《2022年高中化学人教版选修单元测试B：第四章难溶电解质的溶解平衡-Word版含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学人教版选修单元测试B：第四章难溶电解质的溶解平衡-Word版含解析.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第四章测评 B 高考体验卷 时间： 45 分钟 总分值： 100 分 一、挑选题 每题 5 分,共 60 分 1为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 硫酸,使铝外表的氧化膜增厚；反应原理如下：Al 作阳极、 Pb 作阴极,电解稀电池： PbsPbO2s 2H2SO4aq=2PbSO4s2H2Ol A电解池： 2Al 3H2OAl 2O33H 2 H电解池移向 Pb 电极电解过程中,以下判定正确的选项是H电池移向 Pb 电极生成 2 mol Al 2O3B每消耗 3 mol Pb C正极： PbO24H2e=Pb 22H2O 阳极： 2A
2、l 3H 2O6e=Al 2O36HD2热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源；一种热激活电池的基本结构如下图,其中作为电解质的无水 Li ClKCl 混合物受热熔融后, 电池即可瞬时输出电能；该电池总反应为：PbSO42Li ClCa=CaCl2Li 2SO4Pb；以下有关说法正确的选项是 =CaCl 2A正极反应式：B放电过程中,Ca2Cl2eLi向负极移动C每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 20.7 g PbD常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转3电解装置如下图,电解槽内装有KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开；在一定的电压下通电,发觉左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝
3、色逐步变浅；已知： 3I 2 6OH=IO 35I3H 2O 以下说法不正确的选项是 2H 2O2e=H2 2OHK IO33H 2A右侧发生的电极反应式：B电解终止时,右侧溶液中含有IO 3KI3H 2OC电解槽内发生反应的总化学方程式：D假如用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总反应不变2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 “ ZEBRA” 蓄电池的结构如下图,电极材料多孔 体制作的陶瓷管相隔；以下关于该电池的表达错误的选项是A电池反应中有 NaCl 生成B电池的总反应是金属钠复
4、原三价铝离子C正极反应为：Ni Cl 22e =Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动Ni /NiCl 2 和金属钠之间由钠离子导 5以下金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极爱护法的是 A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏外表涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块6用石墨电极电解CuCl 2 溶液 见以下图 ；以下分析正确的选项是Aa 端是直流电源的负极B通电使 CuCl 2 发生电离C阳极上发生的反应：Cu22e=Cu D通电一段时间后,在阴极邻近观看到黄绿色气体 7糕点包装中常用的脱氧剂组成为复原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同；以下分析正确的选项是
5、A脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为：C脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为：Fe 3e=Fe32H 2OO24e =4OHD含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸取氧气336 mL标准状况 8人工光合作用能够借助太阳能,用 CO2 和 H2O 制备化学原料； 以下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图,以下说法不正确的选项是 2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂 a 外表发生氧化
6、反应,有 O2 产生C催化剂 a 邻近酸性减弱,催化剂 b 邻近酸性增强D催化剂 b 外表的反应是 CO 2 2H2e =HCOOH 9某爱好小组设计如下微型试验装置；试验时,先断开 K 2,闭合 K 1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开 K 1,闭合 K 2,发觉电流表 A 指针偏转；以下有关描述正确的选项是 A断开 K 2,闭合 K 1 时,总反应的离子方程式为：2H 2Cl Cl 2 H2B断开 K 2,闭合 K 1 时,石墨电极邻近溶液变红Cl22e=2ClC断开 K 1,闭合 K 2 时,铜电极上的电极反应为：D断开 K 1,闭合 K 2 时,石墨电极作正极10以铬酸钾为原料,电化
7、学法制备重铬酸钾的试验装置示意图如下：以下说法不正确的选项是 H浓度增大,使平稳A在阴极室,发生的电极反应为：2H2O2e=2OHH 2B在阳极室,通电后溶液逐步由黄色变为橙色,是由于阳极区2CrO2 42HCr 2O2 7H2O 向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO4 4H2O2K 2Cr 2O7 4KOH 2H2O2D测定阳极液中K 和 Cr 的含量,假设K 与 Cr 的物质的量之比n K/nCr为 d,就此时铬酸钾的转化率为1d22022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11
8、将以下图所示试验装置的K 闭合,以下判定正确的选项是 ACu 电极上发生复原反应B电子沿 ZnabCu 路径流淌 C片刻后甲池中cSO2 4增大D片刻后可观看到滤纸b 点变红色12以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是A图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严峻B图 b 中,开关由 M 改置于 N 时, CuZn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中,接通开关时 Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中, ZnMnO2 干电池自放电腐蚀主要是由二、非挑选题 此题包括3 个小题,共40 分 1314 分金属冶炼与处理常涉及氧化复原反应；MnO 2的氧化作用引起的1由以下物质冶
9、炼相应金属时采纳电解法的是 _；aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl 2O32辉铜矿 Cu2S可发生反应： 2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H 2O,该反应的复原剂是_,当 1 mol O 2发生反应时, 复原剂所失电子的物质的量为 _ mol；向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 _；3以下图为电解精炼银的示意图,极 有 少 量 红 棕 色 气 体 产 生_填“ a” 或“b” 极为含有杂质的粗银,假设 b, 就 生 成 该 气 体 的 电 极 反 应 式 为_ ；2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习
10、资料 - - - - - - - - - 4为处理银器外表的黑斑A g2S,将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,A g2S转化为 Ag,食盐水的作用是_；1412 分新型高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极材料,两电极上分别通入 CH 4 和 O2,电解质溶液为 KOH 溶液；某讨论小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解试验,如下图；答复以下问题：1甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_；2闭合 K 开关后, a、b 电极上均有气体产生,其中 b 电极上得到的是 _,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _；3假设每个电池甲烷通入量为 1 L 104 C mol 1,列式
11、运算 ,最多能产生的氯气体积为_ L标准状况 ；1514 分12022 山东理综 以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜 含 Al 、Zn、A g、Pt、Au 等杂质 的电解精炼,以下说法正确的选项是 _；a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极,发生氧化反应c溶液中 Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属2利用反应 2CuO22H 2SO4=2CuSO42H 2O 可制备 CuSO4,假设将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 _；3高铁酸钾 K 2FeO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料；FeCl 3 与KClO 在 强 碱 性 条 件 下 反 应 可
12、 制 取 K 2FeO4 , 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ；与 MnO2Zn 电池类似, K 2FeO4Zn 也可以组成碱性电池,K 2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 _,该电池总反应的离子方程式为 _；4熔融状态下,钠的单质和 FeG2 能组成可充电电池 装置示意图如下 ,反应原理为：2ZFeG2 Fe2ZG放电时,电池的正极反应式为_；充电时, _写物质名称 电极接电源的负极；该电池的电解质为 _；2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案1. 解析 ：电池中
13、H移向正极即 PbO2 电极,电解池中 H移向阴极即 Pb 电极,A 错误；每消耗 3 mol Pb 转移 6 mol e,生成 1 mol Al 2O3,B 错误；电池正极反应式为 PbO24H2SO 42e=PbSO42H 2O,电解池中阳极反应为 2Al 3H 2O6e=Al 2O3 6H,C错误； D 中电池中负极上 Pb 生成 PbSO4 使其质量增大,电解池中阴极上 H生成 H2,Pb电极质量无变化,D 正确；答案 ：D 2. 解析 ：负极反应为 Ca 失电子, A 错；放电过程中,阳离子移向正极,B 错；由电池总反应方程式可知,每转移 2 mol e,生成 1 mol Pb,即每
14、转移 0.1 mol 电子,理论上生成 10.35 g Pb,故 C 错；D 项,由题干信息可知,常温下, 该电池反应不能发生,故 D 正确；答案 ：D 3.解析 ：左侧溶液变蓝,说明I放电生成 I 2,所以左侧Pt 电极为阳极,右侧Pt 电极为阴极；A 项,右侧为阴极区,水电离出的H放电；I2 反应产生IO 3 ,IO 3 也可通B 项,右侧产生的OH可通过阴离子交换膜移向阳极与过阴离子交换膜进入右侧；C 项,阳极反应：2I2e=I 2,3I2 6OH=IO 3 5I3H 2O 阴极反应： 2H 2O2e=H 2 2OH,两式相加可得总反应；D 项,假设用阳离子交换膜,OH无法移向阳极,即无
15、法与阳极处生成的 I2 反应,故总反应为 2K I2H 2O I 2H 2 2KOH ,故总化学反应不同；答案 ：D 4.解析 ：负极 Na e=Na,由“ 多孔 Ni/NiCl 2” 可知正极NiCl 2 得电子电极反应式NiCl 22e=Ni 2Cl,B 选项错误；答案 ：B 5.解析 ：形成电解池,被爱护的金属作阴极,与电源的负极相连,A 选项正确；答案 ：A 6. 解析 ：阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,可知 a 为负极、 b 为正极, A 选项正确；阳极发生失电子的反应生成 Cl 2、阴极发生得电子的反应生成 Cu,C、D 选项错误；电解质的电离与是否通电无关,B 选项错误；答案
16、 ：A 7. 解析 ：钢铁腐蚀中铁作负极、碳作正极,B、C 错误； nFe0.02 mol ,负极电极反应式 Fe2e=Fe 2,生成 Fe 2与正极生成的 OH结合生成 FeOH 2,FeOH 2 被空气中的氧气氧化生成 FeOH 3,所以 0.02 mol Fe 最终失去 0.06 mol 电子,消耗 nO20.06mol40.015 mol,D 选项正确；答案 ：D 4 28. 解析 ：第一标化合价,看价变化,C O2H C OOH ,CO2 中 C 的化合价降低,得电子,由图示装置中电子转移的方向可知催化剂 a 外表发生失电子的反应,催化剂 b 外表发生得电子的反应,所以在催化剂 b
17、外表发生的电极反应为 CO 22H2e=HCOOH ；在2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - a 外表 H 2O 失电子生成O2,电极反应为2H 2O4e=4HO2 ,由电极反应式可知a极邻近酸性增强,b 极邻近酸性减弱,C 错误；答案 ：C 9. 解析 ：由题意知,断开 K 2,闭合 K 1 时,两极均有气泡产生,就说明铜电极没有参与反应,就铜电极肯定作阴极,石墨电极作阳极,所以总反应的离子方程式应为 2Cl2H 2O=Cl 2 H 2 2OH,铜电极邻近溶液变红,故 A、B 项均错误；断开 K
18、 1,闭合K 2 时,氯气在石墨电极上得到电子生成Cl,氢气在铜电极上失去电子生成氢离子,所以此时石墨电极作正极,铜电极作负极,故 C 错误, D 项正确；答案 ：D 10.解析 ：因放电次序HK,故阴极电极反应式为2H 2O2e=H 2 2OH；由于阳极的电极材料是惰性电极,故该电解池的阳极电极反应式为：2H2O 4e=O2 4H,由于反应生成了 H,增大了 H的浓度,故平稳 22HH 2O 正向移动,溶液颜色由黄色变为橙色,故 A 、B 项正确；将上述反应式合并可知 C 项正确；由总反应方程式 4K 2CrO44H 2O 2K 2Cr2O74KOH 2H2 O2 和电解装置可知,电解过程中
19、阳极室的 K通过阳离子交换膜进入阴极室,从而生成 KOH ；现设 K 2CrO4的起始物质的量为 1 mol,转化的 K 2CrO4 的物质的量为 x,依据电解方程式可知生成的 KOH 的物质的量为 x,阳极室剩余 K物质的量为 2 molx,阳极室中 Cr 的物质的量为 1 mol,由题意得：2mol xd,解得 x2d mol,故铬酸钾的转化率为 2d,D 项不正确；1mol答案 ：D 11. 解析 ：将装置中 K 闭合,该装置构成原电池,其中 Zn 电极上发生氧化反应,为负极, Cu 电极上发生复原反应,为正极,故 A 正确；电子沿 Zn a,在 a 上溶液中的 H得到电子,在 b 上溶
20、液中的 OH失去电子,电子不能直接由 ab,故 B 错误；该装置工作过2程中,甲乙两烧杯中的 SO 4的浓度都不转变,只是盐桥中的 Cl和 K分别向甲、乙两烧杯中移动, 故 C 错误； b 接电源正极为阳极,在此极溶液中的 cH增大, b 处滤纸不能变红色,故 D 错误；答案 ：A OH失去电子, cOH减小,12. 解析 ：图 a 中,烧杯底端的海水中含氧量比较少,故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应当减小, A 项错误；图 b 中,当开关置于 N 时,左边的锌与合金形成了原电池,并且合金作正极,合金的腐蚀速率减小,B 项正确；图 c 中,接通开关后,形成原电池,生成氢气的速率增大,但是氢气是在 Pt
21、 电极上放出的,C 项错误；图 d 中,在放电时应当是 MnO 2发生复原反应, D 项错误；答案 ：B 13.解析 ：1冶炼活泼金属 金属活动次序中Al 之前 时,一般采纳电解法,所以答案为 bd；2在反应 2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O 中,Cu2S 中铜元素化合价由1 价升高到 CuSO4 中 2 价,硫元素化合价由Cu2S 作复原剂；在该反应中氧元素化合价由2 价上升到 CuSO4 中 6 价,Cu 和 S 均被氧化, 故 O2 中 0 价降低到 2 价, 1 mol O2 得 4 mol e,即 1 mol O 2 参与反应时, 复原剂失电子物质的量为4 mol；
22、CuSO4 溶液中因 Cu2水解显酸性,故加入镁条时,可产生H 2；2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3电解精炼银时,粗银连接在电源正极上,作阳极,电极本身放电溶解,精银连接到电源负极上,作阴极；由图可知, b 极为电解池阴极,发生反应为A g e=Ag,假设该电极产生红棕色气体即 NO 2,就应发生如下电极反应：NO 3 2H e=NO2 H 2O；4将银器浸于铝质容器的食盐水中并相互接触,就构成原电池,Al 作负极,银器作正极, Ag2S得电子复原为单质银,食盐水主要是起到电解质溶液导电的
23、作用；答案 ：1bd2Cu2S4H23 aNO 32He =NO 2 H 2O4作电解质溶液或导电 214. 解析 ：1 总反应式为： CH42O22OH=CO 33H 2O,正极反应式为 2O24H 2O8e=8OH,就负极反应式由总反应式减正极反应式得到；2由三个池可看出,一、二两池为串联的电源,其中甲烷与氧气反应是复原剂,所在电极为负极,因而与之相连的 b 电极为阴极,产生的气体为氢气；31 mol 甲烷氧化失去电子 8 mol,电量为 8 96 500 1C,题中虽有两个燃料电池,但电子的传递只能用一个池的甲烷量运算,1 L 为 mol,22.4可求电量；甲烷失电子是 Cl失电子数的
24、8 倍,就得到氯气为 4 LCH 48Cl4Cl 2；2答案 ：12O 24H 2O8e =8OH, CH4 10OH8e =CO 3 7H 2O 2H 2 2NaCl 2H2O 2NaOHH 2 Cl 23 1L-1 8 104 C mol1 104 C 4 22.4L mol15. 解析 ：1电解精炼铜时,电能转化为化学能,也有少量电能转化为热能,a 错误；b 正确； Cu2向阴极移动, c 错误；比铜不活泼金属以阳极泥的形式沉积在阳极邻近,d 正确；2负极是 Cu 失电子,正极上是 O2 得电子；3依据所给信息可确定反应物为 FeCl3、KClO ,生成物是 K 2FeO4,再利用原子守
25、恒可写出其离子方程式 要留意溶液呈碱性,方程式中不能显现 H： 2Fe 3 3ClO 10OH 2=2FeO 43Cl 5H2O；K 2FeO4Zn 碱性电池中,活泼的 Zn 作负极,负极反应为：Zn22e=Zn2, K2FeO4 作正极,正极反应为：FeO 44H 2O3e=Fe38OH ,其电2池总的离子反应为：3Zn2FeO 4 8H 2O=3Zn22Fe316OH ；4依据总反应 2NaFeCl2 Fe2NaCl 知, Na 为负极、熔融 FeCl2 为正极；放电时 FeCl2得电子,所以正极反应为 间的 Al2O3为电解质；Fe 22e=Fe；充电时, Na 极接电源的负极；两极之答案 ：1b、d2 43Cl 5H2O 2O 24H4e=2H 2O 32Fe33ClO10OH=2FeOFeO2 44H2O3e=Fe3 8OH3Zn2FeO2 4 8H2O=3Zn 22Fe316OH4Fe22e=Fe钠 Al 2O32022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页