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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学学问点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ：CaSO42H 2O 熟石膏： 2CaSO4 H2O 莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH 2芒硝： Na2SO47H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO47H 2O 干冰： CO2明矾： KAl SO4 212H2O 漂白粉： Ca ClO 2
2、 、 CaCl2（混和物）泻盐： MgSO 47H 2O 胆矾、蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH 2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分：Na 2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ： Ca H2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO
3、4 2自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH 2 2 有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 名师归纳总结 TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 第 1 页,共 26 页氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层；醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯
4、烃、烷烃、炔烃、H 2S、 CO2、CO 等；甘油、丙三醇： C3H8O3焦炉气成分（煤干馏） ：H2、 CH4、乙烯、 CO 等；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H 35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H 31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸
5、性,受热分解成 CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色；二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的Fe 2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 FeOH 2 白色沉淀 Fe3+ 黄色 Fe OH 3 红褐色沉淀 Fe SCN 3 血红色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe NH 42SO42 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末 FeS 黑色固体铜：单质是紫红色Cu 2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4（无水） 白色CuSO45H 2O 蓝色 Cu 2 OH2CO3 绿色 CuOH 2 蓝色CuNH 34SO 4 深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、Ag2CO 3 、 Ca
6、CO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I 2 紫黑色固体HF、 HCl 、 HBr 、 HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4- 紫色 MnO 4- 紫色Na2O2 淡黄色固体 Ag 3PO4 黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 448 0C）品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2
7、O4、 NO 无色气体 NO 2 红棕色气体 NH3 无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na +（黄色）、K+（紫色）；4、Cu 丝在 Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在 Cl2中燃烧是惨白色的火焰；6、Na 在 Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH
8、 3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl 2中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H2O 14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H 2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S 柔弱的淡蓝色火焰C
9、O 蓝色火焰 CH4 光明并呈蓝色的火焰H 2 淡蓝色火焰 H 2S 淡蓝色火焰S 在 O2中燃烧 光明的蓝紫色火焰；19特点反应现象：白色沉淀Fe OH2空气红褐色Fe OH320浅黄色固体： S 或 Na 2O2或 AgBr 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、 MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、红褐色
10、 FeOH3 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、PbS）蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、 Ag3PO4）白色 Fe0H 2、 CaCO3、BaSO4、 AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO2（红棕色）四、考试中常常用到的规律：4 4 黄色 10 0 红色 8 0 蓝色1、溶解性规律 见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙31 红色31 44 橙色酚酞80 无色80 10 0 浅红色石蕊51 红色51 80 紫色3 、在 惰 性 电 极 上 , 各 种 离 子 的 放 电 顺 序 ：阴 极Au 3+ Ag
11、+Hg 2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg 2+ Na + Ca 2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根（ 夺电 子的 能 力）：留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（ 3） H、O 不平就在那边加水；例：当 Na 2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2 5、写电解总反应
12、方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环
13、境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO4 + 2H 2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO4 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO 4 2-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍
14、原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O ）10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、 金属硫化物 的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S=4+4 价的 S 例： I 2 +SO2 + H 2O =
15、 H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质：H 2O 、 NH 3 、 HF、CH3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1 84g/cm3；16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等；（ 5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是18、熔点最低的金属是Hg -38 9C大（常
16、见）是Pt； Al 含量最多的非金属元素是 O HClO 4高氯酸 是最强的酸；,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K ；密度最19、雨水的 PH 值小于 56 时就成为了酸雨；- 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；名师归纳总结 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 耗 O2的量
17、是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、 H 2O 和耗 O2 量；CO2、 H2O 及第 3 页,共 26 页24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃 （加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为： CHO 2Ag - - - - - - -精选学习资
18、料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH 32OH = NH 4 2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体； （3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、 CO、 NO2、NO,其中 SO2、 NO2形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工
19、业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在克的 难溶；10 克以上 易溶；大于 1 克的 可溶；小于 1 克的 微溶；小于 00130、人体含水约占人体质量的 2/3；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在：2% 43% 钢的含 C 量在：003% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解；浓 HNO 3在空气中形成白雾；固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,五、无机反应中的特点反应
20、1与碱反应产愤怒体1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；（1）4Al、SiOHH2O2NaAlO23 H2（2）铵盐：单质 NH2Al 碱2 NH NaOH 3H 2 H 2 O 2Si2NaOHH2ONa 2SiO 32H22与酸反应产愤怒体HClH 2（1）金属 浓 H 2 SO 4 SO 2HNO 3 NO 2、NO单质 浓 H 2 SO 4 SO 2、CO 2CO 3 2 HCO C3 浓 HNO H 3 NO CO 2 2、CO 2（2）化合物 非金属S 2HS 浓 H H 2 SO 4H S SO 2SO 3 2HSO S3 浓 HNOH 3 SO SO 2、NO 23 Na2S2
21、O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 2-+2H +=S +SO 2 +H2O 4与水反应产愤怒体名师归纳总结 （1）单质2Na2H2O2NaOHH2第 4 页,共 26 页（2）化合物2 2F 2Na 22 HO 22O 2 H24 HFO4O 2NaOHO 2Mg3N23H2O3 MgOH22NH35猛烈双水解Al 2 S 3 2 6 H 2 OCO 3 HCO 36既能酸反应,又能与碱反应 Al 3 与 CaCS 2 2HS 2 H 2 O H2O2 H Al 2 O OHCO 32Ca OH 2H 2 SC Al23 H 2 SAl OHH 2OH 33（1）单质： Al AlO
22、（2）化合物： Al 2O3、 AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；2 Al OH 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7与 Na2O2反应CO2O2学习必备欢迎下载Na2CO38 2FeCl3+H 2S=2FeCl 2+S+2HCl O9电解 电解H 2 O H 22NaOHH2O 2Al2O 3熔融电解AlO 2电解 NaCl 溶液10铝热反应： Al+ 金属氧化物高温 NaOH金属 +Al 2O3 Cl 211 Al3+AlOH 3- AlO 212归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O 催化剂4NH 3+6NO 4N2+6H
23、2O 13置换反应： （ 1）金属 金属1 . 金属 盐 金属 盐（2）金属 非金属活泼金属（2 . Na 铝热反应、Mg、Fe）H 或 H 2 OH 2（3）非金属 非金属 2 2 Mg F CO 2 H 2 2 O 点燃 4 HF 2 MgO O 2 C高温2 C SiO 2 Si 2 CO（4）非金属 金属 C H 2 H 金属氧化物 O 高温CO 高温 H 2 金属 H 2 O14、一些特殊的反应类型：Cl C 2 金属氧化物 Br、I H 2 S 高温 S 金属 2 HCl（CO HBr2、HI） 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、H 2S+O2、 NH3+O2
24、、 CH4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH3+NO、H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、 CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O 2、 Na2O+O214三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐NH4HCO 3NH42CO 3NH3CO2H2 ONH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2O（2）硝酸盐NH Cu 4 HS NO NH42S 2 CuONHNO 32H2S O216特点网络：2
25、 BAgNO3CH2O 2Ag D 酸或碱 2 NOO2（1）AO2NH（气体）3O2NOO2NO2H2OHNO3H2S（气体）O2SO 2O2SO 3H2OH2SO 4C（固体）O 2COO2CO2H2OH2CO3Na（固体）O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH（2）A强酸气体B（3）无机框图中常用到催化剂的反应 A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3或 NH4HCO3；气体 C : NH 42S 或 NH 4HS； NH 4 2SO3 或 NH 4HSO3名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2KClO3MnO
26、2,2KCl学习必备欢迎下载3 O 22H2O 2MnO22H2OO26 H2O2 SO 2O 2催化剂,2SO 34NH35 O 2催化剂,4NON23 H2催化剂,2NH317关于反应形式的联想：A1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： H4SiO4；Mg（OH）2,Al （OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO3,KClO3受热分解 典型特点是生成单质气体）；BCD：属于盐的热稳固
27、性问题；NH4HCO3 ,MgCl 26H2O,AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（NO3）2,Cu（NO3） 2,AgNO 3 KMnO 4；FeSO4NH4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质；H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时 受热也会使它分解；含有电解熔融的Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠；2两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应；固体和气体 C和 CO2A BCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应；C仍原金属
28、氧化物；固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应；气体和液体： CO和水蒸气；CDE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和 C的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂X2、 O2、 S 仍原剂活泼非金属单质：活泼金属单质： Na、Mg、 Al 、 Zn、某些非金属单质：C、H 2、高价金属离子： Fe3+、 Sn4+ 不活泼金属离子： Cu2+、Ag+ 其它： AgNH 32+、新制 CuOH 2含氧化合物： NO 2、N2O5、MnO 2、Na 2O2、H2O2、HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、 NaClO、 CaCl
29、O2、KClO 3、 KMnO4、王水低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S 2-、 H2S、 I -、HI 、NH 3、 Cl-、 HCl 、 Br-、 HBr 低价含氧化合物： CO、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H 2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等名师归纳总结 既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3 2-、 HSO3-、H 2SO3、 SO2、 NO 2-、Fe2+及含 -CHO 的有机物第 6 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
30、学习必备 欢迎下载七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO 3稀3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2 CuNO32 2H2O S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 冷、稀 高温 4 3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O3溶液酸碱性2S 2- SO3 2- 6H+3S 3H2O 5Cl- ClO3-6H +3Cl 23H 2O 2-
31、、SO3 2-, Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存SFe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应3Fe2+NO 3- 4H+ 3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强4条件不同,生成物就不同 点燃 1、 2P 3Cl2 = 2PCl3Cl 2不足 ；点燃 2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2充分 点燃 点燃2、 2H2S 3O2 = 2H2O2SO2O2充分 ； 2H2SO2 = 2H 2O 2SO2不充分 缓慢氧化 点燃3、 4Na O2 = 2Na2O 2NaO2
32、= Na2O2CO2适量4、 CaOH2CO2 = CaCO3H2O ； CaOH2 2CO2过量 =CaHCO 32点燃 点燃5、 CO2 = CO2O2充分 ；2 CO2 = 2CO O2不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 3 2 4H2O 4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O 7、 AlCl 3 3NaOH=AlOH 33NaCl ； AlCl3 4NaOH过量 =NaAlO2 2H2O 8、 NaAlO 2 4HCl过量 =NaCl 2H2O AlCl 3 NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 39、 Fe 6HNO 3热、浓 =
33、FeNO 333NO23H 2O Fe HNO 3冷、浓 钝化 10、 Fe 6HNO 3热、浓 Fe 4HNO 3热、浓 Fe不足 = FeNO33 3NO23H2O Fe过量 = FeNO32 2NO22H 2O Fe不足 11、Fe4HNO 3稀 = FeNO33 NO 2H2O 浓 H2SO4 Fe过量 3Fe8HNO 3稀 = 3FeNO3 3 2NO 4H2O 浓 H2SO4 12、 C2H 5OH CH2=CH 2H2O C2H 5 OH HO C2H 5 170C2H 5 OC2H5H2O 140Fe 13、 Cl2 Cl HCl 3Cl 2 光Cl Cl （六氯环已烷）H2O
34、 Cl Cl 14、 C2H 5Cl NaOH15、 6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3C2H 5OHNaCl l Cl Cl 八、离子共存问题醇 C2H 5Cl NaOH CH2CH2 NaCl H2O 2FeBr 2 3Cl2（过量） =2Br22FeCl3离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使（包有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、 难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子括氧化仍原反应） 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - -
35、- 学习必备 欢迎下载1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如 Fe 3+、Al 3+、 Zn2+、Cu2+、NH 4 +、 Ag+ 等均与 OH-不能大量共存2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH3COO-、F-、CO3 2-、 SO3 2-、 S2-、PO4 3-、 AlO 2-均与 H + 不能大量共存3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸 （H +）会生成弱酸分子；遇强碱（ OH-）生成正盐和水如： HSO3-、HCO 3-、 HS-、H2PO4-、 HPO4 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 如：Ba 2+、Ca2+
36、与 CO3 2-、SO3 2-、PO4 3-、SO4 2-等； Ag+与 Cl -、Br -、I - 等； Ca2+与 F-, C2O4 2- 等如阴、 阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 如：Al3+与 HCO3-、CO3 2-、HS-、S2-、AlO 2-、ClO -、SiO3 2- 等 Fe3+与 HCO3-、 CO3 2-、 AlO 2-、 ClO -、 SiO3 2-、C6H 5O-等； NH 4 +与 AlO 2-、 SiO3 2-、 ClO -、 CO3 2-等5如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存如：Fe 3+与 I -、S2-；MnO 4-（H +）与 I -、B
37、r -、Cl-、 S2-、SO3 2-、Fe2+等； NO 3-（ H+）与上述阴离子；S2-、SO3 2-、 H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+与 F-、 CN -、SCN-等；H2PO4-与 PO4 3-会生成 HPO4 2-,故两者不共存九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “ =” “” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方
38、程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等） ；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；错误：1违反反应客观事实 Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H +2 Fe3+ 3H2O 错因：忽视了Fe 3+与 I -发生氧化仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 FeCl 2溶液中通 Cl2 ：Fe2+ Cl2Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式NaOH 溶液中通入 HI ：OH-HI H 2OI- 错因： HI 误认为弱酸4反应条件或环境不分：次氯酸钠中加浓 H
39、Cl ：ClO-H +Cl - OH- Cl2错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比H 2SO4 溶液加入 BaOH 2溶液 :Ba 2+ OH- H+ SO4 2- BaSO4 H2O 正确： Ba 2+ 2OH-2H +SO4 2- BaSO4 2H 2O 6 “ ” “ ” “ ” “ ”符号运用不当Al 3+ 3H2O AlOH 33H + 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3量少,故不能打“ ”H 或2判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的OH-=110-amol/La7 或
40、a7的溶液等；有色离子 MnO 4-,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2+；MnO 4-,NO 3-等在酸性条件下具有强氧化性；S2O3 2-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3 2-+2H+=S +SO2 +H2O 留意题目要求 “一定大量共存 ”仍是 “可能大量共存 ” ；“不能大量共存 ”仍是 “ 肯定不能大量共存 ”；看是否符合题设条件和要求,如 序对反应的影响等；“过量 ” 、“少量 ” 、“适量 ”、“ 等物质的量 ”、“任意量 ” 以及滴加试剂的先后顺十、中学化学试验操作中的七原就1 “从下往上 ” 原就；2 “从左到右 ” 原就；3先 “塞 ” 后“定 ”原就；4 “固体先放 ” 原就, “液体后加 ”原就；5先验气密性 装入药口前进行 原就；名师归