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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 从试验学化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法 依据物质的物理性质上差异来分别；混合物的物理分别方法固+液方法适用范畴主要仪器留意点实例蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、 蒸发不断搅拌；最终NaCl（ H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分用余热加热；液体NaCl（ NaNO3）皿、玻璃棒开不超过容积2/3 升华能升华固体与不升华物酒精灯I2（NaCl ）分开一角、 二低、 三碰；固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯沉淀要洗涤；定NaCl（ CaCO3）量试验要 “ 无损 ”溶质在互不相溶的溶剂先查漏；对萃取 从溴水中提取萃取
2、 里,溶解度的不同,把溶 分液漏斗剂的要求；使漏斗 Br2质分别出来内外大气相通 ; 上乙酸乙酯与饱分液 分别互不相溶液体 分液漏斗 层液体从上口倒出和 Na2CO3溶液温度计水银球位于蒸馏烧瓶、 冷液+液 支管处；冷凝水从 乙 醇 和 水 、 I 2蒸馏 分别沸点不同混合溶液 凝 管 、 温 度下口通入；加碎瓷 和 CCl4计、牛角管片分别胶体与混在其中的渗析 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl 分子、离子加入某些盐, 使溶质的溶 蛋白质溶液、硬盐析 烧杯 用固体盐或浓溶液解度降低而析出 脂酸钠和甘油洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 进步短出 CO2（HCl ）气+气液化 沸点不同气分开
3、U 形管 常用冰水 NO2（N 2O4）i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出；加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅；当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分别NaCl 和 KNO 3 混合物；ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法；用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,叫分馏；操作时要留意：在蒸馏烧瓶中
4、放少量碎瓷片,防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3 ；冷凝管中冷却水从下口进,从上口出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏；iii 、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度 不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶 剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发；在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入
5、分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的 2/3,塞好塞子进行振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出；例如用四氯化碳萃取 溴水里的溴；iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程；利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热 不升华的物质分别开来,例如加热使碘升华,来分别 I 2 和 SiO2 的混合物
6、；2、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别；用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量 试验操作要简便,不能纷杂；用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分别 试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（ 1）生成沉淀法 （ 2）生成气体法（3）氧化仍原法（ 4）正盐和与酸式盐相互转化法（ 5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方
7、法名师归纳总结 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法第 2 页,共 28 页1 N 2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO 2H 2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH 溶液洗气4 CO 2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO 2HCl 饱和的 NaHCO 3洗气6 H 2S HCl 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCl 饱和的 NaHSO3洗气8 Cl 2HCl 饱和的食盐水洗气9 CO 2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10 炭粉MnO 2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO 2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 Al 2O3Fe2O3NaOH 过
8、量 , CO2过滤14 Fe2O3Al 2O3NaOH 溶液过滤15 Al 2O3SiO2盐酸 氨水过滤16 SiO2ZnO HCI 溶液过滤,17 BaSO4BaCO3HCI 或稀 H 2SO4过滤18 加酸转化法NaHCO 3溶液Na2CO 3CO219 NaCl 溶液NaHCO 3HCl 加酸转化法20 FeCl3溶液Cl 2加氧化剂转化法FeCl221 FeCl3溶液CuCl 2Fe 、 Cl 2过滤22 FeCl2溶液FeCl3Fe 加仍原剂转化法23 CuO Fe 磁铁 吸附24 FeOH 3胶体FeCl3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I 2晶体NaCl - 加热
9、升华NH 4Cl - 加热分解27 NaCl 晶体28 KNO 3晶体NaCl 蒸馏水重结晶 . - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特点反应,挑选适当的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理；检验类鉴别利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来；鉴定依据物质的特性,通过试验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质；型推断依据已知试验及现象,分析判定,确定被检的是什么物质,并指出可能
10、存在什么,不行能存在什么；检验方如是固体,一般应先用蒸馏水溶解如同时检验多种物质,应将试管编号法要取少量溶液放在试管中进行试验,绝不能在原试剂瓶中进行检验表达次序应是：试验（操作） 现象 结论 原理（写方程式） 常见气体的检验常见气体 氢气 氧气 氯气 氯化氢 二氧化硫 硫化氢 氨气 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 一氧化碳检验方法 纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水；不是只有氢气才 产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气 可使带火星的木条复燃黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空
11、气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成；无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色,加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；无色有具鸡蛋气味的气体；能使PbNO32 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性；无色气体,在空气中立刻变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,N 2等气体也能使燃着的木条熄灭
12、；可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色； 几种重要阳离子的检验（ l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；（ 2）Na+、 K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）；（ 3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；（ 4）Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 MgOH 2沉淀,该沉淀能溶于 NH 4Cl 溶液；（ 5）Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 AlOH 3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液；（ 6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐
13、酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO 3,但溶于氨水,生成AgNH 32+；（ 7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH 3气体；（ 8）Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 FeOH 2沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH 3 沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色；2Fe2+Cl 22Fe3+2Cl（ 9） Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH 3 沉淀；
14、（ 10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl 2溶液显绿色） ,能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色的 CuOH 2 沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀；含 Cu2+溶液能与 Fe、 Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成； 几种重要的阴离子的检验名师归纳总结 - - - - - - -（ 1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色；（ 2）Cl能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH 3 2+；（ 3）Br能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸；（ 4）I能与硝酸银反应,生成黄色AgI 沉
15、淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I 2,使淀粉溶液变蓝；（ 5）SO4 2能与含 Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4 沉淀,不溶于硝酸；（ 6）SO3 2浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2 溶液反应,生第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 成白色 BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2 气体；（ 7）S2能与 PbNO3 2溶液反应,生成黑色的 PbS 沉淀；（ 8）CO3 2能与 BaCl2溶液反应,生成白色的 BaCO 3 沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色
16、无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体；（ 9）HCO 3取含 HCO 3盐溶液煮沸,放出无色无味 CO2 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO 3 盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO 3 生成,同时放出 CO2 气体；（ 10）PO4 3含磷酸根的中性溶液,能与 AgNO 3反应,生成黄色 Ag3PO4 沉淀,该沉淀溶于硝酸；（ 11） NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体；二、常见事故的处理事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上较多量酸（或碱）流到桌上酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上 酸、
17、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 白磷沾到皮肤上溴滴到皮肤上误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上处理方法 立刻用湿布扑盖 快速用砂掩盖 立刻用湿布擦净,再用水冲洗立刻用适量NaHCO 3 溶液（或稀HA C）作用,后用水冲洗先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO 3 稀溶液冲洗先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗 立刻用水反复冲洗,并不断瞬间 用酒精擦洗后用水冲洗用 CuSO4 溶液洗伤口,后用稀KMnO 4 溶液湿敷应立刻擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡 士林 应立刻口服蛋清或生牛奶应立刻撒上硫粉三、化学计量1.物质的量（ 1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（ 2）符号：n（ 3）
18、单位： mol 2.摩尔（ 1）概念：摩尔是物质的量的单位,每（ 2）符号： mol 1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒；（ 3）说明：必需指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称,例：不能说1 摩氢、 1 摩氧,因这样说指哪种微粒不明确；常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（ 1）含义：试验测定（ 2）符号： NA 12g12C 中碳原子的个数（ 3）单位：个 /mol （ 4）说明： N A 的基准是 12g 碳-12 中的原子个数 12C 不仅是摩尔的基准对象,而且仍是相对原子质量的基
19、准 NA 是一个试验值,现阶段常取 6.02 1023作运算 要留意 NA 与 6.02 1023的区分4.摩尔质量（ 1）概念：单位物质的量的物质的质量（ 2）符号： MA.任何一种微观粒子（ 3）单位： gmol-1（ 4）说明：使用范畴：B.无论是否纯洁 C.无论物质的状态 与式量的比较：式量无单位 与 1mol 物质的质量的比较：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5.气体摩尔体积（ 1）概念：单位物质的量的气体的体积（ 2）符号：V mmol-1（ 3）单位： L（ 4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况：
20、0、 1atm 即 1.01 10 5Pa 抱负气体： A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用mol-1标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L（ 5）影响物质体积大小的因素：构成物质的微粒的大小（物质的本性）结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同打算）结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（ 1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（ 2）符号：c（ 3）单位： mol L-1（ 4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度 溶液中的溶质既可以为纯洁物又可以为混合物,仍可以是指某种离子或分子7.相互关系：n=NAm=V=CV VmN=M四、有关运算关系1
21、. m、 n、N 之间的运算关系n m N（ 1）运算关系：M = N A（ 2）使用范畴：只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用2.V、 n、N 之间的运算关系n V N（ 1）运算关系：V m = N AV= 22 . 4（ 2）使用范畴：适用于全部的气体,无论是纯洁气体仍是混合气体当气体摩尔体积用 22.4Lmol-1时必需是标准状况3.c、m、 V、N 之间的运算关系 n m N c（ 1）运算关系：V MV N A V（ 2）使用范畴：以上运算关系必需是在溶液中使用微粒数目是指某种溶质 如溶液是由气体溶解于水形成的,要特殊留意以下几点：A.必需依据定义表达式进行运算Vm运算得到B
22、.氨水中的溶质主要是NH3H 2O,但要以 NH 3 为准运算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和,而必需是通过4.c、%、 之间的运算关系（ 1）运算关系：c1000%M（ 2）使用范畴：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（ 3）推断方法：依据物质的量浓度的定义表达式溶质的物质的量用nmVM运算M留意溶液体积的单位名师归纳总结 5. 混合气体的平均分子量的有关运算g 为单位）在数值上与其式量相等Lmol-1为单位）相等第 5 页,共 28 页（ 1）运算依据：1mol 任何物质的质量（以 1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以
23、（ 2）基本运算关系：Mmn- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 3）变换运算关系：M=n %Mi（ 4）使用说明：M= V % M i2 的运算式适用于全部的混合物的运算 3 中的运算式只适用与混合气体的有关运算 3 中的两个运算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（ 1）密度 m 运算表达式：V使用说明： A.适用于全部的物质,不受物质状态的限制,也适用于全部的混合物（ 2）相对密度B.全部物质：MV m,标准状况下气体M224.运算表达式：D1M1M22使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯洁气体之间的运
24、算,也可以用于混合气体之间 五、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）；这一内容是高考的必考内容之一,考查才能层次从懂得到综合应用；正确懂得和应用该定律特别重要；（一）关于该定律的懂得：正确懂得该定律可从如下两个方面进行：1、 从试验事实来懂得：在 1.013 10 5 帕和 100条件下, 1 克水在液态和气态时的体积分别为 1ml 和 1700ml；1 克水由液态转变为气态,分子数并 没有转变,可见气体的体积主要打算于分子间的平均距离；对于肯定数目分子的气体,温度上升时,气体分子间的平均距离增 大,温
25、度降低,平均距离减小；压强增大时,气体分子间的平均距离减小,压强减小时,平均距离增大；各种气体在肯定温度 和压强下,分子间的平均距离是相等的；在肯定温度和压强下,气体体积的大小只随分子数的多少而变化,相同的体积含有相 同的分子数；2、 从气态方程来懂得：依据 PV=nRT,此方程适用于各种气体,对于两种不同的气体,有 P1V 1= n1RT1,P2V2= n2RT 2,当 P1= P2、T1= T2 时,如 V1=V 2,就肯定有 n1= n2；即在肯定的温度和压强下,相同体积的任何气体都有含有相同数目的分子；（二）该定律的推论 在真正懂得了阿伏加德罗定律之后,我们不难得出如下推论：V1n1m
26、 1M1d 1；推论 1：同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即V2n2；P 1n 1推论 2：同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,即P 2n2；推论 3：同温同压下,同体积的任何气体的质量之比,等于分子量之比,也等于密度之比,即m2M2d 2V 1M2推论 4：同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比,即V 2M 1；推论 5：混和气体平均分子量的几种运算方法：1标准状况下,平均分子量M22 .4d（ d=M）1mol 的物质所具有的质量 22 4.2由于相对密度Dd1M1,所以M1DM2（相对密度的定义要补充）dM22Mm总n 总（混合总质量除以混合总物质的量
27、）3摩尔质量定义法：4物质的量或体积分数法：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - MMAa%MBb%M 1 n 1 M 2 n 2 M n n nn 总M 1 V 1 M 2 V 2 M n V nV 总以上推论及气态方程 PV=nRT 在有关气体的化学运算中具有广泛的应用；（三）应用举例例 1两个体积相等的容器,一个盛有 NO,另一个盛有 N2和 O2,在同温同压下两个容器内的气体肯定具有相同的（ A ）原子总数（B）质子总数（ C）分子总数（ D）质量（） 解依据阿伏加德罗定律,在同温同压下,同体积的气体含有的分子
28、数相同；尽管其次个容器内的气体是由两种混合气体组成,但这种混合气体同样也听从阿伏加德罗定律,因此（C）可第一确定为正确答案；NO、N 2 和 O2 都是双原子分子；由于其分子数相同,其原子数也相同,因此（A）也是此题答案；例 2按质量各占 50%的甲烷和乙烯混和的混和物,就混和气体中甲烷和乙烯体积比为（）（A ）7 ：2 （B）7 ：3 （C） 7 ： 4 （D）6 ：4 解 混和后的气体肯定是在同温同压下,题意中又告知两种气体等质量,依据推论 4,有：V CH 4 M C 2 H 4 28 7V C 2 H 4 M CH 4 16 4 应选（ C）例 3在一个 6 升的密闭容器中,放入 3
29、升 X （气）和 2 升 Y （气）,在肯定条件下发生以下反应：4X（气） +3Y （气）2Q（气） +nR（气）,达到平稳后,容器内温度不变,混和气体的压强比原先增加 5%,X 的1浓度减小 3,就该反应方程式中的 n 值是（）（A ）3 （B）4 （C）5 （ D）6 解 此题如按化学平稳运算的方法很难解答,由推论 2 知：如反应后气体的压强大于反应前气体的压强,就反应后气体的物质的量必定大于反应前气体的物质的量,即 2 n 4 3,所以 n 5；故答案是（ D）；例 4CH 4在肯定条件下催化氧化可以生成 C2H 4、C2H6（水和其他反应产物忽视不计）；取肯定量 CH4 经催化氧化后得
30、到一种混合气体,它在标准状况下的密度为 0.780g/L；已知反应中 CH 4 消耗了 20.0%,运算混合气体中 C2H4 的体积分数（此题计算过程中请保持 3 位有效数字）；解 设反应前 CH4为 1mol,其中有 xmol 转化成 C2H4,（0.2-x） mol 转化成 C2H6,由关系式2CH4C2H42CH4xmol.0 2C2H6mol1mol/L 、0.200xxmolxmol0.20022可知,反应后混合气体的总物质的量n 总08000 . 900 mol2依据M22.4dM1n1M2n2Mnnnn总有22 .40 . 7816.0800x2820 . 900300 .200
31、x2解得x0. 0800C2 H4 的体积分数物质的量分数0. 0800/2100%4. 44 %0. 900六、物质的量浓度1、定义：以 1 升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度；单位“摩/升 ” ；溶质的量mol溶液的体积 L 物质的量浓度 Cmol/L=例：把 29.3g 食盐配成 500ml 溶液,其物质的量浓度为多少？假如配制成2L 溶液,其物质的量浓度又是多少？（0； 25mol/L ）2、肯定物质的量浓度溶液的配制：例：配制 0.5mol/L 的溶液 500ml: 1 运算：溶质用量：0.5 0.5 58.5=14.6g 2 称量：称取已研细的 NaCl14.6g
32、 3 溶解：在烧杯中进行4 转移：5 洗涤：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6 定容：7 摇匀：8 储存：附：配制肯定体积、肯定物质的量浓度的溶液试验误差的主要缘由（1）称量时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要缘由 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀； 试剂、砝码的左右位置颠倒 调成天平零点时,游码放在了刻度线的右端 用量筒量取液体时,仰视读数,使所读液体的体积偏大等待使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要缘由直接称量热的物质砝码残缺在敞口容器中称量易吸取空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢用量筒量取液
33、体时,俯视读数,使所读液体的体积偏小等待（ 2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量削减,致使溶液的浓度偏低；（ 3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低；（ 4）容量瓶内温度高于 20,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液浓度偏高；（ 5）在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液的体积增大,致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小,致使溶液浓度偏高；例题精选：某同学进行中和滴定试验,需要用到浓度为 0.10mol/L 氢氧化钠约 75ml,试验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶；现有以下几种规格的容量瓶,试验过程中宜选用的是（）A.
34、50mL B.100mL C.250mL D.500mL 解题中,不少同学认为是 B 选项；有资料的答案为 C；能说说选 C 的理由吗？托盘天平的感量是 0.5g,假如配制 100ml 的话,只需要 0.4g 氢氧化纳,不好称量3、 溶液浓度的运算与换算：（1） 配制溶液的运算：由于 C=n/V 所以 n=CV V=n/C 例 1、用氯化氢气做喷泉试验后,溶液布满全瓶内；设试验在标准状况下进行,求在烧瓶中得到的稀盐酸中 HCl 的质量分数和物质的量浓度；解：求溶液中溶质的质量分数；设烧瓶容积为 22.4L,有36 . 5100 % HCl= 1 22 . 4 1000 36 . 5 =0.16
35、3% 求 HCl 的物质的量浓度；设烧瓶容积为 22.4L,有C（HCl ）=1mol/22.4L=0.045mol/L 例 2、试验室中要配制磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合溶液 2000ml,要求每升溶液中含磷元素 0.2mol ；磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的物质的量的比是 1： 3,今用 98%磷酸和固体 NaOH 来配制,要取用 98%磷酸（密度 1.844g/cm3）多少 ml.固体 NaOH多少克？（上海市高考题）解：由题意知, 2 升中 Na2HPO4 和 NaH 2PO4 共 0.4mol,Na 2HPO40.1mol,NaH 2PO40.3mol；设需 98%H 3PO4xml,需
36、NaOHyg x1.84498%00.40.1解得 x=21.7ml 98y0.10.2.3解得 y=20g 402浓溶液稀释的有关运算：稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变；C1V 1=C2V 2（ C1、 C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）例 3、100ml 容量瓶内有 100ml0.1010mol/LNaCl 溶液,设法把它配成0.1000mol/L 的 NaCl 溶液；仪器、药品： 100ml 容量瓶（内装溶液） ,酸式滴定管, 1ml 移液管,滴管, 100ml 烧杯, 100ml 量筒, 10ml 量筒,蒸馏水；解：依稀释定律：100 0.1010=0.1000 V 2
37、,V 2=101.0ml 用移液管或滴定管往盛有 100.0ml0.1010mol/LNaCl 溶液的容量瓶内加 1.0ml 蒸馏水,然后摇匀即得所需浓度的溶液；3有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为 %）的换算；1000 m l g / cm 3 %C（mol/L ） = 溶质的摩尔质量 g / m ol 1 L 溶液例 4、常温下将 20g14.0%的 NaCl 溶液跟 30.0g24.0%的 NaCl 溶液混合,得到密度为 1.15g/ml 的混合溶液；运算：（1）该混合溶液的质量分数；（ 2）该溶液的物质的量浓度； （ 3）在 1000g 水中需溶入多少 molNaCl ,才能使其浓
38、度恰好与上述混合溶液的浓度相等；解：（ 1）混合溶液的质量分数：%20.014.0%30.024.0%100%20.0%20.030.0（2）物质的量浓度：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - C10001.1520.0%3.93mol/L58.51（3）设需 xmolNaCl 100058.5x.5x100%20.0%x4.27gmol 和溶液体58物质的量浓度的运算,公式虽简洁,但种类繁多,题型比较复杂,关键是从已知条件中找出溶质的物质的量 积 L ,即可求溶液的物质的量浓度；如已知溶液的密度仍可进行物质的量浓度与
39、溶液中溶质的质量分数或饱和溶液的溶解度之间的相互求算：物质的量浓度 c=1000mL溶液的密度gcm3溶质的质量分数溶质摩尔质量11Lgmol%cM1000记为 c=M就 %10因此,在有关运算中形成解题思路一般有两个动身点： 由“ 定义式” 动身：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V ,由此知,欲求c,先求 n 及 V ； 由守恒的观点动身：a.稀释前后 “ 溶质的物质的量守恒” ；b.溶液中 “ 微粒之间电荷守恒”溶液呈电中性 ；如在 Na2SO4溶液中,阴离子 SO4 2-与阳离子 Na+所带电荷肯定相等,即 nNa+ 1=nSO4 2- 2,又因在同一溶液中,体积都相同,故有cNa
40、 1=cSO 4 2- 2；再如,在 Na2SO4、KNO 3和 HCl 的混合液中,阳离子有 Na+、 K+、H+,阴离子有 SO4 2-、 NO3-、Cl -,由电荷守恒知：cNa 1+cK 1+cH 1=cSO 4 2- 2+cNO 3- 1+cCl- 1 简化为 cNacKcH2cSO4 2 cNO 3cCl c.化学反应前后的质量守恒现将两类浓度的求算总结如下：1.溶液中粒子的物质的量浓度- 有1,cSO4 2-=3a mol L1；强电解质AxBy=xAy+yBxcAy =xcAxBy cBx-=ycAxBy cAy+ cBx-=x y 以 Fe2SO43 为例：amol L 1,就 cFe3+=2amol L1如 Fe2SO43的物质的量浓度为a2如 Fe2SO43溶液中 cSO4 2a mol L1,就 c