol1；板书 1、含有 602 10 23个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；摩尔简称摩,符号名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - -

8、 - - - - - - - 学习必备 欢迎下载mol；2、物质的量用符号“n” 表示,表示方法： n（Na）=1mol ,n（CO2）=2.5 mol 等；判定 描述不存在详细形状的概念,如1 mol 电荷、 1 mol 氯元素、 1 mol 核电荷等；描述宏观物质,如 1 mol 苹果、 1 mol 小麦等；描述微观粒子归属的名称,如1 mol 水, 1 mol 硫酸等；描述不规范、详细,如 1 mol 氢、 1 mol 原子氢等；强调 物质的量、阿佛伽德罗常数、粒子数之间关系可表示为：n=NNA；比较 发觉 1mol 任何粒子也即 6.02 10 23个粒子集体的质量, 不仅可以称量,

9、而且以 g 为单位时,在数值上等于相对原子质量或相对分子质量；板书 3、摩尔质量：单位物质的量物质所具有的质量（常用的单位为克摩,符号： gmol、kgmol,以 gmol 为单位时,数值上等于物质的原子量、分子量、原子团的式量；M）,也即 1mol 物质的质量；举例 Mg 的摩尔质量： 24 gmol,KCl 摩尔质量： 745 gmol,CO3 2摩尔质量： 60 gmol；强调单位；投影 图 113：争论 图 1-13 的不同物质, 所拥有的共同量是什么, 是多少？同学探究 物质的量（ n）、阿伏加德罗常数 、物质的微粒数（ N）、摩尔质量 M 之间的关系 . 板书 4、运算公式： n=

10、N n=mM 练习 11molO 的质量为 16g,1molO2 的质量为 g；1molNaCl 的质量为 g；1molCl、Na的质量分别为 g、g； 1molSO4 2质量为 g；练习 2O 的摩尔质量为 g mol1,M（O）= g mol1；O2 的摩尔质量为 g mol1,M（O2）= g mol1； NaCl 的摩尔质量为 gmol1 ,M（NaCl）= g mol1；SO4 2的摩尔质量为 gmol1, M（SO4 2）= g mol1；辨析 1 mol O 的质量是 32g/mol OH的摩尔质量是 17g 1 mol H 2O 的质量是 18g/mol CO2 的摩尔质量是

11、44g/mol 摸索 通过以上学习的我们知道1mol 微粒的质量,那么1mol 微粒体积怎样求？教学延长名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、填空：1mol H 2O 含个 H2O；mol H mol 质子；0.5 mol H 2SO4中含个 H,mol O,mol 电子；0.2mol H3PO4 有相同 H 原子数的 HNO 3 为mol,有相同氧原子数的H2SO4 有个 ,有相同的分子数的HCl 有mol,有相同原子总数mol, 与mol 的 NH 3mol；+ 0.2molNaOH 含 NaB

12、a（OH）2 所含 OH 相同；mol, 含 OH二、辨析：摩尔是表示物质的量的单位； （正确）1mol 氢气含有 2mol 氢原子；（不正确）阿佛伽德罗常数就是 6.02 10 23；（不正确）1molOH含有 2mol 负电荷；（不正确）1mol=N A；（不正确）教学巩固小结：摩尔（ mol）是表示物质的量（ n）的单位, 1mol 任何粒子所含有的粒子数叫做阿佛伽德罗常数（ NA）,可用 6.02 10 23近似表示； NA M N NA n M m 作业布置：第 18 页,5 1、学与问 24.5g H2SO4 的物质的量是多少？ 1.50 mol Na2CO3 的质量是多少 . 2

13、、预习气体摩尔体积；教学反思：1、说完一句话：摩尔是表示物质的量的单位, 每摩尔物质都含有 6.02 10 23 个粒子 , 6.02 10 23个粒子集体的质量以 g 为单位时 , 在数值上等其相对原子质量或相对分子质量 . 2、引入“ 物质的量” 的方法符号 物理量 单位 单位符号 备注m 质量 克、千克、吨 g、kg、T 计量对象；V 体积 立方米、升、毫升 m 3、L、mL 对应单位；n 物质的量 摩尔 mol 基本单位标准；3、说一说：摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质都含有 602 10 23个基本粒子；读一读： 1molNa,含有 602 10 23个 Na1molCO2,含有

14、 602 10 23个 CO21molH2SO4,含有 602 10 23个 H2SO4分子写一写： 1molNa,可以表示为 n = 1mol（Na）名师归纳总结 1molCO2,可以表示为 n =1mol （CO2）第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第 二 课时 新课引入 什么叫摩尔质量？（要求同学用规范的语言来表述）要求同学列出以下二组关系式：已知某物质的质量,求物质的量？已知某物质粒子个数,求物质的质量？已知质量,如何求物质的体积？新课进行 科学探究 下表列出了 0、 101kPa（标准状况）下各种物质的

15、密度,运算体积；物质1mol 物质密度1mol 物质的体积结论（L）H2质量g 粒子个数0.0899 O21.429 Al 2.70 Fe 7.86 H2O 1.00 H2SO41.83 问题 在相同条件下, 1molH2 和 1molO2 体积是否相同？ 1mol 固体和液体物质的体积 是否相同,你仍得出什么结论？叙述 由于在 1 mol 任何物质中的粒于数目都是相同的,都约是 6.02 10 23；因此,在粒子数目相同的情形下,物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之 间的距离；当粒子之间的距离很小时,物质的体积就主要打算于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时,物

16、质的体积就主要打算于粒子之间的距离；在 1 mol 不同的固态物质或液态物质中,虽然含有相同的粒子数,但粒子的大小是不 相同的；同时,在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是特别小的,这就使得固态物质或液态物质的体积主要打算于粒子的大小了；所以,体积是不相同的；投影 固体、液体、气体分子距离示意图：l mol 不同的固态物质或液态物质的同学争论 对于气体,粒子间距较大, 打算物质体积大小的主要因素是粒子间的距离；（补充板书）而不同气体在肯定温度和压强下,分子间的平均距离可以看作是相等的,所以 1mol 任何气体的体积基本相同；这里我们就引入了气体摩尔体积；结论 相同温度、 压强下,任何气体分子

17、间平均距离都相等,分子数相同,占据体积名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载相同；标准状况下, 1mol 任何气体（纯洁气体或混合气体）所占的体积都约为 22.4L；引导 请同学们回忆摩尔质量的概念,给气体摩尔体积下个定义；板书 4、 气体的摩尔体积 molar volume of gas 单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm,单位 L mol1和 m 3/ mol（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）同温同压下,任何气体的摩尔体积都相同,因此,气体摩尔体积有许多个；我们只需要把握一个 V m=22.

18、4 L mol1；V m=22.4 L mol1,但 Vm=22.4 Lmol1 对应的状况也标准状况下,气体摩尔体积有许多个,我们只需要学问标准状况；标准状况下, 1 mol 任何气体分子,也即6.02 10 23个气体分子都可以围成一个边长为0.282m 的立方体,其体积约为22.4 L；例题 1 标准状况下, 2.2gCO2 的体积是多少 . 量？解析： n（CO2）= 2.2gV（CO2）=442 .2g22.4 L mol1=1.1L 44g/molg/mol例题 2 标准状况下测得1.92g 某气体的体积为 672 mL；运算出该物质的相对分子质解析： M=m= 22.4molL1

19、 M=.19222.4=64g mol10 .672V22.4教学延长同温同压下,气体分子数相同,气体体积相同; 同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比；教学巩固辩析 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L；1 mol 任何气体在标准状况下的体积都为 22.4 L；0,1.01 10 5Pa,1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L；标准况下,1 molH2O的体积约为 22.4 L；标准状况下, 1 molCO 体积为 22.4 L mol1；小结 气体摩尔体积的概念问题：为什么标准状况下,1mol 任何气体的体积大约相同？气体分子间的距离有什么特点？受温度和压强的影响；分子间距

20、离比分 子直径大；与分子的种类无关（相同条件下,间距几乎相同）标准状况下气体体积与气体物质的量的关系如何？作业布置：第 18 页,7 补充作业 判定：标准状况下：44.8 LH2 物质的量是多少？（ 2mol） 0.5 molO2体积是多少？（ 11.2L）14 gCO 体积是多少？ 11.2L 33.6 LN2 中含多少个氮分子？ 1.5NA 教学反思：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第 三 课时新课引入复习 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系；导入新课 我们在中学学习过溶液中溶质

21、的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以运算肯定质量的溶液中所含溶质的质量；但是,许多化学反应都在溶液中进行,对于 溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积；同时,在化学反应中,反应物与生成物物质 的量相互间有肯定的关系；新课进行 板书 三、物质的量在化学试验中的作用 自主探究 如何设置一个物理量,使物质的量和体积联系起来；留意以下几点：1、我们量取肯定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量；2、要取如干物质的量的溶质时,通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液；物质的量 总结 通常我们把这个物理量称为物质的量浓度；即物质的量浓度 = 溶液的体积板书 1 、物质的量浓度：单

22、位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量,又叫 B 的物质的量浓度,符号 CB ,公式： CB=nB / V ,单位通常是用 molL 表示；强调 溶液体积为 1 升,而不是溶剂体积是 1 升；溶质是用物质的量表示,而不是用摩尔质量表示；例题 1用 5molNaOH 配成 500mL 溶液,其浓度为 _molL,取 5mL 该溶液,其浓度为 _molL；例题 2从 1L1molLNaCl 溶液中,分别取出 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？100mL、10mL 和 1mL 溶液,它们的物争论 将 342gC12H22O11（蔗糖）溶解在 1L 水中,所得的溶液中的溶质的物质的量浓 度是否为 1

23、mol/L ？（不是）从 1mol/L C 12H22O11溶液中取出 100mL,取出的溶液中 C12H22O11的物质的量浓度是多少？（1mol/L）试验 1-5 配制 100mL 1.00mol/L NaCl 溶液；配制肯定物质的量浓度的溶液,主要使用天平和一种容积精确的仪 器容量瓶：平底、梨形、定温、定容；容量瓶有各种不同规格,常 用的有 100 mL、250 mL、500 mL、和 1000 mL 等几种；同学阅读 试验 15 争论 容量瓶上边标有温度；体积的刻度线只有一条；这说明白什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可立刻放到容量瓶中呢 . 为保证溶质尽可能全部转移到容

24、量瓶中,应如何处理？. 容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢 启示同学 讲解以上问题；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载老师演示 容量瓶的使用： 在将烧杯中的液体沿玻璃棒当心地注入容量瓶时,不要让溶 液洒在容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下；配制肯定物质的量得溶液过程：同学试验 四人一组,老师巡察指导,并提示留意事项；沟通 试验成果及有关问题；板书 2、物质的量溶液配制步骤 运算 称量 溶解（稀释）移液 洗涤 定容 摇匀；仪器： 天平含滤纸 、量筒、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃 棒、胶

25、头滴管；强调 在摇匀以后,溶液液面下降,属于正常；学与问 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液转移到容量瓶中？假如在溶液转移过程中有洒漏,对结果是否有影响？设问 5mL 浓硫酸稀释成 20mL 稀硫酸,溶质的物质的量会发生变化吗？稀释定律稀释过程中, 溶质的物质的量不变教学延长c（浓） V（浓）= c（稀） V（稀）；练习 1 在配制 1 mol/LH 2SO4250 mL 溶液时,所用的是 18.4mol/L 的浓硫酸,如何用最简洁的方法运算所取的浓硫酸的体积；练习 2 98%的浓 H2SO4 1.84 g cm3物质的量浓度是多大？如用此硫酸配制 1000 mL 物质的量浓度为 0.1 m

26、ol L1的溶液,需怎样配制 . 留意 溶质质量分数与物质的量浓度换算方法；运算浓 H2SO4的体积 V；浓 H2SO4的正确稀释方法；向容量瓶中转移溶液时,要待溶液冷却后再进行；练习 3试验室里需用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,现选取 500mL 容量瓶进行配制,以下操作正确选项（答案： D）A、称取 7.68g硫酸铜,加入 500mL 水 C、称取 8.0 克硫酸铜,加入 500mL 水B、称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 D、称取 12.5 克胆矾配成 500mL 溶液练习 4在以下情形下,所进行的操作对所配制的 NaCl 溶液结果产生何种影响？称量的 NaCl 固体与砝码的位置颠倒； （偏低）天平的砝码生锈；（偏低）未用蒸馏水洗涤小烧杯内壁； （偏低）转移溶液时有部分液体溅出； （偏低）定容时仰视读数；（偏高,体积不到 500mL）容量瓶使用前未干燥； （无影响）教学巩固小结 配制肯定物质的量浓度的溶液的步骤：运算、洗涤转移、定容、装瓶与贴签；作业布置：第 18 页,1（口答）、2、3、4、6 教学反思：称量或量取、溶解或稀释、转移、名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页